2025年黑龙江伊春中考三模试卷化学

1、在如图所示的原子结构示意图中，不能确定的是

A．最外层电子数

B．中子数

C．质子数

D．电子层数

2、现有两种金属的混合物2.4g，与足量的盐酸充分反应，生成0.2g氢气，则该金属混合物的组成可能为

A．Mg、Al

B．A1、Fe

C．Mg、Cu

D．Fe、Zn

3、已知硫化氢(H2S)燃烧的化学方程式为：。下列说法正确的是

A．M是氧化物SO3

B．反应前后元素的质量和种类都不变，分子数改变

C．参加反应的H2S与O2的质量比为2：3

D．硫化氢分子由两个氢原子和一个硫原子构成的

4、天宫课堂中，航天员王亚平视频展示了在无容器材料实验柜中进行的“锆金属熔化与凝固”实验。如图是锆元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法错误的是

A．锆的元素符号为Zr

B．锆原子核外有5个电子层

C．相对原子质量是91.22g

D．锆原子在化学反应中易失电子

5、生活中软化硬水的常用方法为

A．沉淀

B．吸附

C．煮沸

D．搅拌

6、总结是化学学习的基本方法之一。下列知识归纳，完全正确的一组是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、空气是一种宝贵的自然资源，保护空气人人有责。下列事实不利于减少空气污染物的是

A．使用脱硫煤

B．露天焚烧垃圾

C．绿色植物光合作用

D．绿色出行

8、超疏水性仿生材料对水的作用与荷叶相似，水滴在其表面不易附着。将玻璃放在蜡烛火焰上灼烧，表面会沉积一层黑色物质(如图)，该方法可获得一种能用于手机触屏的超疏水性材料。下列有关说法正确的是

A．黑色物质是由石蜡蒸气冷凝而成

B．黑色物质是由石蜡不充分燃烧产生

C．黑色物质不能与O2发生燃烧反应

D．铁质输水管的内壁若采用超疏水性材料容易锈蚀

9、某小组利用如图装置进行实验。实验时，先加热炭粉，一段时间后将酒精灯移至CuO处加热。下列说法不正确的是

A．二氧化碳发生了还原反应

B．装置中发生了反应：C+2CuO2Cu+CO2↑

C．反应过程中，黑色的氧化铜固体可能会变成红色

D．气球可收集生成的尾气，防止污染空气

10、实验室用固体氯化钠配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液。下列说法正确的是

A．所需固体氯化钠的质量是8.0g

B．固体氯化钠可以直接放在托盘天平的左盘上称量

C．溶解固体氯化钠时，用玻璃棒搅拌能增大氯化钠的溶解度

D．用量筒量取42mL水时，若仰视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数偏大

11、下列物质敞口放置一段时间后，物质质量增加且变质的是

①生石灰   ②浓硫酸   ③氢氧化钠   ④食盐水   ⑤浓盐酸   ⑥石灰水

A．①③⑥

B．②③④

C．①④⑤

D．①②③⑥

12、人类时刻都离不开空气，没有空气就没有生命。下列关于空气及其成分的说法正确的是

A．洁净的空气是纯净物

B．食品包装中充氮气以防腐，利用了氮气的化学性质比较活泼的性质

C．氮气约占空气总体积的78%

D．工业上用分离液态空气法获得氧气是化学变化

13、下列对实验现象的描述正确的是

A．木炭在氧气中剧烈燃烧，生成黑色固体

B．在空气中加热铜丝，黑色固体变成红色

C．向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀

D．将带火星木条伸入5%过氧化氢溶液中，木条复燃

14、用推拉注射器活塞的方法可以检查下图装置的气密性。当向右缓慢拉动注射器活塞时，如果装置气密性良好，则能观察到

A．长颈漏斗下端管口产生气泡

B．锥形瓶中液面明显上升

C．长颈漏斗内有液柱上升

D．注射器内有液体进入

15、除去下列物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作方法均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

16、钛和钛合金被誉为“21世纪的金属”。金属钛(Ti)呈灰色，强度高且质地轻，韧性超过饨铁两倍。钛合金具有强度高、耐腐蚀、耐热性和良好的生物相容性等特点，被广泛应用于航空航天、医用金属材料等领域。结合材料，完成下面小题。

【1】钛元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图如图所示，下列叙述正确的是

A．图中的值为8

B．钛原子的核内中子数为22

C．钛的相对原子质量为

D．钛原子在化学反应中易失去电子

【2】金属及其合金的用途很大程度上取决于它们的特性。下列对钛及其合金性质与用途对应关系的描述不正确的是

A．金属钛韧性强，用作导线

B．钛合金密度小、强度高，用作航空航天材料

C．钛合金强度高、耐腐蚀，做医疗器械

D．钛合金有良好的生物相容性，制造人造骨骼

【3】为探究钛合金中钛、铝、铜三种金属的活动性顺序，同学们做了如图所示的实验，发现甲试管中钛片无明显变化，乙试管中钛片表面有红色固体出现，则三种金属活动性由强到弱的顺序是

A．

B．

C．

D．

17、将燃着的蜡烛放在图1所示的密闭容器中，同时用氧气传感器测出密闭容器中氧气含量的变化如图2所示。下列说法不正确的是

A．蜡烛燃烧前，密闭容器中氧气的体积分数为21%

B．蜡烛燃烧需要氧气

C．蜡烛熄灭后，密闭容器中还有氧气

D．蜡烛熄灭后，密闭容器中二氧化碳的体积分数为84%

18、下列图像能正确反应对应变化关系的是

A．一定量的二氧化锰与氯酸钾混合加热

B．一定质量的红磷在密闭容器中燃烧

C．用等质量、等浓度过氧化氢溶液分别制氧气

D．电解水一段时间

19、如图是铜元素和硫元素常见的化合价坐标图，试判断C点上形成化合物的化学式（　　）

A．CuS

B．CuS2

C．Cu2S

D．Cu2S2

20、化学与人类生产、生活密切相关。下列物质的应用涉及化学变化的是（       ）

A．活性炭用作除味剂

B．石墨用作电刷

C．液氧用于火箭发射

D．干冰用于食品保鲜

21、如图是部分含碳物质的转化关系图：根据图示判断，下列说法错误的是

A．转化⑧只能通过化合反应实现

B．转化②过程中吸收热量

C．将CO2通入紫色石蕊溶液中，溶液变红可用④来解释原因

D．C、CO都具有可燃性和还原性

22、分类是认识物质世界的一种重要方法。下列物质分类正确的是

A．单质：空气、汞

B．氧化物：水、五氧化二磷

C．化合物：氢气、干冰

D．混合物：自来水、氯化钠

23、中国科学家成功以二氧化碳和水为原料人工合成葡萄糖(C6H12O6)。下列说法正确的是

A．葡萄糖中含有水分子

B．葡萄糖中C、H元素的质量比为1∶2

C．葡萄糖中氢元素质量分数最大

D．葡萄糖由三种元素组成

24、对于探究硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应前后质量变化的实验，有关说法正确的是

A．实验现象为产生白色沉淀

B．依据质量守恒定律，反应前后水中的氢原子和氧原子的个数保持不变

C．硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液的总质量等于生成物的总质量

D．反应前后铜元素的质量不变

25、拉瓦锡用反应来研究空气的成分。下列相关说法不正确的是

A．该反应有红色粉末生成

B．该反应需要在密闭容器中进行

C．Hg由原子构成、由分子构成、HgO由离子构成

D．参加反应的与生成的HgO的粒子个数比为1∶2

26、下列五种物质中均含有碘元素，它们按碘的化合价的顺序排列：①KI ②I2 ③HIO ④X ⑤NaIO4，则根据这种排列规律X不可能是

A．AgI

B．KIO3

C．I2O4

D．I2O3

27、高温煅烧碳酸钙会分解生成生石灰和二氧化碳，反应的化学方程式为___________。测得某碳酸钙和生石灰的混合物中碳元素的质量分数为6%，高温充分煅烧后，得到纯净的生石灰，则原混合物中碳酸钙和氧化钙的质量比为___________；新生成的生石灰占最终所得生石灰的质量分数约为___________（精确到0.1%）。

28、2022年北京冬奥会国家速滑馆的二氧化碳跨临界直冷制冰技术取代了氟利昂这一类对环境污染较大的人工合成制冷剂。氟利昂在紫外线的照射下能分解出氯原子破坏臭氧层，其破坏臭氧的循环示意图如下：

回答下列问题：

(1)写出臭氧的化学式______________。

(2)臭氧与氧气化学性质不同的原因是______________。

(3)反应①中的氯原子与反应③中的氯原子化学性质______________（填“相同”或“不同”）。

(4)反应②中的两种物质均由______________（填“分子”、“原子”或“离子”）构成。

29、水及溶液在生产、生活中有着广泛的用途。

(1)将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水，应选用的方法和顺序为________（填序号）。

①蒸馏                    ②加明矾沉降                    ③杀菌                    ④吸附                    ⑤过滤

(2)配制60g5%NaCl溶液时，玻璃棒的作用是_________。

(3)硝酸钾和氯化钾两种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：

①t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾固体完全溶解配成饱和溶液，需要水的质量关系为：KNO3_________（填“＞”“＜”或“=”）KCl。

②t3℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为__________。

③饱和KNO3溶液中混有少量KCl，可以采用__________的方法提纯KNO3。

④根据图中信息判断，以下说法不正确的是_________（填字母）。

A.t2℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等

B.t3℃时，将20g硝酸钾放入50g水中，可形成饱和溶液

C.t1℃时，氯化钾的饱和溶液升温至t2℃溶质质量不变

30、写出化学上用来表示下列物质的符号：

水_____；五氧化二磷_______；木炭_______。

31、元素周期律和周期表是学习化学的重要工具。下表是元素周期表的部分信息：

(1)画出硫原子结构示意图为 _________，在化学反应中易_________电子(选填“得到”或“失去”)，形成_________(填粒子符号)。  

(2)在第二周期中，各原子结构的共同之处是_________。

(3)9号元素与17号元素化学性质相似的原因是_________。

(4)13号元素铝的相对原子质量为27，其原子核内除有13个质子外还有_________。

(5)具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的微粒结构和性质。下列各组粒子中属于等电子体的是_________(填字母序号)。

A． NO和O2   B．CO和 N2   C． SO2和 CO2   D． PO43-和SO42-

32、已知甲、乙两厂排放的废水中共含有各不相同的五种离子：Fe3+、Cu2+、K+、NO3-、OH，且甲厂排放的废水呈碱性，则乙厂排放的废水中含有的离子是________；若将两厂排放的废水按照一定比例混合，经沉淀后 只含有一种溶质，该物质的化学式为________。

33、（1）一个五氧化二磷分子中所含有的质子数与   个氨气(NH3)分子中电子数相同；

（2）已知M2﹣核外有x个电子，其相对原子质量为，则该粒子含有的中子数为   ；

（3）A原子的核电荷数为m，已知A2﹣和B3+具有相同的电子层结构，则B原子核中的质子数为   ；

（4）甲原子与乙原子的质量比为a：b，乙原子的质量是碳12原子质量的5倍。则甲原子的相对原子质量为   。

（5）X、Y两元素原子的相对原子质量分别为m和n，化合价分别为+a和﹣b，则由这两种元素组成的化合物中X元素和Y元素的质量比为   。

34、化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言。

(1)请用化学用语填空：

①地壳中含量最多的元素______；

②两个氢原子______；

③三个二氧化硫分子______；

④四个氢氧根离子______。

(2)在符号“”中H正上方的“+1”表示______，H右下角的“2”表示______。

35、已知可溶性钡盐有剧毒，透视胃病时，让病人口服BaSO4。如果误服BaCO3就会中毒，中毒的原因请用化学方程式来表示______。若解毒最好吃________等食物，若要解毒服用一种含的药物，它的化学式为_______。

36、根据下列装置，回答下列问题：

（1）写出标有①、②的仪器名称：①     ，②  

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的文字表达式：     ，制取并收集到较纯的氧气可选用制取装置      收集装置   （填写装置序号），证明集满的方法为 ．

（3）实验室用过氧化氢也可制取氧气，文字表达式为 ．

37、依据下图所示实验回答问题。

（1）实验1中，天平的示数将__________（变大、变小或不变）。

（2）实验2打开K1，烧杯中观察到的现象是__________。

（3）用实验3测定空气中氧气的含量，至液面不再变化时，上升到不足“1”处，可能的原因是__________。

（4）实验3可得出燃烧的条件之一是____________。

38、结合下列实验装置，回答问题。

(1)写出图中标号a的仪器名称___________。

(2)以氯酸钾为原料制取氧气： 。

①选用的发生装置是___________(填序号)；

②制取9.6gO2，至少完全分解KC1O3的质量为X，列出计算X值的比例式_________。

③不能用来收集氧气的装置是_________(填序号)。

(3)装置F中盛有初中化学课上常见的纯净物气体，请你对该气体开展探究_________。(写出猜想、实验操作、实验现象和实验结论)

39、燃料煤所产生的（二氧化硫）是产生酸雨的主要原因，请你举出三方面酸雨危害实例及防止酸雨产生的措施。_________

40、钙是人体必须的常量元素，每日必须摄入足够量的钙。目前市场上的补钙药剂很多，右图是某种品牌的补钙药品的部分说明书。请回答：

(1)CaCO3的相对分子质量为____________；

(2)CaCO3中钙、碳、氧三种元素的质量比为_________；

(3)CaCO3中钙元素的质量分数为_________________；

(4)若每片钙片的质量为1g，请计算这种钙片中钙元素的质量分数是_________？