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1、战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧砺房成灰”(“砺房”即牡蜗壳，主要成分为CaCO3)，并把这种灰称为“蜃”。蔡伦改进的造纸术，第一步沤浸树皮脱胶的碱液可用“蜃”溶于水制得。“蜃”的主要成分是
A．SiO2
B．CaO
C．Na2CO3
D．Ca(OH)2
2、“微观—宏观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法，关于下图，说法正确的是
A．图1中铁元素的相对原子质量为55.85g
B．铁原子失去2个电子形成离子的名称铁离子
C．图2中，A、B粒子化学性质相似
D．图3中参加反应的微粒个数比是2:1
3、能闻到花香味的主要原因是
A．分子间有间隔
B．分子质量很小
C．分子体积很小
D．分子在不断运动
4、乙酰半胱氨酸具有稀释痰液、促进痰液排出的作用，用于咳嗽、痰黏稠不易咳出等疾病。下列属于乙酰半胱氨酸化学性质的是
A．白色结晶性粉末
B．有类似蒜的气味
C．易溶于水
D．还原性
5、为了方便记忆， 人们经常会给一些物质起个“俗名”。下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是
A．NaOH 氢氧化钠 火碱
B．Ca(OH)2 氢氧化钙 石灰水
C．CaO 氧化钙 生石灰
D．NaCl 氯化钠 食盐
6、图一是电解水实验装置图，图二是过滤实验装置图，下列有关说法正确的是
A．通过图一实验，说明水由氢气和氧气组成
B．图一中a试管内收集的气体具有助燃性
C．图二过滤操作中，液面只要低于漏斗边缘即可
D．图二过滤后的液体可以是有颜色的硬水
7、下列气体最广泛应用于食品包装中的是
A．氮气
B．水蒸气
C．氧气
D．稀有气体
8、下列关于氧气的说法正确的是（ ）
A．分离液态空气获得氧气是化学变化
B．植物的光合作用是自然界氧气的主要来源
C．氧气化学性质活泼，能与所有物质发生反应
D．液态氧可用作火箭燃料
9、《生物多样性公约》第十五次缔约方大会上我国代表在中国角举行“坚持人与自然和谐共生共建清洁美丽世界”主题边会。下列做法不符合这一主题的是
A．实行垃圾分类，保持环境整洁
B．工业废水无色、透明可直接排放
C．合理使用化肥和农药，减少土地污染
D．减少燃煤使用，开发新能源
10、ClO2是一种新型、高效的消毒剂，其中氯元素的化合价为
A．-2
B．-1
C．+2
D．+4
11、为提升生态文明、建设美丽中国，国家提出了建设“无废城市”的城市管理理念。下列做法不符合该理念的是
A．固体废弃物实行统筹管理
B．干粪与秸秆用于混合发酵
C．用餐厨垃圾生产生物柴油
D．建筑垃圾填埋到农村地区
12、下图是甲转化为丙的微观过程。下列说法正确的是
A．甲、乙、丙都是混合物
B．甲、乙、丙都是氧化物
C．丙的化学式是H2SO4
D．甲转化为丙的过程，原子种类和数目发生改变
13、袁隆平说：“人就像一粒种子，要做一粒好的种子”。水稻种子的主要成分为淀粉，淀粉属于六大营养素中的
A．维生素
B．油脂
C．蛋白质
D．糖类
14、下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是
A．加热一定量的氯酸钾与二氧化锰的混合物制氧气
B．加热一定质量的高锰酸钾，固体中氧元素的含量
C．向一定量的生石灰中加入少量的水
D．木炭还原氧化铜实验
15、
℃，把等质量的甲、乙两种物质分别放入两只烧杯中，各加入100g水，充分搅拌，溶解情况如图Ⅰ所示，甲、乙两种固体（均不含结晶水）的溶解度曲线如图Ⅱ所示。下列有关说法正确的是
A．烧杯A内的溶液一定是不饱和溶液
B．烧杯B内的溶质是乙
C．把两烧杯中的溶液均升温至
℃，所得溶液中溶质的质量分数相同
D．把两烧杯中的溶液先升温至
℃，再恒温蒸发图Ⅰ溶剂使两溶液均刚好达到饱和，则蒸发水的质量：烧杯A＞烧杯B
16、下列化学学习模型中正确的是
A．物质的构成
B．氯元素化合价
C．地壳中元素含量
D．单一操作水的净化程度
17、下列有关科学家及其贡献的叙述不正确的是
A．屠呦呦发现青蒿素
B．拉瓦锡发现了质量守恒定律
C．门捷列夫研究了空气的成分
D．道尔顿提出原子学说
18、将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是
A．品红
B．食用油
C．白糖
D．面粉
19、下列物质燃烧时会发出白光并产生大量白烟的是
A．镁条
B．木炭
C．铁丝
D．红磷
20、汽车尾气转化装置中，常用铂、钯作为催化剂，将有毒的NO、CO等转化为无毒的气体。下列有关说法正确的是
A．该反应的化学方程式为NO+CO=N2+CO2
B．CO和CO2组成元素相同，化学性质相似
C．反应前后铂和钯的性质和质量均保持不变
D．催化剂作成蜂窝状可增大反应物间的接触面积
21、元素周期表是学习和研究化学的工具之一。下图是某元素在元素周期表中的部分信息，下列说法正确的是
A．该元素的名称是硅
B．“2Si”可以表示两个硅元素
C．该元素的相对原子质量是28.09g
D．该元素是地壳中含量最高的元素
22、利用甲酸(HCOOH)与浓硫酸制备CO，并用如图实验装置验证CO的有关性质。已知：HCOOH
CO↑+H2O。下列说法不正确的是
A．操作时，先点燃乙处酒精灯，再滴加HCOOH
B．乙处发生反应的化学方程式为Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
C．装置丙的作用是防止倒吸
D．装置丁既可检验CO2，又可收集CO
23、如图是某反应的微观示意图。下列说法不正确的是
A．反应前后元素种类没有发生改变
B．生成物均为氧化物
C．反应后分子总数减少
D．参加反应的甲、乙分子个数比为1∶2
24、下列符号中，表示两个氢原子的是
A．2H
B．H+
C．H2
D．2H2
25、下列物质均可用作燃料，它们在
中充分燃烧时，产物只生成
的是
A．
B．
C．
D．
26、物质的性质决定物质的用途。下列相关物质的性质与其用途不匹配的是
A．CO具有可燃性，可用于冶炼金属
B．金刚石硬度大，可用于切割玻璃
C．氧气能供给呼吸，可用于急救病人
D．干冰升华吸热，可用作人工降雨
27、（7分） 结合下列实验装置图回答问题：
（1）写出仪器的名称：① 。
（2）实验室选用A装置来制取氧气，则发生反应的文字或者符号表达式为 ，收集氧气可选用E装置，理由是 。
（3）若装置B中反应很剧烈，据此提出实验安全注意事项是 。
①控制液体的加入速度 ②用体积较小的锥形瓶 ③加热反应物
（4）氨气极易溶于水，且密度比空气小，实验室常用加热固体硫酸铵和固体熟石灰的混合物来制取氨气，制取氨气的发生装置应选用 装置，若使用装置G收集氨气，则气体应从 （填“ｅ”或“ｆ”）通入。
（5）F装置可以用来收集和储备气体。当装置中收集满氧气后，如果需要排出氧气，则可使用排水法，水应从(填“b”或“c”) 端通入。
28、2020年8月4日黎巴嫩贝鲁特港发生化学危险品硝酸铵大爆炸，至少200人死亡。硝酸铵如何使用成为我们的必修课，其实它是一种铵盐，可用作化肥和化工原料。
（1）标出硝酸铵中氮元素的化合价：______；
（2）硝酸铵中含有铵根离子，其离子符号是______；
（3）硝酸铵与熟石灰反应生成气体的化学式为______；
（4）硝酸铵在400℃以上时，剧烈分解发生爆炸：
，则X的化学式为______；
29、用规范的化学符号书写粒子是化学的通用语言，用正确的化学用语填空。
(1)过氧化氢中的氧元素显负一价_____；
(2)五个硫酸根离子_____；
(3)钙元素_____；
(4)两个氮气分子_____；
(5)氢氧化镁_____；
(6)地壳中含量最多的金属元素_____。
30、春暖花开的季节，小华一家人到郊外踏青，并准备自制烧烤。
（1）妈妈为爸爸斟了满满一杯白酒，小华远远就闻到了酒的特殊香味，请用分子的观点解释闻到香味的原因是_____。
（2）烧烤时，小华将木炭架空，其目的是_____。
（3）为防止引发火灾，离开时一定要将余火完全熄灭。请写出一种灭火的方法。_____。
（4）小华想知道该地泉水是硬水还是软水，应该选用_____来检验。(填写物质名称)。小华查资料可得漂白粉可用于饮用水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙﹝化学式为Ca(ClO)2﹞，次氯酸钙可发生如下反应：Ca(ClO)2+X+H2O=CaCO3↓+2HClO，则X的化学式为_____。
（5）保护环境，人人有责。请你对春游的人们提出一条保护环境的具体建议。_____。
31、水是人类宝贵的自然资源
(1)某矿泉水瓶标签标示的主要矿物质成分及含量（μg/100mL）如下：钙≥400、钾≥3…．这里的钙、钾是指_____（填“单质、元素、分子或原子”）．
(2)某学校饮水处可以用直饮机（图1）将自来水净化为饮用水，其中处理步骤如图2所示：
①中活性炭不仅可除去自来水中一些不溶物，起_____作用，还可以利用其具有_____性可除去自来水中的异味物质．
②中超滤膜是特殊材料制成的，既可除去微小不溶物，还可使水由硬水变为软水．
③紫外线照射的作用是_____．最后的饮用水是混合物还是纯净物：_____．
④生活中通常用_____的方法，既能使自来水软化，又起到消毒作用．
(3)在下列净化水方法中，净化水程度最高的是 ．
A．过滤
B．煮沸
C．蒸馏
D．吸附
E．静置沉淀
F．吸附沉淀
32、回答下列与碳和碳的化合物有关的问题。
(1)金刚石用于切割玻璃，利用了金刚石______的物理性质。
(2)下列试剂能将一氧化碳和二氧化碳鉴别开的是______。
A．灼热的铜
B．灼热的CuO
C．CaC12溶液
D．紫色石蕊溶液
(3)除去二氧化碳中的一氧化碳，常用的方法是______（用化学方程式表示）。
33、化学用语是学习化学的重要工具。请用化学用语填空
(1)硫元素__________；
(2)2个氢原子__________；
(3)3个二氧化硫分子__________；
(4)氧化铜___________。
34、如图中A、B分别是某微粒的结构示意图，回答下列问题。
(1)若A微粒表示带2个单位正电荷的阳离子，则该离子的离子符号为___________；
(2)若B微粒表示某元素的原子，则y=___________，该原子在化学反应中容易___________（填“失去”或“得到”）电子。
35、(4分) 用化学符号填空
1个硫原子 ; ＋3价的铝元素 ；
2个水分子 ; 5个氮气分子 。
36、判断下列化学符号中数字“2”所表示的意义，将其序号填在相应的横线上。
①Ca2+ ②SO2 ③2NO ④
⑤2Cl-
（1）表示一个分子中所含原子个数的是_____。
（2）表示一个离子所带电荷数的是_____。
（3）表示元素化合价的是_____。
（4）表示离子个数的是_____。
37、小明同学学完第六单元后对课本110页实验6-2提出了自己的想法。他记得老师演示该实验的过程和看到的实验现象，老师组装好仪器后加热混合物（酒精灯火焰上方罩一个铁丝网罩），就看到导管口有气泡冒出，等实验结束后先撒出导气管，再熄灭酒精灯，待试管冷却后再拔掉橡皮塞，把试管里的粉末倒在纸上。
【提出问题】
(1)实验中观察到的现象：A中大试管______，B中小试管______。
(2)酒精灯火焰上方罩铁丝网罩的目的______。
(3)实验结束后先撤出导管，再熄灭酒精灯的原因是______。
【提出猜想】小明对反应生成的气体有以下猜想：
猜想一：开始冒气泡而石灰水不变浑浊，肯定是生成一氧化碳；
猜想二：后来石灰水变浑浊，说明生成二氧化碳。
【讨论交流】
(4)小明同学再次与同学讨论，同学给他的答复是猜想一错误，因为______，但小明认为碳粉过量时，应该同时有一氧化碳产生。
【拓展延伸】
(5)根据小明的猜想，写出高温加热的试管内发生反应的化学方程式：______。
(6)该实验说明了碳具有______性，常用于冶金工业。
38、实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2，其反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O，反应装置如图1所示（部分夹持装置已略去）。
(1)说明能采用该气体发生装置的理由是______。
(2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：
①甲同学的方案为：与足量AgNO3溶液反应，称量生成沉淀的质量。此方案______（填“可行”或“不可行”），原因是______。
②乙同学的方案为：与足量Zn反应，测量生成的气体体积。实验装置如图2所示（夹持装置已略去）。使Y形管中的残余溶液与锌粒反应的正确操作是______。反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积。气体体积逐渐减小，直至不变。气体体积逐渐减小的原因是______（仪器和实验操作的影响因素除外）。
39、你如何认识“空气是一种宝贵的资源”？
40、某同学取2.5g石灰石，滴加30g稀盐酸，所产生的气体质量与滴入盐酸质量的关系如下图所示。
试根据图中数据计算：
Ⅰ．反应生成二氧化碳的物质的量为 (19) mol.
Ⅱ．石灰石中碳酸钙的质量分数（根据化学方程式计算）。（20）
Ⅲ．该反应结束后，所得溶液中滴加石蕊试液，可观察到现象是 (21) 。
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