2024-2025学年（下）衡阳八年级质量检测化学

1、把一个冷碟子放在蜡烛火焰的上方如图所示，过一会儿，在冷碟子的底部会收集到新制的炭黑。这个实验说明了　　

A．挥发的蜡烛遇冷后凝结而成炭黑

B．蜡烛由于氧气不足不完全燃烧生成了炭黑

C．蜡烛的燃烧可以不需要氧气参与

D．蜡烛中本身不含有碳元素，但燃烧后生成了碳单质

2、下列各选项与如图所示曲线相符的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列物质中氮元素的化合价最高的是

A．N2

B．NO

C．NO2

D．N2O

4、下列说法中正确的是

A．橡胶、纤维、塑料都是合成有机高分子材料

B．用水可以灭火，因为水可以降低可燃物的着火点

C．为增加肥效，把硝酸铵和草木灰混合使用

D．气味能闻得到却看不到，说明分子很小

5、a和b为两份质量相等的固体，a为氯酸钾，b为混有少量二氧化锰的氯酸钾。当同时加热a和b至完全反应时，能正确表示生成氧气的质量随反应时间而变化的图像是

A．

B．

C．

D．

6、在t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中, 充分搅拌后现象如图甲所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。下列说法正确的

A．烧杯②中溶液的溶质是氯化钾

B．烧杯①中溶液一定是不饱和溶液

C．烧杯②中溶液的溶质质量分数为25%

D．将温度升高到t2℃,两烧杯中的溶液溶质质量分数相等

7、下列物质中属于纯净物的是（　　）

A．冰水混合物

B．高锰酸钾制氧气后的残留固体

C．清澈的泉水

D．铝合金

8、互为同素异形体的是

A．氧气、液氧

B．石墨、金刚石

C．水、过氧化氢

D．干冰、冰

9、“雪碧”等碳酸型饮料的pH小于7，晃动后打开瓶盖，其pH将

A．变大

B．变小

C．不变

D．无法判断

10、某无色溶液X是稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、Na2CO3溶液中的一种，取三份等质量的X溶液，向其中分别加入酚酞试液、Fe2O3粉末、BaCl2溶液，产生的现象如下表所述．根据现象判断，无色溶液X是（）

A．稀硫酸

B．稀盐酸

C．NaOH溶液

D．Na2CO3溶液

11、科学施肥是农业增产的重要手段，属于氮肥的是

A．Ca（H2PO4）2

B．CO（NH2）2

C．K2CO3

D．K2SO4

12、下列有关溶液性质的说法中错误的是

A．煮沸的咸汤比煮沸的水温度高

B．溶液一定是无色透明的

C．食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子

D．消除路面上的积雪可以撒些盐，使冰雪较快融化

13、已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表：

甲是80℃含有100 g水的KNO3溶液，操作过程如下图所示。以下分析错误的是

A．甲、乙、丙、丁四种溶液中，饱和溶液只有2种

B．甲到乙的过程中，溶质质量没有改变

C．甲溶液中，溶剂与溶质的质量比为25: 34

D．甲溶液冷却时，开始析出固体的温度在60℃～70℃之间

14、在氯化钡溶液中滴入某种液体，生成白色沉淀。有关说法错误的是

A．滴入的可能是硝酸银溶液

B．反应后溶液可能呈酸性

C．白色沉淀可能溶于盐酸

D．该反应可能是中和反应

15、紫薯中含有被誉为“抗癌大王”的硒元素．已知硒原子的核电荷数为34，中子数为44，则硒原子的核外电子数为（　　）

A．10

B．34

C．44

D．78

16、向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体一定为

A．Ag、Cu两种单质的混合物

B．Cu、Fe两种单质的混合物

C．Ag、Fe两种单质的混合物

D．Ag、Cu、 Fe三种单质的混合物

17、用相同质量的锌和铁分别跟足量稀盐酸反应，反应情况见图（横坐标t表示反应时间，纵坐标m表示生成氢气的质量），其中符合实际的是

A．

B．

C．

D．

18、根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

19、向一定质量溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中同时加入4g硝酸钾和16g水所得的溶液中溶质质量分数为     

A．20%

B．15%

C．10%

D．无法计算

20、下列实验设计能达到实验主要目的是(　　)

A．A

B．B

C．C

D．D

21、下列关于溶液的说法中正确的是

A．水可以溶解任何物质

B．物质溶于水时都放出热量

C．溶质可以是固体，也可以是液体或气体

D．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液

22、下列物质中属于纯净物的是

①空气②硬水③生铁④五氧化二磷⑤石灰石⑥C70⑦液氮．

A．③④⑤

B．①⑤⑦

C．④⑤⑥

D．④⑥⑦

23、下列物质的微观示意图，从物质的分类来看，其中属于化合物的是（　　）

A．

B．

C．

D．

24、构建模型是化学学习常用的方法。如图为某化学反应的微观模拟示意图，请判断下列说法，不正确的是

A．物质丙的化学式为H2

B．x的数值为2

C．该反应中分子和原子的种类都发生了改变

D．反应前后氧元素的化合价发生了改变

25、“珍爱生命，拒绝毒品”尤其是青少年更应向毒品说“不”，如吸食“冰毒(甲基苯丙胺：C10H15N)”成瘾后毒副作用很强，会严重破坏人的生理和免疫机能。下列有关说法不正确的是

A．甲基苯丙胺是有机物

B．甲基苯丙胺的相对分子质量为149

C．每个甲基苯丙胺分子含有26个原子

D．甲基苯丙胺中C、H、N的质量比为10:15:1

26、下列除去杂质的方法中正确的是（　　）

A．A

B．B

C．C

D．D

27、用化学用语回答下列问题：

(1)汞元素____________。

(2)3个钾原子____________。

(3)两个氢分子____________。

(4)铁离子____________。

(5)最轻的气体____________。

28、加强对空气质量的监测是保护环境的一项重要措施，下表是北方某城市一年四季空气质量监测的平均数据。请你据表回答下列问题。

（1）对该市空气质量影响最大的指标是______。

（2）空气质量最差的季节是______，你认为造成这种情况的原因是______。（答一点即可）

（3）可采取的有效防治措施是______。（答一点即可）

29、下表是Ca（OH）2和NaOH的溶解度数据。请回答下列问题：

①依据上表数据，绘制Ca（OH）2和NaOH的溶解度曲线，下图中表示NaOH溶解度曲线的是_____（填A或B）。

②把一瓶接近饱和的Ca（OH）2溶液变成饱和溶液，具体措施有_____。（填一种）

③20℃时，191g饱和NaOH溶液，恒温蒸发10g水后，可析出NaOH晶体_____g。

④现有60°C时含Ca（OH）2和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是_____。

⑤20℃时，欲测定NaOH溶液的pH，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则所测溶液的pH_____（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。

30、水是宝贵的自然资源。

（1）河水经处理后可用作城市生活用水，自来水厂净水的过程中不包括的净水方法是____。

a 沉降   b 吸附 c 蒸馏 d 消毒

（2）河水中若含有难溶性杂质，可以通过过滤的方法除去。用下图装置对河水水样进行过滤，下列关于过滤的说法中正确的有____（填字母）。

a 用玻璃棒引流

b 滤纸边缘高出漏斗

c 漏斗下端尖嘴未紧靠烧杯内壁

d 将滤纸湿润，使其紧贴漏斗内壁

e 用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度

f 利用过滤操作，可以将氯化钠从氯化钠溶液中分离出来

（3）若要检验过滤后的液体是否为硬水，可以加入_____，搅拌后，观察现象。

（4）保护水资源是我们义不容辞的责任。下列做法不合理的有_____（填字母）。

a 严格监管化肥和农药的使用   　b 不间断地放水洗衣服

c 积极探索污水处理的新技术   d 抑制水中所有动、植物的生长

（5）在盛有水的烧杯中加入一定量硝酸铵，形成溶液过程中，温度会_____（选填“升高”“降低”或“不变”）。

（6）水中加入洗涤剂能洗掉餐具上的油污，这是利用了洗涤剂的_____作用。

31、水是生命之源，是“永远值得探究的物质”，请回答下列与水有关的问题。

（1）小磊同学取水样加入一定量的_________，振荡，观察到泡沫较少，产生大量浮渣，说明该水样是硬水。生活中硬水转化为软水的方法是_________。

（2）晚饭后，通常用洗涤剂来洗去餐具上的油污，这是利用洗涤剂具有_________作用。

（3）小婷在化学实验操作考查中抽到的题目为“用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液”。

① 用量筒量取蒸馏水时俯视读数，所得溶液中溶质质量分数_________3%（填“大于”“小于”或“等于”）。

②溶解过程需要用到玻璃棒，其作用是_________。

（4）小宇同学想要采用溶解、过滤、蒸发的方式从粗盐中获取精盐，蒸发过程中当________时停止加热；在蒸发滤液时发现有少量液体飞溅，导致所得精盐的产率________（填“偏高”“偏低”或“不变”）。

32、水和溶液在生活、生产、科研中都具有广泛的应用。

(1)配制合有K+、、、的水培植物营养液，配制该营养液至少需用KNO3和____(填化学式)。

(2)工业生产和科研用到的“去离子水”，是自来水经过砂缸、离子交换器等多道处理，纯度比蒸馏水高。

①去离子水属于____(填“纯净物”或“混合物”)，砂缸中石英砂、砾石起到的作用是____。

②离子交换器中有两种交换方式：；。其中HR为阳离子交换树脂，ROH为阴离子交换树脂。能起到软化水质的是____(填“阳离子”或“阴离子”)交换树脂。

(3)某固体的饱和溶液中溶质质量分数(ω)与温度的关系如图所示。

①t2℃时，该固体的溶解度是_____。

②将溶液由状态Ⅰ转为状态Ⅲ的方案设计如下：

方案一：取100g状态Ⅰ的溶液加入____g水，稀释，控制条件先将溶液转为状态Ⅱ，再经过降温操作转为状态Ⅲ。

方案二：取100g状态Ⅰ的溶液通过_______操作直接转为状态Ⅲ。

33、我们的生活中处处有化学，下列生活中的问题用化学知识解答。

（1）“低碳生活” 方式中的”“ 碳”指的是碳_____（填 “单质” “原子”或“元素”）

（2）生活中用篮子沥水，该操作的原理类似化学实验中的_____操作

（3）用扇子扇煤炉，火焰越扇越旺是因为_____；

（4）日常生活中你的“绿色”做法_____（举一例）

34、用化学用语填空。

(1)三个氧原子构成的分子_______；

(2)五个磷原子_______；

(3)表示的是_______。

35、富硒食品具有防癌抗癌作用，硒的离子结构示意图和硒元素在元素周期表中显示的信息如图1所示：

(1)硒元素位于元素周期表的第_______周期，硒原子最外层有_______个电子。

(2)某粒子Y（原子或离子）的结构示意图为图2，请回答下列问题：

①若Y粒子为原子，且m＝11时，n=_______。

②若Y粒子中m=13，则Y与硒元素形成的化合物化学式为________。

(3)图3是某反应的微观示意图，该反应中化合价发生改变的元素是_______（填元素符号）。

36、分类混合物常用的方法有：①沉降；②过滤；③吸附；④蒸发；⑤蒸馏．选择合理的方法分离下列混合物．a．食盐和沙_____ （填数字序号，下同）；b．有异味和颜色的水_____； c．从海水中获取食盐_____； d．用海水制蒸馏水_____．

37、下图是实验室制取气体的常用装置。

(1)用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_______，选择的发生装置是_______(填序号，下同)；收集氧气可选用装置E，该方法为_______。

(2)实验室制取二氧化碳的化学方程式为______。一般选择的收集装置是_____上，可用______验满。

38、科学研究小组的同学在用一定浓度的硫酸溶液处理废金属材料(主要是生铁、镀锌铁皮)时，溶液发烫并闻到了刺激性气味，这种反常现象引起了同学们的思考。从组成物质的元素角度分析，他们猜测气体可能是SO2、CO、CO2、H2中的一种或几种。为了确定该气体的成分，他们进行了如下探究。

查阅资料：

Ⅰ. SO2、CO2都能与碱溶液反应生成盐和水，CaSO3难溶于水；

Ⅱ. SO2能与酸性高锰酸钾溶液反应并使它褪色，上述其它气体不能。

实验探究：

（1）甲同学为了验证处理废金属材料产生的气体中是否含有CO2，把它直接通入澄清石灰水，并观察实验现象。 乙同学认为甲同学的做法不合理。请用化学方程式表示其原因  。

（2）同学们设计了一套合理的实验装置，如下图所示(铁架台已略去)。请你从下列试剂中选择所需药品并完成实验(药品可重复选用)：澄清石灰水，氢氧化钠溶液，酸性高锰酸钾溶液，浓硫酸，无水硫酸铜，碱石灰 (假设每步反应都是完全的)

①写出E装置中试剂的名称或化学式  。

②若观察到  (填装置序号)中澄清石灰水变浑浊, 证明原气体中有CO2；

③若观察到  现象, 证明原气体中有H2，无CO。

39、如图是初中化学的一些基本实验，请回答相关问题：

（1）A实验中集气瓶内水的作用是_____。

（2）B实验中玻璃管的作用是_____。

（3）C实验过程中，当蒸发皿中出现_____时，停止加热。

（4）D实验中酒精灯加网罩的作用_____。

40、CaSO4•2H2O受热会逐步失去结晶水．取纯净的CaSO4•2H2O固体3.44g进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如图所示．C点固体的化学式是_____．T3～T4温度段加热固体所产生的气体是形成酸雨的主要物质之一，则D～E段发生反应的化学方程式为_____．