2025年四川阿坝州高考二模试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、干冰和二氧化硅的晶胞结构如下图所示。试回答下列问题：

(1)干冰和二氧化硅晶体的熔点大小顺序为_______(填化学式)。

(2)二氧化硅晶体中，每个si原子周围结合_______个O原子，同时每个O原子跟_______个Si原子相结合；该晶体中最小的环是由_______个Si原子和_______个O原子组成的______元环。

(3)若干冰分子的摩尔质量为M，晶体的密度为，阿伏加德罗常数为，则该晶体晶胞的边长为_______cm。

6、锂、铝和硅三元化合物中，铝原子以ccp型堆积，硅原子与铝原子之间都以共价键连接。锂原子占据铝原子围成的所有正八面体空隙。

（1）试画出该三元化合物晶体的晶胞图_______。(Al：，Si，Li)

（2）硅原子占有铝原子围成的何类空隙中_______，空隙占有率是_______。

（3）已知晶胞参数为5.93Å，试求颞与Al之间的共价键长_______，晶体的密度_______。

（4）试写出该晶体的结构基元的化学式_______。

（5）指出该晶体的点阵型式_______。

7、钠是重要的金属元素。其化合物在中学很常见。请回答下列问题：

(1)钠是活泼金属，在空气中点燃生成的物质是_______ (填“Na2O”或“Na2O2”)。

(2)侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一，他提出的联合制法，也称侯氏制碱法，该方法制得的碱是_______(填“纯碱”或“烧碱”)。

(3)碳酸氢钠不稳定，受热容易分解。请完成碳酸氢钠受热分解的化学反应方程式：2NaHCO3Na2CO3+_______↑+H2O

8、目前人类发现和合成的物质已超过1亿种，对于这么多的物质和丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可代替的。请利用分类法结合所学知识完成下列各小题：

(1)现有下列6种微粒：、、、、、。形成上述6种微粒的核素有_______种、元素有_______种。

(2)已知有下列物质：①Al②HCl气体③④KCl⑤熔融NaOH，其中能导电的是_______(填标号，下同)；属于共价化合物的是_______；只含有离子键的是_______。

(3)用序号按要求回答问题：

下列物质：①②③④氩气⑤⑥NaOH⑦⑧⑨⑩HBr。

只含非极性键的是_______含有极性键的离子化合物是_______。

(4)写出以下物质的电子式：_______。

9、高铁酸钠是一种绿色杀菌消毒剂，可用于饮用水处理。某实验小组用如图装置(夹持仪器略)制备溶液，再用制得的溶液在碱性条件下与溶液反应制备，原理。

回答下列问题：

(1)中铁元素的化合价为_______，其杀菌作用是基于它具有_______性。

(2)用双线桥法标出反应的电子转移方向及数目_______，根据该制备原理可知氧化性_______(填“＞”或“＜”)。

(3)当烧杯中出现_______现象时，说明通入的氯气已经过量。

(4)的理论产率与合成条件相应曲面投影的关系如图(虚线上的数据表示的理论产率)，则制备的最适宜的条件范围是_______。

(5)制备，至少需要标准状况下的氯气_______L。

10、用化学用语填空。

（1）短周期元素中，金属性最强的是_______，非金属性最强的是________；最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_________，碱性最强的是__________；

（2）第三周期元素中，原子半径最小的是_____，离子半径最小的是_____。

（3）碱金属元素中（除Fr外），单质密度最小的是_______，熔点最低的是_________。

（4）卤素中得电子能力最强的元素在周期表中的位置为________________。

11、环境问题越来越受到人们的重视，研究表明氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。

回答下列问题：

(1)NH3的电子式为____________，NH4NO3中含有的化学键是________________：

(2)下列关于雾霾的叙述错误的是________(填序号)

A．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵     B．NH3是形成无机颗粒物的催化剂

C．雾霾的形成与过度施用氮肥有关    D．雾霾的形成过程涉及氧化还原反应

(3)预防含硫化合物雾霾生成的方法之一是将氨气和二氧化硫通入水中，再充入O2充分反应生成一种正盐，该反应的化学方程式为________________________。预防含氮化合物雾霾生成的方法之一是用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸，电解后该溶液的pH_______(填“变大”“变小”或“不变”)。

(4)在有氧条件下，催化剂能催化NH3与NOx反应生成N2，将一定比例的O2、NH3和NOx混合气体匀速通入装有催化剂的反应器中反应，测得反应温度高于380℃时，NOx的去除率迅速下降，其原因之一是催化剂活性下降，另一重要原因是__________________________。在无氧条件下，反应器中NH3能将NO2还原为N2，当生成1mol N2时转移电子________mol(可用分数表示)。

12、碳族元素包括碳、硅、锗、锡、铅等，它们的单质及化合物广泛应用于我们生活的各个领域。锗和锡曾被用于半导体材料，铅被用来制造蓄电池。碳族元素在化合物中只有铅以低价形式存在时较稳定，其他元素在化合物中都是以高价形式存在比较稳定。

请回答下列问题：

(1)实验室用单质锡粉制取少量二氯化锡溶液，制取和保存的方法是用文字叙述________。

(2)铅有多种氧化物，写出四氧化三铅与浓盐酸反应的离子方程式：________。

(3)二氧化铅在空气中加强热会得到一系列铅的其他氧化物。若把二氧化铅加强热，当固体的质量变为时，写出反应的化学方程式：________。

13、有甲、乙两同学想利用原电池反应验证金属的活泼性强弱，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将两电极放入6 mol/L 的H2SO4溶液中，乙同学将两电极放入6 mol/L的NaOH溶液中，装置如图所示。

(1)写出甲中正极的电极方程式：____；

(2)乙中负极材料为___________；总反应的离子方程式为__________。

(3)甲、乙两同学都认为“如果构成原电池的电极材料都是金属，则作负极的金属应比作正极的金属活泼”，则甲同学得出的结论是_____的活动性更强，乙同学得出的结论是_____的活动性更强。(填元素符号)

(4)由该实验得出的下列结论中，正确的是___(填字母)

A利用原电池反应判断金属活泼性强弱时应注意选择合适的电解质

B镁的金属性不一定比铝的金属性强

C该实验说明金属活泼性顺序表已经过时，没有实用价值

D该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析

14、(1)同温同压下的氧气和氢气，若体积相同时，两种气体的质量比为________，若质量相等时，两种气体的体积比________。

(2)Cl‒浓度为0.4mol•L‒1的MgCl2溶液的物质的量浓度为________，200mL该MgCl2溶液中含Mg2+的数目为____________。

(3)50mL质量分数为98%，密度为1.84g·cm－3的硫酸中，H2SO4的物质的量浓度为_____________。

15、已知a、b、c、d、e、f是中学化学中常见的七种元素，其结构或者性质信息如下表所示：

(1)写出元素 d基态原子的电子排布式为______。

(2)元素a的原子核外共有______种不同运动状态的电子，有______种不同能级的电子。

(3)c、f 的气态氢化物的稳定性顺序为______(填化学式)，请比较 a、b、c的电负性大小顺序为______(填元素符号)。

(4)df2与过量的b的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应，其中生成物有 HfO3和一种遇空气显红棕色的气体，试写出反应的化学方程式：______，该反应时若有1 mol df2参加反应，则转移的电子数为______。

16、碳酸锶(SrCO3)是一种重要的工业原料，广泛用于生产锶铁氧体磁性材料。一种以菱锶矿(含80～90% SrCO3，少量MgCO3、CaCO3、BaCO3等)制备高纯碳酸锶的工艺流程如图：

Sr(OH)2在水中的溶解度

(1)元素Sr位于元素周期表第五周期第______族。

(2)菱锶矿、焦炭混合粉碎的目的是______。

(3)“立窑煅烧”中SrCO3与焦炭反应的化学方程式为_____，进行煅烧反应的立窑衬里应选择_____(填“石英砂砖”或“碱性耐火砖”)。

(4)“浸取”中用热水浸取而不用冷水的原因是_____；滤渣1含有焦炭、Ca(OH)2和______。

(5)锶铁氧体是由锶和铁的氧化物组成的复合磁性材料。某种锶铁氧体(xSrO•yFe2O3)中Sr与Fe的质量比为0.13，则为_____(取整数)。