2024-2025学年（下）唐山八年级质量检测化学

1、下列物质露置于空气中，没有发生化学变化而质量增大的是

A．浓硫酸

B．浓盐酸

C．生石灰

D．氢氧化钠

2、如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线．下列说法正确的是（ ）

A．t1℃时，A的饱和溶液中溶质质量分数为25%

B．t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系为A＝B＞C

C．将t1℃时A、C的饱和溶液升温到t2℃时，A、C两溶液都会变成不饱和溶液

D．A中含有少量B，要提纯A通常可采用蒸发结晶的方法

3、归纳总结和逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列归纳推理正确的是

A．二氧化碳气体和氧气都能用浓H2SO4干燥

B．Na2CO3溶液和NaNO3溶液都能使无色酚酞试液变红

C．稀有气体可做保护气，则可做保护气的一定是稀有气体

D．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应

4、若金属锰（Mn）在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

5、下列除去杂质的方法中，不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、足量的盐酸除去铁钉上的铁锈，一段时间内可能观察到的实验现象是

①铁钉上的铁锈消失②铁钉上有气泡③溶液呈黄色

A．①②

B．①②③

C．③

D．①③

7、下列变化中,只有加酸才能一步实现的是

A．Zn→ ZnSO4

B．MgO → MgCl2

C．CaCO3→CO2

D．Ba（NO3）2 →BaSO4

8、如图所示是某反应前后的微观示意图，“”和“”表示两种不同的原子。则该反应（       ）

A．有单质生成

B．是化合反应

C．反应物和生成物都有两种

D．参加反应的两种分子个数比为4：1

9、下列物质与空气充分混合后，遇明火不会发生爆炸的是（　　）

A．P2O5

B．面粉

C．镁粉

D．CO

10、现有X、Y、Z三种金属，把X、Y分别放入稀盐酸中，Y产生气体的速率比X快，把Z放入硫酸铜溶液中，一段时间后，无明显现象，根据以上事实，判断三种金属的活动性强弱，正确的是

A．X＞Y＞Z

B．Y＞Z＞X

C．Y＞X＞Z

D．Z＞Y＞X

11、某同学用如图装置进行CO与Fe2O3的反应。下列说法错误的是

A．反应后固体的颜色由红棕色变成了银白色

B．加热前应先通入一段时间的CO以排尽装置内的空气

C．NaOH溶液应改为Ca（OH）2溶液以检验产生的CO2气体

D．该实验装置应增加尾气处理装置

12、向一定质量的AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中加入X克Zn粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，得到的固体质量仍为X克。下列说法错误的是

A．滤液有两种可能的组成

B．滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀产生

C．滤渣中至少有两种物质

D．滤渣中滴加稀盐酸，一定有气泡产生

13、向一定质量溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中同时加入4g硝酸钾和16g水所得的溶液中溶质质量分数为     

A．20%

B．15%

C．10%

D．无法计算

14、下列关于溶液的说法中正确的是

A．水可以溶解任何物质

B．物质溶于水时都放出热量

C．溶质可以是固体，也可以是液体或气体

D．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液

15、采取正确的措施，能够避免火灾发生或减少灾害损失。下列灭火方法不恰当的是

A．厨房油锅着火时用锅盖盖灭

B．汽车油箱着火时用水浇灭

C．酒精在桌面上着火时用湿布盖灭

D．图书档案着火时用二氧化碳灭火器扑灭

16、下列物质的微观示意图，从物质的分类来看，其中属于化合物的是（　　）

A．

B．

C．

D．

17、下列有关物质的比较推理中正确的是

A．酸能使石蕊试液变红，二氧化碳也能使石蕊试液变红，所以二氧化碳是酸

B．NaCl和NaNO2都是有咸味的盐，所以可以用NaNO2代替NaCl作食用盐

C．铁和铜都是金属，铁与稀硫酸反应产生氢气，所以铜也能与稀硫酸反应产生氢气

D．H2O和H2O2的组成元素相同，但由于它们分子的组成不同，所以它们的化学性质是不同的

18、下列化学方程式符合题意且书写正确的是 （　　）

A．用硫酸除铁锈：FeO+H2SO4═FeSO4+H2O

B．铝锅形成致密氧化膜：4Al+3O2═2Al2O3

C．酸雨的pH小于5.6的原因：CO2+H2O═H2CO3

D．证明铁是金属活动性顺序表中氢之前的金属：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑

19、钙是人体内含量最高的金属元素，未成年人需要摄入足够的钙促进骨骼的生长。下列食物中钙含量最低的是(　　)

A．牛奶

B．青菜

C．豆类

D．虾皮

20、“珍爱生命，拒绝毒品”尤其是青少年更应向毒品说“不”，如吸食“冰毒(甲基苯丙胺：C10H15N)”成瘾后毒副作用很强，会严重破坏人的生理和免疫机能。下列有关说法不正确的是

A．甲基苯丙胺是有机物

B．甲基苯丙胺的相对分子质量为149

C．每个甲基苯丙胺分子含有26个原子

D．甲基苯丙胺中C、H、N的质量比为10:15:1

21、下列各选项与如图所示曲线相符的是

A．A

B．B

C．C

D．D

22、紫薯中含有被誉为“抗癌大王”的硒元素．已知硒原子的核电荷数为34，中子数为44，则硒原子的核外电子数为（　　）

A．10

B．34

C．44

D．78

23、化学趣味小组在学习了金属的化学性质后，对金属R的活动性进行探究发现：将金属R放入稀盐酸中，观察到有气泡产生（该反应的化学方程式可表示为：R+2HCl=RCl2+H2↑），将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。下列化学方程式书写错误的是（　　）

A．R+MgSO4=RSO4+Mg

B．R+CuSO4=RSO4+Cu

C．R+H2SO4=RSO4+H2↑

D．2A1+3RSO4=Al2（SO4）3+3R

24、不含有原子团的是（   ）

A．NH4Cl

B．MgCl2

C．KOH

D．ZnSO4

25、在氯化钡溶液中滴入某种液体，生成白色沉淀。有关说法错误的是

A．滴入的可能是硝酸银溶液

B．反应后溶液可能呈酸性

C．白色沉淀可能溶于盐酸

D．该反应可能是中和反应

26、多种途径可使水得到不同程度净化，下列净化程度最高的是(       )

A．蒸馏

B．吸附

C．过滤

D．沉淀

27、海水是种宝贵资源．

(1)“海水晒盐”所采用的方法是________．

A 冷却结晶        B 蒸发结晶         C 过滤

(2)海上航行缺乏饮用水时可用蒸馏法获得淡水．用该装置将2000g含氯化钠3%的海水暴晒4小时后，剩余海水中氯化钠的质量分数为4%，则收集到的可饮用水为________g．

(3)海水中的硼酸(化学式为H3BO3)可用于玻璃工业，下表为硼酸的部分溶解度数据．

①60˚C时，100g硼酸饱和溶液中含有硼酸________g(保留整数)．

②某同学设计如下实验探究“温度”及“固体溶质的形态”对溶解速率的影响．三个烧杯中，所得溶液浓度的大小关系是________(用“①”、“②”、“③”表示)；

③若要达到实验目的，需改变实验①中的一个条件是________(从以下选项中选择)

A 将20˚C的水改为80˚C   B 将水的体积改为50mL    C 将粉末状固体改为块状．

28、水是大自然对人类的恩赐。

①水蒸发过程中，下列说法中正确的是__。（填写编号，下同）

a 水分子变大了    b 水分子间隔变大了    c 水分子在不断运动    d 水分子改变了

②水是良好的分散剂，根据图二所示甲、乙两种物质在水中的溶解度曲线，回答下列问题:

I. P点表示的含义是：___；

II.甲中混有少量乙时，提纯甲的最佳方法是__（填写编号）；

a 蒸发结晶        b 恒温蒸发         c 降温结晶        d 用化学方法生成沉淀

Ⅲ.40°C时, 将30克甲放入50克水中，所得溶液的质量为__克；

IV.图中有关甲物质 M、N、P、Q 4种状态溶液的描述正确的是___。

a 都降低10°C，M、N溶质质量分数均减小

b 都恒温蒸发，M、N点均不动

c 都加入10g水，M、N点均不动

d 都升高10°C，M、N溶质质量分数均不变

e 40°C时，甲的饱和溶液中溶质质量分数为50%

f 升高10°C能使甲溶液的状态从P点转化为M点

29、下列为配制100g质量分数为10.6%的碳酸钠溶液的实验，请填写实验步骤以及步骤中的问题：

(1)计算：碳酸钠的质量为___g，水为___g．

(2)___：用托盘天平称量，碳酸钠应放在左盘

(3)___：用量筒来量取所需的水

 (4)溶解：若称量的碳酸钠中含有水分，则所配制的溶液的质量分数会___(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

30、生产、生活中处处有化学。

（1）生产不锈钢炊具所使用的材料属于___________（选填“合金”或“合成材料”）。

（2）水的净化方法中，净化程度最高的是___________。

（3）用汽油可洗去衣服上的油污，利用了汽油对油污的___________作用。

（4）一氧化碳用于冶炼金属，体现了一氧化碳的___________性。

（5）熟石灰、小苏打、烧碱三种物质中，可用于防止树木冻伤、并防止害虫生卵的是___________。

31、如图所示为x 、y、z三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，请回答下列问题：

(1)_______℃时，物质x与物质z的溶解度相等；

(2)当y中含有少量x时，应采用 _____的方法提纯y；

(3)t3℃时将等质量x、y、z的饱和溶液降温到t2℃时，所得溶液中溶剂质量由小到大的顺序是_______________；

(4) t3℃时将溶质质量分数为25%的x溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数是__________ 。

(5)t2℃时，三种物质的溶解度的大小关系是________________

32、向含有AgNO3和Cu（NO3）2、Al（NO3）3的溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤；将滤渣放入盐酸中溶液变成浅绿色，则滤渣中一定含有什么？滤液中一定含有什么？反应后溶液质量如何变化？_________;________;________

33、元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请根据图示回答相应问题

（1）原子序数为1、7、8的三种元素形成的氮肥的化学式是_____。

（2）图2为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下_____判断错误。

A 原子序数Z＞Y   B 核外电子数：X＝Y   C Y和Z处于同一周期

（3）从图2中分析，X是氧元素，则Z的原子最外层电子数是_____。

（4）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质，下列各组粒子中不属于等电子体的是_____（填字母序号）。

A CO和N2 B SO2和CO2   C PO43﹣和SO42﹣

（5）写出一条第二周期元素原子的核电荷数变化规律：_____。

（6）钠元素与氯元素的本质区别是_____。

34、下列方法可以解决生活中的一些问题：

（1）服用含氢氧化铝[Al（OH）3]的药物可以治疗胃酸过多症，反应的化学方程式为_____；

（2）热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢[主要成分是CaCO3和Mg（OH）2]，可以用______来洗涤，写出其与Mg（OH）2反应的化学方程式为_____；

（3）实验室中含有盐酸的废水直接倒入下水道会造成铸铁管道腐蚀，所以，需要将废液处理后再排放。处理方法是_________。

以上三个问题的解决方法应用的共同原理是：______。

35、生活中处处充满这化学知识，完成下列问题

(1)有些地下水为硬水，写出硬水中含有的一种金属离子______

(2)生活中使用较为广泛的金属如铁、铝等多是合金而不用纯金属是因为合金具有_____优点

人类最先掌握炼铜技术然后掌握炼铁最后掌握炼铝技术，这是由于和_____有关系的原因(填字母)

a．地壳中金属的含量多少   b．金属的活泼性   c.金属的用途

(3)用化学方程式表示：铁的活泼性大于铜_____

36、测定pH最简单的方法是使用___。测定时，用__蘸取待测溶液，滴在__上，然后再与____对照，得出该溶液的pH。

37、如图1所示是实验室制取氧气的装置图，请按要求回答下列问题。

(1)写出图中标号仪器的名称：① ______，② ______；

(2)实验室用氯酸钾制取并收集一瓶干燥的氧气，应选用的装置组合是______ (填字母序号)；

(3)用氯酸钾和二氧化锰制备氧气时，二氧化锰在反应中的作用是______，利用下列流程分离并回收充分反应后的剩余固体，请回答下列问题；

①操作m的名称是______，操作m和操作n中都用到的玻璃仪器是______，操作m中该仪器的作用是______；

②在分离并回收剩余固体的过程中需要控制水的用量，原因有______ (填标号)；

A 提高实验效率

B 保证剩余固体全部溶解

C 节约能源

③若测得回收到的氯化钾固体质量比理论值大，原因可能是______ (答一点)。

(4)实验室用H2O2溶液和MnO2混合制氧气，该反应的化学方程式为 ______

(5)若用如图所示医用塑料袋排空气法收集H2，则H2导入端为 ______  (填“a”或“b” )；

(6)用图2中I所示的矿泉水瓶进行对比实验，可以证明CO2与NaOH溶液确实发生了反应，应做的对比实验是 ______ ； CO2与NaOH溶液反应的化学方程式为 ______ 。

38、下列是初中化学重要的实验装置，请按要求填空：

A.   B.   C.

①实验A利用棉签设计探究实验：a处滴浓盐酸，b处滴石蕊试液，观察到b处的棉花变红，a处的棉花不变红。你的解释是_____。

②实验B中稀盐酸与大理石反应的化学方程式为______。该实验产生的现象是______。

③实验C托盘天平左右两盘分别加入0.1 mol锌片和铁片，调节游码至天平平衡，再同时加入100g10%的硫酸溶液。铁与硫酸反应的化学方程式为______，整个反应过程中指针的偏转情况：______。

39、复分解反应发生的条件是有_____、_____或水生成．其实质是溶液中自由移动的_____数目减少．如图所示，碳酸钠和盐酸反应的类型为_____反应．图中所示反应的微观实质是_____离子（填写离子符号，下同）和_____ 离子结合生成了化学性质不稳定的_____，分解生成了_____，从而导致反应的发生．

40、甲烷和水反应可以制水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如下所示：

（1） 甲、乙、丙、丁四种物质中，属于有机物的是__________（填序号）。

（2） 物质丙中元素之间的质量比为___________。

（3） 一个甲的分子中含有________个电子。

（4） 标出物质丙中碳的化合价为________。

（5）写出该反应的化学方程式 __________________________________。