2025年四川泸州高考二模试卷化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、元素周期表是学习化学的工具，也为化学的进一步探索与研究提供了理论指导，化学学习者和研究者一直关注周期表的运用与发展。试回答下列问题：

(1)“大爆炸理论”指出：200亿年以前，宇宙中所有物质都包含在一个密度无限大，温度无限高的原始核中，由于某种原因它发生了爆炸，首先产生了中子、质子和电子，随后就产生了元素。你由此可知最先产生的元素是_____(填写元素符号)。

(2)2006年11月16日美国和俄罗斯科学家联合宣布，他们合成出了118号元素，新原子的质量数为297，则该新原子中子数与质子数之差为_____。

(3)人们研究发现第一周期与第二周期一些元素的性质与同族元素性质共性很少，有人建议将氢放在VIIA，写出一种能支持该观点的化合物：______。

(4)研究周期表发现存在对角线规则，处于对角线上的元素性质相似，如硼与硅处于对角线，请写出硼和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：______。

6、结合元素周期表回答下列问题：

(1)周期表中所列元素，属于短周期元素的有___________种，属于主族元素的有___________种；族序数等于周期数的元素有___________种；f元素原子结构示意图为___________；h元素的元素名称为___________；i元素位于第___________周期第___________族。

(2)f2-原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g f 2-所含电子的物质的量为___________mol。

(3)写出e的最高价氧化物以及该氧化物对应的水化物分别与c的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：___________；___________。

(4)C久置于空气中，最终变成产物是___________。

7、CaSO4·2H2O微溶于水，但在HNO3( 1 mol·L-1)、HClO4( 1 mol·L-1)中可溶。写出能够解释CaSO4在酸中溶解的反应方程式。___________

8、如表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．

试回答下列问题：

（1）请写出元素O的基态原子电子排布式   ．

（2）c元素的一种同素异形体与熔融的n单质形成石墨间隙化合物，比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写作CxK，其平面图形见图1，则x值为   ．

（3）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图2，其中序号“8”代表   （填元素符号）；其中电负性最大的是   （填右图中的序号）．

（4）由i原子跟d原子以1：1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同．则i与d形成的晶体中一个晶胞中含有4个i原子；与同一个i原子相连的d原子构成的空间构型为   ，d原子的杂化类型为   ．

（5）i单质晶体中原子的堆积方式如图3甲所示，其晶胞特征如图3乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图3丙所示．若已知i的原子半径为dcm，NA代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，则该晶体的密度为 g/cm3（用字母表示）．

9、由锌片、铜片和200 mL稀H2SO4组成的原电池如下图所示。

(1)原电池的负极反应是_______，正极反应是_______。

(2)电流的方向是_______(用电极材料表示)。

(3)一段时间后，当在铜片上放出11.2 L(标准状况)气体时，H2SO4恰好消耗一半。则产生这些气体的同时，共消耗_______g锌，有_______个电子通过了导线。

10、以下有十种种物质：①铜；②稀硫酸；③氯化氢；④氨气；⑤空气；⑥二氧化碳；⑦金属汞（俗称水银）；⑧氯化钠；⑨硫酸钡；⑩氧气。按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入表中相应的位置。

11、回答下列问题：

(1)按要求完成下列问题：

①写出羟基的电子式____。

②写出蔗糖的分子式____；丙氨酸的结构简式____。

③写出维生素类药物中间体中含有的官能团的名称____。

(2)按要求写出化合物HOCH2CH2CHO反应的化学方程式：

①与单质Na反应：____。

②银镜反应：____。

(3)有三种有机物质如图：

①写出有机物甲的核磁共振氢谱的面积之比为____。

②请写出将有机物乙转化为的化学方程式____。

③高分子化合物丙的单体是____，2mol丙发生完全水解反应消耗NaOH的物质的量为____mol。

12、(1)Na2CO3溶液呈______(填“酸”、“中”、“碱”)性，原因是(用离子方程式表示)：______。

(2)反应2NaHCO3(s)=Na2CO3(s)+ H2O(g) +CO2(g)，该反应的平衡常数表达式K=______。

(3)向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时溶液中=______。已知Ksp(BaCO3)=2.6×10−9，Ksp(BaSO4)=1.1×10−10。

13、过氧化钙是一类环境友好的氧化剂，广泛用于环保、农业、水产养殖、食品、冶金、药物制造等多个领域。实验室模仿工业上生产过氧化钙的主要流程如图：

已知：“沉淀”时需控制温度在0℃左右；为白色晶体，微溶于水，不溶于乙醇等有机溶剂，加热至366℃时开始分解放出氧气。

(1)“沉淀”需使用如图装置。

①“沉淀”装置连接顺序为_______(填接口序号)。

②橡胶管X的作用是_______。

③B中反应需在冰水浴中进行，除了便于析出晶体外，另一个原因是_______。

④B中反应的离子方程式为_______。

(2)①“沉淀”通入的作用是_______。

②洗涤，最佳试剂是_______(填序号)。

A.水      B.无水乙醇

14、（1）3.4g氨气中所含NH3分子数为 _____，所含氢原子个数为 ______，标准状况下的体积为_____L，所含电子的物质的量为 _____ mol，将其溶于水配成200mL溶液，其物质的量浓度为___ mol/L。

（2）32克某气体含有6.02×1023个气体分子，则该气体的摩尔质量为 _____。

（3）标准状况下有①6.72LCH4 ②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S气体④0.2molNH3，体积最大的是___，密度最小的是___，质量最小的是__（填序号）。

（4）用等体积的0.1 mol·L－1的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液中的SO42- 都恰好完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为____。

15、焦亚硫酸钠（Na2S2O5）可用作还原剂，印染媒染剂、食品防腐剂等。一种湿法制备焦亚酸钠的工艺流程如图。

已知：过饱和NaHSO3溶液经结晶、离心分离、干燥制得Na2S2O5。

（1）硫磺先加热成液态后喷人燃硫炉中，作用是__。

（2）“净化”需要除去的杂质气体是__。

（3）溶碱槽Ⅰ中需要通入足量SO2，若SO2不足，则生成__。

（4）溶碱槽Ⅲ中反应的化学方程式为__。

（5）离心机分离后的母液需要返回到溶碱槽__循环使用（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）。

（6）气流干燥器中发生的化学方程式为__。

（7）为了测定所得产品中Na2S2O5的百分含量，取m克样品加水溶解，用cmol·L-1的碘标准液滴定到终点消耗碘标准液VmL．该产品中Na2S2O5的百分含量为__（用字母表示）。

16、连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，可以用作染色工艺的还原剂，纸浆、肥皂等的漂白剂。Na2S2O4易溶于水，难溶于甲醇，在碱性介质中较稳定，在潮湿空气中易被氧化生成两种常见的酸式盐。锌粉法制备Na2S2O4的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

(1)若用Na2SO3固体和某酸反应制备SO2气体，你认为下列最适宣选用的酸是_______。

A.浓盐酸   B.质量分数为70%的H2SO4

C.稀硝酸   D.质量分数为10%的稀硫酸

(2)在步骤Ⅲ中加入固体NaCl的作用是_______；

(3)保险粉在潮湿空气中被氧化的化学方程式：_______。

(4)后续处理得到保险粉产品的过程中

①洗涤步骤可能需要用到以下操作：a.加入水至浸没沉淀物；b.加入甲醇至浸没沉淀物； c.洗涤剂缓慢通过沉淀物；d.洗涤剂快速通过；e.关小水龙头；f.开大水龙头；g.重复2-3次。请选出正确的操作并排序____→____→____→g→____

②干燥步骤如图所示，选用此装置的目的是：_______。

(5)为测定所制保险粉的纯度，称取3.0g保险粉样品溶于冷水中，配成100mL溶液，用移液管取出25mL该溶液于锥形瓶中，用0.10mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定。

①滴定终点的现象是_______。

②若在滴定前未向锥形瓶中通氮气，则会导致测定的保险粉含量_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)