2025年湖南张家界高考二模试卷化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、海洋资源的利用具有广阔前景。

（1）无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是______（填序号）。

A Cl2   B 淡水   C 烧碱   D 食盐

（2）从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应 的离子方程式是______。

（3）下图是从海水中提取镁的简单流程。

工业上常用于沉淀 Mg2＋的试剂 A 的俗名是______，氢氧化镁转化为 MgCl2的离子方程式是______。

（4）海带灰中富含以 I－形式存在的碘元素。实验室提取 I2 的途径如下所示：

①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是______。步骤②加热煮沸一会的 目的是 ______

②第④步氧化过程涉及到的离子方程式是____________。反应结束后， 再加入 CCl4 作萃取剂，振荡、静置，可以观察到 CCl4 层呈______色。

6、D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大。它们的最简单氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、V形、直线形。回答下列问题：

（1）Y的最高价氧化物的化学式为__________；

（2）上述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是___________；

（3）D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为____________；

（4）D 和X形成的化合物，其化学键类型属___________；

（5）金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是___________，此产物与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是__________________________________________；

7、下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白:

 （1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是： ，非金属性最强的是 (填具体元素符号，下同)。

（2）元素⑤的氢氧化物与盐酸反应的离子方程式_____ ____。

（3）用电子式表示元素④与⑦的化合物的形成过程：   。

8、中国科学院长春应用化学研究所在甲醇(CH3OH)燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电池。

Ⅰ．甲醇燃料电池的工作原理如下图所示。

(1)甲醇燃料电池的总反应方程式为___________。

(2)左边电极为该电池的___________(填“正极”或“负极”)，该极的电极反应为___________。

(3)当6.4 g甲醇完全反应生成CO2时，消耗标准状况下的空气体积约为___________L。

Ⅱ．某学习小组用石墨作电极电解饱和食盐水进行研究。

(4)电解一段时间后，U形管___________(填“左”或“右”)边的溶液变红，该处的电极反应为___________。

(5)若要使电解初期的溶液复原，可加入的物质是___________(填名称)。

9、钠和铝是两种重要的金属。请回答下列问题：

（1）一小块金属钠放置在空气中，观察到的现象是________（填序号，下同）；若金属钠常时间在潮湿的空气中放置，最后生成的物质是________。

①.金属表面逐渐失去金属光泽 ②. 氢氧化钠 ③.碳酸钠

（2）将一小块金属钠投入水中，观察到的实验现象是________（填序号），发生反应的离子方程式为____________________________________________________________。

①．钠沉到水底   ②．钠熔成小球   ③．小球四处游动

（3）铝是一种比较活泼的金属，在空气中极易被氧化而生成一种致密的氧化膜，从而保护内部的铝不再被氧化。请写出此反应的化学方程式________________。

10、按要求书写方程式：

(1)已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。在一氧化还原反应的体系中，共有KCl、、浓、、、、七种物质。

①写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式，并配平：___________。

②在反应后的溶液中加入(不溶于冷水)，溶液又变为紫红色，反应后变为无色的。写出该实验中涉及反应的离子方程式：___________。

(2)+6价铬的毒性很强，具有一定的致癌作用，需要转化为低毒的，再转化为不溶物除去，废水中含有的可以用绿矾()除去。测得反应后的溶液中含、、、等阳离子。写出该反应的离子方程式：___________。

(3)已知：①(绿色)(强碱性条件)；

②(强酸性条件)。

将溶液滴入NaOH溶液中微热，得到透明的绿色溶液，写出反应的离子方程式：___________。

(4)由硫可得多硫化钠，x值一般为2～6，已知与NaClO反应的化学方程式：，试配平上述方程式，将系数填写出来。___________

11、利用相关知识填空。

(1)标准状况下 11.2LNH3中含电子数为___________。

(2)等质量的SO2和SO3物质的量之比是___________；所含的氧原子个数之比是___________。

(3)4.8gCH4中所含氢原子数与___________g 水所含氢原子数相等。

(4)已知A 是一种金属，82 gA(NO3)2中含有6.02 × 1023个硝酸根离子，则该硝酸盐的摩尔质量为___________。

(5)标况下，一定量的N2与 22.4LCO 所含电子的物质的量相等，则N2的质量是___________。

(6)在一定温度和压强下，0.4 mol某气体的体积为9.8 L，则该条件下的气体摩尔体积为____。若此时压强为101 kPa，则温度___________0℃(填“高于”“低于”或“等于”)。

12、可逆反应A(g)＋B(g)2C(g)在不同温度下经过一定时间，混合物中C的体积分数与温度的关系如图所示。

①由T1向T2变化时，正反应速率______逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。

②由T3向T4变化时，正反应速率______逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。

③反应在________温度下达到平衡。

13、镍的全球消费量仅次于铜、铝、铅、锌，属有色金属第五位，常用于各种高光泽装饰漆和塑料生产，也用作催化剂，制取原理：，实验室用如图所示装置制取。

已知：；熔点为-25℃，沸点为43 ℃，60 ℃以上与空气混合易爆炸；熔点为-20 ℃，沸点为103 ℃。回答下列问题：

(1)装置A是用来制取CO，写出发生反应的化学方程式为_________。

(2)装置C用于合成 (夹持装置略)，最适宜选用的装置为______(填标号)。

(3)实验过程中为了防止CO及与装置中空气混合在加热条件下会发生爆炸，所以要先观察到________(填实验现象)再加热C装置。

(4)利用“封管实验”原理可获得高纯镍。如图所示的石英玻璃封管中装有粗镍粉。再充入CO气体，通过一系列实验操作后，则高纯镍粉在封管的_______温度区域端生成(填“323 K”或“473 K”)。(提示323 K是49.85 ℃，473 K是199.85 ℃)

(5)假设实验中有参加反应，C装置参加反应镍的质量为2.95 g，E装置中盛有溶液100 mL，则溶液的物质的量浓度至少为______。

14、CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2．8×10-9  ， 先将等体积的Na2CO3溶液与CaCl2溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol·L－1，则生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为多少？（写出计算过程）

15、煤是一种常见的矿物燃料，其综合作用有煤的气化、煤的干馏和煤的液化等。煤的气化主要反应原理如下：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)-131.3kJ。请回答下列问题：

(1)在一定体积的容器内发生上述反应，假设有42克CO生成，需要吸收的热量是____kJ。

(2)该反应的平衡常数表达式是K=____。

(3)反应中H2O的浓度随时间的变化如表：

①根据表中数据计算1300℃时，4分钟内的反应速率____mol•L-1•min-1。

②表中a____b，c____1.23mol/L(选填“＞”、“＜”或“=”)。

③1300℃时，判断该反应达到化学平衡状态的依据是____。

A．容器内压强保持不变

B．v(H2)=v(H2O)

C．容器内密度保持不变

D．碳的浓度保持不变

16、亚磷酸(H3PO3)与足量的NaOH溶液反应生成(Na2HPO3)。

(1)亚磷酸是_______元酸。

(2)PCl3水解可制取亚磷酸，反应的化学方程式是_______。

(3)在H3PO3溶液中存在电离平衡： H3PO3H++H2PO

①某温度下0.10mol·L-1H3PO3溶液pH=1.6，即溶液中c(H+)=2.510-2 mol·L-1，求该温度下，上述电离平衡的平衡常数K=_______只考虑H3PO3的第一步电离，结果保留两位有效数字。

②Na2HPO3溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______

(4)电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸，装置示意图如下：

①阴极的电极反应为_______；

②产品室中反应的离子方程式为_______。

(5)亚磷酸具有强还原性，可将还原为金属单质，亚磷酸与硫酸铜溶液反应的化学方程式为_______。