2025年四川泸州高考三模试卷化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、科学家用氮化镓、铜等材料组装成人工光合系统(如下图)，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4。

(1)写出铜电极表面的电极反应式：_______________________________________________________。

(2)为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量_________(选填“盐酸”或“硫酸”)。

6、(1)中的官能团名称________。

(2)E 中含有的官能团________。

(3)中的含氧官能团名称为________。

7、封控期间要保护好自身健康，均衡饮食是必不可少的。食盐NaCl是调味品中不可或缺的成员，也可以作为工业原料生产多种重要的产品。

I.

(1)钠元素在周期表中的位置是第_______周期第_______族。

(2)一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是_______。

①变成白色粉末②变暗③固体表面变潮湿④变白色晶体

A．①②③④

B．②③④①

C．②③①④

D．③②④①

(3)向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓的加入一绿豆大小的金属钠，反应的离子方程式为_______，可能观察到的现象符合图中的_______。

A. B. C. D.

II.氯化钠是侯氏制碱法的重要原料，我国杰出的化学家侯德榜设计出生产纯碱的方法，打破了纯碱长期被外国垄断的局面。

(4)请写出侯氏制碱法第一步生产的原理方程式_______。

III.利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品。有一种节能的氯碱工业新工艺，将电解池与燃料电池相结合，相关流程如图所示(电极未标出)。

(5)电解池中，阴极的电极反应式为_______。

(6)电解池中，正离子交换膜的作用除了只允许正离子通过外，还有：①____；②_____。

(7)燃料电池中，通入空气的电极为_______极，该电池中，正离子的移动方向是_______(“从左向右”或“从右向左”)。

(8)电解池中产生2molCl2，理论上燃料电池中消耗_______molO2。

(9)流程中，NaOH溶液的浓度a、b、c的由大到小关系为_______。

8、甘肃马家窑遗址出土的青铜刀是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的，化学式为Cu2(OH)2CO3，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。

(1)CO2属于_______(填“电解质”、“非电解质”)。

(2)从物质分类标准看，“铜绿”属于_______(填字母)。

A．酸

B．碱

C．盐

D．氧化物

(3)铜器表面有时会生成铜绿，这层铜绿可用化学方法除去。试写出用盐酸除去铜绿而不损伤器物的反应的离子方程式_______。

(4)古代人们高温灼孔雀石[Cu2(OH)2·CuCO3]和木炭的混合物得到一种紫红色的金属铜，其化学反应式为CuO＋CCu＋CO2↑，该反应属于_______(填序号)。

A．化合反应

B．置换反应

C．氧化还原反应

D．非氧化还原反应

(5)现代工业以黄铜矿为原料，在炼铜的过程中发生了多个反应，其中有如下两个反应：2Cu2S＋3O22Cu2O＋2SO2；Cu2S＋2Cu2O6Cu＋SO2↑。第一个反应中转移的电子总数是_______，第二个反应中氧化剂有_______。如把红色的Cu2O固体放入稀硫酸中，溶液显蓝色，反应的离子方程式如下：Cu2O＋2H＋=Cu2＋＋Cu。请用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目_______。

(6)印刷电路板是电子元器件电气连接的提供者，制作印刷电路板主要原料是铜板。在制作过程中产生的铜粉，用稀硫酸和过氧化氢混合溶液溶解，可生成硫酸铜和水，其反应的离子方程式为_______。

9、回答下列问题：

(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

①NaHSO4______

②H2SO4______

③Ba(OH)2______

④NaHCO3______

(2)3.01×1023个H2O的物质的量为___________mol，其中，所有原子的物质的量为___________mol，所含电子的物质的量为___________mol。

(3)___________gH2O中的氧原子数目与标准状况下22.4LCO2中的氧原子数目相同。

(4)2gNaOH溶于水配制成___________mL溶液时其物质的量浓度为2mol/L。

10、以下为中学化学中常见的物质：①Cu； ②FeCl3溶液； ③CuCl2溶液；④CO2；⑤H2SO4；⑥酒精；⑦CaCO3；⑧FeSO4；⑨Ba(OH)2。

请根据要求回答下列有关问题：

（1）以上物质中属于电解质的是________；属于非电解质的是__________。（填序号）

（2）将②③⑧混合配制成浓度均为1mol•L﹣1的混合溶液100mL，加入一定量的铁粉，充分反应后，若铁粉无剩余，且有铜生成．则反应后的溶液中一定含有的阳离子是______，发生反应的离子方程式为_____________________________________________________。

（3）检验②溶液中阳离子的试剂是________________，证明其存在的现象是____________。

（4）向沸水中逐滴滴加1 mol·L－1 FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是________ nm。

11、透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶。制备它的一种配方中含有下列四种物质：

填写下列空白：

(1)甲中含氧原子的官能团名称是___；甲发生加聚反应反应的化学方程式是___。

(2)淀粉通过下列转化可以得到乙(其中A—D均为有机物)：

淀粉ABCD乙

B生成C反应的化学方程式是___，试剂X可以是___。

(3)已知：

+RCl+HCl(—R为烃基)

+H2

利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氢为原料经三步反应合成丙，其中属于取代反应的化学方程式是___。

(4)化合物丁仅含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为110。丁与FeCl3溶液作用紫色，且丁分子中烃基上的一氯取代物只有一种。则丁的结构简式为___。

12、由短周期元素组成的中学常见的含钠元素的物质A、B、C、D，存在如图转化关系（部分生成物和反应条件已略去）。

（1）若A为过氧化钠，A与CO2反应的化学方程式为________，A与水反应的离子方程式为_____。

（2）①向饱和C溶液中通CO2，化学方程式为：_____。

②1mol/L的B溶液逐滴加入1L 1mol /L的AlCl3溶液中，产生白色沉淀39g，则所加入的B溶液的体积为_____L。

（3）下列图象中，横坐标表示加入试剂或通入气体的物质的量，纵坐标表示产生沉淀或气体的质量，用图象的序号或文字回答下列问题：

I.表示向 Na2CO3 和 NaHCO3 的混合溶液中逐渐滴加稀盐酸的是_______________；

II.表示向 NaAlO2 溶液中逐渐滴加稀盐酸的是_____；

III.表示向 NaAlO2 溶液中通入 CO2 的是_____；③图_____（填“能”或“不能”）代表向含 NaOH 的澄清石灰水中通入 CO2。

13、某固体混合物中含有Na2CO3、Na2SO4和NaCl，现将固体溶于水分装在3支试管中通过实验验证。

（1）在第一支试管里加入稀盐酸，当观察到有_______生成，证明固体中有_______。

（2）在第二支试管里先加入足量______后，再加入BaCl2溶液，当观察到有______生成， 证明固体中有________。

（3）在第三支试管里先加入足量________后过滤，在滤液中加入AgNO3溶液，当观察到有__________生成，证明固体中有________。

14、向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀HNO3500mL，反应过程中产生的气体只有NO。固体完全溶解后，在所得溶液(金属阳离子只有Cu2+)中加入1L1mol·L-1的NaOH溶液使金属离子恰好完全沉淀，此时溶液呈中性，所得沉淀质量为39.2g。

(1)Cu与稀HNO3反应的离子方程式为_____。

(2)混合物中Cu与Cu2O的物质的量分别为______、______。(要求写出计算过程)

15、利用硫铁矿(主要成分FeS2)生产硫酸和绿矾(FeSO4·7H2O)的工业流程示意图如下：

(1)沸腾炉中，硫铁矿进行粉碎处理的目的是___________。

(2)反应釜中，烧渣经过反应转化为溶液I和固体。

①烧渣中的FeS在反应中作___________剂(填“氧化”或“还原”)。

②溶液I中所含溶质的化学式是___________。

(3)操作a的主要步骤是：加热浓缩、___________、过滤洗涤。

(4)流程中，固体X可以选择硫铁矿(FeS2)或___________。

(5)接触室中，发生的主要反应是SO2与O2的反应，其化学方程式是___________。若在一体积固定的容器中加入2 mol SO2与1 mol O2模拟该反应，下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是___________(填序号)。

A．混合气体的质量不再变化       B．SO2与O2的物质的量比例不变    

C．气体密度不再变化             D．气体的平均相对分子质量不再变化    

E．SO2的消耗速率与O2的生成速率之比为1：2

若将模拟反应容器中的气体通入到酸性高锰酸钾溶液中，可以恰好使200 mL3 mol/L的高锰酸钾溶液褪色，则模拟反应器中SO2的转化率为___________。

16、H2O2是一种常用的绿色氧化试剂，在化学研究中应用广泛。以下是某研究小组探究影响(H2O2溶液分解)反应速率部分因素的相关实验数据。

(1)通过实验①和②对比可知，________；从实验_____ (填实验序号)对比可知，温度越高，反应的速率越快。

(2)实验过程中还发现实验②中的现象为：刚开始时，溶液迅速变红棕色，并有较多气泡产生；一段时间后，反应变缓，溶液颜色明显变浅；溶液颜色变深的原因是_______。

(3)已知FeCl3溶液对H2O2的催化分解分为反应ⅰ和反应ⅱ两步进行：已知反应ⅱ的离子方程式为：2Fe2++ 2H++ H2O2= 2Fe3++ 2H2O。

①反应i离子方程式为________。

②某同学设计实验证明催化过程中有Fe2+产生：取2mLH2O2溶液于试管中，向试管中滴加2滴FeCl3溶液，再滴加2滴______溶液，产生蓝色沉淀。

③另有同学用pH传感器测得的pH－时间图像中各段pH变化如图，加入FeCl3时pH值骤降至a点，是因为配制、保存FeCl3时需加入_______(填名称)抑制其水解。由图像pH值的变化可证明反应分两步进行，且反应速率反应ⅰ_____(填“＞”、“＝”或“＜”)反应ⅱ。