2024-2025学年（下）台南八年级质量检测化学

1、下列符号中既表示一种元素，又表示该元素的一个原子，还表示一种单质的是

A．N

B．O2

C．CO2

D．Zn

2、下列有关物质的比较推理中正确的是

A．酸能使石蕊试液变红，二氧化碳也能使石蕊试液变红，所以二氧化碳是酸

B．NaCl和NaNO2都是有咸味的盐，所以可以用NaNO2代替NaCl作食用盐

C．铁和铜都是金属，铁与稀硫酸反应产生氢气，所以铜也能与稀硫酸反应产生氢气

D．H2O和H2O2的组成元素相同，但由于它们分子的组成不同，所以它们的化学性质是不同的

3、下列各选项与如图所示曲线相符的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、天热的时候把半杯糖水（蔗糖已全部溶解）放进冰箱的冷藏室，过一段时间后发现杯底出现了部分蔗糖晶体。对于这一现象的认识不正确的是（　　）

A．未放入冰箱前的糖水一定是饱和溶液

B．降低温度可从糖水中获得蔗糖晶体

C．放入冰箱前糖水中蔗糖的质量分数比放入冰箱后大

D．温度降低后蔗糖的溶解度随之变小

5、“珍爱生命，拒绝毒品”尤其是青少年更应向毒品说“不”，如吸食“冰毒(甲基苯丙胺：C10H15N)”成瘾后毒副作用很强，会严重破坏人的生理和免疫机能。下列有关说法不正确的是

A．甲基苯丙胺是有机物

B．甲基苯丙胺的相对分子质量为149

C．每个甲基苯丙胺分子含有26个原子

D．甲基苯丙胺中C、H、N的质量比为10:15:1

6、过硫酸铵【(NH4)2S2O8】作为氧化剂和漂白剂，被广泛地用于蓄电池等行业；对皮肤黏膜有刺激性和腐蚀性，长期接触可引起变应性皮炎。过硫酸铵中硫(S)元素的化合价 （      ）

A．+7

B．+6

C．+4

D．-2

7、CO、H2还原Fe2O3的过程相似，大致分为三个阶段。向4.8gFe2O3中不断通入H2，不断加热，实验测得固体残留率（固体残留率=×100%）随温度的变化曲线如图所示。下列叙述错误的是

A．d点对应固体为Fe，其质量为3.36g

B．从a到d点，固体中的含氧量逐渐变小

C．从a到d点，固体减少的质量等于生成的水的质量

D．bc段发生反应的方程式为Fe3O4+H23FeO+H2O

8、化学趣味小组在学习了金属的化学性质后，对金属R的活动性进行探究发现：将金属R放入稀盐酸中，观察到有气泡产生（该反应的化学方程式可表示为：R+2HCl=RCl2+H2↑），将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。下列化学方程式书写错误的是（　　）

A．R+MgSO4=RSO4+Mg

B．R+CuSO4=RSO4+Cu

C．R+H2SO4=RSO4+H2↑

D．2A1+3RSO4=Al2（SO4）3+3R

9、下列物质分别加入适量水中充分搅拌，不能得到溶液的是

A．糖

B．食盐

C．氢氧化钠

D．花生油

10、向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体一定为

A．Ag、Cu两种单质的混合物

B．Cu、Fe两种单质的混合物

C．Ag、Fe两种单质的混合物

D．Ag、Cu、 Fe三种单质的混合物

11、下列燃料不属于化石燃料的是（　　）

A．煤

B．石油

C．天然气

D．氢气

12、现有X、Y、Z三种金属，把X、Y分别放入稀盐酸中，Y产生气体的速率比X快，把Z放入硫酸铜溶液中，一段时间后，无明显现象，根据以上事实，判断三种金属的活动性强弱，正确的是

A．X＞Y＞Z

B．Y＞Z＞X

C．Y＞X＞Z

D．Z＞Y＞X

13、科学施肥是农业增产的重要手段，属于氮肥的是

A．Ca（H2PO4）2

B．CO（NH2）2

C．K2CO3

D．K2SO4

14、赏中华诗词，品生活之美。下列诗词中，不涉及化学变化的是（     ）

A．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏

B．北国风光，千里冰封，万里雪飘

C．人间巧艺夺天工，炼药燃灯清昼同

D．野火烧不尽，春风吹又生

15、在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法不正确的是

A．W可能是单质

B．Y可能是催化剂

C．该反应是分解反应

D．反应后Z物质的质量为86.4g

16、化学推动了社会的进步，使我们的生活绚丽多彩。下列过程本质上与其他不同的是

A．工业上利用空气制氧气

B．用海水晒盐

C．利用白炽灯照明

D．火力发电

17、钙是人体内含量最高的金属元素，未成年人需要摄入足够的钙促进骨骼的生长。下列食物中钙含量最低的是(　　)

A．牛奶

B．青菜

C．豆类

D．虾皮

18、下列物质中氮元素的化合价最高的是

A．N2

B．NO

C．NO2

D．N2O

19、已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表：

甲是80℃含有100 g水的KNO3溶液，操作过程如下图所示。以下分析错误的是

A．甲、乙、丙、丁四种溶液中，饱和溶液只有2种

B．甲到乙的过程中，溶质质量没有改变

C．甲溶液中，溶剂与溶质的质量比为25: 34

D．甲溶液冷却时，开始析出固体的温度在60℃～70℃之间

20、采取正确的措施，能够避免火灾发生或减少灾害损失。下列灭火方法不恰当的是

A．厨房油锅着火时用锅盖盖灭

B．汽车油箱着火时用水浇灭

C．酒精在桌面上着火时用湿布盖灭

D．图书档案着火时用二氧化碳灭火器扑灭

21、某同学用如图装置进行CO与Fe2O3的反应。下列说法错误的是

A．反应后固体的颜色由红棕色变成了银白色

B．加热前应先通入一段时间的CO以排尽装置内的空气

C．NaOH溶液应改为Ca（OH）2溶液以检验产生的CO2气体

D．该实验装置应增加尾气处理装置

22、归纳总结和逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列归纳推理正确的是

A．二氧化碳气体和氧气都能用浓H2SO4干燥

B．Na2CO3溶液和NaNO3溶液都能使无色酚酞试液变红

C．稀有气体可做保护气，则可做保护气的一定是稀有气体

D．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应

23、下列物质露置于空气中，没有发生化学变化而质量增大的是

A．浓硫酸

B．浓盐酸

C．生石灰

D．氢氧化钠

24、若金属锰（Mn）在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

25、下列各组中的物质充分混合后，所得溶液的质量比反应前溶液的总质量减少的是

A．锌和稀盐酸

B．氢氧化铜和稀硫酸

C．氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液

D．氯化钠溶液和稀盐酸

26、下列各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的是

A．H2SO4   Na2O   C   CO

B．Mg(OH)2   CuSO4     C   CO2

C．KOH   HNO3   O2   SO3

D．HCl   NaOH   O2   P2O5

27、中国政府决定 2018 年 1 月 1 日起全面禁止“洋垃圾”入境，大量垃圾对我国大气、地表水、土壤等造成严重污染。

①“洋垃圾”中的废五金含有多种金属。若摄入下列金属不会造成中毒的是_____（填字母序号）。

a．铅   b．铁   c．汞

②无用“洋垃圾”直接露天焚烧会产生许多有毒气体，其中_____（填化学式） 极易与血液中血红蛋白结合，引起中毒。

28、经过改革开放四十年的发展，哈尔滨市城乡面貌日新月异。请回答下列问题。

（1）哈尔滨市夜景流光溢彩，有些发光材料是在铝合金中加入碳纤维制得，这种发光材料是________(填“复合材料”或“金属材料”)。

（2）哈尔滨市许多公交车换成了新能源汽车，这种公交车几乎零排放。一种独特的锂氮电池可以为新能源汽车提供动力，该汽车在行驶过程中的能量转化为________；(用“→”表示)该电池的主要反应原理是金属锂和空气中的氮气在常温下反应生成氮化锂(Li为+1价)，写出该反应的化学方程式_______。反应前后氮元素的化合价分别为________。

（3）为了使松花江水更清澈，环保部门经常向松花江中投入________ (药品名称)，利用该药品溶于水后生成的胶状物对杂质吸附，来达到净水的目的。

29、将下列物质的化学式填入适当的空格中石灰石，氢氧化铝，消石灰，稀硫酸，氢氧化钠，氢气。

（1）可用于金属表面除锈的是_____；

（2）在农业上常用来改良酸性土壤的是_____；

（3）理想的高能燃料是_____；

（4）常用作建筑材料的是_____；

（5）用来治疗胃酸过多的是_____；

（6）可用于造纸、炼油的是_____。

30、某同学用相同的铁钉探究铁生锈与哪些因素有关，设计的实验如图．经过一周观察：

试管A 和C中的铁钉无明显变化，试管B中的铁钉明显锈蚀．

①比较B和C，说明铁钉生锈与 有关

②A中蒸馏水要事先煮沸，并在其上方加入植物油，其目的是 ．

31、某农场附近新建了一座燃煤火力发电厂后该农场的小麦产量急剧下降．经农场技术员测定：雨水pH约为4、土壤pH约为5．已知一些重要作物最适宜生长的土壤的pH如表：

（1）据上表数据，你认为这种土壤最适合种植的作物是（填编号）______．

（2）继续种小麦，你认为最好选用以下（填编号）______试剂来改良土壤．

①工业盐酸  ②熟石灰  ③纯碱

（3）该厂的下列整治措施不妥的是______（填序号）：

A 废气循环利用          B 将废气直接排放

C 废水用碱中和后排放      D 改进工艺，减少废气废水的产生

32、化学知识与生活和环境息息相关。请回答下列问题。

(1)爸爸买了硫酸铵化肥准备给菜地施用，小明告诉爸爸这种化肥不能与草木灰混合施肥，其原因是_______。

(2)凡凡在网上购买了纯棉卫衣，她选择的衣服面料优点是_______(答一点即可)。

(3)有些生活中的饮用水含有过多的钙、镁离子，可用_______的方法降低水的硬度。

33、(1)请从 H，N、O、Na 中选择合适的元素，组成符合下列要求的物质，写出化学式：

①某常见的酸：_______；②不含金属元素的盐：__________；

③相对分子质量最小的氧化物________；④可助燃的气体单质：__________。

(2)现有六种物质：A 金刚石   B 汽油    C 小苏打    D 熟石灰    E 蛋白质    F 锰钢

①________可用于治疗胃酸过多症；②____________可用于制造钢轨；

③________是构成细胞的基本物质；④__________可用来切割大理石(选择相应物质的字母填空)

(3)过滤操作时，漏斗中液面要________滤纸的边缘；用试管夹夹持试管时要从试管的____________套上。

34、向含有ZnSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定量的铝粉，待充分反应后过滤，得到无色滤液和滤渣。将所得滤渣放入稀盐酸中，有无色、无味的气体产生，则：

（1）由“得到无色滤液”可知溶液中一定不含有哪种金属离子_______（写出离子符号），滤渣中一定含有的金属是___________；

（2）请写出铝与硫酸铜溶液反应的化学方程式______。

35、化学就在我们身边，并服务于生活。2020年春节期间，新型冠状病毒肺炎疫情暴发，84消毒(有效成分为次氯酸钠，化学式为NaClO)和过氧乙酸(化学式为CH3COOOH)消毒液成了家庭、医院、宾馆常用的消毒剂。NaClO中氯元素的化合价为___。CH3COOOH中碳、氢、氧三种元素的质量比为___，过氧乙酸具有强腐蚀性，且在室温下易分解成乙酸和一种常见气体O2，则反应的化学方程式为___。

36、用化学符号表示：

（1）锌元素______；

（2）2 个亚铁离子______；

（3）葡萄糖_____；

（4）人体缺少______元素会骨质疏松。

37、实验室要配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。操作步骤如下：

（1）计算：需要氯化钠质量为_______g，需要水的体积为_______mL。

（2）称取氯化钠：使用托盘天平称取氯化钠之前，先要调节天平平衡，然后在托盘天平两端托盘上分别放上质量相同的纸片，再用__________移动游码调整到所需刻度。向天平左盘的纸片上加氯化钠，天平快接近平衡时，应该进行的操作是______________________________________，直到天平平衡。将称好的氯化钠倒入烧杯中。

若称量过程中天平指针左偏，此时应该进行的操作是______________________________________。

（3）量取水：用________（选填“10mL”、“50mL”或“100mL”）的量筒量取所需体积的水，并将其沿烧杯内壁倒入盛有氯化钠的烧杯中。

（4）溶解：用玻璃棒轻轻不断搅拌，使氯化钠完全溶解。此操作过程中，用玻璃棒不断搅拌的目的是_______________________________。

（5）转移：配好氯化钠溶液后，将溶液转移到老师指定的、贴有标签的容器内。

【讨论】

①若所配溶液中氯化钠的质量分数偏小，可能原因有______________

A．氯化钠晶体不纯  

B．转移已配好的溶液时，有少量液体溅出

C．用量筒取水时仰视读数  

D．烧杯用蒸馏水润洗后再配制溶液

②若要将该实验中所配制的50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液变成20℃时氯化钠的饱和溶液，最简单的方法是什么？（请通过列式计算说明）  

提示：20℃时氯化钠的溶解度为36g

38、实验室使用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气并回收二氧化锰，可供选择的实验仪器和用品如图所示。

（1） 写出图中c的仪器名称_________________。

（2）制取氧气的化学方程式是_________________。用a仪器加入过氧化氢溶液的优点是___________（填标号）。

A. 便于控制反应快慢

B. 定量添加液体药品更方便

C. 生成氧气质量更大

（3）要分离出二氧化锰，可利用__________操作，除如图仪器以外，还需要的仪器名称________。回收的二氧化锰，还可以在上述反应中反复使用，其原因是________。

（4）用如图所示的装置还可以制取另一种气体，使用的固体药品是____________（填药品名称），请写出制备该气体的化学方程式_________________。

39、我国制碱工业的先驱侯德榜将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。其生产工艺流程示意图如下：

（1）粗盐水中主要含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质离子，工业上常用加入稍过量的① NaOH溶液、② Na2CO3溶液、③ BaCl2溶液及适量的盐酸等除杂、精制。则加入试剂合理的顺序为_____________（填字母序号）。

A．①②③ B．③②① C．①③②

（2）加盐酸的作用是（用方程式表示）________________、______________。

（3）制碱原理可看作是由① CO2 + NH3 + H2O = NH4HCO3和② NaCl + NH4HCO3 = NaHCO3+ NH4Cl两个反应加合而成。反应②为复分解反应，请根据复分解反应发生的条件及表1中相关物质20℃时的溶解度，分析反应②为何能顺利进行？_______________。

表1  相关物质的溶解度（20℃）（单位：g）

（4）操作2为洗涤、煅烧。晶体应在以下装置______________中(填字母序号）进行“洗涤”操作。

在上述操作中，如何判断晶体已经洗涤干净______________。

（5）X的化学式为_____________，若X直接排放到空气中会造成的后果是_______________。

（6）Y是滤液中最主要成分，Y与Ca(OH)2反应的产物之一可用于循环使用，该产物的名称为______________，Y的化学式为______________，写出Y的一种用途_____________。

40、治理污染、保护环境，事关人民群众的身体健康和社会的可持续发展。

（1）下列环境问题与燃煤有直接关系的是_____（填序号）。

A酸雨      B温室效应      C可吸入颗粒物增加

（2）烟气脱硫是目前控制燃煤的重要途径。如钠碱循环法是利用亚硫酸钠（Na2SO3）溶液脱除烟气中的SO2，生成亚硫酸氢钠（NaHSO3），反应的化学方程式为_____，Na2SO3可由NaOH溶液吸收SO2制得，反应的化学方程式为_____。

（3）大气中CO2含量不断升高，使全球气候问题日趋严重。科学家们正在努力尝试通过多种途径减少CO2的排放或将CO2转化为有用物质。

①途径一：利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，并将CO2储存或利用，流程如图。

下列有关该过程的叙述正确的是_____；（填序号）

A该过程可实现CO2零排放

B该过程只有2种物质可以循环利用

C反应分离室中分离物质的操作是蒸发、结晶

D该过程至少发生了4个化学反应

②途径二：将CO2转化为甲醇（CH3OH），其反应的微观过程如图2所示，上述反应的化学方程式为_____。