甘肃省平凉市2025年中考真题（二）化学试卷带答案

1、2-甲基-2-氯丙烷是重要的化工原料，实验室中可由叔丁醇与浓盐酸反应制备，路线如下：

下列说法不正确的是。

A．已知浓盐酸密度为，质量分数为36.5％，计算得其物质的量浓度为

B．用5％溶液洗涤分液时，有机相在分液漏斗的上层

C．无水的作用是除去有机相中残存的少量水

D．蒸馏除去残余反应物叔丁醇时，叔丁醇先蒸馏出体系

2、下列物质的俗名与化学式对应正确的是

A．苏打——

B．磁性氧化铁——

C．熟石灰——

D．胆矾——

3、国际计量大会第26届会议修订了阿伏加德罗常数(NA=6.02214076×1023mol-1)，于2019年5月20日正式生效。设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.lmolOD-中含有的质子数和中子数均为9NA

B.常温下，pH=l2的Ba(OH)2溶液中的OH-数目为0.01NA

C.100mL0.1mol·L-1的氨水溶液中含有0.0lNA个NH4+

D.25°C时，1LpH=2的H2C2O4溶液中含H+的数目小于0.01NA

4、某同学在实验室进行了如图所示的实验，Y中发生反应的离子方程式为2Fe3＋＋3CaCO3＋3H2O＝2Fe(OH)3(胶体)＋3Ca2＋＋3CO2↑。

下列说法错误的是

A.FeCl3属于电解质 B.CaCO3属于非电解质

C.利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离 D.Z中分散系能产生丁达尔效应

5、把0.1mol/L CuSO4溶液和0.1mol/L Fe2(SO4)3溶液等体积混合(假设混合溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，再向其中加入足量铁粉，搅拌，经过足够长的时间后，铁粉有剩余。则此时溶液中Fe2+的物质的量浓度为(   )

A.0.1mol/L  B.0.2mol/L  C.0.3mol/L  D.0.4mol/L

6、1，3，5-三嗪()是无色晶体，熔点86℃，沸点114℃。可由HCN与氯化氢反应制取，其衍生物在染料和制药工业中极为重要。下列说法不正确的是

A．1，3，5-三嗪的分子式为C3H3N3

B．固态1，3，5-三嗪属于分子晶体

C．1，3，5-三嗪分子只能发生加成反应不能发生取代反应

D．与互为同分异构体

7、硅是制作光伏电池的关键材料。在Si晶体中掺杂不同种类的元素，可形成多电子的n型或缺电子的p型半导体。n型和p型半导体相互叠加形成p—n结，此时自由电子发生扩散运动，在交界面处形成电场。下列说法不正确的是

A．1molSi晶体中含有的Si—Si键数目为2NA

B．若在Si晶体中掺入某些金属元素，可得p型半导体

C．p-n结在导电过程中，n型一侧带正电，p型一侧带负电

D．光伏电池的能量转化形式为：光能→化学能→电能

8、下列各有机物中，按系统命名法命名正确的是

A．3，3-二甲基丁烷

B．3-甲基-2-乙基戊烷

C．1，3-二甲基戊烷

D．2-甲基-3-乙基戊烷

9、下列解释实验过程或事实的反应方程式不正确的是

A. 熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚：

SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2O

B. 在海带灰的浸出液(含有I-)中滴加H2O2得到I2：

2I-+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O

C. 红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色（或黑色）保护层：

3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2

D. “84消毒液”(有效成分NaClO)和“洁厕灵”（主要成分盐酸)混合使用放出氯气：

ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O

10、25°C时，向25 ml 0.1 mol∙L-1邻苯二甲酸(H2A)溶液中加入KOH固体或通入HCl气体，混合溶液的pH随-lgc(HA-)以及-lgc(A2-)的关系如图所示(忽略溶液体积变化和邻苯二甲酸的挥发)。下列有关叙述不正确的是

A．a点有关微粒浓度大小关系为c(K+) ＞ c(HA-) ＞ c(A2-) ＞ c(H+)

B．b点c(K+) ＜ 0.15 mol·L-1

C．邻苯二甲酸的Ka1约为1.0×10-3

D．从a点到c点，水电离的c(H+)先增大后减小

11、下列关于炔烃的说法中正确的是

A．分子中的碳原子不可能在同一直线上

B．分子中碳碳三键中的三个键的性质完全相同

C．分子组成符合CnH2n—2（n≥2）的链烃一定是炔烃

D．随着碳原子数增加，分子中碳的质量分数逐渐降低

12、据文献报道，氨催化还原法可用来消除某些污染气体，其反应历程如图所示：

下列说法错误

A．V的价电子排布式为3d34s2

B．V5+—OH和V4+—OH在该反应过程中作催化剂

C．总反应化学方程式： 4NH3+3O2 2N2+6H2O

D．当消耗标准状况下11.2LO2时，整个过程转移6mol e-

13、下列各组物质互为同分异构体的是：

A. 甲烷与乙烷   B. 乙醇与酒精

C. 淀粉与纤维素   D. 葡萄糖与果糖

14、科技元素已成为2022年北京冬奥会的一大亮点。下列涉及的材料不属于无机非金属材料的是

A．A

B．B

C．C

D．D

15、下列反应属于加成反应的是（       ）

A．+HNO3+H2O

B．CH3CH=CH2＋Br2CH3CHBrCH2Br

C．CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O

D．CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl

16、下列物质的保存方法正确的是

A.少量金属钠保存在冷水中

B.浓硝酸盛放在棕色试剂瓶中

C.氢氟酸保存在塑料塞的玻璃瓶中

D.碳酸钠固体保存在带橡胶塞的细口瓶中

17、下列物质中属于弱电解质的是

A．CO2

B．氨水

C．HClO

D．BaSO4

18、下列说法正确的是(　　)。

A．高温下，可在试管内完成焦炭和石英砂(SiO2)制取硅的反应

B．CO2和钠在一定条件下反应可以得到金刚石和碳酸钠，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是3∶4

C．现代海战通过喷放液体SiCl4(极易水解)和液氨可产生烟幕，其主要成分是NH4Cl

D．从燃煤烟道灰中(含GeO2)提取半导体材料单质锗(Ge)，没有发生氧化还原反应

19、甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的重要原料，新旧合成方法如下：

旧合成方法：(CH3)2C=O+HCN (CH3)2C(OH)CN

(CH3)2C(OH)CN+CH3OH+H2SO4CH2=C(CH3)COOCH3+NH4HSO4

新合成方法：CH3C≡CH+CO+ CH3OHCH2=C(CH3)COOCH3

资料：原料利用率=期望产物的总质量与生成物的总质量之比

下列叙述中，正确的是

A．甲基丙烯酸甲酯属于烃

B．新合成方法的原料无爆炸危险

C．新合成方法的原料利用率高

D．新合成方法的原料都是无毒物质

20、有机物 是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过如下路线合成：

下列说法正确的是

A．M的结构简式为

B．E苯环上的一氯代物有4种

C．X为甲醇

D．F分子中有4种不同化学环境的氢原子

21、高铁的快速发展方便了人们的出行，工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，反应的化学方程式如下：，其中，Al_______(填“被氧化”或“被还原”)，Fe2O3作_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。在该反应中，若消耗了2 mol Al，则生成_______mol Fe。

22、I.按要求填空：

(1)①丙烷的结构简式：___。

②写出乙烯的结构式：___。

(2)写出乙烷与氯气反应生成一氯乙烷的化学方程式：___。

(3)写出乙醇与钠反应的化学方程式：___。

II.烃类物质在有机合成和有机化工中发挥着重要的作用，按要求填空。

(1)某链状烷烃的相对分子质量为128，该烷烃的化学式为___。

(2)在常温常压下有CH4、C2H6、C3H8和C4H10四种气态烃。取等物质的量的四种气态烃，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是___(填分子式)。

(3)如图所示，将浸透了石蜡油(分子中含有17个碳原子以上的液态烷烃混合物)的矿渣棉放置在硬质试管的底部，试管中加入碎瓷片，给碎瓷片加强热，石蜡油蒸气通过碎瓷片表面，发生反应，可得到一定量的气体生成物，用该生成物进行如下实验：

①生成的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色。

②生成的气体通入Br2的CCl4溶液中，溶液褪色。

③用排水法收集一试管气体，点燃，燃烧时火焰明亮，有黑烟产生(甲烷燃烧时火焰为淡蓝色，无烟)。

根据以上现象思考：

A.用生成物最简单的同系物为例，写出②的反应方程式___。

B.碎瓷片的作用是___。

C.产生黑烟的原因是___。

23、钢含碳量为：________ ；玻璃、陶瓷、水泥一定含　________ 元素；造成赤潮的元素是：________ ．油脂在体内水解后的产物是：________ ．

24、一定条件下，CO2与NH3反应可制得重要的化工产品三聚氰胺：3NH3 + 3CO2 +3H2O。

（1）基态N原子的价层电子排布图为____________，三聚氰胺的几种组成元素中电负性由大到小的顺序为____________（用元素符号表示）。

（2）三聚氰胺中氮原子的杂化轨道类型为____________。

（3）上述合成三聚氰胺的反应过程中存在多种类型化学键的断裂与形成，但这些化学键中不包括____________（填选项字母）。

a．α键 b．π键   c．非极性共价键   d．极性共价键

（4）三聚氰胺的熔点为250 ℃，则其晶体类型是____________，又知硝基苯的熔点为5.7 ℃，异致这两种物质熔点差异的原因是____________。

（5）随者科学技术的发展，科学家们已合成了由碳、氧两种元素形成的原子晶体．其晶胞结构如图(a) 所示：若晶胞参数为a pm，设NA表示阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的密度是____________ g • cm-3。

（6）SiO2晶体结构片断如图 (b)所示。通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。

Si（s)＋O2（g) SiO2（s)，该反应的反应热△H = ___________

25、锰是一种银白色的脆性金属，强度不如铁，但把锰加到钢铁中，竟然能使钢铁的强度提高4～8倍，而且还提高了钢的耐磨性，所以锰钢在工农业生产及国防建设中有着广泛的用途。

用阴离子膜电解法的新技术从含有MnCO3、MnO2、FeCO3、SiO2、Al2O3等成分的锰矿石中提取金属锰，其工艺流程如下：

已知FeCO3、MnCO3难溶于水．

（1）设备1中反应后，滤液1里锰元素只以Mn2+的形式存在，且滤渣1中也无MnO2．则滤渣1的主要成分是_________(填化学式)。

（2）设备1中发生氧化还原反应的离子方程式是_________。

（3）设备2中加足量双氧水的作用是_________。设计实验方案检验滤液2中是否存在Fe2+:_________。

（4）设备4中加入过量氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解．用化学平衡移动原理解释原因：_________。

（5）设备3中用阴离子膜法提取金属锰的电解装置如图：

①电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向，则A电极是直流电源的_________极。实际生产中，阳极以稀硫酸为电解液，其电极反应式为_________。

②该工艺之所以采用阴离子交换膜，是为了防止Mn2+进入阳极区发生副反应生成MnO2造成资源浪费，写出该副反应的电极反应式_________。

26、我国科学家侯德榜发明了联合制碱法。联合以氯化钠、氨及二氧化碳为原料，同时生产纯碱和氯化铵两种产品，又称“侯氏制碱法”，对世界制碱工业做出了卓越贡献。下列是制备纯碱的工艺流程，回答下列问题。

(1)的电子式为_______；氯化铵的化学式为_______，其常见用途有_______(写一条)。

(2)粗盐水中含大量、，“除杂”时依次加入过量的、、提纯。用离子方程式说明加入的目的_______。

(3)若在实验室中进行“分离”操作，用到的玻璃仪器有_______。

(4)循环Ⅰ中参与循环的物质是_______；分析上述流程，所涉及的反应属于_______(氧化还原反应或非氧化还原反应)。

(5)制得的纯碱可能含少量，简述检验杂质的方法_______。

(6)有广泛的用途。通电的条件下可由饱和食盐水制备烧碱和氯气，同时还产生氢气，写出该反应的化学方程式_______。

27、选择下列物质填空(填写序号)：①金刚石　②干冰   ③氩晶体  ④白磷   ⑤氯化钙   ⑥过氧化钠⑦石英   ⑧石墨   ⑨氯化铵  ⑩铜晶体

（1）固态时能导电的有_______________

（2）熔化时不破坏化学键的有_________________

（3）含有配位键的有_________________

（4）含有非极性共价键的有______________

28、（1）无水乙酸又称冰醋酸（熔点16.6℃）。在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体。请简单说明在实验中若遇到这种情况时，你将如何从试剂瓶中取出无水乙酸？___

（2）某有机物的结构简式为HOOC—CH=CHOH。

①请你写出该有机物官能团的名称：_______、______、_____________。

②验证该有机物中含有-COOH官能团常采用的方法是_____________________，产生的现象为___________________________________________________。

29、(14分)某种废锂电池正极材料的主要成分是LiCoO2，含少量Al、Fe等，LiCoO2不溶于水。实验室回收废锂电池制备锂单质的流程如图所示：

（1）正极材料酸浸时发生主要反应的化学方程式为_______。某同学从环境保护的角度考虑上述做法不合理，理由是_______，于是提出可用酸化的双氧水代替盐酸，则反应的离子方程式为______。

（2）Li2CO3在高温焙烧时发生反应的化学方程式为______。

（3）固体C与焦炭的反应需在真空条件下进行的原因是_______。

（4）工业上采用熔融盐电解法制备金属锂，电解质为熔融的LiCl-KCl，采用石墨阳极和低碳钢阴极，则阴极的电极反应式为______。如果用LiCl的水溶液代替熔融的LiCl-KCl，则其后果是_____。

30、4.35克二氧化锰与50mL12mol/L浓盐酸反应生成标准状况下氯气______升?将反应后所得的溶液稀释至1L，从中取出25mL，加足量的硝酸银溶液，可得沉淀_______克？(MnO2+4HClMnCl2++Cl2↑+2H2O)

31、化学变化伴随物质转化，同时也伴有能量变化。

(1)S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。已知：

①S(单斜，s)+O2(g)=SO2(g)　ΔH1=-297.16kJ/mol；

②S(正交，s)+O2(g)=SO2(g)　ΔH2=-296.83kJ/mol；

③S(单斜，s)=S(正交，s)　 ΔH3。

则ΔH3=___________，在S(单斜，s)和S(正交，s)中，更稳定的是___________。

(2)CO2和CH4经催化重整生成CO和H2，已知其中相关的化学键键能数据如下：(已知CO中的化学键用 “” 表示)

根据上表中的数据，写出CO2和CH4生成CO和H2的热化学方程式___________________________。

(3)汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)＋O2(g)2NO(g)  ΔH＞0，已知该反应在2404℃，平衡常数K=6.4×10-3.请回答：

①某温度下，向2 L的密闭容器中充入N2和O2各1 mol，5分钟后O2的物质的量为0.4 mol，则用NO表示该时间内的平均反应速率为_______________。

②若该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志为_____________。

A．消耗1 mol N2同时生成1 mol O2 B．混合气体密度不变

C．混合气体平均相对分子质量不变 D．2v正(N2)=v逆(NO)

③将N2、O2的混合气体充入某密闭容器中，下图变化趋势正确的是_____________(填字母)。

④该温度下，在某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1 mol/L、4.0×10-2 mol/L和3.0×10-3 mol/L，则此时反应_______移动填“正向”“逆向”或“不”；

32、已知A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，C是两性金属氧化物，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。

已知：

(1)写出下列物质的化学式：C___________、E___________、G___________。

(2)按要求写方程式：

①F→G的化学方程式：___________；

②E→F的离子方程式：___________；

③C→I的离子方程式：___________；

④B与溶液反应的离子方程式：___________。

⑤检验E中阳离子的具体操作为___________。

⑥检验H中阴离子的具体操作为___________。