2025年辽宁铁岭中考二模试卷化学

1、钛合金与人体具有很好的“相容性”，可应用于医疗等领域。工业上可用钛酸亚铁(FeTiO3)冶炼钛(Ti)，根据钛酸亚铁的名称和化学式，我们可推知钛酸亚铁中钛元素的化合价是

A．+1

B．+3

C．+4

D．+5

2、某无色气体可能由、、、中的几种组成。将该混合气体通过过量的澄清石灰水，出现白色浑浊；将剩余气体导出，经干燥后点燃，罩在火焰上方的干燥烧杯内壁有水球生成，罩在火焰上方的内壁涂有澄清石灰水的烧杯内壁变浑浊。该混合气体的可能组成是（       ）

①、       ②、、       ③        ④、、       ⑤、

A．①④⑤

B．②③④

C．②④⑤

D．①②④⑤

3、如图“北斗七星”代表7种初中化学常见的物质，“—”表示相邻的物质间能发生反应，“→”表示能一步实现的物质转化方向。已知A、C的元素组成相同且常温下均为液体，D可作食品干燥剂，F是农业生产中常用的气体肥料。下列说法正确的是

A．物质B可以燃烧

B．物质D可以和物质F反应生成物质E

C．若通过物质F和物质E反应生成物质G，则物质G为碳酸

D．物质A可以作为实验室制取氧气的原料之一

4、某项目式学习小组取一杯河水，在实验室中进行过滤操作。近年来河水受到了污染，学习小组提出的下列治污建议中不合理的是

A．关停周边的工厂

B．合理使用农药和化肥

C．生活废水集中处理后排放

D．加油站等地下油罐建造防渗池

5、小明临近中考前，利用午后时间在太阳下的柏油跑道上再做探究“物质燃烧条件”实验，设计如图发现②③先后燃烧，下列有关说法错误的是

A．比较①②说明物质燃烧需要氧气

B．②③先后燃烧说明红磷的着火点高于白磷

C．实验时产生大量白雾，小明为减少污染可以向玻璃桶中加水熄灭②③

D．小红建议实验时用气球罩住够高的玻璃桶并扎紧瓶口防止P2O5扩散到空气中，发现气球线先膨胀后陷入玻璃桶

6、下列“化学之最”表述中不正确的是

A．空气中体积分数最大的是氮气

B．自然界中最硬的物质是金刚石

C．地壳中含量最高的元素是氧元素

D．保持水的化学性质的最小微粒是H、O原子

7、下列有关物质的俗称、化学式、类别及常见用途的说法中，完全正确的一组是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、下列事实中，属于物质化学性质的是

A．普通玻璃属于易碎品

B．二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊

C．金刚石硬度大

D．盛有水和植物油的试管振荡得到乳状浑浊液体

9、下列实验方法正确的是

A．观察颜色区分黄金和黄铜

B．用点燃方法除去CO2中的CO

C．用量筒量取6.85mL蒸馏水

D．用水来区别NH4NO3和NaOH两种固体

10、市售的加碘食盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3）．在碘酸钾中碘元素的化合价是

A．+2

B．+3

C．+4

D．+5

11、“共和国勋章”获得者屠呦呦的主要研究成果是青蒿素(C15H22O5)。下列关于青蒿素的说法正确的是（       ）

A．青蒿素由C、H、O三种原子构成

B．一个青蒿素分子由42个原子构成

C．青蒿素中碳元素和氧元素的质量比为3∶1

D．青蒿素中氢元素的质量分数最大

12、关于空气的说法正确的是

A．洁净的空气是纯净物

B．N2化学性质不活泼，常用作保护气

C．稀有气体含量少，没有利用价值

D．O2是空气中含量最多的气体

13、化学观念和化学思维是解决科学问题的基础。我国科学家研制了一种新型催化剂，实现了甲烷向重要化工原料甲醇（CH3OH）的高效转化，反应过程的微观示意图如图所示，下列说法错误的是

A．该反应涉及3种化合物

B．该反应前后原子数目、种类都没有改变

C．反应前后氢元素的化合价没有发生改变

D．每消耗16g甲烷可以得到32g甲醇

14、“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3 +NH4Cl”是氨碱法制纯碱的重要反应，下列叙述正确的是

A．在加压的条件下向饱和氨盐水中通二氧化碳 ，能加速NaHCO3 的生成

B．析出晶体后的溶液为NaHCO3 的不饱和溶液

C．该条件下NaHCO3 的溶解度比NH4Cl的大

D．析出晶体后剩余溶液中只有一种溶质

15、下列常见物质中，由原子直接构成的是

A．水

B．二氧化碳

C．氯化钠

D．汞

16、下列物质的性质中，属于化学性质的是

A．无色无味

B．溶解性

C．可燃性

D．挥发性

17、下列属于分解反应的是

A．S+O2SO2

B．C+2CuO2Cu+CO2↑

C．NaOH+HCl=NaCl+H2O

D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

18、下图是甲转化为丁的微观过程。下列说法不正确的是

A．转化中原子种类、个数不变

B．转化①是实现碳中和的一种途径

C．转化②是化合反应

D．丁中碳、氢、氧的质量比为6：1：8

19、坚持海洋命运共同体理念，推进全球海洋治理。下列说法正确的是

A．海洋的自净化能力很强，可以将各类污水直接排放到海洋中

B．“可燃冰”燃烧后无残渣和废气，储量丰富，但是开采时要注意防止造成污染

C．海洋资源储量丰富，可以沿海建各种大型化工厂，无限制地提取海洋化学资源

D．海底蕴藏着无以计数的能源，我们不用担心未来能源问题

20、英德红茶的制作工艺中，一定没有发生化学变化的工序是

A．采摘：将茶叶从茶树枝上摘下

B．揉捻：轻轻揉搓使茶叶发生酶促氧化

C．发酵：使茶叶由绿色变为红色

D．烘干：高温烘焙，终止酶活性，防止发酵过度

21、下列有关溶液的说法正确的是（       ）

A．稀溶液一定是不饱和溶液

B．溶质可以是固体、液体或气体

C．均一、稳定的液体都是溶液

D．一种溶液中溶质只能有一种

22、下列化学用语与含义相符的是

A．S硫元素

B．FeO氧化铁

C．镁离子

D．两个氢原子

23、铁和M的混合物共2.4g，与足量盐酸反应生成0.2g氢气，则M可能是

A．镁

B．铝

C．铜

D．锌

24、“钠冷快中子反应堆”的建设有助于缓解铀短缺。如图是钠原子结构示意图和钠在元素周期表中的部分信息，下列有关说法正确的是

A．钠原子带11个单位正电荷

B．钠原子在反应中易得到电子

C．1个钠原子的质量为

D．钠原子结构示意图中x的值是8

25、下列对宏观现象的解释正确的是

A．热胀冷缩——温度升高，微粒变大；温度降低，微粒变小

B．电解水——水分子分解，生成了氢原子和氧原子

C．在一定条件下，气体会变成固体——此时，分子间隔变小

D．金刚石和石墨的物理性质存在很大差异——构成它们的原子不同

26、下列物质中，属于纯净物的是

A．雨水

B．空气

C．粗盐

D．氧气

27、用化学用语填空。

(1)一个氟离子_____________。

(2)硫酸根离子_____________。

(3)细胞中含量最多的金属元素_____________。

(4)Fe2O3中铁元素的化合价_____________。

(5)地壳中含量最多的金属元素形成的氧化物_______。

(6)氢氧化镁_____________。

28、根据下列粒子结构示盘图，回答问题

(1)A、B、C、D、E所示粒子共表示_______种元素。

(2)由A粒子的结构示意图可知，A粒子的名称是______。

(3)A、B、C、D、E五种微粒中，表示化学性质稳定的原子是_______。（填字母序号）

(4)X2-与Ar核外电子排布相同，则X2-的符号可表示为_______。

(5)若F中m=9时，则该元素的原子的最外层电子数是_______。

29、锌的原子结构示意图及其在元素周期表中的信息如图所示，根据下图回答下列问题：

(1)锌原子在化学反应中易_______(填“得到”或“失去”)电子；

(2)锌原子的核外电子数为_______；

(3)锌元素的相对原子质量为_______；

(4)锌元素属于_______元素(填“金属”或“非金属”)。

30、回答下列各题：

（1）液体药品一般装在___________；

（2）玻璃管插入带孔橡皮塞，先将玻璃管的一段_____，然后稍稍用力转动插入；

（3）铁丝在氧气中燃烧的实验：在螺旋状细铁丝的底端一根火柴，这根火柴的作用是__________，写出铁丝在氧气中燃烧的化学符号表达式___________。

（4）取用药品未指明用量，应取最少量液体___________。

（5）取液后的滴管，平放或倒置可能造成的后果是__________________（答一点即可）。

（6）用托盘天平称量12.6g氯化钠时，向左盘中加入氯化钠后，发现指针向右偏转,应进行的操作是_______________________。

（7）给试管里的固体药品加热时试管口要略向下倾斜的目的是什么？____________

31、如图是一些物质的溶解度曲线。

【1】在20℃时，向盛有100g水的烧杯中加入25gKNO3搅拌，观察到的现象是 ；该溶液的溶质是   。

【2】往（1）的烧杯中再加入25gKNO3搅拌，有 克KNO3固体没有溶解，此时所得的溶液是 （“饱和”或“不饱和”）溶液。

【3】在（2）所得的溶液中KNO3的质量是 g。

【4】KNO3溶液中含有少量NaCl时，提纯的方法是

32、如图是探究物质燃烧条件的实验。将等质量的红磷和白磷分别放入两支充满空气的试管中，再将玻璃管口系上气球后放入烧杯中。对比两处白磷产生的现象说明可燃物燃烧需要满足的条件是___________；试着推测红磷的着火点可能___________（填“＞”“＜”或“=”）60℃（不考虑热量损失）。气球的作用是___________。

33、化学用语可准确、简洁地记录、表达和交流化学信息。请用化学符号填空：

（1）二个硫原子 ________

（2）+6价的锰元素 ：______

（3）三个碳酸根离子_______ ：

34、2022年2月4日，第二十四届冬奥会在北京开幕。北京冬奥会向全世界展示绿色奥运理念。

(1)冬奥火矩“飞扬”采用氢气作燃料。请写出氢气燃烧的化学方程式________。

(2)关闭火炬的燃气开关，使火炬熄灭，用的灭火原理是____________。

(3)下列说法符合绿色奥运理念的是_______(填序号)。

A．乘坐公共交通工具

B．分类回收垃圾

C．将锅炉废气直接排入高空

D．充分利用太阳能等清洁能源

35、根据所学的金属的相关知识，回答下列问题。

（1）从金属活动性表可知：铁（Fe）比锡（Sn）的金属活动性_____；

（2）下列合金投入足量的硫酸中，能够完全溶解的是_____；

A生铁

B铝镁合金

C黄铜

（3）工业炼铁反应原理中，_____发生氧化反应；

（4）利用锌粒、铜片和硝酸银溶液设计实验成功地完成了比较三种金属的活动性，反应结束后，将试管中所得的混合物过滤，得到固体和蓝色滤液，则此时滤液中的成分为_____。

36、实验室制取二氧化碳的反应原理是___________________________________(用化学方程式表示)；收集二氧化碳的方法是______________；检验二氧化碳的方法是__________________。

37、某化学兴趣小组为探究碱和盐的化学性质，进行了如图所示实验（忽略空气中CO2对本实验的影响）。请你参与并完成相关内容。

（实验活动 1）关闭 K，向下缓慢推动注射器活塞并轻轻振荡锥形瓶使二氧化碳全部进入锥形瓶，并与 mg 溶质质量分数为 10%的 NaOH 溶液恰好完全反应转化为碳酸钠，反应的化学方程式为________，轻轻振荡锥形瓶的目的是__________。

（实验活动 2）打开 K，向上缓慢拉动注射器活塞，观察到乙中溶液进入甲。

（表达交流）上述实验过程中，甲中溶质总质量变化情况如图所示。

BC 段反应的化学方程式为_____，BC段溶质总质量下降的原因是_________________

（实验结论）步骤一和步骤二结束后，将甲和乙中的物质全部转移到烧杯中，搅拌后过滤，得到白色沉淀和滤液。结合图中 C 点的值确定滤 液 中 溶 质 的 成 分 为 ___________， 理 由 是________。

38、请你根据所学知识并结合下图所示装置回答有关问题：

（1）指出标号仪器的名称：①___________；

（2）用装置A制取氧气的化学方程式为___________，可以用E装置收集氧气的原因是___________。

（3）制取并收集一定量的二氧化碳，应选择的制取装置是___________，欲制得干燥的二氧化碳，还需将气体通过盛有___________（填药品名称）的洗气瓶F。

（4）利用收集到的氧气和二氧化碳分别完成如图G、H所示实验，G中集气瓶底部盛有少量水的原因是___________，H中喷有紫色石蕊溶液的纸花显红色的原因___________。（用化学方程式表示）

39、某化工厂排出的废水透明、澄清、略显蓝色。一同学取少量废水，加入过量的盐酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，过滤，所得的滤液分成两份，一份滤液中加入稀硫酸，也有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成；另一份滤液中加入氢氧化钠溶液，产生蓝色溶液。试回答：

（1）加入过量的盐酸，生成的白色沉淀是______________；（填化学式）

（2）过滤后，向滤液中滴加NaOH溶液，开始时观察不到蓝色沉淀，原因是：_____________；

（3）废水中一定含有的物质是______；

A．氯化物B．硫酸盐C．硝酸盐D．碳酸盐

（4）该同学设计了一个从废水中除去重金属离子的实验方案如下：

[已知白色的Fe（OH）2固体在潮湿的空气中可生成红褐色的Fe（OH）3]：

①金属X为___________；

②固体A中一定含有的物质为（写化学式）_____________________；

③溶液B中的溶质为（写化学式）_____________________；

④第Ⅳ步反应的化学方程式为___________________________________。

40、为了方便人们的出行，继“共享单车”之后又出现了“共享汽车”。如图是某款“共享汽车”，该“共享汽车”是纯电动汽车。

(1)“共享汽车”的外部材料中属于有机合成材料的是____(填一种即可)；

(2)汽车外壳一般采用喷漆的方式防锈，其原理是_____

(3)电动汽车的使用减少了化石燃料的消耗，从保护环境的角度来看，电动汽车比传统燃油汽车具有的优点是____。