2024-2025学年（上）克州八年级质量检测化学

1、下列实验的现象与对应结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、某净水装置使用膜处理技术，其原理如图所示。下列说法正确的是

A．微滤膜能滤去大分子和蛋白质，而超滤膜不能

B．超滤膜的孔隙直径小于微滤膜

C．经膜处理净化后得到的水样是纯净物

D．实验室通过过滤也可滤去悬浮颗粒和细菌

3、禹王洞位于山西省忻州市，是一座奇妙的石灰岩溶洞，被誉为“华北第一溶洞”。自然界中，溶有二氧化碳的地下水和溶有二氧化碳的雨水对石灰岩长期侵蚀逐渐形成了溶洞。下列说法正确的是

A．溶洞中的泉水是软水

B．进入溶洞前需做灯火试验

C．溶洞的形成只涉及物理变化

D．溶有二氧化碳的地下水可以使紫色石蕊变蓝

4、100 g 茅台酒（酒精的质量分数约为 53%），可配制酱香拿铁（酒精的质量分数约为 0.5%）的质量是

A．53 g

B．106 g

C．5300 g

D．10600 g

5、下列化学方程式书写正确的是

A．Mg+O2MgO2

B．4Fe+3O22Fe2O3

C．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

D．S+O2SO2↑

6、下列物质的用途主要利用其化学性质的是

A．用液态氮作医疗冷冻剂

B．用金刚石切割大理石

C．用酒精作汽车燃料

D．用二氧化碳气体做干冰储存食品

7、下列物质含有氧分子的是

A．二氧化碳

B．空气

C．过氧化氢

D．水

8、硫在地球物质循环中扮演着重要角色，其广泛存在于地壳的岩层里。下列纯净物中硫元素化合价标注正确的是

A．

B．

C．

D．

9、化学实验是进行科学探究的重要途径。下列实验操作正确的是

A．称量一定质量的氯化钠固体

B．比较纯金属和合金的硬度

C．稀释氯化钠溶液

D．检查装置的气密性

10、20℃时，某物质的溶解度为40g，下列有关说法正确的是

A．20℃时，100g该物质的饱和溶液中含有40g该物质

B．20℃时，该物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比是2：5

C．20℃时，该物质的饱和溶液中溶质的质量分数是40%

D．将该物质的饱和溶液降温，一定会有晶体析出

11、物质的性质决定用途。下列物质的用途不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

12、运用化学知识开展跨学科实践活动，下列做法错误的是

A．用CO2制作灭火器

B．用石墨制作水果电池电极

C．用O2制作防腐气囊

D．用纱布制作果蔬汁过滤器

13、下列关于CO2的实验室制取及检验的说法不正确的是

A．制CO2的药品

B．发生装置

C．收集装置

D．检验CO2是否收集满

14、汽车尾气转化装置中，常用铂、钯作为催化剂，将有毒的NO、CO等转化为无毒的气体。下列有关说法正确的是

A．该反应的化学方程式为NO+CO=N2+CO2

B．CO和CO2组成元素相同，化学性质相似

C．反应前后铂和钯的性质和质量均保持不变

D．催化剂作成蜂窝状可增大反应物间的接触面积

15、色氨酸(C11H12N2O2)是一种氨基酸，在人体内含量太低会影响睡眠质量，一般可通过食补黄豆、黑芝麻、海蟹等得以改善。下列有关色氨酸的叙述正确的是

A．色氨酸由27个原子构成

B．色氨酸由4种元素组成

C．色氨酸属于氧化物

D．色氨酸能在氧气中燃烧，生成二氧化氮、二氧化硫和水

16、下列图示的实验操作正确的是

A．滴加液体

B．闻气体气味

C．倾倒液体

D．加热固体

17、下列物质物质按单质、化合物、混合物顺序排列的是

A．稀有气体    过氧化氢    有冰的水

B．乙醇        稀硫酸    氧化镁

C．金刚石    铁矿石   大理石

D．水银      水蒸气      稀有气体

18、下列常见的物质中，不代表同一种物质的是

A．氯化钠、盐

B．氢氧化钠、苛性钠

C．碳酸钠、纯碱

D．碳酸氢钠、小苏打

19、草莓具有芳香气味，其中含有乙酸乙酯（化学式为）等物质。下列关于乙酸乙酯的说法正确的是

A．乙酸乙酯属于氧化物

B．乙酸乙酯中氢元素的质量分数最小

C．乙酸乙酯由碳、氢、氧三种元素构成

D．乙酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为2：4：1

20、物质是多样性的，依据物质的组成可以对物质进行分类。下列物质属于纯净物的是

A．空气

B．红磷

C．海水

D．石灰石

21、下列物质的性质中，属于化学性质的是

A．无色无味

B．溶解性

C．可燃性

D．挥发性

22、如图所示进行有关碳及其氧化物的性质实验，下列说法错误的是

A．实验中先点燃乙处酒精灯，实验结束最先熄灭乙处酒精灯

B．甲处反应的化学方程式是C+CO22CO

C．丙处试管可防止因液体倒吸发生危险

D．装置丁只有吸收一氧化碳气体作用

23、氢化钠NaH可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH+H2O=X+H2↑，关于此反应的说法错误的是

A．X的化学式为NaOH

B．反应前后物质状态发生变化

C．反应前后有氢元素化合价发生变化

D．反应前后元素种类发生变化

24、甲、乙、丙三种金属，分别投入稀盐酸中，只有甲能产生气体；将乙、丙分别放入硝酸银溶液中，一段时间后，丙的表面有银析出，乙没有变化。则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序为

A．甲＞乙＞丙

B．甲＞丙＞乙

C．乙＞甲＞丙

D．丙＞乙＞甲

25、构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识中，错误的是

A．元素观：物质都是由元素组成的。

B．微粒观：氯化钠是由钠离子和氯离子构成

C．守恒观：10g碳和10g氧气反应，一定生成20g二氧化碳

D．转化观：氢气和水两种物质在一定条件下可以相互转化

26、低碳生活，从我做起，下列做法不符合低碳生活理念的是

A．生活垃圾分类回收

B．积极植树造林种草

C．提倡使用节能灯

D．推广私家车出行

27、在Cu(NO3)2、AgNO3、Zn(NO3)2的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应。

(1)若铁粉过量，则反应后溶液中所含的金属离子是_________；

(2)若铁粉不足，将反应后的混合物过滤，则滤渣中一定含有________金属。

(3)写出上述反应的一个化学方程式_______。

28、甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图1所示；t1℃下，向一定量水中加入10gX固体，然后进行一系列操作，如图2所示。回答下列问题：

(1)t1℃时，甲的溶解度______（填“＞”“＜”或“＝”）乙的溶解度。

(2)将甲的饱和溶液从t1℃升高到t2℃，所得溶液溶质的质量分数为______。

(3)图2中X固体对应的溶解度曲线是______（填“甲”或“丙”）。

(4)图2中相应温度下一定是X的饱和溶液的有______（填字母序号）。

29、硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用_____来区分硬水和软水，生活常用_____的方法来降低水的硬度。

30、用数字与符号填空。

(1)2个氧原子______。

(2)碳酸根离子______。

(3)氧化铜中铜元素的化合价为正2价表示为______。

31、下列物质：①蒸馏水 ②自来水 ③矿泉水 ④空气 ⑤二氧化碳 ⑥啤酒 ⑦氮气 ⑧铁 ⑨冰水混合物，其中属于混合物的是_____，属于纯净物的是_____。

32、物质世界多彩又奇妙．

（1）可用于进行人工降雨的物质是______．（填名称）

（2）PX是一种重要的化工原料，从化纤织物到食品包装，从医疗设备到家用电器，都要用到它．如图为PX分子模型图中“●”代表碳原子，“O”代表氢原子，该物质中碳元素的质量分数为______．（精确到0.1%）

（3）生物燃料（如酒精）可来源于植物体，写出酒精燃烧的化学方程式______；结合碳循环角度说出生物燃料的优点有______．

33、关于木炭有下列描述：

①木炭是一种多孔的灰黑色固体；②木炭能燃烧；③冬天有时用木炭来取暖；④将木炭粉碎；⑤木炭可制黑火药；⑥取一小块木炭点燃，放入氧气瓶中燃烧，发出白光。上述描述属于物理变的是_____（填序号，下同）属于化学性质的是_____；属于用途的是_____。

34、学生体育测试后，常会感到肌肉酸痛，这是因为运动后产生了乳酸的原因。乳酸的化学式为C3H6O3，请回答：

(1)乳酸是否属于________氧化物(填“是”或“否”)；

(2)乳酸的相对分子质量是_______；

(3)乳酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是________；

(4)180g乳酸中含碳元素________g；

35、汽车的主要燃料是汽油和柴油，在排放的尾气中除二氧化碳和水蒸气外，还含有少量的一氧化碳等．

（1）汽油和柴油都是_______加工的产物，分离时，根据它们的_______不同而制得．

（2）汽车尾气中含有少量一氧化碳的原因是_______．

（3）一氧化碳有很多用途，用化学方程式表示其中一例：_______．

36、下列A ~ F是初中化学中的六个实验装置，请按要求填空：

（1）医院可用A装置来观察给病人输氧情况，导管   （填“a”或“b”） 应连接病人吸氧气的塑胶管；

（2）B实验中玻璃棒的作用是       ；

（3）C实验中看到的现象是     ；

（4）D实验说明氧气的体积约占空气的     ，下列操作不妥的是   ；

①实验前检查装置气密性     ②实验前未夹紧止水夹

③冷却至室温后再打开止水夹     ④红磷足量

（5）E实验中发生的反应表达式为  ，可以说明水是由   组成的；

（6）F实验中，先将盐酸滴入集气瓶，再将氢氧化钙溶液滴入集气瓶，则气球的变化情况是先     ，后 。（填写“变大”、“变小”或“不变”）

37、按如图组装仪器，关闭止水夹，通电使足量红磷燃烧。请回答下列问题：

(1)红磷燃烧一段时间后，自动熄灭了，你认为原因是________；冷却后，松开止水夹，你观察到的现象是_________________。

(2)实验完毕后，剩余气体主要是___________；由此可以推测出剩余气体具有哪些化学性质？(只要写一点)______；

(3)通过这个实验你得出的结论是______________；

(4)但有些同学实验完毕后却发现水所占的体积比书中描写的偏少，产生这种原因可能是(选序号)_____；

①装置漏气

②没有冷却至室温就打开止水夹

③红磷过量

(5)写出红磷燃烧的符号表达式____________，该反应属于___________(填“化合反应”或者“分解反应”)。

38、根据下列装置回答问题。

（1）请写出仪器a、b的名称：_________、__________ 。 

（2）用氯酸钾和二氧化锰制取较纯净的氧气可选用的装置组合__________（填字母，下同），用该法收集氧气，当 ________  时，再开始收集。验满的方法是________ 符号表达式__________，此反应的基本类型为_________反应，实验结束，停止加热时要先把导管移出水面，理由是_________ 。

（3）用过氧化氢制取较干燥的氧气可选用的装置组合为__________，符号表达式_______，把a换成_________，可以控制反应速度。此还需要用到_____________（填药品名称），其起_______作用，该物质在反应前后____________ 和_____________ 不变。能否用高锰酸钾制取氧气后的剩余物代替该物质_________（填“能”或“否”）

（4）通常状况下，氨气是无色有刺激性气味的污染性气体，极易溶于水，密度比空气小。实验室中可以用浓氨水和生石灰制取氨气，则选择的发生装置是________，收集装置是________

（5）高锰酸钾制取氧气的反应表达式为__________ 选用装置时还缺少的用品____

39、如图是甲、乙两物质的溶解曲线，据此回答以下问题。

(1)t1℃时，A物质的溶解度为_______ g。

(2)a点的含义是_______；

(3)A物质中混有少量B物质，为获得大量A物质，一般采用的方法_______。

40、根据所学“氧气的实验室制法”完成下列问题：

(1)写出图中任意两种仪器的名称： ①_____________   ②_______________

(2)实验室制取氧气的原理(请写出表达式)

① 方案一(双氧水)：_____________________________________________________

② 方案二(高锰酸钾)：___________________________________________________

(3)气体发生装置的选择

① 发生装置的选择：方案一选_________(写标号)

② 装置A有一处需要改进的是______________________________________________

③ 实验室制取氧气在装药品前，都应先检查装置的_____________________________

(4)气体收集装置的选择

① 装置C叫_______________，可以选择该方法收集氧气的原因是_________________

② 用装置C收集氧气时，应观察到气泡______________________时，才可开始收集。

③ 用装置D收集氧气时，要检验氧气是否集满的方法是_________________________

(5)交流与反思

① 实验室选择双氧水或高锰酸钾来制取氧气的共同原因是： 两者均含有___________

② 实验室制取氧气的最佳方案是__________，理由______________________________

③ 实验室用装置A和C组合来制取氧气，实验结束后，应先___________________，再_____________________。否则会出现____________________现象。

④ 用装置C收集氧气前，把集气瓶放入水槽中的操作是_____________________

⑤ 氨气(化学式NH3)是一种具有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，实验室用加热氯化铵和熟石灰固体混合物的方法来制取。制取NH3发生装置应选择_____(写标号)、收集NH3应选择_________________(写方法名称).