2025年浙江丽水高考三模试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、氮是生命体的重要组成元素。氮在自然界中的循环示意图如下。回答下列问题：

(1)图中属于自然固氮的过程是_______(填序号)。

(2)过程②中合成氨的化学方程式为_______。

(3)自然界中产生硝酸的过程③涉及多种含氮物质的转化，其中的化学方程式为_______。

(4)在图中找出一条氮循环的完整路径：_______(用序号表示)。

(5)过程⑦在硝化细菌的作用下实现转化，在碱性条件下，被氧化为的总反应的离子方程式为_______。

(6)用化学方法检验：_______(写出简要的操作步骤、试剂、现象和结论)。

6、现有下列物质：①干冰；②硫酸铝；③氨水；④纯醋酸；⑤铜；⑥蔗糖；⑦漂白粉；⑧碳酸钠；简要回答下列问题

(1)其中属于电解质的是___________，非电解质的是___________。

(2)医疗上，常用胃舒平[主要成分Al(OH)3]来治疗胃酸(主要成分盐酸)过多，其理由是___________(用离子方程式表示)。

(3)工业制备漂白粉的原理是___________(用化学方程式表示)。

(4)蒸馒头时单独用小苏打做膨松剂，效果不好，但同时加入一定量的食醋(含CH3COOH)，效果就理想多了，其原因是___________(用离子方程式表示)。

(5)过氧化钠常用于潜水艇中的氧气供给所发生的反应为___________。

7、A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D>C>A>B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族。C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答：

（1）这四种元素名称分别是：A___________，B___________，C___________，D___________。

（2）这四种元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大而小的顺序是_______________。（用化学式表示，下同）

（3）A与B形成的三原子分子的电子式是___________，B与D形成的原子个数比为l∶l的化合物中含有的化学键类型有___________。

（4）写一个能证明A和C的金属性或者非金属性强弱的化学方程式是___________。

8、氯及其化合物在工业生产生活中有很重要的作用。已知：实验室中可用KClO3与浓盐酸发生如下反应：

KClO 3+HCl（浓）－KCl+Cl2↑+ H2O，

（1）该反应中氧化剂为______；氧化剂与还原剂的物质的量之比为______；氧化产物与还原产物的物质的量之比为______； 被氧化的元素和被还原的元素的质量之比为_________。

（2）浓盐酸在反应中表现出来的性质是________________（填写编号）。

①只有还原性        ②还原性和酸性

③只有氧化性        ④氧化性和酸性

（3）当此反应中产生标准状况下13.44L的Cl2 ，则该反应转移的电子的数目为_____；被氧化的盐酸的物质的量为______mol，参加反应的盐酸的物质的量为______mol。

9、下表是元素周期表的一部分，针对表中①～⑩种元素，填写下列空白：

（1）被选作相对原子质量标准的核素是 （填核素符号）。

（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是 ，碱性最强的化合物的化学式是   。

（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素其单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为   。

（4）从⑤到⑧的元素中， 离子半径最小（填离子符号）。

（5）元素③与⑤形成的具有强氧化性的化合物的电子式 。

（6）若要比较⑤比⑥的金属性强弱，下列实验方法可行的是   。

A．将单质⑤置于⑥的盐溶液中，如果⑤不能置换出单质⑥，说明⑤的金属性弱

B．比较⑤和⑥的最高价氧化物对应水化物的水溶性，前者比后者溶解度大，故前者金属性强

C．将⑤、⑥的单质分别投入到水中，观察到⑤与水反应更剧烈，说明⑤的金属性强

D．将⑤、⑥的单质分别在O2中燃烧，前者得到氧化物的颜色比后者得到氧化物的颜色深，则前者金属性强

10、请填写下列空白。

(1)在常温下，将通入溶液中，可以得到一种漂白液。上述反应的离子方程式为___________，该漂白液的有效成分是___________(填名称)。

(2)检验某溶液中是否含有的方法是________，有关反应的离子方程式为_________。

11、Ⅰ.一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

（1）从反应开始到10 s时，用Z表示的反应速率为_____________________________。

（2）该反应的化学方程式为__________________________________________________。

Ⅱ.在恒温恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤混合气体的颜色，⑥各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比

（1）一定能证明2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达到平衡状态的是_______（填序号，下同）。

（2）一定能证明I2(g)＋H2(g)2HI(g)达到平衡状态的是 ____________。

（3）一定能证明A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)达到平衡状态的是_________。

12、(1)利用不同的催化剂，乙烯催化氧化可选择性地生成不同产物。产物A可使石灰水变浑浊。写出与A摩尔质量相等的其他所有产物的分子式和结构简式__________。

(2)化合物呈抗磁性。每个周围有12个离子，每个离子周围有5个金属离子。金离子处在离子围成的配位中心(也是对称中心)。写出该化合物中Au的氧化态及其对应的配位几何构型__________。

(3) 2019年1月，嫦娥四号成功在月球着陆。探测器上的五星红旗有一类特殊的聚酰亚胺制成。以下是某种芳香族聚酰亚胺的合成路线。

画出A、B、C的结构简式__________、__________、__________。

13、实验室用少量的溴和足量的乙醇制备1，2−二溴乙烷的装置如图所示：

有关数据列表如下：

回答下列问题：

（1）写出该实验过程中发生的所有主要反应的化学方程式____；

在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度170℃左右，其最主要目的是___(填正确选项前的字母，下同)

a.引发反应 b.加快反应速度 c.防止乙醇挥发 d.减少副产物乙醚生成

（2）在装置C中应加入__，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。

a.水   b.浓硫酸 c.氢氧化钠溶液 d.饱和碳酸氢钠溶液

（3）将1，2−二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在___层，若产物中有少量未反应的Br2，最好用____洗涤除去。

a.水   b.氢氧化钠溶液   c.碘化钠溶液   d.乙醇

（4）若产物中有少量副产物乙醚。可用____的方法除去，加热方式为____。

（5）反应过程中应用___冷却装置D

A.冰水混合物 B.室温下的水 C.60℃   D.100℃

14、（1）某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是H2A═H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－；试完成下列问题：

NaHA溶液显__(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，Na2A溶液显__(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。理由是__(用离子方程式表示)。

（2）pH＝5的NH4Cl溶液与pH＝5的HCl溶液中由水电离出的c(H＋)分别是__、__。

15、CuCl常用作催化剂、杀菌剂、媒染剂等，为白色固体，难溶于水和乙醇，潮湿时易被氧化。以废铜渣(主要成分为，含少量等)为原料制备CuCl的工艺流程如下。

(1)配合物中的化合价为_______。

(2)“碱溶”反应的离子方程式为_______。

(3)控制其他条件相同，用和的混合溶液“酸溶”，测得不同温度下铜的平均溶解速率(见下表)。

当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是_______。

(4)已知在水溶液中存在平衡：(无色)。“还原”时使用浓盐酸和NaCl固体的原因是_______；当出现_______现象时，表明“还原”已进行完全。

(5)请补充由“还原”所得的滤液液制备CuCl的操作步骤：_______，真空干燥。(实验中必须使用的试剂：水、)。

16、25℃，几种酸的电离平衡常数如表。

（1）物质的量浓度均为0.1mol/L的四种溶液：a.CH3COONa b.Na2CO3 c.NaClO d.NaHCO3，pH由大到小的顺序为__（用编号填写）。

（2）根据上表数据判断，下列离子方程式错误的是__。

A.CO2(过量)+H2O+ClO-=HCO+HClO

B.SO2(过量)+H2O+ClO-=HSO+HClO

C.CO2(少量)+H2O+CN-= HCO+HCN

D.SO2(少量)+H2O+CN-=HSO+HCN

E.SO2(少量)+2CO+H2O=SO+2HCO

F.2SO2(过量)+CO+H2O=2HSO+CO2↑

（3）0.10mol·L-1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为__。

（4）25℃时，NaCN与HCN的混合溶液，若c（CN-）=c（HCN），则溶液中pH=_（已知lg2=0.3，lg5=0.7）。

（5）25℃时，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将__（填“增大”“减小”或“不变”）。

（6）25℃时，在pH=7的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，c(Na+)-c(CH3COO-)=___。

（7）同浓度下列溶液中A.NH4ClB.NH4HSO4C.NH4NO3D.NH4HCO3E.NH3·H2OF.(NH4)2CO3，c平（NH）由大到小排序___（填序号）