东莞2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)初一化学

1、下列关于质量守恒定律的说法正确的是

A．根据质量守恒定律，1 L氢气和1 L氧气反应能生成2 L水

B．蜡烛完全燃烧后，蜡烛没有了，这违背了质量守恒定律

C．10 g冰受热熔化成10 g水，符合质量守恒定律

D．铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁的质量等于参加反应的铁丝与氧气的质量之和

2、如图为某反应的微观示意图，关于该反应的说法正确的是

A．其中三种物质属于氧化物

B．反应前后元素化合价都没有发生改变

C．参加反应的甲和乙分子个数比是1：1

D．反应中共涉及3种分子

3、下列关于几种含碳化合物的叙述中正确的是

A．乙烯（C2H4）的相对分子质量为96

B．乙醇（C2H6O）中氢元素的质量分数最小

C．乙炔（C2H2）中碳、氢元素的个数比为1：1

D．等质量的乙醇、乙炔、乙烯中所含碳元素的质量相等

4、2023年11月15日，德州市召开“黄河流域生态保护和高质量发展”系列主题新闻发布会，目的是为黄河流域生态保护和高质量发展提供高品质要素保障。下面有关说法错误的是

A．植树造林绿化环境

B．推进盐碱地综合利用

C．工业废水直接排放

D．合理利用地热资源

5、下列气体极易与血液中的血红蛋白结合，导致人体中毒的是

A．CO

B．

C．

D．

6、在反应中，C与D的相对分子质量比为，若 A与足量B充分反应，生成 D，则在此反应中，参加反应的B与生成C的质量比为（       ）

A．

B．

C．

D．

7、为防止煤气逸散使人中毒，常在煤气中加入少量的有特殊刺激性气味的乙硫醇。乙硫醇在煤气燃烧过程中也可以充分燃烧，其化学方程式为2C2H5SH+9O24CO2+2X+6H2O，则X的化学式为

A．Na2SO4

B．SO3

C．SO2

D．CO

8、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是

A．氮气   蒸馏水

B．铜   河水

C．豆浆   空气

D．稀有气体   二氧化碳

9、己知：，。有铁粉和铜粉的混合物mg，向其中不断加入溶质质量分数32.5%的FeCl3溶液，剩余固体质量与加入FeC13溶液质量关系如图所示。下列说法不正确的是

A．d点溶液中的溶质有FeCl2和CuCl2

B．mg混合物中铁粉和铜粉的质量比为（m-n）：n

C．若b=100，a点所得溶液溶质的质量分数约为36.1%

D．若b：c=1：3，a、c点溶液中FeCl2的质量比为3：4

10、下列说法正确的是

A．化学实验室中的双氧水是存放在广口瓶中

B．蜡烛燃烧只发生化学变化

C．氮气可以作为保护气，填充灯泡

D．1869 年，阿伏加德罗发现了元素周期表和元素周期律

11、从茶叶中提取的已知化合物有700多种。其中茶多酚类物质是茶叶具有保健功能的首要成分。某茶多酚的化学式为C17H19N3O，下列说法正确的是

A．该物质由四种元素组成

B．该物质属于混合物

C．该物质由17个碳原子、19个氢原子、3个氮原子和1个氧原子构成

D．该物质中氢元素的质量分数最大

12、下列事实的结论或解释中，不正确的是

A．铜丝可用作导线，是因为铜具有导电性

B．蜡烛燃烧后质量减小——该反应不遵守质量守恒定律

C．洗洁精能除油污，是因为洗洁精具有乳化作用

D．二氧化碳和一氧化碳的化学性质不同——它们的分子构成不同

13、我国科学家利用新型催化剂将二氧化碳转化为甲醇，其微观示意图如下：

下列说法正确的是

A．甲醇由碳、氢、氧原子构成

B．反应前后分子总数不变

C．反应中氢元素的化合价发生变化

D．反应涉及两种氧化物

14、下列符号中，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质的是

A．H2

B．O

C．NO2

D．Hg

15、请根据如表和所学化学知识判断，下列说法错误的是

A．pH＜7的溶液不一定是酸溶液

B．pH＞7的溶液不一定是碱溶液

C．碱一定能使无色酚酞试液变红

D．NaCl的溶液一定不能使无色酚酞溶液变红

16、2020年春，“冠状病毒”肆虐全球，全国上下齐心协力，众志成城，打赢了“冠状病毒”阻击战。今冬已经来临，做好疫情防范人人有责，下列行动中发生了化学变化的是

A．消毒杀菌

B．分发口罩

C．排查统计

D．测量体温

17、党的二十大描绘了以中国式现代化全面推进中华民族伟大复兴的宏伟蓝图，将“促进人与自然和谐共生”作为中国式现代化本质要求的重要内容，深入推进环境污染防治，持续深入打好蓝天、碧水、净土保卫战。下列做法符合这一要求的是

A．将生活污水直接排放到河流里

B．倡导乘坐公共交通工具出行

C．将污染较大的企业搬迁到郊区

D．推广使用一次性餐具

18、下列物质中，属于纯净物的是

A．空气

B．洗涤剂

C．加碘盐

D．干冰

19、在水分不蒸发，温度不改变的条件下，将氢化钠溶液放置较长时间后，下列叙述正确的是

A．氯化钠会沉淀出来

B．氯化钠不会分离出来

C．氯化钠可能会变成其他物质

D．无法确定

20、下列有关化学反应与反应时间对应的图形正确的是

A．等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入足量Mg粉、Fe粉

B．加热一定量的高锰酸钾固体

C．电解一定质量的水

D．过氧化氢溶液中加入二氧化锰制取氧气

21、利用图像分析有关氧气内容的学习，下列图像中不合理的是

A． 蜡烛在充满氧气的集气瓶中燃烧

B． 过氧化氢溶液分解制取氧气

C．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物

D．红磷燃烧法测定空气中氧气的含量

22、刘庄教授被国际纯粹与应用化学联合会评为汞元素代言人。如图是汞在周期表的信息，说法错误的是

A．质子数为80

B．相对原子质量为200.6g

C．核外电子数为80

D．属于金属元素

23、载人航天器中处理CO2的一种方法是将CO2与氢气反应。反应前后的微观示意图如图：

下列说法正确的是

A．该反应是分解反应

B．反应前后分子种类不变

C．乙和丙的元素组成相同

D．甲和丁的化学性质不同是由于分子构成不同

24、在烧瓶中充满CO2，通过注射器向瓶中分别加入同体积水和澄清石灰水，利用传感器得到的气压变化对应下图曲线①和②。下列说法错误的是（       ）

A．根据曲线①分析可知：800s时，1体积的水约溶解1体积的CO2

B．根据图像分析，同体积水和澄清石灰水，吸收CO2较多的是澄清石灰水

C．刚开始压强增大是因为2个反应都能放出大量的热，使瓶内气压增大

D．曲线②所示的实验中，还能观察到生成白色沉淀的现象

25、下列物质的主要成分不属于盐的是

A．洗涤用的纯碱

B．用于治疗胃酸过多的小苏打

C．作建材用的大理石

D．建筑用的熟石灰

26、下列化学用语中既能表示一种物质，也表示组成这种物质的元素，还能表示该元素的一个原子的是

A．2N2

B．Cu

C．H

D．Mg2+

27、用托盘天平称量4.8g(1g以下使用游码)药品，天平调零后，在称量过程中发现指针向右偏移，此时的操作是___________。

28、全民共同防疫使我国防疫工作取得巨大成效，化学在抗疫中发挥了巨大作用。

（1）提醒市民出行注意自我防护。

出行佩戴一次性口罩等。口罩中“绵纱”和“活性炭”的作用分别是_____、_____。

（2）注意个人消毒清洁。

84消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaClO），次氯酸钠在空气中反应的化学方程式为： ，写出X的化学式_____。NaClO中氯元素的化合价为_____。

（3）过氧化氢溶液也是一种常用的消毒剂，王老师通过数字化实验探究过氧化氢分解的影响因素。

①使用压强传感器等设备，检测密闭容器中不同温度下过氧化氢分解时压强的变化。由图可知，其他条件一定时，温度越高，过氧化氢的分解速率_____（填“越快”“越慢”或“不变”）。

②实验室用过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式为_____；若用下图装置制取氧气请将气体收集装置补画完整_____。

29、我们生活在一个丰富多彩的物质世界中，人们的生产、生活与化学密不可分。现有A 干冰  B 活性炭  C 金刚石  D 熟石灰  E 氢氧化钠  F 一氧化碳，选择适当的物质填空(填序号)。

①可用于冰箱除味剂的是_______；

②用于人工降雨的是_______；

③常用于改良酸性土壤的是_______；

④易与血红蛋白结合的有毒气体是_______。

30、水是生命之源，与人类生活息息相关。

（1）小刚为了净化收集到的雨水，自制了一个如图甲所示的简易净水器，其中活性炭的作用是______；可用______来检验所使用的水是硬水还是软水。

（2）图乙中还缺少的一种仪器是______，其作用是______；若过滤后滤液仍然浑浊原因是______（答出一条即可）。

31、（1）用正确的化学用语填空。

①2个氢分子_______；

②钠离子_______；

③相对分子质量最小的氧化物_______；

④氯酸钾中氯元素的化合价________。

（2）下图中①是钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D、E是某五种微粒的结构示意图。请回答下列问题：

①钙元素的相对原子质量为_______；

②在A、B、C、D、E微粒中，属于离子的是_____（填离子符号），化学性质相似的是______（填字母）。

③微粒E在化学变化中容易____电子（填“失去”或“得到”），微粒B的元素位于元素周期表中第____周期，若C微粒表示的是离子，则X为_____。

32、（4分）从现在起我们应该帮助爸爸、妈妈做一些家务，锻炼独立生活能力，刷洗碗碟的过程是__________________，判断是否刷净的标准是 。

33、正确的操作可以保证实验顺利进行，请回答下列与实验操作有关的问题。

（1）加热试管内的固体药品时，试管口应略向下倾斜，目的是______；

（2）取用 8.0mL 的水，读数时仰视读数，则实际取用水的体积______（填“大于”、“小于”或“等于”）8.0mL：

（3）使用托盘天平称量 15.5g 氯化钠，称量时药品与砝码的位置放反了，则实际称量得到的氯化钠质量为______g（1g 以下用游码）。

34、化学是研究物质的。我们身边有很多种重要的单质和化合物。

（1）下列溶液敞口放置在空气中，因为变质而使溶液质量减小的是___________。（填字母）

A浓盐酸        B浓硫酸       C烧碱溶液         D饱和石灰水

（2）某校化学小组在做氢氧化钠溶液与稀盐酸中和反应实验时，用pH传感器测得溶液的pH变化如图所示，回答下列问题。

①中和反应实质是___________。

②该反应的化学方程式是___________。

③该实验操作是将___________（填“氢氧化钠溶液”或稀盐酸溶液”）逐滴加入到另一种溶液中。

④该小组又对反应后溶液中溶质成分进行了探究，他们取反应后的部分溶液加热、蒸干，得到白色固体，以下是探究白色固体成分的实验请填写下表。

（3）LiOH和NaOH的化学性质相似。“神舟”飞船内，可用盛有LiOH的过滤网吸收航天员呼出的气体，以降低CO2含量。请计算：LiOH完全吸收176gCO2，理论上至少需要LiOH的质量是多少？_____

35、镁条在空气中燃烧时，不仅能与O2、N2反应生成氧化镁、氮化镁，还能与二氧化碳反应生成氧化镁和另一种单质。

（1）已知氮化镁中氮元素的化合价为-3，则氮化镁的化学式为_____。

（2）镁与二氧化碳发生反应的化学方程式为_____，该反应所属的基本反应类型为_____。

36、化学用语是学习化学的重要工具，请按要求用化学用语填空：

(1)2个氮分子___________；

(2)地壳中含量最多的元素___________；

(3)3个硝酸根离子___________；

(4)标出氧化铝中铝元素的化合价___________。

37、下图是实验室制取气体的常用装置，请按要求填空：

(1)写出图中有标号仪器的名称：1：___________；2：________。

(2)实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，回答下列相关问题：

①写出反应的符号表达式_______。

②可以选用的发生装置_______；该装置的不足之处是_______。

③能用D装置收集氧气的原因是_______，其验满的操作是_______。

④利用E装置收集氧气时，下列有关说法中正确的是_______。

A.收集前集气瓶中要装满水

B.为了避免浪费，加热前先将导气管伸入集气瓶口

C.收集的氧气不纯的原因只能是装置气密性不好

D.实验结束后应先将导管移出水面，再停止加热

E.相比于D装置E装置可以收集到较纯净的氧气

(3)若实验室用锌粒和稀硫酸液体在常温下制取氢气，氢气是密度比空气小，难溶于水的气体，应选择的装置组合是_______（填序号）；

(4)装置F为改进收集装置：

①用排空气法收集氧气，氧气从________端进入（填“a”或“b”）；

②瓶内装满水，用排水法收集氧气，氧气从_______端进入（填“a”或“b”）。

38、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液常按如图操作顺序进行,请回答下列问题:

（1）计算配制100g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液,需氯化钠质量________________________g

（2）用托盘天平称所需的氯化钠时,发现托盘天平的指针偏向左盘，接下来的操作应是________________________________。

A增加适量氯化钠固体

B减少适量氯化钠固体

C调节平衡螺母

（3）用量简来量取所需的水(水的密度为1g/cm3),量筒的规格是______________(从下列中选用:50mL、100mL 200mL) ;

（4）将氯化钠和水依次倒入烧杯中,用玻璃棒搅拌,其目的是____________。

（5）如果所配得的溶液的溶质质量分数比6%小，你认为可能的原因有__________(任写一条)。

39、阅读下面科普短文： 2020年 全国将推广使用车用乙醇汽油

乙醇，俗称酒精，化学式：C2H5OH，工业乙醇一般为无色透明液体，易燃易挥发，略带酒的芳香气味，主要有合成（乙烯水化）和酿造(玉米或木薯)两种方式生产。

酿造（固态发酵法）：的制作过程主要有以下步骤： 原料粉碎——配料（原料混合）——蒸煮糊化——冷却——拌醅——入窖发酵——蒸酒（蒸馏）。

工业合成（乙烯水化法）：石油裂解得到的乙烯，乙烯（C2H4）与水蒸气在磷酸（H3PO4）催化剂存在的条件下，在高压高温下可直接发生加成反应，生成酒精。

乙醇汽油是把乙醇和普通汽油按一定比例混配形成新型替代能源。按照我国的国家标准，乙醇汽油是用90%的普通汽油与10%的燃料乙醇调和而成。乙醇汽油作为一种新型清洁燃料，是当前世界上可再生能源的发展重点，符合我国能源替代战略和可再生能源发展方向，乙醇汽油是一种混合物而不是新型化合物。在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可节省石油资源，减少汽车尾气对空气的污染，还可促进农业的生产。乙醇不影响汽车的行驶性能，还减少有害气体的排放量。

车用乙醇汽油含氧量达35%，使燃料燃烧更加充分，乙醇中的氧可减少汽车尾气中初级PM2.5，在一般汽车普通汽油中加入10%燃料乙醇可减少颗粒物排放36%，而对高排放汽车可减少64.6%。次级PM2.5中的有机化合物直接与汽油中芳烃含量有关，使用乙醇取代汽油中部分芳烃可很好减少针对次级PM2.5。

据国家汽车研究中心所作的发动机台架试验和行车试验结果表明，使用车用乙醇汽油，在不进行发动机改造的前提下，动力性能基本不变，尾气排放的CO和HC化合物平均减少30%以上，有效的降低和减少了有害的尾气排放。

依据文章内容回答下列问题。

（1）固态发酵法制乙醇属于_____变化(填“物理”或“化学”)。在加油站加油时，打开油箱，能闻到特殊的芳香气味，从微粒的角度解释其原因是_____。

（2）下列有关乙醇汽油的说法正确的是 _____。（填字母序号）

A. 乙醇汽油是一种新型化合物

B. 使用乙醇汽油，不需要进行发动机改造

C.长期使用乙醇汽油有利于减少雾霾

D.乙醇汽油中乙醇与普通汽油体积比大约是1：9

E.使用乙醇汽油排放的尾气中不含有CO

（3）写出乙烯水化法合成乙醇的化学方程式________。

40、（12分）鱼的生长与水中溶氧量密切相关，鱼缸中每升水的溶氧量低于3mg时，鱼就会死亡。过氧化钙（CaO2）是一种化学增氧剂，其反应原理是2CaO2+2H2O=2Ca(OH) 2+O2↑，将14.4 g的过氧化钙加入装有1000L水的鱼缸中。

（1）计算生成氧气和氢氧化钙的质量是多少？

（2）通过计算判断：

①氧气完全溶于水时，鱼缸中的溶氧量是否符合最低要求？

②已知20℃时，氢氧化钙的溶解度是0.17g，鱼缸中的氢氧化钙溶液是否饱和？