2024-2025学年（下）济源八年级质量检测化学

1、用相同质量的锌和铁分别跟足量稀盐酸反应，反应情况见图（横坐标t表示反应时间，纵坐标m表示生成氢气的质量），其中符合实际的是

A．

B．

C．

D．

2、化学趣味小组在学习了金属的化学性质后，对金属R的活动性进行探究发现：将金属R放入稀盐酸中，观察到有气泡产生（该反应的化学方程式可表示为：R+2HCl=RCl2+H2↑），将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。下列化学方程式书写错误的是（　　）

A．R+MgSO4=RSO4+Mg

B．R+CuSO4=RSO4+Cu

C．R+H2SO4=RSO4+H2↑

D．2A1+3RSO4=Al2（SO4）3+3R

3、足量的盐酸除去铁钉上的铁锈，一段时间内可能观察到的实验现象是

①铁钉上的铁锈消失②铁钉上有气泡③溶液呈黄色

A．①②

B．①②③

C．③

D．①③

4、下列各组物质中，能全部溶于水的是   

A．BaCl2、NaNO3、MgSO4

B．AgNO3、BaSO4、MgCl2

C．AgCl、CaCO3、Al2(SO4)3、

D．ZnSO4、Cu(OH)2、CuSO4

5、下列各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的是

A．H2SO4   Na2O   C   CO

B．Mg(OH)2   CuSO4     C   CO2

C．KOH   HNO3   O2   SO3

D．HCl   NaOH   O2   P2O5

6、向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体一定为

A．Ag、Cu两种单质的混合物

B．Cu、Fe两种单质的混合物

C．Ag、Fe两种单质的混合物

D．Ag、Cu、 Fe三种单质的混合物

7、如图实验操作正确的是

A．稀释浓硫酸

B．倾倒液体

C．称量固体

D．过滤

8、紫薯中含有被誉为“抗癌大王”的硒元素．已知硒原子的核电荷数为34，中子数为44，则硒原子的核外电子数为（　　）

A．10

B．34

C．44

D．78

9、下列物质中氮元素的化合价最高的是

A．N2

B．NO

C．NO2

D．N2O

10、在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法不正确的是

A．W可能是单质

B．Y可能是催化剂

C．该反应是分解反应

D．反应后Z物质的质量为86.4g

11、空气成分中，可供给动植物呼吸的是（　　）

A．

B．

C．

D．稀有气体

12、某同学梳理归纳了以下知识：①分子、原子都是不显电性的粒子，所以不显电性的粒子一定是分子或原子；②若不慎将少量浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液；③硬水通过活性炭吸附后可变为软水；④配制6％的氯化钠溶液，量取水时，仰视量筒刻度会使所配氯化钠溶液质量分数偏低；⑤除去烧碱中混有的少量Na2CO3杂质，可加入过量的盐酸，然后蒸发结晶；⑥燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的一定是燃烧。其中正确的个数有

A．2个

B．3个

C．4个

D．5个

13、小明发现月饼盒里的脱氧剂部分呈红褐色，查阅资料得知脱氧剂中含有铁粉和活性炭．他猜想这包脱氧剂中可能含有：①Cu和C；②Fe2O3和C；③Fe3O4和C；④Fe3O4、C和Fe；⑤Fe2O3、C和Fe．其中猜想合理的是（　　）

A．①③⑤

B．②④⑤

C．②⑤

D．④⑤

14、现有X、Y、Z三种金属，把X、Y分别放入稀盐酸中，Y产生气体的速率比X快，把Z放入硫酸铜溶液中，一段时间后，无明显现象，根据以上事实，判断三种金属的活动性强弱，正确的是

A．X＞Y＞Z

B．Y＞Z＞X

C．Y＞X＞Z

D．Z＞Y＞X

15、某温度下有一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数发生改变，下列操作可行的是

A．加入一定质量的硝酸钾晶体

B．加入少量的水

C．升高温度

D．恒温蒸发溶剂

16、下列符号中,既表示一个原子,又表示一种元素,还表示一种物质的是 （     ）

A．CO2

B．2H

C．2H2

D．Fe

17、下列有关氢氧化钙的叙述中，错误的是（          ）

A．物质制备：工业上，用生石灰与水反应制取氢氧化钙

B．物理性质：氢氧化钙微溶于水，可配制出澄清石灰水

C．化学性质：澄清石灰水可检验呼气中存在的二氧化碳

D．常见用途：农业上，氢氧化钙可用于改良碱性土壤等

18、下列物质与空气充分混合后，遇明火不会发生爆炸的是（　　）

A．P2O5

B．面粉

C．镁粉

D．CO

19、下列变化中,只有加酸才能一步实现的是

A．Zn→ ZnSO4

B．MgO → MgCl2

C．CaCO3→CO2

D．Ba（NO3）2 →BaSO4

20、下列燃料不属于化石燃料的是（　　）

A．煤

B．石油

C．天然气

D．氢气

21、在氯化钡溶液中滴入某种液体，生成白色沉淀。有关说法错误的是

A．滴入的可能是硝酸银溶液

B．反应后溶液可能呈酸性

C．白色沉淀可能溶于盐酸

D．该反应可能是中和反应

22、CO、H2还原Fe2O3的过程相似，大致分为三个阶段。向4.8gFe2O3中不断通入H2，不断加热，实验测得固体残留率（固体残留率=×100%）随温度的变化曲线如图所示。下列叙述错误的是

A．d点对应固体为Fe，其质量为3.36g

B．从a到d点，固体中的含氧量逐渐变小

C．从a到d点，固体减少的质量等于生成的水的质量

D．bc段发生反应的方程式为Fe3O4+H23FeO+H2O

23、下列除去杂质的方法中，不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

24、下列验证二氧化碳性质的实验中，仅与它的物理性质有关的是

A．

B．

C．

D．

25、以下四个图像，能正确反映对应关系的是

A．红磷燃烧测定空气中氧气的含量（打开止水夹前）

B．加热一定量高锰酸钾固体

C．木炭在盛有氧气的密闭容器内燃烧

D．甲烷和过量的氧气在密闭容器中完全反应

26、野炊时将柴火架空燃烧，可使柴火烧得更旺的原理是（   ）

A．可燃物着火点降低

B．可燃物着火点升高

C．增加空气中的氧气含量

D．增大可燃物与氧气的接触面积

27、某化学兴趣小组同学欲除去固体氯化钠中混有的杂质氯化钙，设计实验方案流程如图：

（1）步骤①加水的目的是 ．

（2）步骤②中发生反应的化学方程式为 ．

（3）加入过量盐酸对得到的氯化钠纯度 （填“有”或“无”）影响；操作b的名称是 ，其中玻璃棒的作用是 ．

28、化学就在我们身边，化学与生活息息相关．通过一学期的学习，请你回答下列问题．

(1)在日常生活中饮用水硬度过大的水不利于人体健康，日常生活中常用___来区分硬水和软水，可用___的方法降低水的硬度，实验室中常用___的方法除去不溶于水的杂质．

(2)防毒面具中使用了活性炭，这时利用了活性炭的___作用．

(3)天然气的主要成分为___(填化学式)，其燃烧的化学方程式是___．

(4)煤燃烧生成CO2、SO2、CO等气体，其中会引起温室效应的是__；溶于水会形成酸雨的是__；能与人体血红蛋白结合的是___．

(5)交警通过酒精检测仪显示的颜色变化，可快速检测出司机是否酒后驾车，其反应原理为2CrO3(红色)+3C2H5OH+3H2SO4═Cr2(SO4)3(绿色)+3CH3CHO+6X，X的化学式为___．

(6)查阅资料可知，米酒味道变酸是因为米酒中产生的醋酸杆菌使乙醇(C2H5OH)和氧气发生反应生成了醋酸(CH3COOH)和另一种常见的液体．食物变质是一种___氧化反应(填“剧烈”、“缓慢”)．米酒味道变酸的化学反应方程式为___；可用___验证米酒味道变酸是生成了醋酸．

29、某同学用天平称取NaCl固体20g，然后用80g水来溶解，配制一定质量分数的氯化钠溶液，该氯化钠溶液的溶质质量分数为_____(只写出最后结果)。若该同学用量筒量取水时是仰视读数，则所配制的氯化钠溶液溶质质量分数会_____(填“偏大”、“不变”、“偏小”)。

30、某兴趣小组利用下列装置进行有关性质的研究．

（1）写出下列编号仪器的名称：①____________，②____________．

（2）甲同学要用高锰酸钾来制取O２，应选用右图中的___________装置(填编号)，该反应的化学方程式是：____________．

（3）查阅资料知：浓盐酸具有挥发性，能挥发出氯化氢．

①乙同学用浓盐酸和大理石在B装置中反应，制取CO２ 并检验其有关性质时观察到烧杯中紫色石蕊试液变红．对这一变化的合理解释有_________(填序号)．

A．产生的CO２直接使石蕊试液变红

B．产生的CO２与水反应生成H２CO３使石蕊试液变红

C．挥发出的氯化氢溶于水使石蕊试液变红

②乙同学将制得的气体通入澄清的石灰水中，石灰水没有变浑浊，其原因是____________．

（4）丙同学用C装置制取了一瓶无色、无味的气体(纯净物)，你推测该气体可能是___________，试用最简便的方法证实你的推测________________________．

31、请用化学用语填空:

（1）由70个碳原子构成的单质分子_____。

（2）保持氧气化学性质的最小粒子____。

32、在烧杯A中装入20 mL蒸馏水，滴入2～3滴紫色石蕊试液；在烧杯B中装入10 mL浓盐酸，然后用一只大烧杯把A、B两烧杯罩在一起(如图所示)。过几分钟后，可以观察到烧杯A中液体变成________色。由该实验可知(浓)盐酸具有的性质是：

(1)_____________________________________________________________；

(2)____________________________________________________________。

33、水是生活中常见的物质，回答下列与水有关的问题。

(1)通电分解水过程中，没有发生分裂的微粒是______；

(2)水常用于灭火，运用的原理除隔绝空气外，还有______；

(3)正常的雨水显______性，因为里边溶解少量的______；当雨水的pH______时叫酸雨。

34、烟草也是毒品，如图是一幅关于它的危害的漫画．请就人们的健康生活提出二条建议，并用化学知识说明理由．

①________；

②________．

35、下列为配制100g质量分数为10.6%的碳酸钠溶液的实验，请分析有关问题：

(1)计算：碳酸钠的质量为____________g，水为_____________g。

(2)称量：用托盘天平称量， 碳酸钠应放在_____________(填“左盘”或“右盘”)。

(3)溶解：用量筒来量取所需的水(水的密度为1g/cm3)，量筒的规格是________(从下列中选用：10mL、25 mL、50 mL、100 mL)；溶解碳酸钠要用到玻璃棒，其作用是_____________。

(4)反思：若称取的碳酸钠中含有水分，则所配制的溶液的质量分数会_____________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

36、分类、类比、推理都是学习化学的常用方法。

（1）初中化学有许多实验，为了便于研究，我们可以把化学实验按照研究目的分为探究物质的性质、探究物质的制备、探究反应条件等。

据此应将下列实验中的 D 与____________________归为一类，依据是______________。

A B   C D

（2）C 和 CO 是初中化学学过的具有还原性的物质，通过学习分析碳还原氧化铁、氧化铜得出的结论是：具有还原性的物质参与反应时， 其所含元素中一定有元素化合价在反应后____________（填“升高、降低或者不变”）。依据上述结论，则在反应 中， 具有还原性的物质是___________________________________。

37、氧气是一种重要的化工原料

Ⅰ.实验室用过氧化氢溶液制取氧气。

(1)反应的化学方程式为__________。

(2)为了制取和收集较大量氧气，选择的实验仪器有__________（填标号）。

Ⅱ.研究表明过氧化氢溶液在常温下分解缓慢，加入硫酸铁溶液后分解速率加快，某研究小组利用图4实验装置探究3种氯化物（NaCl、MgCl2、CuCl2）对过氧化氢分解速率的影响，并测量产生的氧气的体积。

(3)实验步骤：

①连接仪器，__________。

②添加药品，连接仪器并固定，

③挤压注射器活塞快速注入过氧化氢溶液，然后__________（填标号），立刻开始计时。

A.立即将导管口伸入量筒口

B.等气泡连续并均匀地冒出，再把导管口伸入量筒口

(4)1.5小时后记录所得的实验数据如下表：

①分析数据可知保存过氧化氢时应避免接触到的离子是__________（写离子符号）。

②研究表明硫酸铁溶液中的Fe3+也会催化过氧化氢加速分解。选用物质Na2SO4或__________（填化学式）按照上述装置图进行实验验证。

38、（5分）实验室有一瓶存放很久的氢氧化钠，李明同学认为可能变质了，到底是全部变质还是部分变质，同学们进行了探究。请你和他们一起完成以下实验探究。

同学们的猜想有：

猜想1：全部变质为碳酸钠；

猜想2：部分变质，既有氢氧化钠又有碳酸钠；

猜想3：没有变质，还是氢氧化钠。

李明小组的实验和推断：

反思与评价：张亮小组同学认为李明小组得出的“猜想2成立”的结论不正确，请你分析其原因 （用化学方程式表示），改进措施是 （也用化学方程式表示）

39、A～J分别是初中化学中常见的物质，它们存在如下转化关系．其中B、D、F、J均为无色气体且J能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A为红棕色固体，W是常见的一种化学肥料，E在常温下为无色液体，H的溶液呈蓝色．（反应中的个别生成物已略去）

（1）写出化学式：W为__，I为__．

（2）写出化学方程式反应①__，反应④__．

（3）在反应①～⑤中不属于基本反应类型是__．

40、将铁钉钉入木制品时，有经验的木匠习惯用口水将铁钉润湿，这样做的目的是：________。