甘肃省白银市2025年中考真题（3）化学试卷带答案

1、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断错误的是（   ）

A.NA个H＋的质量为1 g

B.46g NO2和N2O4混合气体所含氧原子数目为2NA

C.在常温常压下，11.2L N2含有的分子数小于0.5NA

D.56g铁与足量的盐酸反应，转移的电子为3NA

2、溶液、胶体和浊液三种分散系，其分散质的根本区别是

A.是否产生丁达尔效应 B.分散质微粒直径的大小

C.是否均一、稳定、透明 D.是否能透过滤纸、半透膜

3、一种新型绿色电池—燃料电池，是把H2、CO、CH4气体和空气不断输入直接氧化，使化学能转变为电能，它被称为21世纪的绿色发电站，这三种气体可以作为燃料电池所需燃料的理由是

A．都是无毒无害气体 B．在自然界都大量存在

C．都可以燃烧并放出大量的热 D．燃烧产物均为CO2和H2O

4、下列金属氧化物中属于两性氧化物的是

A．

B．

C．

D．

5、下列物质的存放方法合理的是

A．氢氟酸存放在带有橡胶塞的棕色玻璃瓶中

B．氢氧化钠溶液保存在磨口玻璃试剂瓶中

C．氯化铁溶液存放在铜制容器中

D．浓硫酸常温下用铁槽车储存运输

6、CaOCl2是一种常见的混盐(混盐：一种金属阳离子与两种或两种以上的酸根离子形成的盐)，下列说法不正确的是

A．CaOCl2有较强的氧化性

B．CaOCl2遇水呈碱性，需要密封保存

C．能与SO2反应生成新盐，每消耗1mol CaOCl2，转移的电子为2mol

D．含0.1molCaOCl2的饱和溶液中加入足量的浓硫酸，可析出0.1molCaSO4固体和2.24L Cl2

7、配制100mL 1.00mol/L的NaCl溶液，必须用到的仪器是

A．漏斗

B．试管

C．100mL容量瓶

D．烧瓶

8、下列离子方程式书写正确的是

A.石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++=CaCO3↓

B.向稀盐酸中加入适量铁粉：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

C.少量二氧化碳通入澄清石灰水：CO2+Ca2++2OH-= CaCO3↓+H2O

D.氢氧化镁和盐酸反应：OH-+H+=H2O

9、铝土矿主要成分为Al2O3，主要杂质为Fe2O3、SiO2，某实验小组设计了如图流程制备铝：

下列说法不正确的是

A．步骤①过滤得到的滤渣主要为SiO2

B．步骤②的沉淀剂可以选用NaOH、氨水或Ca(OH)2，考虑成本，Ca(OH)2最合适

C．步骤④加入冰晶石的目的是降低Al2O3熔融的温度，降低能耗

D．该方案的缺陷在于未能很好的将Fe2O3杂质除去

10、X、Y、Z、M、Q、R均为前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法错误的是

A．X、Y、M组成的化合物中可能具有强氧化性

B．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是酸、碱或盐

C．简单离子半径：Q＞M

D．化合物R(YX)2是强碱

11、下列离子方程式书写正确的是

A．实验室用氯化铵和熟石灰共热制氨气：NH+OH-NH3↑+H2O

B．钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑

C．铜粉与浓硝酸反应：Cu+2H++NO=Cu2++NO2↑+H2O

D．氢氧化铝中加入氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O

12、金属锰可用铝热法制得。已知的燃烧热为，其余相关热化学方程式为：

则为(单位)

A．

B．

C．

D．

13、下图为实验室制乙炔的装置。下列说法错误的是

A.分液漏斗中可以装饱和食盐水

B.制出的乙炔常有臭味

C.洗气瓶中的溴水褪色

D.发生装置也可换成启普发生器

14、N2的摩尔质量为28 g·mol−1,下列说法正确的是

A．1 mol氮原子的质量为28 g

B．1 mol氮气的质量为28 g

C．1个氮分子的质量为28 g

D．1 g氮气的物质的量为28 mol

15、掌握一定的化学知识，疫情期间让你更加安全。下列说法正确的是( )

A.家用消毒液的主要成分是Ca(ClO)2

B.酒精消毒液浓度越高，杀毒效果越好

C.消毒液和洁厕灵混合使用消毒效果更佳

D.据说病毒可以通过气溶胶传播，胶体胶粒直径在1~100nm之间

16、某有机化合物的相对分子质量为142，其部分质谱图如图所示，则该有机物可能为（   ）

A.正癸烷 B.2，6-二甲基辛烷

C.4，4-二甲基辛烷 D.3-甲基壬烷

17、下列实验操作、现象及所得出的结论或解释均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

18、配制的溶液，实验操作示意图如下列说法正确的是

A．容量瓶需用蒸馏水洗涤、干燥后才可使用

B．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的溶液浓度偏低

C．上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③

D．实验中需用到的仪器有：托盘天平、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等

19、下列有机物可以形成顺反异构的是(  )

A.2,3-二甲基-2-丁烯 B.1-氯-1-丙烯

C.2-甲基-2-丁烯 D.丙烯

20、下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是

A．常温下都不可用铝制容器贮存   B．常温下都能与铜较快反应

C．露置于空气中，溶液浓度均降低   D．在空气中长期露置，溶液质量均减轻

21、工业上制硫酸的主要反应之一为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反应过程中能量的变化如图所示。

（1）由图可知该反应的正反应为_____________(填“吸热”或“放热”)反应。

（2）升高温度，平衡向_________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动；正反应速率_____(填“增大”“减小”或“不变”，下同），逆反应速率_____________。

（3）向反应体系中加入催化剂后，图中E1____(填“增大”“减小”或“不变”，下同），E3___________。

（4）已知：2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)   △H=-442.4 kJ·mol-1；

S(s)+O2(g)=SO2(g)   △H=-297.0 kJ • mol-1。

则H2S(g)与O2(g)反应产生SO2(g)和H2O(g)的热化学方程式是_________________，当此反应转移3 mol电子时，放出的热量为_______kJ。

22、A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：

（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为____。

（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为___，C的元素符号为________。

（3）D元素的正三价离子的3d原子轨道为半充满，D的元素符号为___，其基态原子的电子排布式为____________。

（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为___，其基态原子的电子排布式为______________。

23、按要求完成下列问题：

(1)铁红化学式_______。

(2)热稳定性：CH4_______NH3。

(3)在加热的条件下，铜与浓硫酸反应的化学方程式_______。

24、某课外活动小组把饱和的FeCl3溶液滴加到沸水中制备Fe(OH)3胶体。

(1)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是___________。

A．Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100nm之间

B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应

C．Fe(OH)3胶体是均一的分散系

D．Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸

(2)怎样检验制得的物质是胶体：___________。

(3)写出FeCl3电离方程式：___________。

(4)下列物质是电解质的是___________(填序号)

①H2   ②Al   ③CuCl2   ④CO2   ⑤稀硝酸   ⑥Ba(OH)2   ⑦熔融氯化钠   ⑧蔗糖

25、应用盖斯定律的计算方法

(1)“虚拟路径”法

若反应物A变为生成物D，可以有两个途径

①由A直接变成D，反应热为ΔH；

②由A经过B变成C，再由C变成D，每步的反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3。

如图所示：

则有ΔH=_______。

(2)加合法

加合法就是运用所给热化学方程式通过_______的方法得到所求的热化学方程式。

26、将Cu2O与Fe2O3的混合物共ag加入20.0mL4.00mol·L-1的过量稀硫酸中，充分反应后剩余固体的质量为bg。请计算：

(1)若向反应后的溶液中加入40.0mLNaOH溶液能刚好使溶液中的所有金属离子完全沉淀，则该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为__________________mol·L-1。

(2)若a=7b，则混合物中Cu2O与Fe2O3的物质的量之比为__________________。

27、化工厂利用卤水生产金属镁的工艺流程如图：

(1)“操作①”的目的是将氢氧化镁沉淀分离出来，操作①的名称是__。氢氧化镁与试剂B反应的化学方程式为___。操作②的名称是___。该方法的优点为___。

(2)用电解法制备金属镁，两位同学分别设计了下面的两种方法。

甲：电解氯化镁溶液

乙：电解熔融的氯化镁

其中同学___(填“甲”或“乙”)能够成功地制备金属镁。

28、有下列各组物质：① 和 ；②石墨和足球烯；③正戊烷和异戊烷；④正丁烷和异庚烷；⑤和；⑥CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH3。用序号填空：

(1)_______组两者互为同位素。

(2)_______组两者互为同素异形体。

(3)_______组两者属于同系物。

(4)_______组两者互为同分异构体。

(5)_______组两者是同一物质。

29、海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室从海藻中提取碘的流程如下：

海藻海藻灰海藻灰悬浊液

（1）写出提取碘的过程中有关实验操作的名称：①______；③________。

（2）提取碘的过程中可供选择的有机溶剂是（____）

A．汽油、酒精   B．四氯化碳、汽油   C．醋酸、酒精

（3）为完成以上①、③两步操作，实验室里有烧杯、玻璃棒、铁架台、烧瓶、导管、酒精灯，尚缺少的玻璃仪器是____________________________________。

（4）从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏。指出下图所示的实验装置中的错误之处：①______，②________，③________，④________。

（5）为便于控制蒸馏时的温度，操作时使用水浴加热，最后晶体碘在________里聚集。

30、填写下列空白：

(1)1 mol H2O中约含有________个H2O、________个H、________个O、________mol H、________ mol O。

(2)含有6.02×1023个H的H2O，其物质的量是_______；1 mol Na2SO4溶于水能电离出________个Na＋、________个SO42-。

(3)________mol H2O中含有的氧原子数与1.5 mol CO2中含有的氧原子数相等。

(4)将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比为________。

(5)要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为__________。

(6)标准状况下，密度为0.75 g·L－1的NH3与CH4组成的混合气体中，NH3的体积分数为__________，该混合气体对氢气的相对密度为________。

(7)某结晶水合物的化学式为A·nH2O，A的相对分子质量为M。如将a g该化合物加热至结晶水全部失去，剩余的残渣为b g，则n＝________。

(8)已知a g A和b g B恰好完全反应生成0.2 mol C和d g D，则C的摩尔质量为____________。

31、根据流程回答问题

Ⅰ.从海带(含KI)中提取碘，某研究性学习小组设计了如图流程：

(1)步骤①中灼烧海带是在_______(填仪器名称)中进行

(2)步骤③、⑤、⑥的实验操作分别为_______

(3)反应④的离子方程式为_______

(4)步骤⑤向碘水中加入苯，振荡静置后的现象为_______

Ⅱ.工业上用铝土矿(含有杂质的，的含量a %)为原料冶炼铝的工艺流程如(所加试剂均过量)：

(5)试剂X是_______(填化学式)，上述反应过程中耗能最多的是_______(填序号)

(6)反应②的离子方程式_______

(7)工业上生产1t Al，在生产过程中Al的损失率为b %，理论上需投入铝土矿_______t(列出计算表达式即可)

32、利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(III)的处理工艺流程如下:

已知: ① 硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe2+、 Al3+、 Ca2+和Mg2+。

② Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+

③ 常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下:

(1)实验室用18.4 mol/L的浓硫酸配制500mL2mol/L的硫酸时除用量筒、烧杯和玻璃棒外，还需用到的玻璃仪器有_________________________。

(2)H2O2的作用是将滤液I中的Cr3+转化为Cr2O72-,写出此反应的离子方程式__________。

(3)过滤II操作得到的滤渣主要为______(填化学式)。

(4)钠离子交换树脂的反应原理为: Mn++nNaR=MRn+nNa+,则利用钠离子交换树脂可除去滤液II中的金属阳离子有_________________。

(5)上述流程中，每还原1molCrO42－时，需要消耗SO2 _______ mol。