2024-2025学年（上）唐山八年级质量检测化学

1、富硒大米具有较高营养价值。下图为硒元素在元素周期表中的信息与原子结构示意图。下列说法正确的是

A．硒原子的质子数为34

B．硒原子质量为78.96

C．硒元素在化学变化中易失去电子

D．硒化钠的化学式为NaSe

2、“生在高山上，长在云雾中”的桂东玲珑茶享誉全省，玲珑茶中的茶多酚 是形成茶叶色香味的主要成分之一。下列说法正确的是

A．茶多酚的相对分子质量是458g

B．茶多酚完全燃烧会生成二氧化碳和水

C．茶多酚中有22个碳原子、18个氢原子、11个氧原子

D．茶多酚中碳、氧元素质量比为2：1

3、推理是化学学习中常用的思维方法。下列推断正确的是

A．单质中只含有一种元素，但是只含有一种元素的物质不一定是单质

B．质子数决定元素种类，所以质子数相同的粒子一定属于同种元素

C．原子是不带电的粒子，所以不带电的粒子一定是原子

D．置换反应中一定有单质生成，则有单质生成的化学反应一定是置换反应

4、钛和钛合金被誉为“21世纪的金属”。金属钛(Ti)呈灰色，强度高且质地轻，韧性超过饨铁两倍。钛合金具有强度高、耐腐蚀、耐热性和良好的生物相容性等特点，被广泛应用于航空航天、医用金属材料等领域。结合材料，完成下面小题。

【1】钛元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图如图所示，下列叙述正确的是

A．图中的值为8

B．钛原子的核内中子数为22

C．钛的相对原子质量为

D．钛原子在化学反应中易失去电子

【2】金属及其合金的用途很大程度上取决于它们的特性。下列对钛及其合金性质与用途对应关系的描述不正确的是

A．金属钛韧性强，用作导线

B．钛合金密度小、强度高，用作航空航天材料

C．钛合金强度高、耐腐蚀，做医疗器械

D．钛合金有良好的生物相容性，制造人造骨骼

【3】为探究钛合金中钛、铝、铜三种金属的活动性顺序，同学们做了如图所示的实验，发现甲试管中钛片无明显变化，乙试管中钛片表面有红色固体出现，则三种金属活动性由强到弱的顺序是

A．

B．

C．

D．

5、下列实验设计能达到目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、归纳推理是化学学习中常用的方法，下列归纳推理合理的是

A．离子是带电荷的微粒，带电荷的微粒都是离子

B．单质只含有一种元素，由同种元素组成的纯净物一定是单质

C．铝的金属活动性强于铁，铝制品比铁制品更容易锈蚀

D．燃烧一般都伴随有发光、放热现象，有发光放热现象的一定属于燃烧

7、有“锂”走遍天下、随着技术的不断进步，锂电池应用范围越来越广泛，锂元素的原子结构和在元素周期表中的信息如图所示。下列判断中，不正确的是

A．锂元素属于金属元素

B．锂的相对原子质量为6.941g

C．锂原子核电荷数为3

D．锂原子在化学变化中易失电子

8、某有机物在空气中完全燃烧，测得生成物中二氧化碳、水蒸气、二氧化硫，下列对该有机物的推断正确的是

A．只含有碳、氢元素

B．一定含有碳、氢、氧元素

C．一定含有碳、氢、硫元素

D．一定含有碳、氢、氧、硫元素

9、正确的实验操作是实验成功的前提条件。下列实验操作正确的是

A．称量氯化钠

B．氧气验满操作

C．取固体药品

D．检查装置气密性

10、将32g纯净物R在足量氧气中完全燃烧，生成88g二氧化碳和72g水。下列判断正确的是

A．R中含有碳、氢、氧三种元素

B．R中碳元素与氢元素的质量比为1:4

C．R中只含碳、氢元素

D．R中碳元素的质量分数为70%

11、下列关于空气成分的说法正确的是

A．氧气约占空气质量的21%

B．稀有气体占空气总体积的0.94%

C．氮气体积分数远远超过78%

D．二氧化碳占空气总体积的0.06%

12、下列有关水的说法错误的是

A．电解水时，产生的氧气和氢气的体积比约为1:2

B．电解水时，两电极均产生气泡，可推测水的化学式为H2O

C．水的净化过程中常加入明矾，明矾溶于水后生成胶状物对杂质进行吸附

D．用肥皂水可以区分软水和硬水

13、归纳总结是学习化学常用的方法。下列知识归纳错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

14、我国化学家张青莲测定了铟的相对原子质量，铟元素的相关信息如图所示。下列说法中正确的是

A．铟元素属于非金属元素

B．铟原子的核外电子数为49

C．铟的相对原子质量为114.8g

D．离子的符号为In3-

15、下列除去物质中的少量杂质，所用试剂及操作方法均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

16、物质结构决定性质，性质决定用途。，下列因果关系判断错误的是

A．干冰升华过程吸热—可用作人工降雨

B．一氧化碳气体有可燃性—可用于燃料

C．氢氧化钠能与酸反应—可用于改良酸性土壤

D．金刚石很硬，石墨很软—是由于碳原子排列方式不同

17、如图为大连家用燃料使用的发展历程。有关说法错误的是

A．燃料燃烧时均放出热量

B．煤、石油、天然气都属于化石燃料

C．所有燃料均无毒无害

D．天然气比煤更环保

18、下列事实的结论或解释中不正确的是

A．打开汽水，瓶口冒出大量气泡——气体溶解度随压强减小而增大

B．煮茶时茶香四溢——说明分子在不断运动

C．真金不怕火炼——体现金的化学性质稳定

D．洗涤剂可以除油污——乳化作用

19、下列化学符号的解释正确的是

A．——2个铁原子

B．——两个镁离子带两个单位的正电荷

C．——3个氢离子

D．——钠元素

20、我国科学家在国际上首次以CO2和H2为原料，在构筑的纳米“蓄水”膜反应器中实现了二氧化碳在温和条件下一步转化为乙醇的反应，该反应微观示意图如下。有关说法不正确的是

A．该反应有助于实现“碳中和”

B．反应前后分子种类改变，原子种类不变

C．参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为2：7

D．该反应生成物中只有一种氧化物

21、向含12gNaOH的溶液中缓慢加入氧化铝粉末，发生反应aAl2O3+bNaOH=cNaAlO2+dX，该过程中NaOH、NaAlO2的质量随氧化铝的质量变化如图所示。下列说法不正确的是

A．加入10.2gAl2O3时，生成物质X的质量为1.8g

B．上述化学方程式中c：d=2：1

C．反应结束后溶液中溶质有NaOH和NaAlO2

D．若再加入10.2g的Al2O3，则NaAlO2的总质量为32.8g

22、“珍爱生命，拒绝毒品”，尤其青少年更应该对毒品说“不”，如吸食“冰毒”，易成瘾，毒副作用强，会严重破坏人的生理和免疫功能。冰毒主要成分是甲基苯丙胺（），下列关于甲基苯丙胺的说法正确的是

A．甲基苯丙胺中C、H元素的质量比为10：15

B．甲基苯丙胺由碳、氢、氮三种元素构成

C．甲基苯丙胺的相对分子质量为149

D．甲基苯丙胺是由10个碳原子、15个氢原子、1个氮原子构成的

23、下图为四种微粒的结构示意图，以下对相关粒子的描述不正确的是

A．①②属于同种元素

B．④在化学反应中容易失去电子

C．①③具有相对稳定结构

D．①③形成的化合物的化学式为MgS

24、X、Y、Z、W四种元素的质子数如图所示，下列有关说法正确的是

A．X、Y位于元素周期表的同一周期

B．四种元素中Z、W是非金属元素

C．Z原子最外层电子数与次外层电子数均为2

D．W在化学反应中容易得到电子

25、下列图示实验操作中，正确的是

A．

B．

C．

D．

26、下列操作中，能鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体的是

A．观察气体颜色

B．插入燃着的木条

C．闻气体的气味

D．倒入澄清石灰水

27、人类的生活和生产都离不开金属材料。

（1）根据下图金属应用的实例推断，金属具有的物理性质有________________

（2）铁生锈的条件是：铁与__________________直接接触。

（3）一般来说，合金与组成它的纯金属相比，其性能会发生改变，改变之一是__________。

（4）某同学为了验证镁、铁、铜的活动性顺序，他选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要先的另外两种溶液是_______溶液和_______溶液。

（5）金属与化合物溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其化合物溶液中置换出来。如铜和硝酸银溶液的化学方程式为_______________________。

28、化学在我们身边。请从下列物质中选择适当的物质填空(填序号)。

①水   ②活性炭 ③金刚石   ④氦气   ⑤氧气

（1）最常见的溶剂是_____________________。

（2）可用于裁玻璃的是_____________________。

（3）可用于制糖工业脱色剂的是_____________________。

（4）可用于医疗急救的气体是_____________________。

（5）可充入霓虹灯内且通电时会发出有色光的气体是_____________________。

29、(7分)A～G是初中常见的7种物质，它们有如下图所示的转化关系。已知A、C是无色液体，B、F、G是无色气体，其中F能使澄清石灰水变浑浊，D是黑色固体，E在纯净的B中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。

（1）请写出下列物质的化学式：D___________，G___________，H___________。

（2）写出有关反应的化学方程式：

①A→B__________

②B→F__________

30、氧气在中学化学中有着举足轻重的地位。

(1)实验一中现象为________；

(2)实验一中发生化学反应的表达式为________；

(3)实验二为测定空气中氧气含量的实验，在瓶内加少量水并将水面上方空间分为5等份，接下来的实验步骤依次为_____（填序号），最后打开弹簧夹。

①冷却到室温

②弹簧夹夹紧橡皮管

③点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧

31、“见著知微，见微知著”是化学中重要的思维方法。

(1)从宏观知微观。

①50mL水与50mL酒精混合后，溶液体积小于100mL，微观解释为_____________。

②气体X在氧气中燃烧生成氮气和水，X分子中一定含有的原子是_____________。（填符号）

(2)从微观知宏观。

①微粒E与A形成的化合物的化学式为_____________。

②微粒A、B、C、D、E中，属于同种元素的是_____________（填序号）；

③如图是一氧化碳燃烧的微观模型图（图中“ ”表示氧原子，“ ”表示碳原子），请据图写出该反应的化学方程式_____________。

32、2022年6月5日，神舟十四号载人飞船发射成功，将航天员送入中国空间站。请回答：

(1)空间站内的用电是通过太阳能电池将太阳能转化为电能，太阳能属于______（填“可再生”或“不可再生”）能源。

(2)供给航天员呼吸的氧气来自水电解，在直流电源的______（选填“正极”或“负极”）上产生氧气，水电解的化学方程式是______。

(3)空间站内空气净化方法之一：在一定条件下，将电解水生成的氢气和航天员呼出二氧化碳反应，化学方程式是，生成的水可循环使用，X排出空间站。请推测X的化学式是______。

(4)长期驻留空间站会导致航天员骨钙流失。在航天食品中需添加 C12 H22 O14 Ca，预防钙流失引起的骨质疏松，保证航天员的身体健康。C12 H22 O14 Ca由______元素组成，钙元素的质量分数是______（保留到0.1%）。

33、水污染日益严重，水资源的保护和合理利用已受到人们的普遍关注。请参与讨论下列有关问题：

(1)自来水、蒸馏水、河水中属于纯净物的是______。

(2)某学校饮水处可以将自来水净化为饮用水，其中处理步骤如下图所示：

①对应的作用是______（填字母序号，下同），③对应的作用是______。

A．杀菌消毒 B．吸附杂质 C．沉淀过滤 D．蒸馏

(3)能确认水是由氧元素和氢元素组成的实验是______（漏填、多填均不得分）。

A．氢气在氧气中燃烧生成水

B．水的蒸发

C．水的电解

D．水的净化

34、(1)硫在空气中燃烧_____。

(2)氯酸钾和二氧化锰加热_____。

(3)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气____。

(4)铁丝在氧气中燃烧_____。以上各反应中属于化合反应的是______，属于分解反应的是_____，既是化合反应又是氧化反应的是____。

35、日常生活中，物质溶解现象广泛存在。

（1）常温下，在密闭容器中的蔗糖溶液里，溶液下半部分的甜度与上半部分的甜度的关系是 _____ （填“相同”或“下半部分高”）。

（2）用溶质质量分数为20%的氯化钠溶液来配制500g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要20%的氯化钠溶液 _____ g。

（3）常温下，某同学为探究同一物质在不同溶剂中的溶解性不同，设计了如图所示的实验装置，实验时除了要控制温度相同、试管大小规格相同、加入水与汽油的体积相同外，还要控制食用油的 _____ 相同。

（4）事实证明，CaCl2溶于水，溶液导电能力显著增强，是因为其溶液中含有 _____ ;若某CaC12溶液中的C1一为a个，则应对的Ca2+为 _____ 个。

36、1991年，我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟（In）原子的相对原子质量新值。铟原子的核电荷数为49，中子数为66。则：

（1）铟原子的质子数为_______。（2）铟原子的核外电子数为________。

37、某兴趣小组对氯酸钾（KClO3）分解反应的催化剂进行研究，在相同的加热条牛下，用下图装置完成表中实验：

（1）编号实验2中5克氯酸钾完全分解后，MnO2的质量为________。

（2）表中所列3种催化剂的催化效果最佳的是___________。

（3）要比较KClO3分解反应中不同催化剂的催化效果，除了测量收集50mLO2所需时间外，还可以测量相同时间内_____________。

（4）氯酸钾在加热的条件下发生分解反应，生成氯化钾与氧气，请写出编号实验2的KClO3分解的化学方程式：____________。

（5）由实验1和实验4可知，KCl_______（填“有”或“无”）催化作用。维持加热条件不变，用实验1再继续收集收集50mLO2，所需时间明显少于171s，解释原因：___________。

38、下图是实验室制取和收集气体的常用装置。回答：

(1)写出仪器b的名称______

(2)若用AE组合制取并收集氧气，A中发生反应的化学方程式是____，用E收集氧气的理由是___；实验室制取二氧化碳的发生装置可选择_____，反应原理(用化学方程式表示)是___。

(3)F是一种具有多用途的装置，若用F收集二氧化碳，应从_____口通入(填“c”或“d”)，判断该气体收集满的操作是______。

39、氧气是人类活动必须的自然资源，工业上常用分离液态空气的方法制取氧气，实验室中常用分解物质的方法制取．

(1)检查图中装置气密性的方法是_____．

(2)工业制氧气是_____(填“物理”或“化学”)变化．

(3)图中仪器a的名称是_____，写出该仪器的一种用途_____．

(4)请写出高锰酸钾分解生成氧气的文字表达式_____，可以用排水法收集氧气的原因是_____．

40、粗盐中有较多的可溶性杂质和不溶性杂质，在粗盐提纯实验中，四次使用玻

璃棒，所起的作用分别是：

（1）溶解时，使用玻璃棒_____，起_____作用；

（2）_____时，用玻璃棒_____，使液体沿玻璃棒缓缓流进过滤器；

（3）蒸发时，用玻璃棒搅拌，防止_____；

（4）用玻璃棒将氯化钠晶体从蒸发皿转移．