1、下列物质露置于空气中,质量会减小的是
A.浓硫酸
B.浓盐酸
C.氢氧化钠
D.氯化钠
2、用“分类”的方法可以使我们有序地研究物质,下列分类正确的是( )
A.氧化物:二氧化锰、氧化钙、高锰酸钾
B.混合物:硬水、澄清的石灰水、冰水混合物
C.化合物:臭氧、五氧化二磷、四氧化三铁
D.纯净物:氧气、氢氧化钙、氯化钠
3、把一个冷碟子放在蜡烛火焰的上方如图所示
,过一会儿,在冷碟子的底部会收集到新制的炭黑。这个实验说明了
A.挥发的蜡烛遇冷后凝结而成炭黑
B.蜡烛由于氧气不足不完全燃烧生成了炭黑
C.蜡烛的燃烧可以不需要氧气参与
D.蜡烛中本身不含有碳元素,但燃烧后生成了碳单质
4、过硫酸铵【(NH4)2S2O8】作为氧化剂和漂白剂,被广泛地用于蓄电池等行业;对皮肤黏膜有刺激性和腐蚀性,长期接触可引起变应性皮炎。过硫酸铵中硫(S)元素的化合价 ( )
A.+7
B.+6
C.+4
D.-2
5、赏中华诗词,品生活之美。下列诗词中,不涉及化学变化的是( )
A.爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏
B.北国风光,千里冰封,万里雪飘
C.人间巧艺夺天工,炼药燃灯清昼同
D.野火烧不尽,春风吹又生
6、金属、金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途。下列说法中不正确的是( )
A.不锈钢抗腐蚀性好,常用于制造医疗器械
B.铁具有良好的导热性,可以用于制造炊具
C.铝合金轻而坚韧,可作汽车、飞机和火箭的材料
D.铅锑合金的熔点较低、电阻率较大,常用于制成发热体
7、下列实验设计能达到实验主要目的是( )
选项 | 实验目的 | 实验设计 | 选项 | 实验目的 | 实验设计 |
A | 探究CO2与水反生反应 | B | 探究水对铁钉锈蚀的影响 | ||
C | 探究空气是燃烧的必要条件 | D | 探究温度对分子运动快慢的影响 |
A.A
B.B
C.C
D.D
8、对化学概念的准确理解是正确运用的前提,下列有关认识不正确的是
A.氧化反应一定是化合反应
B.复分解反应中各元素的化合价一定不变
C.置换反应一定有单质生成
D.有盐和水生成的反应不一定是中和反应
9、下列防锈措施合理的是
A.经常用水冲洗自行车链条
B.在铁制暖气片上刷“银粉”
C.用“钢丝球”打磨铝锅表面
D.用过的菜刀及时用盐水清洗
10、铀235是核电站的主要燃料,其原子核内有92个质子,相对原子质量为235。下列有关说法正确的是
A.铀元素为非金属元素
B.铀235原子的核电荷数为92
C.铀235原子的核外电子数为143
D.铀235原子的质量为235g
11、下列符号中,既表示一个原子,又表示一种元素,还表示一种物质的是 ( )
A.CO2
B.2H
C.2H2
D.Fe
12、下列燃料不属于化石燃料的是( )
A.煤
B.石油
C.天然气
D.氢气
13、不含有原子团的是( )
A.NH4Cl
B.MgCl2
C.KOH
D.ZnSO4
14、归纳总结和逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列归纳推理正确的是
A.二氧化碳气体和氧气都能用浓H2SO4干燥
B.Na2CO3溶液和NaNO3溶液都能使无色酚酞试液变红
C.稀有气体可做保护气,则可做保护气的一定是稀有气体
D.中和反应生成盐和水,则生成盐和水的反应一定是中和反应
15、如图所示是某反应前后的微观示意图,“”和“
”表示两种不同的原子。则该反应( )
A.有单质生成
B.是化合反应
C.反应物和生成物都有两种
D.参加反应的两种分子个数比为4:1
16、将a、b、c三种金属分别投入稀盐酸中,只有b溶解并产生气泡;把a和c分别放入硫酸铜溶液中,在a表面有铜析出,c没有变化。则a、b、c的金属活动性顺序是( )
A.c>b>a
B.b>a>c
C.a>c>b
D.b>c>a
17、下列物质分别加入适量水中充分搅拌,不能得到溶液的是
A.糖
B.食盐
C.氢氧化钠
D.花生油
18、下列有关溶液性质的说法中错误的是
A.煮沸的咸汤比煮沸的水温度高
B.溶液一定是无色透明的
C.食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子
D.消除路面上的积雪可以撒些盐,使冰雪较快融化
19、“珍爱生命,拒绝毒品”尤其是青少年更应向毒品说“不”,如吸食“冰毒(甲基苯丙胺:C10H15N)”成瘾后毒副作用很强,会严重破坏人的生理和免疫机能。下列有关说法不正确的是
A.甲基苯丙胺是有机物
B.甲基苯丙胺的相对分子质量为149
C.每个甲基苯丙胺分子含有26个原子
D.甲基苯丙胺中C、H、N的质量比为10:15:1
20、野炊时将柴火架空燃烧,可使柴火烧得更旺的原理是( )
A.可燃物着火点降低
B.可燃物着火点升高
C.增加空气中的氧气含量
D.增大可燃物与氧气的接触面积
21、下列化学方程式书写正确的是( )
A.CH4+2O22H2O+CO2
B.P+O2P2O5
C.S+O2SO2↑
D.4Fe+3O22Fe2O3
22、如图是小徐用手掌总结氧气的化学性质的表示方法,手指上的物质能与手掌心氧气反应。则下列说法正确的是
A.铁在空气中燃烧,生成四氧化三铁
B.煤脱硫的目的是减少二氧化硫的生成
C.磷燃烧产生大量的白雾,会污染空气
D.氧气的化学性质非常活泼,能与所有的物质反应
23、下列实验基本操作正确的是( )
A.铁钉投入试管
B.称量10.34g固体
C.检查气密性
D.稀释浓硫酸
24、a和b为两份质量相等的固体,a为氯酸钾,b为混有少量二氧化锰的氯酸钾。当同时加热a和b至完全反应时,能正确表示生成氧气的质量随反应时间而变化的图像是
A.
B.
C.
D.
25、在t1℃时,将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中, 充分搅拌后现象如图甲所示,硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。下列说法正确的
A.烧杯②中溶液的溶质是氯化钾
B.烧杯①中溶液一定是不饱和溶液
C.烧杯②中溶液的溶质质量分数为25%
D.将温度升高到t2℃,两烧杯中的溶液溶质质量分数相等
26、某无色溶液X是稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、Na2CO3溶液中的一种,取三份等质量的X溶液,向其中分别加入酚酞试液、Fe2O3粉末、BaCl2溶液,产生的现象如下表所述.根据现象判断,无色溶液X是()
加入的物质 | 酚酞试液 | Fe2O3粉末 | BaCl2溶液 |
实验现象 | 无明显现象 | 固体逐渐溶解,溶液变黄 | 无明现象 |
A.稀硫酸
B.稀盐酸
C.NaOH溶液
D.Na2CO3溶液
27、请写出下列反应的化学方程式
(1)酒精完全燃烧的化学方程式________________。
(2)含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症的化学方程式__________________。
28、由于高铁列车车厢是密闭的空间,因此提供清洁空气、保持车厢内卫生非常重要。
①高铁酸钠(Na2FeO4)是高铁上常用的一种“绿色环保高效”消毒剂。请标出高铁酸钠中铁元素的化合价_________;
②某品牌的空气净化剂含有过氧化钠(Na2O2),它可以使车厢里的二氧化碳转化为碳酸钠和氧气,写出其化学反应方程式_____________。
29、结合验证铁、铜、银活动性的实验,回答下列问题。
(1)将铜丝和铁丝分别放入溶质质量分数相同的稀H2SO4中,依据______现象,可以判断Fe的活动性比Cu强:
(2)将铜丝放入AgNO3溶液中,Cu与AgNO3溶液反应的化学方程式为_______。
(3)利用下列各组试剂及生成物,能验证Cu、Fe、Ag活动性顺序的是_______。
a.Ag、Fe、 CuSO4溶液
b.Cu、Ag、FeSO4溶液
c.Fe、AgNO3溶液、Cu
30、自来水厂净化水的过程为:取水→沉降→过滤→吸附→消毒,高铁酸钾(K2FeO4)能用作絮凝剂。
(1)制备K2FeO4的化学方程式为:2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH=2K2FeO4+6X+8H2O,则X的化学式为_____,K2FeO4中铁元素的化合价为_____;
(2)自来水厂的净水过程_____(填“能”或“不能”)将硬水软化成软水。
31、铝元素与人类关系密切。
(1)铝是地壳中含量最高的_________元素。
(2)元素周期表中铝元素的信息如图所示,其原子的核外电子数为_______,铝原子易__________(填“得”或“失”)电子,离子符号为______________ 。
(3)铝元素在自然界中主要以Al2O3存在,Al2O3属于____(填字母序号)。
A.单质 B.氧化物 C.碱 D.盐
(4)工业用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝,化学方程式为2Al2O3 4Al+3O2↑,该反应属于基本反应类型中的_________反应。
32、化学语言包括文字语言、符号语言、图表语言等。
(1)用化学符号填空。
①2个氧原子 ; ②3个锌离子 ;
③碳酸钠 ; ④氢氧化铁中铁元素显+3价 ;
(2)写出下列反应的化学方程式:
①用澄清石灰水检验二氧化碳气体 ; ②稀盐酸与铁反应 ;
③用氯酸钾制氧气 ; ④氯化铵与氢氧化钠共热 ;
(3)请从A氯化钠B盐酸C氮气D氧气中,选择符合题意的物质,用字母填空.
①能供给呼吸的是 .②能用做调味品的是 .
③能用于金属除锈的是 .④能做保护气的是 ;
33、空气和水是人类生命活动离不开的物质。
(1)空气中氧气的体积分数约是______;实验室中常用来检验氧气的方法是_______,这个过程利用了了氧气的_____(选填“物理性质”或“化学性质”);工业上常利用稀有气体做保护气是因为稀有气体_______。
(2)下列行为能导致空气中PM2.5含量增加的是 (填字母)。
A.大量使用化石燃料
B.露天焚烧垃圾
C.加强扬尘治理
(3)自来水厂在净水过程中使用明矾是为了________。
(4)生活软化硬水的方法是_________。
(5)自来水厂净化水的过程为:取水→过滤→吸附→消毒,高铁酸钾(K2FeO4)能代替明矾用作絮凝剂,那么K2FeO4中铁元素的化合价为______。
34、用化学用语填空:
(1)食盐水中阳离子的结构示意图为_____。
(2)医用酒精中的溶质_____。
(3)含氧元素质量分数最高的氧化物_____。
(4)3个铵根离子_____。
35、A、B和C三种物质的溶解度如丙图所示,在t1℃时,将等质量的A和B分别加入到各盛有50g水的两个烧杯中,充分搅拌后现象如图烧杯甲和烧杯乙所示。
(1)图中P点的含义:________。
(2)烧杯乙中的溶质是__________(填“A”或“B”),为使烧杯乙中固体完全溶解可采取的方法为______。
(3)将t2℃时,A、B和C三种物质的饱和溶液降温到0℃时,A、B和C三种物质溶质的质量分数从大到小的顺序为_______。
36、基本的实验技能是学好化学的基石。
(1)连接玻璃管和胶皮管时,先__________________,然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管。
(2)用试管刷刷洗试管时,须_____________________;但用力不能过猛,以防损坏试管。
(3)用试管加热液体时,试管夹套入试管,应从试管的______________。
37、有一包白色粉末,可能由:氯化钙、碳酸钠、氯化铜和氢氧化钠中的一种或几种物质组成.为了鉴定其成分,实验如下:
①将粉末放入足量水中,搅拌,得无色溶液;
②在①向所得溶液中加入足量的稀盐酸,有气泡冒出.
结论:该白色粉末中一定含有_____,一定不含有_____;
写出实验②中一定发生的反应的化学方程式_____.
38、从事科学实验的重要环节是进行科学实验的设计。科学实验的正确步骤应为:①明确实验目的 ②收集有关资料 ③设计合理方案 ④进行科学实验。请你按照以上四步,完成以下实验设计,根据装置图回答问题:(所用装置图用序号表示)
(1)写出标有①的仪器名称:____。
(2)实验室加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式是____,选用的发生装置是____(填装置代号)。收集装置是____(填装置代号)。
(3)制取氧气时,试管口略向下倾斜的目的是____。试管口塞棉花的目的是____。如果用排水法收集气体时,当气泡____放出时才可以收集。若实验结束时,应先____,再____。若用排空气法收集氧气,如何验证是否集满:____。
39、根据下图回答问题。
(1)图A所示实验,将注射器中氢氧化钠溶液注入瓶中,看到的现象是________________,发生反应的化学方程式为______________________________________________________________。
(2)图B是某同学设计验证质量守恒定律的实验,该实验不能达到目的的理由是________________。
(3)图C1是氢氧化钠溶液与盐酸反应的实验研究。随着盐酸不断滴入,烧杯中溶液温度变化如图C2所示,a,b两点测得溶液的温度均是32 °C,b点时溶液呈________(填“酸性”“碱性”或“中性”)。当溶液的温度为38 °C时,可证明溶液不含氢氧化钠的实验方法是______________________________。
40、小明发现一种胃药,并对其中的成分氢氧化镁性质进行了如下探究。
【提出问题】胃药为什么嚼碎后服用?
【查阅资料】氢氧化镁治疗胃酸过多的化学反应方程式是___________________________。
【设计实验】
实验一:将一片完整的药片放入试管中,加入10 mL 5%的稀盐酸,记录固体消失时间。
实验二:将药品进行________处理后放入试管中,加入10 mL 5%的稀盐酸,记录固体消失时间。
【现象与结论】
(1)实验二比实验一反应快。
(2)要加快化学反应的速率,可以采用________________________的方法。
【知识拓展】探究氢氧化镁的受热分解:
氢氧化镁分解过程中温度与剩余固体的质量关系如图所示,已知氢氧化镁分解可生成两种氧化物。400 ℃时剩余固体的成分是________________,将该剩余固体做治疗胃酸过多的药物是否可行?________(填“可行”或“不可行”)。
【知识应用】氢氧化镁还是一种良好的阻燃剂,能防止火灾。根据以上探究请写出氢氧化镁能做阻燃剂的原因:____________________________________________________________________________(写出一点即可)。