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2025年四川泸州高考三模试卷化学

考试时间: 90分钟 满分: 80
题号
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*注意事项:
1、填写答题卡的内容用2B铅笔填写
2、提前 xx 分钟收取答题卡
第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、选择题 (共4题,共 20分)
  • 1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

    选项

    A

    B

    C

    D

    a

    Na

    Al

    Fe

    Cu

    b

    NaOH

    Al2O3

    FeCl3

    CuO

    c

    NaCl

    Al(OH)3

    FeCl2

    CuCl2

    A.A

    B.B

    C.C

    D.D

  • 2、下列实验合理的是(   )

    选项

    A

    B

    C

    D

    实验装置

    实验目的

    证明非金属性:Cl>C>Si

    吸收氨气,并防止倒吸

    制备并收集少量NO2气体

    制备少量氧气

    A.A

    B.B

    C.C

    D.D

  • 3、用图示装置及药品制备有关气体,其中能达到实验目的的是(       )

    选项

    A

    B

    C

    D

    装置及药品

    实验目的

    制H2S

    制氨气

    制NO2

    制氯气

    A.A

    B.B

    C.C

    D.D

  • 4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示,下列有关说法正确的是

    A.“灼烧”时,可在玻璃坩埚中进行

    B.“浸取”时,可用无水乙醇代替水

    C.“转化”反应中,通入CO2的目的是提供还原剂

    D.“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

二、填空题 (共8题,共 40分)
  • 5、科学家用氮化镓铜等材料组装成人工光合系统(如下图),利用该装置成功地实现了以CO2H2O合成CH4

    (1)写出铜电极表面的电极反应式_______________________________________________________

    (2)为提高该人工光合系统的工作效率可向装置中加入少量_________(选填“盐酸”或“硫酸”)。

     

  • 6、(1)中的官能团名称________

    (2)E 中含有的官能团________

    (3)中的含氧官能团名称为________

     

  • 7、封控期间要保护好自身健康,均衡饮食是必不可少的。食盐NaCl是调味品中不可或缺的成员,也可以作为工业原料生产多种重要的产品。

    I.

    (1)钠元素在周期表中的位置是第_______周期第_______族。

    (2)一小块金属钠长时间置于空气中,可能有下列现象,这些现象出现的先后顺序是_______。

    ①变成白色粉末②变暗③固体表面变潮湿④变白色晶体

    A.①②③④

    B.②③④①

    C.②③①④

    D.③②④①

    (3)向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油,片刻后再向该烧杯中轻缓的加入一绿豆大小的金属钠,反应的离子方程式为_______,可能观察到的现象符合图中的_______

    A. B. C. D.

    II.氯化钠是侯氏制碱法的重要原料,我国杰出的化学家侯德榜设计出生产纯碱的方法,打破了纯碱长期被外国垄断的局面。

    (4)请写出侯氏制碱法第一步生产的原理方程式_______

    III.利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品。有一种节能的氯碱工业新工艺,将电解池与燃料电池相结合,相关流程如图所示(电极未标出)。

    (5)电解池中,阴极的电极反应式为_______

    (6)电解池中,正离子交换膜的作用除了只允许正离子通过外,还有:①____;②_____

    (7)燃料电池中,通入空气的电极为_______极,该电池中,正离子的移动方向是_______(“从左向右”或“从右向左”)。

    (8)电解池中产生2molCl2,理论上燃料电池中消耗_______molO2

    (9)流程中,NaOH溶液的浓度a、b、c的由大到小关系为_______

  • 8、甘肃马家窑遗址出土的青铜刀是我国最早冶炼的青铜器,由于时间久远,其表面有一层“绿锈”,“绿锈”俗称“铜绿”,是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的,化学式为Cu2(OH)2CO3,“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。

    (1)CO2属于_______(填“电解质”、“非电解质”)。

    (2)从物质分类标准看,“铜绿”属于_______(填字母)。

    A.酸

    B.碱

    C.盐

    D.氧化物

    (3)铜器表面有时会生成铜绿,这层铜绿可用化学方法除去。试写出用盐酸除去铜绿而不损伤器物的反应的离子方程式_______

    (4)古代人们高温灼孔雀石[Cu2(OH)2·CuCO3]和木炭的混合物得到一种紫红色的金属铜,其化学反应式为CuO+CCu+CO2↑,该反应属于_______(填序号)。

    A.化合反应

    B.置换反应

    C.氧化还原反应

    D.非氧化还原反应

    (5)现代工业以黄铜矿为原料,在炼铜的过程中发生了多个反应,其中有如下两个反应:2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2;Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑。第一个反应中转移的电子总数是_______,第二个反应中氧化剂有_______。如把红色的Cu2O固体放入稀硫酸中,溶液显蓝色,反应的离子方程式如下:Cu2O+2H=Cu2+Cu。请用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目_______

    (6)印刷电路板是电子元器件电气连接的提供者,制作印刷电路板主要原料是铜板。在制作过程中产生的铜粉,用稀硫酸和过氧化氢混合溶液溶解,可生成硫酸铜和水,其反应的离子方程式为_______

  • 9、回答下列问题:

    (1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式:

    ①NaHSO4______

    ②H2SO4______

    ③Ba(OH)2______

    ④NaHCO3______

    (2)3.01×1023个H2O的物质的量为___________mol,其中,所有原子的物质的量为___________mol,所含电子的物质的量为___________mol。

    (3)___________gH2O中的氧原子数目与标准状况下22.4LCO2中的氧原子数目相同。

    (4)2gNaOH溶于水配制成___________mL溶液时其物质的量浓度为2mol/L。

  • 10、以下为中学化学中常见的物质:①Cu; FeCl3溶液; CuCl2溶液;④CO2H2SO4⑥酒精;⑦CaCO3FeSO4Ba(OH)2

    请根据要求回答下列有关问题:

    (1)以上物质中属于电解质的是________;属于非电解质的是__________。(填序号)

    (2)将②③⑧混合配制成浓度均为1mol•L1的混合溶液100mL,加入一定量的铁粉,充分反应后,若铁粉无剩余,且有铜生成.则反应后的溶液中一定含有的阳离子是______,发生反应的离子方程式为_____________________________________________________

    (3)检验②溶液中阳离子的试剂是________________,证明其存在的现象是____________

    (4)向沸水中逐滴滴加1 mol·L1 FeCl3溶液,至液体呈透明的红褐色,该分散系中粒子直径的范围是________ nm。

  • 11、透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶。制备它的一种配方中含有下列四种物质:

    填写下列空白:

    (1)甲中含氧原子的官能团名称是___;甲发生加聚反应反应的化学方程式是___

    (2)淀粉通过下列转化可以得到乙(其中A—D均为有机物):

    淀粉ABCD

    B生成C反应的化学方程式是___,试剂X可以是___

    (3)已知:

    +RCl+HCl(—R为烃基)

    +H2

    利用上述信息,以苯、乙烯、氯化氢为原料经三步反应合成丙,其中属于取代反应的化学方程式是___

    (4)化合物丁仅含碳、氢、氧三种元素,相对分子质量为110。丁与FeCl3溶液作用紫色,且丁分子中烃基上的一氯取代物只有一种。则丁的结构简式为___

  • 12、由短周期元素组成的中学常见的含钠元素的物质ABCD,存在如图转化关系(部分生成物和反应条件已略去)。

    1)若A为过氧化钠,ACO2反应的化学方程式为________A与水反应的离子方程式为_____

    2向饱和C溶液中通CO2,化学方程式为:_____

    ②1mol/LB溶液逐滴加入1L 1mol /LAlCl3溶液中,产生白色沉淀39g,则所加入的B溶液的体积为_____L

    3)下列图象中,横坐标表示加入试剂或通入气体的物质的量,纵坐标表示产生沉淀或气体的质量,用图象的序号或文字回答下列问题:

    I.表示向 Na2CO3 NaHCO3 的混合溶液中逐渐滴加稀盐酸的是_______________

    II.表示向 NaAlO2 溶液中逐渐滴加稀盐酸的是_____

    III.表示向 NaAlO2 溶液中通入 CO2 的是__________(填不能)代表向含 NaOH 的澄清石灰水中通入 CO2

三、实验题 (共1题,共 5分)
  • 13、某固体混合物中含有Na2CO3Na2SO4NaCl,现将固体溶于水分装在3支试管中通过实验验证。

    1)在第一支试管里加入稀盐酸,当观察到有_______生成,证明固体中有_______

    2)在第二支试管里先加入足量______后,再加入BaCl2溶液,当观察到有______生成, 证明固体中有________

    3)在第三支试管里先加入足量________后过滤,在滤液中加入AgNO3溶液,当观察到有__________生成,证明固体中有________

四、计算题 (共1题,共 5分)
  • 14、向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀HNO3500mL,反应过程中产生的气体只有NO。固体完全溶解后,在所得溶液(金属阳离子只有Cu2+)中加入1L1mol·L-1的NaOH溶液使金属离子恰好完全沉淀,此时溶液呈中性,所得沉淀质量为39.2g。

    (1)Cu与稀HNO3反应的离子方程式为_____

    (2)混合物中Cu与Cu2O的物质的量分别为____________。(要求写出计算过程)

五、解答题 (共2题,共 10分)
  • 15、利用硫铁矿(主要成分FeS2)生产硫酸和绿矾(FeSO4·7H2O)的工业流程示意图如下:

    (1)沸腾炉中,硫铁矿进行粉碎处理的目的是___________

    (2)反应釜中,烧渣经过反应转化为溶液I和固体。

    ①烧渣中的FeS在反应中作___________剂(填“氧化”或“还原”)。

    ②溶液I中所含溶质的化学式是___________

    (3)操作a的主要步骤是:加热浓缩、___________、过滤洗涤。

    (4)流程中,固体X可以选择硫铁矿(FeS2)或___________

    (5)接触室中,发生的主要反应是SO2与O2的反应,其化学方程式是___________。若在一体积固定的容器中加入2 mol SO2与1 mol O2模拟该反应,下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是___________(填序号)。

    A.混合气体的质量不再变化       B.SO2与O2的物质的量比例不变    

    C.气体密度不再变化             D.气体的平均相对分子质量不再变化    

    E.SO2的消耗速率与O2的生成速率之比为1:2

    若将模拟反应容器中的气体通入到酸性高锰酸钾溶液中,可以恰好使200 mL3 mol/L的高锰酸钾溶液褪色,则模拟反应器中SO2的转化率为___________

  • 16、H2O2是一种常用的绿色氧化试剂,在化学研究中应用广泛。以下是某研究小组探究影响(H2O2溶液分解)反应速率部分因素的相关实验数据。

    实验序号

    30%H2O2溶液体积/mL

    H2O溶液体积/mL

    温度℃

    0.2mol/LFeCl3溶液/mL

    收集氧气的体积/mL

    反应所需的时间/s

    3

    2

    20

    2

    10

    175.65

    5

    0

    20

    2

    10

    138.32

    5

    0

    35

    2

    10

    89.71

    5

    0

    55

    2

    10

    30.96

    (1)通过实验①和②对比可知,________;从实验_____ (填实验序号)对比可知,温度越高,反应的速率越快。

    (2)实验过程中还发现实验②中的现象为:刚开始时,溶液迅速变红棕色,并有较多气泡产生;一段时间后,反应变缓,溶液颜色明显变浅;溶液颜色变深的原因是_______

    (3)已知FeCl3溶液对H2O2的催化分解分为反应ⅰ和反应ⅱ两步进行:已知反应ⅱ的离子方程式为:2Fe2++ 2H++ H2O2= 2Fe3++ 2H2O。

    ①反应i离子方程式为________

    ②某同学设计实验证明催化过程中有Fe2+产生:取2mLH2O2溶液于试管中,向试管中滴加2滴FeCl3溶液,再滴加2滴______溶液,产生蓝色沉淀。

    ③另有同学用pH传感器测得的pH-时间图像中各段pH变化如图,加入FeCl3时pH值骤降至a点,是因为配制、保存FeCl3时需加入_______(填名称)抑制其水解。由图像pH值的变化可证明反应分两步进行,且反应速率反应ⅰ_____(填“>”、“=”或“<”)反应ⅱ。

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得分 80
题数 16

类型 高考模拟
第Ⅰ卷 客观题
一、选择题
二、填空题
三、实验题
四、计算题
五、解答题
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