1、把一定量甲、乙、丙、丁四种物质放入一个密闭容器中,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是
物质 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
反应前质量/g | 10 | 5 | 12 | 16 |
反应后质量/g | 8 | 5 | 30 | x |
A.反应中甲和丙的质量比为1:8
B.x=0
C.该反应是分解反应
D.乙一定是该反应的催化剂
2、土壤改良变盐碱地为良田,下列化肥不适合苏打型碱土使用的是
A.KNO3
B.CO(NH2)2
C.NaNO3
D.NH4HCO3
3、碳及其部分化合物的转化关系如图所示(图中“→”表示一种物质可转化为另一种物质,X表示反应物)。下列说法中错误的是
A.X可以是单质或氧化物
B.“CO→CO2”的反应类型一定是化合反应
C.“CO2→H2CO3”的反应可以用石蕊溶液检验
D.“CO2→CaCO3”的反应可以用于实验室检验二氧化碳
4、有关氧化物说法错误的是
A.属于纯净物
B.均能用于实验室制取氧气
C.含有两种元素
D.状态可能是固态、液态或气态
5、如图所示是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图,下列说法不正确的是
A.变化Ⅰ属于化学变化,变化Ⅱ属于物理变化
B.变化Ⅰ是化合反应
C.变化Ⅲ遵守质量守恒定律
D.变化Ⅱ中分子种类不变
6、关注安全和健康是人类永恒的主题,下列叙述错误的是
A.每人每天约需3-5g食盐,长期食用过多的食盐不利于人体健康
B.人体胃液的pH值为0.9-1.5,若胃酸过多不宜多食用橘子、柠檬等水果
C.日常中可用洗涤剂、苏打的乳化作用去除餐具上的油污
D.公路上的积雪可以用氯化钠来消除
7、深入推进环境污染防治是推进美丽中国建设的重要举措。下列行为不可取的是
A.推广露天焚烧垃圾
B.使用可降解塑料
C.积极参与植树造林
D.改进尾气处理技术
8、下列实验现象描述错误的是
A.红磷燃烧:黄白色火焰
B.加热氧化汞:红色固体变成银白色液体
C.硫在空气中燃烧:蓝紫色火焰
D.水通电:两个电极附近有气泡冒出
9、下列生活中的常见物质属于纯净物的是
A.食醋
B.冰水混合物
C.白酒
D.铝合金
10、在一密闭容器里放入四种物质,使其在一定条件下充分反应,测得数据如表
四种物质 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
反应前质量(g) | 2 | 8 | 30 | 50 |
反应后质量(g) | 20 | 待测 | 39 | 23 |
则下列说法不正确的是
A.该反应为分解反应
B.反应中丁和丙的质量比为23:39
C.待测值为8
D.丁一定是化合物
11、干冰升华吸收大量的热,常用作制冷剂。在此变化过程中,下列说法正确的是
A.二氧化碳分子能量发生了变化
B.二氧化碳分子大小发生了变化
C.二氧化碳分子质量发生了变化
D.二氧化碳分子结构发生了变化
12、下列图像能正确反映其对应操作的是
A.电解水
B.向等质量的镁、铝中分别加入足量的等浓度的稀硫酸
C.向一定量硝酸银溶液中不断加入锌粉
D.质量相等的两份KClO3,一份单独加热(a),另一份(b)和MnO2混合加热
13、密闭容器中有物质甲、乙、丙、丁,其有关反应数据如表,则以下说法正确的是
物质 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
反应前质量(g) | 8 | 1 | 36 | 10 |
反应后质量(g) | x | 20 | 0 | 31 |
A.表中x=0
B.该反应不可能是分解反应
C.甲可能是催化剂
D.参加反应或生成的物质的质量比为乙:丁=20:31
14、已知反应,且A与B参加反应的质量比为4:3,若反应后生成C和D共2.8g,则消耗的反应物B的质量为
A.1.6g
B.1.2g
C.0.3g
D.0.9g
15、下列图示的实验操作正确的是
A.检查气密性
B.稀释浓硫酸
C.称量NaOH固体
D.蒸馏实验
16、归纳与总结是学习化学的重要方法。下列各组主题知识归纳中完全正确的一组是
A.化学与农业 | B.化学与安全 |
①波尔多液可在铁桶中配制 ②磷肥可使作物枝叶繁茂,叶色浓绿 | ①若误食少量重金属盐可喝鸡蛋清 ②用霉变的花生做食品 |
C.化学与能源 | D.化学与健康 |
①煤的综合利用属于化学变化 ②沼气和天然气的主要成分都是甲烷 | ①缺铁会引起贫血 ②缺锌会引起甲状腺肿大 |
A.A
B.B
C.C
D.D
17、如图是利用氨气治理汽车尾气污染的微观反应示意图。下列说法正确的是
A.丙的化学式为O2
B.该反应属于分解反应
C.参加反应的甲、乙的分子个数比为2:3
D.生成丙、丁的质量比为5:6
18、如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。则有关叙述正确的是
A.t2℃时,等质量的甲、乙溶液中所含溶质的质量为甲>乙
B.t2℃时,30g甲物质溶于50g水中,形成80g溶液
C.甲的溶解度大于乙的溶解度
D.甲中混有少量乙时,可采用蒸发溶剂提纯甲
19、我国近代化学先驱徐寿创造了部分元素的汉语名称。下列元素名称与符号不一致的是
A.钠(Na)
B.钙(Ca)
C.镁(Zn)
D.锰(Mn)
20、古代取火的方法有“木燧”(钻木取火)、“金燧”(用铜制凹面镜聚焦太阳能取火)和“石燧”(撞击固体产生火星取火)三种。下面是同学们在化学课上对三种取火方法的认识,其中正确的是
A.“木燧”取火时木材变得焦黑发生了化学变化
B.“金燧”取火利用了铜镜良好的导热性
C.“石燧”取火时产生的火星提供了可燃物
D.三种方法的原理都是降低了可燃物的着火点
21、恒温蒸发掉某溶液的部分溶剂后,无晶体析出。下列说法正确的是( )
A.原溶液可能是饱和溶液
B.原溶液一定是不饱和溶液
C.剩余溶液一定是饱和溶液
D.剩余溶液一定是不饱和溶液
22、化学实验是化学科学赖以形成和发展的基础,是检验化学科学知识真理性的标准。下列实验设计或操作正确的是
A.比较纯金属及合金的硬度
B.探究可燃物燃烧的条件
C.分离蔗糖溶液中的蔗糖
D.配制50g溶质质量分数为5%氯化钠溶液
23、我国科研人员攻克催化研究中的世界性难题——甲烷的选择性氧化,其微观反应过程如图所示,下列说法不正确的是
A.虛线框内应补充的是“”
B.参加反应的甲、乙的分子个数比为1:1
C.在化学变化中,分子可分,原子不可再分
D.该反应与甲烷燃烧相比,条件不同产物不同
24、嫦娥五号采集的月壤样品中存在氦-3(含有2个质子和1个中子的氦原子)。氦元素在元素周期表中的信息如下图,下列有关氦元素的说法错误的是
A.属于稀有气体元素
B.元素符号为He
C.氦-3的原子结构示意图为
D.氦原子在化学反应中不易失去电子
25、茶叶中的硒有防癌作用。硒在元素周期表中的部分信息如图所示。下列有关硒元素的说法错误的是
A.原子序数为34
B.属于非金属元素
C.核外电子数为34
D.相对原子质量为78.96g
26、常温下,氯气与苛性钠溶液反应产物是氯化钠、次氯酸钠(NaClO)和水。次氯酸钠中氯元素的化合价为
A.-1
B.+1
C.-2
D.+2
27、水是一种重要的资源。根据下面两图所给信息,请回答下列问题:
(1)图1实验揭示了水的组成,水是由________________组成的。
(2)海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问 题。图2为太阳能海水淡化装置示意图。从微观角度看,水变成水蒸气的过程中,不发生变化的是_________________(回答两点即可)。
(3)图1和图2两种变化的本质区别是________________________。
(4)图1实验中,试管1中每生成4份质量的气体,则试管2中生成_____________份质量的气体。
28、用化学用语(符号)正确表达。
(1)两个碳原子______;
(2)一个五氧化二磷分子______;
(3)硫酸根离子______;
(4)铝离子______。
29、写出下列反应的化学方程式:
(1)镁在空气中燃烧___________;
(2)硫的燃烧___________;
(3)氯酸钾与二氧化锰制取氧气___________;
(4)天然气的主要成分甲烷的燃烧___________;
(5)木炭还原氧化铜___________;
(6)磷的燃烧___________;
(7)实验室用锌与稀硫酸制取氢气___________。
30、液氢可用作火箭的推进剂不仅因为液氢是清洁能源,更主要的原因是______,写出液氢燃烧的化学方程式______。
31、(6分)下图是化学园地中一张表示物质间反应关系的卡片图(“——”表示相连的两种物质能够在溶液体系中发生化学反应),其中A、B、C三处的卡片尚未粘贴。
请你思考一种粘贴方案,并回答下列问题:
(1)A处贴上的卡片可以是 (写卡片中的化学式)。
(2)B处卡片中的物质是一种 (选填“酸”、“碱”或“盐”)。
(3)C处卡片中的物质与Fe反应的化学方程式为 。
(4)你认为下列物质可用来替换“Fe”位置的是 (填序号)。
①NaOH ②Zn ③Ag ④Fe2O3
32、如图为某分子的结构模型,请回答下列问题:
(1)这种分子的化学式为___________;该物质是白酒的主要成分,化学名称为__________。
(2)该物质中碳、氢、氧原子个数比为_________。
(3)该物质中氧元素的质量分数为____________(结果保留到0.1%)
33、请写出下列两种实验室制取氧气的化学方程式
(1)以过氧化氢为原料______,
(2)以高锰酸钾为原料______。
34、小徐为判断酸碱中和反应是否进行完全,往20g 10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸,装置如图1.
图1实验中温度变化如表所示。
加入盐酸的体积V/mL | 5 | 11 | 18 | 23 | 29 |
溶液温度t/℃ | 28.7 | 34.1 | 37.8 | 35.3 | 33.4 |
(1)判断方法一:利用指示剂颜色变化判断。溶液红色消失,因为中和反应的结果是酸和碱各自的特性都消失,图2描述的是氢氧化钠与盐酸反应的微观实质,请用符号或文字表示酸碱反应的实质:_____。
(2)根据表格数据分析,当温度为_____℃时表明中和反应完全进行。由此得出判断方法二:利用____变化来判断是否完全中和。
(3)判断方法三:通过计算获取准确的数据来判断,当加入盐酸溶液的质量为_____g时反应完全进行。
35、为防止全球变暖,我国承诺在2060年要实现“碳中和”。减少化石燃料的使用,开发利用氢能,下图是利用太阳能制氢的示意图。
(1)上图实现了能量之间的相互转化,其中电解水的化学反应方程式为_____________,该电解水过程是由电能转化为_____________(填“化学能”或“热能”)。
(2)从微观的角度讲,每2个水分子分解,会产生_____________个氢气分子。
(3)H2与CO2在一定条件下反应,生成甲醇(化学式:CH3OH)和H2O,该化学反应的方程式为:_____________,反应_____________(填“属于”或“不属于”)置换反应。
(4)请你写出一种新能源:_____________。
36、化学与生活:
(1)“84”消毒液是一种以次氯酸钠(NaClO)为主要有效成分的高效消毒剂。
①次氯酸钠属于___________________(选填“氧化物”或“盐”);
②次氯酸钠的相对分子质量为________________;
③欲用溶质质量分数为 5%的次氯酸钠溶液配制 1000g 溶质质量分数为 0.5%的次氯酸钠溶液, 需加水________________g。
(2)为救治病人,需要提供氧气。氧烛能持续放出高效氧气,其主要化学成分发生如下反应2NaClO3=2X+3O2 , 则X 的化学式为_________________。
37、有如下图装置,试回答:
(1)仪器①的名称是______;
(2)若用固体混合物选择A装置制取氧气,则反应的方程式是____;加热时应先均匀加热,目的是_____;用排水法收集氧气实验完毕时,先_____________,再停止加热;
(3)实验室制取二氧化碳,选择的发生装置是______(填装置序号),反应的方程式是__________;若用C装置收集二氧化碳,气体应该从____________(填接口序号)端通入;
(4)二氧化碳的水溶液能使蓝色石蕊试纸变红,若用装置D证明使蓝色石蕊试纸变红的物质是碳酸而不是水或二氧化碳,应该采取的实验操作顺序是___________(填字母代号)。
①从f端通氮气 ②从分液漏斗中滴加适量水 ③从e端通二氧化碳 ④将干燥的蓝色石蕊试纸放入D装置的广口瓶中
A.④③①②③ B.③④②①③ C.④②③①③
38、下图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图:
(1)用上图的序号表示配制溶液的正确操作顺序为_____。
(2)操作③用玻璃棒搅拌的目的是_____。
(3)称量NaCl时,天平平衡后的状态如图所示,游码标尺示数见如图,则需要量取水的体积是______(水的密度为1 g/mL)。
39、“结构决定性质”是化学学科重要规律。金刚石和石墨物理性质有很大差别,原因是_____________,一氧化碳和二氧化碳化学性质不同,原因是_____________,盐酸和硫酸有相似的化学性质,原因是_____________。
40、某同学为测定黄铜屑(由锌和铜形成的合金)样品组。分四次取样品与稀盐酸反应,其实验数据记录见下表。
| 1 | 2 | 3 | 4 |
取样品质量(g) | 50.0 | 50.0 | 50.0 | 50.0 |
取稀盐酸质量(g) | 40.0 | 80.0 | 120.0 | 160.0 |
产生气体质量(g) | 0.4 | 0.8 | 1.0 | 1.0 |
试计算:
①、第几次实验金属锌完全反应____________。
②、所用稀盐酸中溶质的质量分数?