2025年广东阳江高考二模试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、A、B、C、D、E、F为六种20号以前的元素，其核电荷数依次增大，A、B同周期，两者相隔一元素；B、D同主族相邻，A、B、D三种元素的核电荷数之为和30。C、E能形成CE型离子化合物。F的次外层有8个电子，已知它的最外层不止一个电子。回答：

(1)写出各元素名称：A___； B___；C___；D___；E____；F____；

(2)A、D、E最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序（填化学式）：___________；

(3)比较A、B气态氢化物的稳定性(填化学式)：_____________  ；

(4)比较D、E氢化物的还原性（填化学式）：_____________________。

6、露置于空气中一段时间后的水玻璃会浑浊，向此浑浊溶液中加入稀盐酸，会生成白色沉淀，同时伴随有气泡产生.用化学方程式解释产生上述现象的原因：

①溶液变浑浊：____________________________________________________________；

②生成白色沉淀：__________________________________________________________；

③产生气泡：______________________________________________________________.

7、化学与生活息息相关，环境保护、食品安全越来越受到人们的关注。

(1)保护环境、保护地球是人类共同的呼声，试回答下列问题：

①为确保空气质量优良率达到95％以上 ，空气质量状况监测中，不需要监测的指标是（________）

A．可吸入颗粒物(pm2.5）   B．NO2 浓度 C．SO2浓度   D．CO2浓度

②造成臭氧层空洞的主要物质是_____________________。

③绿色世博，亮点之一是二氧化碳零排放。为了适应低碳生活，参观世博园最好是  __________(A．驾私家车  B．乘公交车)；世博停车场，安装有汽车尾气催化光解设施。  写出汽车尾气中CO、NO相互作用生成可参与大气循环的两种气体的化学方程式：

____________________________________________________________________。

(2)随着生活水平的提高，人们越来越关注自身的健康。以下是探讨化学物质与人体健康  的有关问题：微量元素与人体健康密切相关，若膳食结构不合理，摄入某种微量元素不  足，就会引起某些疾病，例如甲状腺肿大(俗称大脖子病)，可能是由于缺_________，人体铁元素摄人量不足可能会导致______________________。

8、如图是利用氯碱工业的原理图。回答下列问题：

(1)请写出氯碱工业的电极反应方程式：__，__。(注明电极)

(2)图中的离子交换膜是__(填“阳离子”或“阴离子”)交换膜，采用该离子交换膜的作用有__(写出一点)。

(3)请写出检验左室气体产物的方法__。

(4)请写出NaOH在工业上的一种用途__。

9、（1）用单线桥法标出电子转移的方向和数目___。2Na+Cl22NaCl

（2）用双线桥法标出电子转移的方向和数目___。Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

10、下列几组物质：

①苯和乙苯②CH3COOH和  ③CH3CH2CH2CH3和

④ CH3CH2C≡CH和CH3C≡CCH3⑤CH2=CHCH2CH3和⑥和

（1）属于同系物的是_______(填序号，下同)；

（2）属于同一物质的是_______；

（3）由于碳骨架不同而产生的同分异构体是_______ ；

（4）由于官能团的位置不同而产生的同分异构体是_______；

（5）具有不同官能团的同分异构体是 _______。

11、碘及其化合物在生产生活中有重要作用。

(1)单质碘可与氢气反应生成碘化氢。将物质的量比为的氢气和碘蒸气放入恒容密闭容器中进行反应：，反应经过5分钟后达平衡，测得碘化氢的浓度为0.1mol/L，碘蒸气的浓度为0.05mol/L。

①前5分钟平均反应速率___________，的初始浓度是___________mol/L。

②反应分别进行至3min和7min时假设容器内气体的密度分别用和表示，则其大小为关系为___________(填“＞”、“＜”或“=”)。

③下列能说明反应已达平衡状态的是___________(填序号)。

a．混合体系总压强保持不变

b．单位时间内断裂的键数目与断裂的键数目相等

c．

d．

e．反应混合体系的颜色不再发生变化

(2)某小组同学在室温下进行“碘钟实验”：将浓度均为0.01mol/L的、、、溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。

已知：“碘钟实验”的总反应的离子方程式为

反应分两步进行：

反应A：……       

反应B：

①反应A的离子方程式是___________。对于总反应，的作用是___________。

②为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验Ⅰ、Ⅱ(溶液浓度均为0.01mol/L)

溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验Ⅰ是30min、实验Ⅱ是40min。实验Ⅱ中，z所对应的数值是___________；对比实验Ⅰ、Ⅱ可得出的实验结论是___________。

12、请按要求填空：

(1)苯酚与溴水生成白色沉淀的反应类型是__________。

(2)填写有机物的结构简式：1-氯丁烷_________ 2-丁醇。

(3)写出乙醇催化氧化生成乙醛的反应方程式________。

(4)涤纶的结构简式为 ，写出其单体的结构简式_______。

(5)某链烃C6H12的所有碳原子共平面，则其结构简式为________。

13、实验室需要用0.1 mol·L−1 NaOH溶液450mL。请回答下列问题：

(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是___________________ (填序号)，配制上述溶液还需用 到的玻璃仪器有(填仪器名称)___________________。

(2)配制上述 NaOH 溶液的操作步骤有：

A．把容量瓶活塞塞上，反复摇匀后，装贴标签以保存

B．加入蒸馏水进行定容，待液面离刻度线只有1～2 厘米时，采用胶头滴管滴加蒸馏水使凹液面正好与刻度线相切

C．将已称量的NaOH固体放入小烧杯中，加水溶解

D．计算需要称量NaOH的质量。

E．待烧杯中稀释的NaOH溶液冷却至室温后，用玻璃棒引流转移至500mL容量瓶中

F．把玻璃棒和烧杯分别都洗涤2～3次，洗涤液也转移至容量瓶

其正确的操作顺序是______________________(填序号)。

(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为____________ 。若实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度 _________________0.1 mol·L−1 (填“大于”“等于”或“小于”，下同)；若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度____________0.1mol·L−1；溶解NaOH后在未降至室温时，立即将NaOH溶液转移至容量瓶定容，则所得溶液浓度_____________0.1 mol·L−1。

(4)若用质量分数为98%，密度为1.84g·cm-3的浓H2SO4来配制0.5 mol·L−1H2SO4溶液500mL，需要量取浓硫酸_____________ mL(结果保留一位小数)。实验室有10mL、20mL和50mL等规格的量筒，最好选用_________ mL量筒。

14、同温同压下，氧气（O2）和臭氧（O3）的体积比是3：2，则它们的物质的量之比是______，原子个数之比是______，一定条件下氧气转化为臭氧的反应______氧化还原反应（填“是”或“不是”）．

15、钼酸钠晶体（Na2MoO4·2H2O）常用于制造阻燃剂和无公害冷水系统的金属抑制剂。如图是利用钼精矿（主要成分是MoS2，含少量PbS等）为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图：

回答下列问题：

（1）提高焙烧效率的方法有__。（写出两种）

（2）“焙烧”时MoS2转化为MoO3，该反应过程的氧化产物是__（写化学式）。

（3）“碱浸”时含钼化合物发生的主要反应的化学方程式为__。钼精矿在碱性条件下，加入NaClO溶液，也可以制备钼酸钠，同时有SO42-生成，该反应的离子方程式为___。

（4）若“除重金属离子”时加入的沉淀剂为Na2S，则废渣成分的化学式为__。

（5）测得“除重金属离子”中部分离子的浓度：c(MoO42-)=0.40mol/L，c(SO42-)=0.04mol/L。“结晶”前需先除去SO42-，方法是加入Ba(OH)2固体。假设加入Ba(OH)2固体后溶液体积不变，当SO42-完全沉淀（c(SO42-)≤1.0×10-5mol/L）时，BaMoO4是否会析出？__。（请计算说明）[已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8]

（6）“重结晶”过程的具体操作是：__。

16、氨水是氨气的水溶液，主要用作化肥。现有25℃时0.1 mol/L的氨水，请回答以下问题：

(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中的c(NH4+)_________，溶液的pH_________(填“增大”“减小”“不变”)。

(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式：____________；所得溶液的pH_________7(填“>”、“<”或“=”)，用离子方程式表示其原因________。

(3)若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺是_______

(4)实验室可用向浓氨水中加入CaO的方法制取氨气，从氨水中存在的平衡入手分析产生NH3的原因：__________