1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是
选项 | A | B | C | D | |
a | Na | Al | Fe | Cu | |
b | NaOH | Al2O3 | FeCl3 | CuO | |
c | NaCl | Al(OH)3 | FeCl2 | CuCl2 |
A.A
B.B
C.C
D.D
2、下列实验合理的是( )
选项 | A | B | C | D |
实验装置 | ||||
实验目的 | 证明非金属性:Cl>C>Si | 吸收氨气,并防止倒吸 | 制备并收集少量NO2气体 | 制备少量氧气 |
A.A
B.B
C.C
D.D
3、用图示装置及药品制备有关气体,其中能达到实验目的的是( )
选项 | A | B | C | D |
装置及药品 | ||||
实验目的 | 制H2S | 制氨气 | 制NO2 | 制氯气 |
A.A
B.B
C.C
D.D
4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示,下列有关说法正确的是
A.“灼烧”时,可在玻璃坩埚中进行
B.“浸取”时,可用无水乙醇代替水
C.“转化”反应中,通入CO2的目的是提供还原剂
D.“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4
5、科学家用氮化镓、铜等材料组装成人工光合系统(如下图),利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4。
(1)写出铜电极表面的电极反应式:_______________________________________________________。
(2)为提高该人工光合系统的工作效率,可向装置中加入少量_________(选填“盐酸”或“硫酸”)。
6、(1)中的官能团名称________。
(2)E 中含有的官能团________。
(3)中的含氧官能团名称为________。
7、封控期间要保护好自身健康,均衡饮食是必不可少的。食盐NaCl是调味品中不可或缺的成员,也可以作为工业原料生产多种重要的产品。
I.
(1)钠元素在周期表中的位置是第_______周期第_______族。
(2)一小块金属钠长时间置于空气中,可能有下列现象,这些现象出现的先后顺序是_______。
①变成白色粉末②变暗③固体表面变潮湿④变白色晶体
A.①②③④
B.②③④①
C.②③①④
D.③②④①
(3)向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油,片刻后再向该烧杯中轻缓的加入一绿豆大小的金属钠,反应的离子方程式为_______,可能观察到的现象符合图中的_______。
A. B.
C.
D.
II.氯化钠是侯氏制碱法的重要原料,我国杰出的化学家侯德榜设计出生产纯碱的方法,打破了纯碱长期被外国垄断的局面。
(4)请写出侯氏制碱法第一步生产的原理方程式_______。
III.利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品。有一种节能的氯碱工业新工艺,将电解池与燃料电池相结合,相关流程如图所示(电极未标出)。
(5)电解池中,阴极的电极反应式为_______。
(6)电解池中,正离子交换膜的作用除了只允许正离子通过外,还有:①____;②_____。
(7)燃料电池中,通入空气的电极为_______极,该电池中,正离子的移动方向是_______(“从左向右”或“从右向左”)。
(8)电解池中产生2molCl2,理论上燃料电池中消耗_______molO2。
(9)流程中,NaOH溶液的浓度a、b、c的由大到小关系为_______。
8、甘肃马家窑遗址出土的青铜刀是我国最早冶炼的青铜器,由于时间久远,其表面有一层“绿锈”,“绿锈”俗称“铜绿”,是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的,化学式为Cu2(OH)2CO3,“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。
(1)CO2属于_______(填“电解质”、“非电解质”)。
(2)从物质分类标准看,“铜绿”属于_______(填字母)。
A.酸
B.碱
C.盐
D.氧化物
(3)铜器表面有时会生成铜绿,这层铜绿可用化学方法除去。试写出用盐酸除去铜绿而不损伤器物的反应的离子方程式_______。
(4)古代人们高温灼孔雀石[Cu2(OH)2·CuCO3]和木炭的混合物得到一种紫红色的金属铜,其化学反应式为CuO+CCu+CO2↑,该反应属于_______(填序号)。
A.化合反应
B.置换反应
C.氧化还原反应
D.非氧化还原反应
(5)现代工业以黄铜矿为原料,在炼铜的过程中发生了多个反应,其中有如下两个反应:2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2;Cu2S+2Cu2O
6Cu+SO2↑。第一个反应中转移的电子总数是_______,第二个反应中氧化剂有_______。如把红色的Cu2O固体放入稀硫酸中,溶液显蓝色,反应的离子方程式如下:Cu2O+2H+=Cu2++Cu。请用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目_______。
(6)印刷电路板是电子元器件电气连接的提供者,制作印刷电路板主要原料是铜板。在制作过程中产生的铜粉,用稀硫酸和过氧化氢混合溶液溶解,可生成硫酸铜和水,其反应的离子方程式为_______。
9、回答下列问题:
(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式:
①NaHSO4______
②H2SO4______
③Ba(OH)2______
④NaHCO3______
(2)3.01×1023个H2O的物质的量为___________mol,其中,所有原子的物质的量为___________mol,所含电子的物质的量为___________mol。
(3)___________gH2O中的氧原子数目与标准状况下22.4LCO2中的氧原子数目相同。
(4)2gNaOH溶于水配制成___________mL溶液时其物质的量浓度为2mol/L。
10、以下为中学化学中常见的物质:①Cu; ②FeCl3溶液; ③CuCl2溶液;④CO2;⑤H2SO4;⑥酒精;⑦CaCO3;⑧FeSO4;⑨Ba(OH)2。
请根据要求回答下列有关问题:
(1)以上物质中属于电解质的是________;属于非电解质的是__________。(填序号)
(2)将②③⑧混合配制成浓度均为1mol•L﹣1的混合溶液100mL,加入一定量的铁粉,充分反应后,若铁粉无剩余,且有铜生成.则反应后的溶液中一定含有的阳离子是______,发生反应的离子方程式为_____________________________________________________。
(3)检验②溶液中阳离子的试剂是________________,证明其存在的现象是____________。
(4)向沸水中逐滴滴加1 mol·L-1 FeCl3溶液,至液体呈透明的红褐色,该分散系中粒子直径的范围是________ nm。
11、透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶。制备它的一种配方中含有下列四种物质:
填写下列空白:
(1)甲中含氧原子的官能团名称是___;甲发生加聚反应反应的化学方程式是___。
(2)淀粉通过下列转化可以得到乙(其中A—D均为有机物):
淀粉A
B
C
D
乙
B生成C反应的化学方程式是___,试剂X可以是___。
(3)已知:
+RCl
+HCl(—R为烃基)
+H2
利用上述信息,以苯、乙烯、氯化氢为原料经三步反应合成丙,其中属于取代反应的化学方程式是___。
(4)化合物丁仅含碳、氢、氧三种元素,相对分子质量为110。丁与FeCl3溶液作用紫色,且丁分子中烃基上的一氯取代物只有一种。则丁的结构简式为___。
12、由短周期元素组成的中学常见的含钠元素的物质A、B、C、D,存在如图转化关系(部分生成物和反应条件已略去)。
(1)若A为过氧化钠,A与CO2反应的化学方程式为________,A与水反应的离子方程式为_____。
(2)①向饱和C溶液中通CO2,化学方程式为:_____。
②1mol/L的B溶液逐滴加入1L 1mol /L的AlCl3溶液中,产生白色沉淀39g,则所加入的B溶液的体积为_____L。
(3)下列图象中,横坐标表示加入试剂或通入气体的物质的量,纵坐标表示产生沉淀或气体的质量,用图象的序号或文字回答下列问题:
I.表示向 Na2CO3 和 NaHCO3 的混合溶液中逐渐滴加稀盐酸的是_______________;
II.表示向 NaAlO2 溶液中逐渐滴加稀盐酸的是_____;
III.表示向 NaAlO2 溶液中通入 CO2 的是_____;③图_____(填“能”或“不能”)代表向含 NaOH 的澄清石灰水中通入 CO2。
13、某固体混合物中含有Na2CO3、Na2SO4和NaCl,现将固体溶于水分装在3支试管中通过实验验证。
(1)在第一支试管里加入稀盐酸,当观察到有_______生成,证明固体中有_______。
(2)在第二支试管里先加入足量______后,再加入BaCl2溶液,当观察到有______生成, 证明固体中有________。
(3)在第三支试管里先加入足量________后过滤,在滤液中加入AgNO3溶液,当观察到有__________生成,证明固体中有________。
14、向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀HNO3500mL,反应过程中产生的气体只有NO。固体完全溶解后,在所得溶液(金属阳离子只有Cu2+)中加入1L1mol·L-1的NaOH溶液使金属离子恰好完全沉淀,此时溶液呈中性,所得沉淀质量为39.2g。
(1)Cu与稀HNO3反应的离子方程式为_____。
(2)混合物中Cu与Cu2O的物质的量分别为______、______。(要求写出计算过程)
15、利用硫铁矿(主要成分FeS2)生产硫酸和绿矾(FeSO4·7H2O)的工业流程示意图如下:
(1)沸腾炉中,硫铁矿进行粉碎处理的目的是___________。
(2)反应釜中,烧渣经过反应转化为溶液I和固体。
①烧渣中的FeS在反应中作___________剂(填“氧化”或“还原”)。
②溶液I中所含溶质的化学式是___________。
(3)操作a的主要步骤是:加热浓缩、___________、过滤洗涤。
(4)流程中,固体X可以选择硫铁矿(FeS2)或___________。
(5)接触室中,发生的主要反应是SO2与O2的反应,其化学方程式是___________。若在一体积固定的容器中加入2 mol SO2与1 mol O2模拟该反应,下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是___________(填序号)。
A.混合气体的质量不再变化 B.SO2与O2的物质的量比例不变
C.气体密度不再变化 D.气体的平均相对分子质量不再变化
E.SO2的消耗速率与O2的生成速率之比为1:2
若将模拟反应容器中的气体通入到酸性高锰酸钾溶液中,可以恰好使200 mL3 mol/L的高锰酸钾溶液褪色,则模拟反应器中SO2的转化率为___________。
16、H2O2是一种常用的绿色氧化试剂,在化学研究中应用广泛。以下是某研究小组探究影响(H2O2溶液分解)反应速率部分因素的相关实验数据。
实验序号 | 30%H2O2溶液体积/mL | H2O溶液体积/mL | 温度℃ | 0.2mol/LFeCl3溶液/mL | 收集氧气的体积/mL | 反应所需的时间/s |
① | 3 | 2 | 20 | 2 | 10 | 175.65 |
② | 5 | 0 | 20 | 2 | 10 | 138.32 |
③ | 5 | 0 | 35 | 2 | 10 | 89.71 |
④ | 5 | 0 | 55 | 2 | 10 | 30.96 |
(1)通过实验①和②对比可知,________;从实验_____ (填实验序号)对比可知,温度越高,反应的速率越快。
(2)实验过程中还发现实验②中的现象为:刚开始时,溶液迅速变红棕色,并有较多气泡产生;一段时间后,反应变缓,溶液颜色明显变浅;溶液颜色变深的原因是_______。
(3)已知FeCl3溶液对H2O2的催化分解分为反应ⅰ和反应ⅱ两步进行:已知反应ⅱ的离子方程式为:2Fe2++ 2H++ H2O2= 2Fe3++ 2H2O。
①反应i离子方程式为________。
②某同学设计实验证明催化过程中有Fe2+产生:取2mLH2O2溶液于试管中,向试管中滴加2滴FeCl3溶液,再滴加2滴______溶液,产生蓝色沉淀。
③另有同学用pH传感器测得的pH-时间图像中各段pH变化如图,加入FeCl3时pH值骤降至a点,是因为配制、保存FeCl3时需加入_______(填名称)抑制其水解。由图像pH值的变化可证明反应分两步进行,且反应速率反应ⅰ_____(填“>”、“=”或“<”)反应ⅱ。