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2024-2025学年(下)衡阳八年级质量检测化学

考试时间: 90分钟 满分: 200
题号
评分
*注意事项:
1、填写答题卡的内容用2B铅笔填写
2、提前 xx 分钟收取答题卡
第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、选择题 (共26题,共 130分)
  • 1、把一个冷碟子放在蜡烛火焰的上方如图所示,过一会儿,在冷碟子的底部会收集到新制的炭黑。这个实验说明了  

       

    A.挥发的蜡烛遇冷后凝结而成炭黑

    B.蜡烛由于氧气不足不完全燃烧生成了炭黑

    C.蜡烛的燃烧可以不需要氧气参与

    D.蜡烛中本身不含有碳元素,但燃烧后生成了碳单质

  • 2、下列各选项与如图所示曲线相符的是

    选项

    实验操作

    横坐标

    纵坐标

    A

    向一定质量的锌粉中加入稀硫酸

    加入稀硫酸的质量/g

    生成氢气的质量/g

    B

    向一定质量的硝酸银溶液中加入铜粉

    加入铜粉的质量/g

    溶液的质量/g

    C

    向一定质量的稀盐酸中不断加入碳酸钙粉末

    加入碳酸钙的质量/g

    溶液的质量/g

    D

    向氯化钠饱和溶液中加入水

    加入水的质量/g

    溶质的质量/g

    A.A

    B.B

    C.C

    D.D

  • 3、下列物质中氮元素的化合价最高的是

    A.N2

    B.NO

    C.NO2

    D.N2O

  • 4、下列说法中正确的是

    A.橡胶、纤维、塑料都是合成有机高分子材料

    B.用水可以灭火,因为水可以降低可燃物的着火点

    C.为增加肥效,把硝酸铵和草木灰混合使用

    D.气味能闻得到却看不到,说明分子很小

  • 5、a和b为两份质量相等的固体,a为氯酸钾,b为混有少量二氧化锰的氯酸钾。当同时加热a和b至完全反应时,能正确表示生成氧气的质量随反应时间而变化的图像是

    A.

    B.

    C.

    D.

  • 6、在t1℃时,将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中, 充分搅拌后现象如图甲所示,硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。下列说法正确的

       

    A.烧杯②中溶液的溶质是氯化钾

    B.烧杯①中溶液一定是不饱和溶液

    C.烧杯②中溶液的溶质质量分数为25%

    D.将温度升高到t2℃,两烧杯中的溶液溶质质量分数相等

  • 7、下列物质中属于纯净物的是(  )

    A.冰水混合物

    B.高锰酸钾制氧气后的残留固体

    C.清澈的泉水

    D.铝合金

  • 8、互为同素异形体的是

    A.氧气、液氧

    B.石墨、金刚石

    C.水、过氧化氢

    D.干冰、冰

  • 9、“雪碧”等碳酸型饮料的pH小于7,晃动后打开瓶盖,其pH将

    A.变大

    B.变小

    C.不变

    D.无法判断

  • 10、某无色溶液X是稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、Na2CO3溶液中的一种,取三份等质量的X溶液,向其中分别加入酚酞试液、Fe2O3粉末、BaCl2溶液,产生的现象如下表所述.根据现象判断,无色溶液X是()

    加入的物质

    酚酞试液

    Fe2O3粉末

    BaCl2溶液

    实验现象

    无明显现象

    固体逐渐溶解,溶液变黄

    无明现象

    A.稀硫酸

    B.稀盐酸

    C.NaOH溶液

    D.Na2CO3溶液

  • 11、科学施肥是农业增产的重要手段,属于氮肥的是

    A.Ca(H2PO42

    B.CO(NH22

    C.K2CO3

    D.K2SO4

  • 12、下列有关溶液性质的说法中错误的是

    A.煮沸的咸汤比煮沸的水温度高

    B.溶液一定是无色透明的

    C.食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子

    D.消除路面上的积雪可以撒些盐,使冰雪较快融化

  • 13、已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表:

    温度/℃

    20

    30

    40

    50

    60

    70

    80

    溶解度/g

    32

    46

    64

    85.5

    110

    138

    170

    甲是80℃含有100 g水的KNO3溶液,操作过程如下图所示。以下分析错误的是

    A.甲、乙、丙、丁四种溶液中,饱和溶液只有2种

    B.甲到乙的过程中,溶质质量没有改变

    C.甲溶液中,溶剂与溶质的质量比为25: 34

    D.甲溶液冷却时,开始析出固体的温度在60℃~70℃之间

  • 14、在氯化钡溶液中滴入某种液体,生成白色沉淀。有关说法错误的是

    A.滴入的可能是硝酸银溶液

    B.反应后溶液可能呈酸性

    C.白色沉淀可能溶于盐酸

    D.该反应可能是中和反应

  • 15、紫薯中含有被誉为“抗癌大王”的硒元素.已知硒原子的核电荷数为34,中子数为44,则硒原子的核外电子数为(  )

    A.10

    B.34

    C.44

    D.78

  • 16、向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,向滤出的固体中滴加稀硫酸,有气体生成,则滤出的固体一定为

    A.Ag、Cu两种单质的混合物

    B.Cu、Fe两种单质的混合物

    C.Ag、Fe两种单质的混合物

    D.Ag、Cu、 Fe三种单质的混合物

  • 17、用相同质量的锌和铁分别跟足量稀盐酸反应,反应情况见图(横坐标t表示反应时间,纵坐标m表示生成氢气的质量),其中符合实际的是

    A.

    B.

    C.

    D.

  • 18、根据下列实验方案进行实验,能达到相应实验目的的是

    编号

    A

    B

    C

    D

    实验方案

       

       

       

       

    实验目的

    探究影响物质溶解性的因素

    探究燃烧条件之一需要可燃物

    探究铁钉生锈时O2是否参与反应

    比较Zn和Fe的金属活动性强弱

    A.A

    B.B

    C.C

    D.D

  • 19、向一定质量溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中同时加入4g硝酸钾和16g水所得的溶液中溶质质量分数为     

    A.20%

    B.15%

    C.10%

    D.无法计算

  • 20、下列实验设计能达到实验主要目的是(  )

    选项

    实验目的

    实验设计

    选项

    实验目的

    实验设计

    A

    探究CO2与水反生反应

    B

    探究水对铁钉锈蚀的影响

    C

    探究空气是燃烧的必要条件

    D

    探究温度对分子运动快慢的影响

    A.A

    B.B

    C.C

    D.D

  • 21、下列关于溶液的说法中正确的是

    A.水可以溶解任何物质

    B.物质溶于水时都放出热量

    C.溶质可以是固体,也可以是液体或气体

    D.饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液

  • 22、下列物质中属于纯净物的是

    ①空气②硬水③生铁④五氧化二磷⑤石灰石⑥C70⑦液氮.

    A.③④⑤

    B.①⑤⑦

    C.④⑤⑥

    D.④⑥⑦

  • 23、下列物质的微观示意图,从物质的分类来看,其中属于化合物的是(  )

    A.

    B.

    C.

    D.

  • 24、构建模型是化学学习常用的方法。如图为某化学反应的微观模拟示意图,请判断下列说法,不正确的是

    A.物质丙的化学式为H2

    B.x的数值为2

    C.该反应中分子和原子的种类都发生了改变

    D.反应前后氧元素的化合价发生了改变

  • 25、珍爱生命,拒绝毒品尤其是青少年更应向毒品说,如吸食冰毒(甲基苯丙胺:C10H15N)”成瘾后毒副作用很强,会严重破坏人的生理和免疫机能。下列有关说法不正确的是

    A.甲基苯丙胺是有机物

    B.甲基苯丙胺的相对分子质量为149

    C.每个甲基苯丙胺分子含有26个原子

    D.甲基苯丙胺中C、H、N的质量比为10:15:1

  • 26、下列除去杂质的方法中正确的是(  )

    选项

    物质

    杂质

    除杂质的方法

    A

    CaCl2溶液

    稀盐酸

    加过量碳酸钙、过滤

    B

    K2CO3溶液

    KCl

    加适量稀盐酸

    C

    CaO

    CaCO3

    加水,过滤

    D

    NaCl溶液

    Na2CO3

    加适量硝酸钙溶液,过滤

    A.A

    B.B

    C.C

    D.D

二、填空题 (共10题,共 50分)
  • 27、用化学用语回答下列问题:

    (1)汞元素____________

    (2)3个钾原子____________

    (3)两个氢分子____________

    (4)铁离子____________

    (5)最轻的气体____________

  • 28、加强对空气质量的监测是保护环境的一项重要措施,下表是北方某城市一年四季空气质量监测的平均数据。请你据表回答下列问题。

    指标/季节/指数

    可吸入颗粒物(TSP

    氮氧化合物(NOx

    二氧化硫(SO2

    空气质量级别

    春季

    88

    40

    44

    夏季

    67

    33

    36

    秋季

    90

    46

    54

    冬季

    98

    69

    60

     

    1)对该市空气质量影响最大的指标是______

    2)空气质量最差的季节是______,你认为造成这种情况的原因是______。(答一点即可)

    3)可采取的有效防治措施是______。(答一点即可)

  • 29、下表是CaOH2NaOH的溶解度数据。请回答下列问题:

    温度/°C

    0

    20

    40

    60

    80

    100

    溶解度/g/100g水)

    CaOH2

    0.19

    0.17

    0.14

    0.12

    0.09

    0.08

    NaOH

    31

    91

    111

    129

    313

    336

     

     

    ①依据上表数据,绘制CaOH2NaOH的溶解度曲线,下图中表示NaOH溶解度曲线的是_____(填AB)。

    ②把一瓶接近饱和的CaOH2溶液变成饱和溶液,具体措施有_____。(填一种)

    20℃时,191g饱和NaOH溶液,恒温蒸发10g水后,可析出NaOH晶体_____g

    ④现有60°C时含CaOH2NaOH两种溶质的饱和溶液,若要得到较纯净的NaOH晶体,应采取的物理方法是_____

    20℃时,欲测定NaOH溶液的pH,若先将pH试纸用蒸馏水润湿,再进行测定,则所测溶液的pH_____(填“偏大”、“偏小”或“不受影响”)。

  • 30、水是宝贵的自然资源。

    1)河水经处理后可用作城市生活用水,自来水厂净水的过程中不包括的净水方法是____

    a 沉降   b 吸附 c 蒸馏 d 消毒

    2)河水中若含有难溶性杂质,可以通过过滤的方法除去。用下图装置对河水水样进行过滤,下列关于过滤的说法中正确的有____(填字母)。

    a 用玻璃棒引流

    b 滤纸边缘高出漏斗

    c 漏斗下端尖嘴未紧靠烧杯内壁

    d 将滤纸湿润,使其紧贴漏斗内壁

    e 用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度

    f 利用过滤操作,可以将氯化钠从氯化钠溶液中分离出来

    3)若要检验过滤后的液体是否为硬水,可以加入_____,搅拌后,观察现象。

    4)保护水资源是我们义不容辞的责任。下列做法不合理的有_____(填字母)。

    a 严格监管化肥和农药的使用    b 不间断地放水洗衣服

    c 积极探索污水处理的新技术   d 抑制水中所有动、植物的生长

    5)在盛有水的烧杯中加入一定量硝酸铵,形成溶液过程中,温度会_____(选填升高”“降低不变)。

    6)水中加入洗涤剂能洗掉餐具上的油污,这是利用了洗涤剂的_____作用。

  • 31、水是生命之源,是永远值得探究的物质,请回答下列与水有关的问题。

    1)小磊同学取水样加入一定量的_________,振荡,观察到泡沫较少,产生大量浮渣,说明该水样是硬水。生活中硬水转化为软水的方法是_________

    2)晚饭后,通常用洗涤剂来洗去餐具上的油污,这是利用洗涤剂具有_________作用。

    3)小婷在化学实验操作考查中抽到的题目为用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液

    用量筒量取蒸馏水时俯视读数,所得溶液中溶质质量分数_________3%(填大于”“小于等于)。

    ②溶解过程需要用到玻璃棒,其作用是_________

    4)小宇同学想要采用溶解、过滤、蒸发的方式从粗盐中获取精盐,蒸发过程中当________时停止加热;在蒸发滤液时发现有少量液体飞溅,导致所得精盐的产率________(填偏高”“偏低不变)。

  • 32、水和溶液在生活、生产、科研中都具有广泛的应用。

    (1)配制合有K+的水培植物营养液,配制该营养液至少需用KNO3____(填化学式)。

    (2)工业生产和科研用到的“去离子水”,是自来水经过砂缸、离子交换器等多道处理,纯度比蒸馏水高。

    ①去离子水属于____(填“纯净物”或“混合物”),砂缸中石英砂、砾石起到的作用是____

    ②离子交换器中有两种交换方式:。其中HR为阳离子交换树脂,ROH为阴离子交换树脂。能起到软化水质的是____(填“阳离子”或“阴离子”)交换树脂。

    (3)某固体的饱和溶液中溶质质量分数(ω)与温度的关系如图所示。

    ①t2℃时,该固体的溶解度是_____

    ②将溶液由状态Ⅰ转为状态Ⅲ的方案设计如下:

    方案一:取100g状态Ⅰ的溶液加入____g水,稀释,控制条件先将溶液转为状态Ⅱ,再经过降温操作转为状态Ⅲ。

    方案二:取100g状态Ⅰ的溶液通过_______操作直接转为状态Ⅲ。

  • 33、我们的生活中处处有化学,下列生活中的问题用化学知识解答。

    1低碳生活方式中的”“ 指的是碳_____(填单质” “原子元素

    2)生活中用篮子沥水,该操作的原理类似化学实验中的_____操作

    3)用扇子扇煤炉,火焰越扇越旺是因为_____

    4)日常生活中你的绿色做法_____(举一例)

  • 34、用化学用语填空。

    (1)三个氧原子构成的分子_______

    (2)五个磷原子_______

    (3)表示的是_______

  • 35、富硒食品具有防癌抗癌作用,硒的离子结构示意图和硒元素在元素周期表中显示的信息如图1所示:

       

    (1)硒元素位于元素周期表的第_______周期,硒原子最外层有_______个电子。

    (2)某粒子Y(原子或离子)的结构示意图为图2,请回答下列问题:

    ①若Y粒子为原子,且m=11时,n=_______

    ②若Y粒子中m=13,则Y与硒元素形成的化合物化学式为________

    (3)图3是某反应的微观示意图,该反应中化合价发生改变的元素是_______(填元素符号)。

  • 36、分类混合物常用的方法有:①沉降;②过滤;③吸附;④蒸发;⑤蒸馏.选择合理的方法分离下列混合物.a.食盐和沙_____ (填数字序号,下同);b.有异味和颜色的水_____ c.从海水中获取食盐_____ d.用海水制蒸馏水_____

三、实验探究题 (共2题,共 10分)
  • 37、下图是实验室制取气体的常用装置。

    (1)用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_______,选择的发生装置是_______(填序号,下同);收集氧气可选用装置E,该方法为_______

    (2)实验室制取二氧化碳的化学方程式为______。一般选择的收集装置是_____上,可用______验满。

  • 38、科学研究小组的同学在用一定浓度的硫酸溶液处理废金属材料(主要是生铁、镀锌铁皮)时,溶液发烫并闻到了刺激性气味,这种反常现象引起了同学们的思考。从组成物质的元素角度分析,他们猜测气体可能是SO2、CO、CO2、H2中的一种或几种。为了确定该气体的成分,他们进行了如下探究。

    查阅资料:

    . SO2、CO2都能与碱溶液反应生成盐和水,CaSO3难溶于水;

    . SO2能与酸性高锰酸钾溶液反应并使它褪色,上述其它气体不能。

    实验探究:

    (1)甲同学为了验证处理废金属材料产生的气体中是否含有CO2,把它直接通入澄清石灰水,并观察实验现象。 乙同学认为甲同学的做法不合理。请用化学方程式表示其原因 

    (2)同学们设计了一套合理的实验装置,如下图所示(铁架台已略去)。请你从下列试剂中选择所需药品并完成实验(药品可重复选用):澄清石灰水,氢氧化钠溶液,酸性高锰酸钾溶液,浓硫酸,无水硫酸铜,碱石灰 (假设每步反应都是完全的)

    写出E装置中试剂的名称或化学式 

    若观察到  (填装置序号)中澄清石灰水变浑浊, 证明原气体中有CO2

    若观察到  现象, 证明原气体中有H2,无CO。

     

四、简答题 (共2题,共 10分)
  • 39、如图是初中化学的一些基本实验,请回答相关问题:

    1A实验中集气瓶内水的作用是_____

    2B实验中玻璃管的作用是_____

    3C实验过程中,当蒸发皿中出现_____时,停止加热。

    4D实验中酒精灯加网罩的作用_____

  • 40、CaSO42H2O受热会逐步失去结晶水.取纯净的CaSO42H2O固体3.44g进行加热,测定固体质量随温度的变化情况如图所示.C点固体的化学式是_____T3T4温度段加热固体所产生的气体是形成酸雨的主要物质之一,则DE段发生反应的化学方程式为_____

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得分 200
题数 40

类型 单元测试
第Ⅰ卷 客观题
一、选择题
二、填空题
三、实验探究题
四、简答题
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