2025年贵州安顺高考三模试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、黑磷是磷的一种稳定的同素异形体，黑磷具有正交晶系的晶体结构（图A），晶胞参数a=3.310A，b=4.380A，c=10.500A。黑磷烯是二维的单层黑磷（图B），黑磷烯与石墨烯结构相似，P的配位数为3。与石墨烯相比，黑磷烯具有半导体性质，更适合于制作电子器件。已知黑磷结构中只有一种等效的三配位P，所有P原子的成键环境一样，图A中编号为①的P原子的晶胞内坐标为（0.50，0.090，0.598）。请回答下列问题：

（1）写出P原子的价电子排布：___。

（2）P和F的电负性大小顺序是X(P)___X(F)。（填“<”“=”或“>”）P和F形成的分子PF3和PF5，它们的几何构型分别为__、__。

（3）①黑磷中P原子杂化类型是__。黑磷中不存在__（选填字母序号）。

A.共价键   B.σ键 C.π键   D.范德华力

②红磷、白磷与黑磷熔点从高到低的顺序为__，原因是__。

（4）图A中编号为②的P原子的晶胞内坐标为__，黑磷的晶胞中含有__个P原子。

6、已知：反应aA(g)＋bB(g)cC(g)，某温度下，在2 L的密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。

（1）从反应开始到12 s时，用A表示的反应速率为________。

（2）经测定前4 s内v(C)＝0.05 mol·L－1·s－1，则该反应的化学方程式为______________。

（3）请在图中将生成物C的物质的量浓度随时间的变化曲线绘制出来。____________

（4）若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：v(A)＝0.3 mol·L－1·s－1；乙：v(B)＝0.12 mol·L－1·s－1；丙：v(C)＝9.6 mol·L－1·min－1；则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为________。

7、如图是某学生设计的制取乙酸乙酯的实验装置图，并采取了以下主要实验操作：

①在甲试管中依次加入适量的浓硫酸、乙醇和冰醋酸。

②小心均匀加热3～5min。

(1)该学生所设计的装置图及所采取的实验操作中，错误的是__________。(填下列选项的序号)

A.乙试管中的导管插入溶液中B.导气管太短，未起到冷凝回流作用

C.先加浓H2SO4后加乙醇、冰醋酸D.甲试管中导管太短

(2)需小心加热的原因是___________________________________________________。

(3)从反应后的混合液中提取乙酸乙酯，宜采用的简便方法是__________(填下列选项的序号)。

A.蒸馏B.渗析C.分液D.过滤E.结晶

8、（1）下列物质中，属于强电解质的是（填序号，下同）__________，属于弱电解质的是________，属于非电解质_____________；

①氨气  ②氨水  ③盐酸 ④醋酸  ⑤硫酸钡 ⑥氯化银 ⑦氯化钠  ⑧二氧化碳 ⑨醋酸铵  ⑩氢气

（2）硝酸铅的稀溶液中，滴入几滴稀Na2SO4生成白色PbSO4沉淀，再滴入数滴饱和醋酸钠溶液，微热，并不断搅动，沉淀慢慢溶解；请写出沉淀溶解过程的离子方程式_____________；

（3）已知25℃时，H2C2O4的电离平衡常数为K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5；H3PO4的电离平衡常数为 K1=7.52×10-3 ,K2=6.23×10-8, K3=2.2×10-13。请写出少量H3PO4与过量Na2C2O4反应的离子方程式：__________________________。

9、某同学设计一个燃料电池(如下图所示)，目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。

（1）通入氢气的电极为________ (填正极或负极)，该电极反应式为________。

（2）石墨电极为________ (填阳极或阴极)，乙中总反应化学方程式为________；如果把铁电极和石墨电极交换，乙溶液左侧出现的现象是_________。

（3）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将__________(填“增大”“减小”或“不变”)。

（4）若甲中消耗0.01mol O2，丙中精铜增重_________克。

10、有机物M(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)具有令人愉悦的牛奶香气，主要用于配制奶油、乳品、酸奶和草莓等型香精，是我国批准使用的香料产品，其沸点为。某化学兴趣小组从粗品中分离提纯有机物M，然后借助李比希法、现代科学仪器测定有机物M的分子组成和结构，具体实验过程如下：

步骤一：将粗品用蒸馏法进行纯化。

(1)蒸馏装置如图1所示，仪器a的名称是_______，图中虚线框内应选用图中的_______(填“仪器x”或“仪器y”)。

步骤二：确定M的实验式和分子式。

(2)利用元素分析仪测得有机物M中碳的质量分数为54.5%，氢的质量分数为9.1%。

①M的实验式为_______。

②已知M的密度是同温同压下二氧化碳密度的2倍，则M的相对分子质量为_______，分子式为_______。

步骤三：确定M的结构简式。

(3)用核磁共振仪测出M的核磁共振氢谱如图2所示，图中峰面积之比为1∶3∶1∶3；利用红外光谱仪测得M的红外光谱如图3所示。

M中官能团的名称为_______，M的结构简式为_______。

11、（1）在一定条件下，将1.00molN2（g）与3.00molH2（g）混合于一个10.0L密闭容器中，在不同温度下达到平衡时NH3（g）的平衡浓度如图1所示。其中温度为T1时平衡混合气体中氨气的体积分数为25.0%。

当温度由T1变化到T2时，平衡常数关系K1   K2（填“＞”，“＜”或“=”）。

②该反应在T1温度下5.00min达到平衡，这段时间内N2的化学反应速率为      。

③T1温度下该反应的化学平衡常数K1= 。

（2）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温常压和光照条件下N2在催化剂表面与水发生反应：2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g），此反应的△S 0（填“＞”或“＜”）。

若N2（g）+3H2（g）=2NH3（g） △H=a kJ/mol

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） △H=b kJ/mol

2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）的△H=   （用含a、b的式子表示）。

（3）科学家采用质子高导电性的SCY陶瓷（可传递H+）实现了低温常压下高转化率的电化学合成氨，其实验原理示意图如图2所示，则阴极的电极反应式是   。

（4）已知某些弱电解质在水中的电离平衡常数（25℃）如下表：

现有常温下0．1 mol·L-1的（NH4）2CO3溶液，

①该溶液呈   性（填“酸”、“中”、“碱”），原因是   。

②该（NH4）2CO3溶液中各微粒浓度之间的关系式不正确的是   。

A．c（NH4+）>c（CO32-）>c（HCO3-）>c（NH3.H2O）

B．c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）

C．c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.1mol/L

D．c（NH4+）+c（NH3.H2O）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）

E．c（H+）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（NH3.H2O）

12、Ⅰ.将下列各分离物质方法的代表字母，填在各小题末的横线上。

A.过滤法；B.结晶法；C.分液法；D.萃取法；E.蒸馏法；F.升华法

(1)去食盐水中的泥沙_______

(2)分离苯与水_______

(3)从60%的酒精溶液中提取酒精_______

(4)除去氯化钠固体中的碘单质_______

II. “探险队员”-盐酸，不小心走进了化学迷宫，迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。

(1)请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线)_______

(2)在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有_______个，其中能“吃掉”盐酸的盐是_______。(填写物质序号)

(3)在不能与盐酸反应的物质中，属于非电解质的是_______(填写物质序号)，在能与盐酸反应的物质中，属于电解质的是_______(填写物质序号)。

(4)如果将盐酸换成氯化钡，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗？_______

13、FTO导电玻璃为掺杂氟的SnO2透明导电玻璃，广泛用于液晶显示屏、薄膜太阳能电池基底等方面，SnCl4可用于制作FTO导电玻璃。实验室可用熔融的锡与Cl2反应制备SnCl4，此反应放热，生成的SnCl4易水解生成SnO2·xH2O。回答下列问题：

有关物理性质如下表：

(1)Ⅱ装置中发生反应的离子方程式为_____________________________。

(2)将上述装置用玻璃管连接，组装成一套制备SnCl4的实验装置(每个装置最多使用一次)，正确的顺序是(填各接口字母序号)：B____________N，A____________。Ⅲ处中应选用的冷凝管为____(填选项字母)；

(3)检查装置气密性并装好药品后，应先打开Ⅱ中的分液漏斗活塞，待出现_________现象后，再点燃Ⅰ处的酒精灯。

(4)Ⅵ装置的作用是__________________。若没有Ⅵ装置，可能发生的化学反应方程式为________________。

(5)产品SnCl4中常混有SnCl2，利用反应Sn2+＋I2＝Sn4+＋2I－可测定产品的纯度。称取m g产品，用浓盐酸溶解并加水稀释，以淀粉溶液为指示剂，用c mol·L−1碘标准液滴定至终点，消耗标准液V mL。产品的纯度为______________(用含字母的代数式表示)。

14、Co2O3常用于作氧化剂，在生产中有重要应用。

（1）一定条件下，0.996gCo2O3与15.00mL0.1mol·L-1的Na2S2O3溶液恰好完全反应，生成Co2+和一种含硫物质，该含硫物质中硫元素的化合价是___。

（2）Co2O3、PbO2、KMnO4均可与浓盐酸反应生成Cl2，同时分别生成Co2+、Pb2+和Mn2+。若生成等物质的量的Cl2，所需Co2O3、PbO2和KMnO4的物质的量之比为___。

（3）为测定某Co2O3样品中Co2O3的纯度（杂质不参与反应），现进行如下实验：

步骤1：称取样品2.000g于锥形瓶中，加入足量硫酸和50mL0.5000mol·L-1FeSO4溶液充分反应。

步骤2：向步骤1所得溶液中逐滴滴加0.0500mol·L-1KMnO4标准溶液至终点，消耗KMnO4标准溶液的体积为20.00mL。

已知步骤1、2中所涉及物质的转化分别为：Co3+Co2+、MnOMn2+

通过计算确定Co2O3样品中Co2O3的质量分数___(写出计算过程)。

15、无水CrCl3可用于制铬酸盐、催化剂等。实验室制备无水CrCl3的反应原理为：Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2。相关实验装置如图(夹持装置略)。

实验的主要步骤为：

I．加热并维持A的温度在60~65°C；

II．打开K，通入N2并保证锥形瓶中每分钟有250个左右的气泡逸出；

III．点燃B处酒精喷灯，使瓷舟温度升至720°C左右，恒温反应2h；

IV．先后停止加热A、B；

V．冷却，并继续通入一段时间的N2。

已知：①CCl4的沸点是76.8°C。

②COCl2(俗称光气)有剧毒，遇水发生反应：COCl2+H2O=CO2+2HCl。

回答下列问题：

(1)装置A的锥形瓶中盛放的物质是_______(填化学式)。

(2)步骤V中“继续通入一段时间N2”的主要目的是_______。

(3)D中发生反应的化学方程式为_______。

(4)CrCl3纯度的测定：称取a g瓷舟中制得的样品，配制成100mL溶液，移取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入Na2O2，充分反应，然后加入过量的稀H2SO4至溶液呈强酸性，此时铬以存在，充分加热煮沸后，冷却至室温，加入KI溶液，塞紧塞子，摇匀，静置，加入2滴淀粉溶液，用碱式滴定管盛装c mol·L-1硫代硫酸钠(Na2S2O3)标准溶液，滴定至终点。重复滴定多次，平均消耗标准溶液体积为VmL。

已知：+6I-+14H+=3I2+2Cr3++7H2O；I2+2=+2I-。

①充分加热煮沸的目的是_______，判断滴定终点的依据是_______。

②样品中CrCl3的纯度为_______(用含a、V和c的计算式表示)。

16、如下图设计的串联电池装置，R为变阻器，以调节电路电流。

（1）写出b、c电极的电极反应式：b______________，c_______________；

（2）写出f电极的电极反应式____________________，向此电极区域滴入酚酞的现象为：_____________；该电极区域水的电离平衡被____________（填“促进”、“抑制”或“无影响”）。

（3）闭合K一段时间后，丙装置的电解质溶液pH__________（填“变大”、“变小”或“不变”），原因是______________。

（4）电解一段时间后丙装置析出芒硝（Na2SO4·10H2O），若此时通入CH4的体积为22.4L（标准状况下），则向丙装置中加入______g H2O就可以将析出的沉淀溶解并恢复到原有浓度。