2024-2025学年（上）景德镇八年级质量检测化学

1、对下列事实的解释正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列有关空气的说法正确的是

A．CO2排放过多会引起酸雨

B．空气质量指数越高，空气质量越好

C．氮气约占空气质量的78%

D．稀有气体通电时发出不同颜色的光，可制成电光源

3、下列灭火方法中不正确的是

A．电器着火用水扑灭

B．图书馆内图书起火，用二氧化碳灭火器扑灭

C．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖

D．酒精在桌面燃烧，用湿抹布盖灭

4、某些化学知识用数轴表示更直观。下列表示错误的是

A．

B．

C．

D．

5、根据图中提供的信息判断，下列说法正确的是

A．①③属于同种元素且它们的化学性质相同

B．硒原子核外有45个电子

C．②易形成带一个单位负电荷的阴离子

D．③④为相对稳定结构

6、下列现象微观解释不正确的是

A．干冰升华 -------- 分子间隔增大

B．湿衣服晾干 -------- 分子不断运动

C．氧气能被压入钢瓶中 -------- 分子体积变小

D．金刚石和石墨硬度不同 -------- 碳原子排列方式不同

7、2023年春节即将到来，春节期间的民俗活动丰富多彩，以下图片展示的是四个不同的场景，其中涉及化学变化的是

A．剪窗花

B．贴对联

C．放烟花

D．包饺子

8、2023年6月30日公映的《破冰72小时》是非常特别的一部缉毒电影，而苯丙甲胺(C10H15N)是一种常见的毒品，以下说法正确的是

A．苯丙甲胺分子中碳、氢元素的质量比为2：3

B．一个苯丙甲胺分子由26个原子构成

C．苯丙甲胺中氢元素的质量分数最高

D．苯丙甲胺的相对分子质量为149g

9、如下所示图像反应的对应关系正确的是

A．向一定量的大理石中逐滴加入稀盐酸至过量

B．加热木炭和氧化铜的混合物

C．在某一密闭装置内点燃白磷

D．电解水

10、元素周期表中铈元素的某些信息如图所示，下列有关铈的说法正确的是

A．原子核内中子数为58

B．属于非金属元素

C．相对原子质量为140.0g

D．元素符号为Ce

11、我国正在研发新一代大推力、无毒、无污染的“长征”五号运载火箭。你推测该火箭选择的燃料为

A．甲烷

B．汽油

C．煤粉

D．液氢

12、鉴别空气、氧气、二氧化碳三瓶气体，最简单方法是

A．将燃着的木条分别伸人入集气瓶中

B．将气体分别通入澄清的石灰水中

C．将气体分别通入紫色石蕊溶液中

D．将气体分别通入蒸馏水中

13、2023年9月23日晚，在万众瞩目之下，杭州亚运会的“数字火炬手”与最后一棒火炬手齐心协力点燃了象征亚洲大团结的亚运主火炬。这座主火炬塔历史性地采用了废碳再生的“绿色甲醇”作为燃料，下列关于甲醇(CH3OH)的说法正确的是

A．甲醇中碳、氢、氧元素的质量比是1∶4∶1

B．甲醇由C、H、O三种原子构成

C．甲醇中氢元素的质量分数最小

D．甲醇由1个碳元素、4个碳原子、1个氧元素组成

14、化学与生产生活密切相关，下列有关说法中，不合理的是

A．氮气可充入食品包装中防腐

B．二氧化碳可用于提高大棚绿色蔬菜产量

C．熟石灰可用作食品干燥剂

D．小苏打可用作发酵粉使面包松软

15、戴口罩是阻碍新冠病毒传播的有效措施，为了增强密封性，口罩均放了鼻梁条，有的鼻梁条是铝合金的（如图所示），关于铝合金的说法不正确的是

A．铝合金耐腐蚀性强

B．铝合金比纯铝硬度高

C．鼻梁条使用铝合金，利用其密度相对较小的优点

D．铝合金的熔点比金属铝高

16、下列实验不能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

17、下列化学用语所表达的意义正确的是

A．Fe2+——铁离子

B．2H——2个氢元素

C．N2——2个氮原子

D．2SO2——2个二氧化硫分子

18、铬(Cr)在钢铁、医疗等领域有广泛应用，其金属活动性介于锌和铁之间。下列对铬的性质预测不合理的是

A．能导电

B．能与硝酸银溶液反应

C．能与稀硫酸反应

D．能与氯化钠溶液反应

19、工业上用NO生产HNO3过程中的物质转化关系如图所示。下列有关说法正确的是

A．转化过程中，只有氮元素的化合价发生变化

B．反应①中，参加反应的NO与O2的分子数目之比为1：2

C．反应②中，生成的HNO3和NO的质量之比为21：5

D．理论上，每生产63kgHNO3需消耗48kgO2

20、下列关于四种粒子的结构示意图的说法中正确的是

A．①③属于不同种元素

B．④属于离子，离子符号为Mg+2

C．②③的化学性质相似

D．②表示的元素在化合物中通常显+1价

21、下列过程中利用了物质的化学性质的是(　　)

A．液氮作制冷剂

B．液氢作火箭发射的燃料

C．酒精洗掉沾在试管壁上的碘

D．洗涤剂清洗去除油污

22、2023年合肥市政府工作报告明确提出，坚持绿色发展理念，使“天更蓝、山更绿、水更清”真正成为人人可及、天天有感的最普惠民生。下列做法不符合绿色发展理念的是

A．利用太阳能、风能等清洁能源发电

B．夏季降温解暑将空调温度调至最低

C．生活垃圾分类投放，集中处理

D．鼓励市民地铁、公交出行

23、下列实验中，根据实验现象可得到相应结论的是

A．实验①：进行粉尘爆炸实验，鼓入空气后罐内发生爆炸，说明面粉具有可燃性

B．实验②：向鸡蛋壳中加入醋酸产生气泡，气体使澄清石灰水变浑浊，说明鸡蛋壳中含有钙元素

C．实验③：检查装置气密性时导管口有气泡冒出，说明装置内气体分子的大小发生变化

D．实验④：用向下排空气法收集甲烷，说明甲烷的密度比空气大

24、水是宝贵的自然资源，下列有关水的说法正确的是

A．用淘米的水浇花可以节约用水

B．淡水资源是取之不尽，用之不竭的

C．为了保护水资源，禁止使用农药和化肥

D．长期饮用纯净水有益身体健康

25、物质由微观粒子构成，下列物质由原子构成的是

A．H2

B．NH3

C．Cu

D．NaCl

26、下列实验现象中，描述正确的是

A．还原，红色固体逐渐变为黑色

B．红磷在空气中剧烈燃烧，有黄色火焰，有大量白雾生成

C．木炭在氧气中燃烧，有无色刺激性气味气体生成

D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，放出大量的热，火星四射，有黑色熔融物溅落瓶底

27、化学来源于生活，又服务于生活。请用所学化学知识或原理填空。

(1)用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是利用了洗涤剂的___________作用。

(2)梁子湖是我国著名的淡水湖。某同学对梁子湖的水样进行了相关的研究。为了检验湖水是硬水还是软水，可向水样中加入___________，搅拌。

(3)灭火毡是由羊毛和铝质纤维制成的，羊毛和铝质纤维都是可燃物，但在灭火时灭火毡没有燃烧，其原因是___________。

(4)鲜鸡蛋在进行呼吸作用时会通过蛋壳的大量微小孔隙呼出二氧化碳，为阻止鸡蛋的呼吸作用达到保鲜的目的，人们常用石灰水作为鲜鸡蛋的保鲜剂，其原理可用化学方程式表示为___________。

28、抗击“新型冠状病毒肺炎”疫情是一项长期的工作。我们要采取有效防疫措施，免受病毒侵害。生活中常使用浓度为75%的酒精和“84消毒液”进行消毒杀菌。

(1)我们每天要补充蛋白质提高自身免疫力。请你说出一种富含蛋白质的食物：______。

(2)测量体温是防控疫情的重要环节。常用的温度计有水银温度计，温度升高，水银柱会上升，从微观角度来解释是______。

(3)戴口罩是有效防护的措施之一，医用外科口罩的防护原理是人在呼吸时把病毒分离在口罩外层，这与化学实验中的______操作相似。

(4)专家提醒人们多喝水，且饮用水硬度不能过高。生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是______。

(5)“84消毒液”中的有效成分为NaClO，该物质中Cl元素的化合价为______。

29、将正确的选项序号填在横线上:

A 物理性质，B 化学性质，C 物理变化，D 化学变化

①酒精具有挥发性____；②酒精在燃烧_____；③切开的苹果表面变黑____；④金属钠的密度比水小____；⑤冰雪融化____；⑥氧气能够支持燃烧_____；

30、用化学用语填空：

(1)3个氧原子______；

(2)2个氢分子______；

(3)氢氧根离子______；

(4)保持二氧化碳化学性质的最小粒子是______；

(5)相对分子质量最小的氧化物是______；

(6)3Mg2+中“2”表示______。

31、在H、O、C、N四种元素中选择恰当的元素，按要求用化学式填空：

①空气中含量最多的物质________；

②密度最小的气体________；

③污染空气的有害气体________；

④实验室可用来制氧气的氧化物________．

32、写出下列反应的符号表达式。

（1）镁条在空气中燃烧_________；

（2）红磷在空气中燃烧_________；

（3）铁丝在氧气中燃烧_________；

（4）酒精（C2H5OH）在空气中燃烧生成二氧化碳和水________。

33、结合图1、2所示实验装置回答问题：

图1

图2

（1）实验室若用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生和收集装置是 （填标号），反应的化学方程式为 。

（2）检查装置B气密性的方法是   。

（3）装置B与C组合，可以制取的一种气体是     ，反应的化学方程式为     ，能用装置C收集该气体的原因是   。

（4）一种洗气装置如图2所示，为了除去二氧化碳中混有的少量水分，气体应从       （填“a”或“b”）端导管口通入。

（5）用澄清石灰水检验二氧化碳的化学方程式为   .

34、化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学．请你按要求填．

（1）图中a处应填写______．

（2）有以下物质①空气、②氧气、③一氧化碳其中属于混合物的是（填序号）_____，属于单质的是（填序号）_____，它由（填粒子符号）______构成，填属于氧化物的是（填序号）_____，该物质能冶炼金属，利用了其______性．

（3）氯化钠是由_________构成．（填粒子符号）

（4）结构决定性质，性质决定用途．元素的化学性质和________密切相关；稀有气体因为化学性质______决定了它可做保护气．

（5）用分子的观点解释日常生活中的现象

①100mL水和100mL酒精混合后体积小于200mL____________．

②品红在热水中扩散比冷水中快_______________．

35、能源与环境已成为人们关注的热点。

（1）科学家预言，氢能源将成为21世纪的主要绿色能源，而水是自然界中广泛存在的物质，依据如图请你写出获取氢气的化学方程式_____。

（2）含硫煤燃烧排放的SO2会引起“酸雨”现象。为减少大气污染，向煤中掺入生石灰（CaO），在氧气参与反应和高温的条件下，用来吸收SO2，只生成硫酸钙（CaSO4），写出该反应的化学方程式_____。

（3）“绿色化学”的特点之一是“零排放”。一定条件下，一氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，若只生成一种产物就能实现“零排放”，不可能符合这一要求的产物是_____（填字母序号）。

A 甲醇（CH4O）   B 甲醛（CH2O）   C 乙醇（C2H6O）   D 乙醛（C2H4O）

（4）目前二氧化碳在空气中的含量已经超出了0.03%，这是导致温室效应的主要原因之一，所以人们一方面想限制其排放量，另一方面又想对它进行再利用。超临界流体（一种介于气态和液态之间的状态）CO2是目前应用最广的超临界流体，可用作某些物质的溶剂，以替代一些对环境和健康带来危害的有机溶剂。下列关于超临界流体CO2的说法中，正确的是_____（填序号）。

A 超临界流体CO2与干冰（固体二氧化碳）的化学组成不同

B 超临界流体CO2与二氧化碳气体的密度不同

C 超临界流体CO2替代有机溶剂可以减少对空气的污染

D 超临界流体CO2的物理性质与二氧化碳气体有所不同

36、制作“叶脉书签”需用到 10％的氢氧化钠溶液。现配制 50g 质量分数为10％的氢氧化钠溶液。

①若用氢氧化钠固体配制，需称量氢氧化钠的质量为_____g。

②用氢氧化钠固体配制 10％的氢氧化钠溶液过程中需要用到的玻璃仪器有______。

③下列操作正确的是_____(填字母)。 A．称量氢氧化钠固体时，左盘放砝码 B．在托盘天平的左右托盘上垫滤纸称量氢氧化钠固体 C．将准确称量的氢氧化钠固体放入装有水的量筒中溶解 D．将配制好的氢氧化钠溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签

④经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是_____(填序号)。 A．氢氧化钠固体不纯   B．用生锈砝码称量   C．装瓶时有少量溶液洒出 D．溶解时烧杯内壁有水珠   E．量筒量取水时仰视读数

37、为验证质量守恒定律，某小组设计了如下图甲乙两个实验。

【实验步骤】①称量反应前锥形瓶的总质量，记录天平示数。

②倾斜使小试管液体与锥形瓶内药品充分混合。

③待反应结束，再次称量装置和剩余物质的总质量，记录天平示数。

【实验现象】甲中产生蓝色沉淀，乙种产生气泡。

【实验记录与分析】

(1)反应结束后再次称量，天平示数与反应前相比，甲中天平示数___________(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)，乙中天平示数___________。

(2)从微观角度分析，化学反应中___________不变，是质量守恒定律的理论依据。

(3)甲乙实验能否验证质量守恒定律，若能，请跳过此问；若不能，请简述原因___________

【实验结论】化学反应都应符合质量守恒定律。

【实验反思】

(4)交流得到启示：在探究“化学变化中反应物与生成物之间的质量关系时”，若涉及气体反应物或生成物，必须在___________容器中进行。

38、我们通常用燃烧红磷的方法测定空气中氧气的含量。

（实验回顾）实验室常用图1所示的方法测定空气中氧气的含量，红磷燃烧的主要现象是_______，反应的符号表达式为_______。

同学们发现利用图1装置进行实验时，在集气瓶外点燃红磷，一方面会造成空气污染，另一方面伸进集气瓶速度慢了会影响测定结果。于是改进装置如图2进行重新探究。

（实验探究）先在容积为200.0mL的集气瓶里装进50.0mL的水，再在量筒内装入100.0mL的水，然后按图连好仪器，接通电热棒，红磷立即被点燃。

（1）如果红磷停止燃烧时立即记录量筒内剩余水的体积，则会导致测定结果_______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

（2）如果实验结束时量筒内剩余水的体积是71.5mL，则测得的空气中氧气体积分数为_______（用百分数表示）。

（3）用图2装置进行探究，与图1装置比较，优点是_______。

39、目前我县正在创建文明城市，从治理空气污染方面你有什么好的建议？___________。(答一点即可)

40、如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．

（1）t2℃时，甲乙两种物质的溶解度的大小关系为_____；

（2）从图中你还能获得哪些信息？（任填一条）_____；

（3）t2℃时，将16g甲物质放入50g水中，充分溶解后所得的溶液是_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液．欲使t2℃时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法_____（任填一种方法）．