铁岭2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)初一化学

1、含氮物质种类繁多，下列物质中氮、氧元素的质量比为7:4的是

A．NO

B．N2O

C．NaNO2

D．HNO3

2、下列物质的用途与性质之间有直接联系的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列图像中能正确反映对应变化关系的是

A．红磷在密闭的容器内燃烧

B．向铁粉和铜粉的混合物中加入过量的稀盐酸

C．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气

D．一定温度下，向一定量的饱和石灰水中加入少量的生石灰

4、如下图所示，用胶头滴管向装有固体的广口瓶中滴加液体，使气球变大，一段时间后，气球又恢复到原状（装置气密性良好），则下列使用的固体和液体的组合（如表格所示）中，符合这一现象的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、下列变化属于化学变化的是

A．石油的分馏

B．石墨转换成金刚石

C．铁铸成铁锅

D．工业制氧气

6、在塑料袋中滴入几滴酒精，挤瘪后把口扎紧，放入热水中。塑料袋逐渐鼓起来，如图所示。鼓起的程过中，塑料袋中酒精分子的

A．数目增多

B．种类增多

C．体积增大

D．间隔增大

7、下列物质的用途仅与其物理性质有关的是

A．用二氧化碳灭火

B．火箭以液氢做燃料

C．金刚石切割玻璃

D．用焦炭冶炼金属

8、我们生活在多姿多彩的物质世界里，物质是变化的。下列变化中没有新物质生成的是

A．燃放烟花

B．篝火燃烧

C．冰雪融化

D．葡萄酿酒

9、分析推理是化学学习过程中的常用方法，下列推理正确的是

A．氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物

B．点燃氢气前需验纯，则点燃其他可燃性气体前也要验纯

C．催化剂的质量在化学反应前后不变，因此在反应前后质量不变的物质一定是催化剂

D．碳在空气中也可以燃烧，所以可用该反应测定空气中氧气的含量

10、消防用自动感温喷淋头如下图。当温度升高到设定值时，热敏玻璃管内密封的液态丙三醇迅速汽化，将管胀破，喷淋头自动喷水灭火。下列说法不正确的是

A．热敏玻璃管能将外界的热量传递给丙三醇

B．热敏玻璃管胀破的原因是丙三醇汽化，使管内压强增大

C．喷水灭火的原理是降低了可燃物的着火点

D．生活中应避免将热源靠近自动感温喷淋头

11、今冬明初我国可能面临多种呼吸道疾病叠加流行的局面，用牡丹根制成的中药“丹皮”中含有的牡丹酚（C9H10O3）具有镇痛、抗炎等作用。下列描述不正确的是

A．牡丹酚是由三种元素组成的化合物

B．牡丹酚分子由碳原子、氢原子、氧原子构成

C．牡丹酚中氢元素的质量分数最小

D．一个牡丹酚分子中含有22个质子

12、逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是

A．分子不带电，所以不带电的粒子一定是分子

B．点燃可燃性气体前要验纯，所以点燃甲烷前一定要验纯

C．燃烧都伴随有发光放热现象，所以有发光放热现象的一定是燃烧

D．某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，所以该物质中一定含有碳、氢、氧元素

13、一氧化氮（NO）是大气污染物，但少量NO在人体内有扩张血管、增强记忆的功能。实验室收集NO只能用排水法。对NO的猜想或评价正确的是：（   ）

A．易溶于水

B．可能极易与氧气反应

C．易与水反应

D．有害无利

14、我国杰出的化学家侯德榜先生发明的侯氏制碱法以氯化钠、水、氨气和二氧化碳为原料制取“碱”，该方法不可能得到的物质是

A．NaHCO3

B．NH4Cl

C．CaCO3

D．Na2CO3

15、我国科学家张青莲主持测定了铟、铱、锑、铕等近十种元素相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定作出了贡献。关于锑元素的信息及原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是

A．该元素位于第七周期

B．锑原子的核电荷数为51

C．锑元素的相对原子质量为121.8g

D．锑原子结构示意图中

16、某同学设计了如图所示的装置测定空气中氧气的含量。下列关于该实验的说法错误的是

A．该实验利用了铜丝的导热性

B．红磷的量不足，会使测定的结果偏大

C．实验前需要检查装置的气密性

D．左侧玻璃导管中的水可以吸收红磷燃烧生成的五氧化二磷

17、化学是一门以实验为基础的科学。下列实验操作正确的是

A．点燃酒精灯

B．倾倒液体

C．检查装置气密性

D．过滤

18、11月7日，我国首艘内河液氨（NH3）运输船顺利首航。NH3中氮、氢元素的质量比为

A．1:1

B．1:3

C．14:1

D．14:3

19、在太空舱里，常用NiFe2O4作催化剂将宇航员呼出的CO2转化为O2，NiFe2O4中Fe的化合价为+3，则Ni的化合价为

A．+4

B．+3

C．+2

D．+1

20、元素符号和化学式是国际通用的化学用语。下列化学用语表示不正确的是

A．由60个碳原子构成的碳分子：C60

B．1个铁离子：Fe3+

C．两个氢原子：2H

D．钠原子的结构示意图

21、下列变化属于化学变化的是

A．蔗糖溶解

B．轮胎爆炸

C．铁生锈

D．灯泡发光

22、下列图示的实验操作正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

23、甲醛（CH2O）是一种无色、有刺激性气味的气体，对人体有害。下列说法不正确的是

A．甲醛由碳和水组成

B．甲醛的相对分子质量为30

C．甲醛中氢元素的质量分数计算式为

D．居室装修后为防甲醛残留，应开窗通风

24、下列变化中，属于化学变化的是

A．冰雪融化

B．海水晒盐

C．粮食酿酒

D．衣服晒干

25、下列事实，不宜用微粒之间有间隔的性质来解释的是

A．1L小米和1L黄豆混合，总体积小于2L

B．向一定体积的液体加压，体积变化极小

C．向一定体积的气体加压，体积明显变小

D．温度升高，酒精温度计的液面上升

26、下列图像正确的是

A．等体积的CO与O2反应

B．1g硫和1g氧气在密闭容器中充分反应

C．等质量的石灰石与足量的同浓度的稀盐酸反应

D．加热氯酸钾与MnO2固体混合物制取氧气

27、下图为物质发生化学反应的示意图，其中“”代表汞原子，“”代表氧原子。

(1)该反应过程中发生改变的粒子是____(填粒子名称)，该反应的符号表达式为____。

(2)用分子和原子的观点来解释化学反应的实质为_______。

28、水是宝贵的自然资源，是人类生命之源。

(1)下列各种水中，属于混合物的是_______(填字母)。

A 汽水　　　B 矿泉水　　　C 雨水　　　D 经过净化处理的自来水

(2)纯净水、矿泉水都是常见的无色液体，两种无色液体可用多种方法区分，例如：加入______，根据产生泡沫的多少来区分。

(3)小刚为了净化收集到的雨水，自制了一个如图所示的简易净水器，其中小卵石、石英砂和膨松棉的作用是_________。

(4)二氧化氯(ClO2)是新一代饮用水的消毒剂，可以用来代替Cl2进行自来水的消毒。制取ClO2的反应过程示意图如下，请回答：

(其中，表示钠原子，表示氯原子，表示氧原子)

C物质中氯元素的化合价是_______，D物质的名称是_____。

29、按要求写化学式：

（1）镁元素___________。

（2）石灰石的主要成分___________。

（3）干冰___________。

（4）饼干在空气会变软，空气中含有___________。

30、空气的成分按____分数计算，大约是：氮气占_____，氧气占_____，稀有气体占_____，二氧化碳占____，其他气体和杂质占______，它是由多种单质和多种化合物组成的_________。

31、已知氮、硅原子结构示意图如图:

(1)含有氮元素的碱_______(填符号)。

(2)氮化硅可用于制造业、航天业,根据结构示意图写出氮化硅的化学式_______。

(3)下列说法正确的是_______。(填序号)

A 硅属于稀有气体元素             B 硅元素位于第三周期

C 硅的相对原子质量为14          D 硅原子的最外层电子数为4

32、2022年世界水日的主题为“珍惜地下水，珍视隐藏的资源”。我们生活用水主要通过水厂的取水泵站汲取江河湖泊、地下水及地表水经过净化得到（如图）。

(1)地下水是重要水源。雨水经过种植土层和砂层能得到净化，还能补给地下水。种植土层和砂层在净化水的过程中所起的作用是_____________。

(2)自来水厂输送到用户的自来水__________（填“是”或“不是”）纯水。

(3)自来水厂取水后可加入明矾【KAl（SO4）2·12H2O】作絮凝剂。明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物可以__________悬浮于水中的杂质，使之从水中沉降出来。

(4)生产自来水时，“投药消毒”过程中发生了__________（填“物理”或“化学”）变化。

(5)水是一切生命体生存所必需的物质，每一位公民都要爱惜水资源、保护水环境、防治水污染，你的节水窍门有__________（写一条）。

33、为探究二氧化碳的性质，某同学设计如图实验：

①用注射器注入稀盐酸，一段时间后，可观察到在1、2两处中有一处有明显的现象发生，该实验的现象是_____，请用化学表达式解释此现象_____，该反应属于的基本类型是_____反应。

②3处的澄清石灰水变浑浊，请用化学表达式解释原理_____。

34、根据下列现象证明空气中存在着某种物质，请将物质的名称或符号写在题后空格内：

（1）小白鼠在装有空气的密闭容器中可存活一段时间，证明空气中含有______．

（2）石灰水长期露置在空气中，瓶壁会出现白色固体物质，说明空气中含有______．

（3）以空气为原料，可生产硝酸和氮肥，说明空气中含有______．

35、根据题目所给的信息及所学知识，回答下列问题：

信息：在一定温度下，某固态物质在100g水中达到饱和状态时所溶解的质量，叫作这种物质的溶解度。例如：由下表可知，20℃时氯化钠的溶解度为36.0 g。

KNO3和NaCl在不同温度时的溶解度如下表所示：

（1）依据上表数据，绘制出KN03和NaCl的溶解度曲线如图所示，图中能表示KN03溶解度曲线的是______（选填“A”或“B”）。

（2）某兴趣小组做了以下实验：

上述实验过程中得到的溶液一定属于不饱和溶液的是______（填序号），将⑤继续冷却至10℃，烧杯中共有KN03固体______g。

36、硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，它们既有相似之处，又有不同之点。

(1)它们水溶液的 pH 都______ 7（填“大”或“小”或“等于”）。

(2)打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有_____的试剂瓶。

(3)它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式_______。

(4)写出把硫酸转变为盐酸的化学方程式_________。

37、下图是实验室常见的制取气体的装置，请回答：

(1)写出一个用A装置制取氧气的化学方程式_____________。

(2)实验室用石灰石和稀盐酸制得的二氧化碳常混有氯化氢和水蒸气，欲选择以上装置制取并收集纯净干燥的二氧化碳，装置的正确连接顺序为B→_____ →_____→ C（填装置序号）。

38、实验在中学化学中有着举足轻重的地位。

（1）实验Ⅰ在实验前应在集气瓶中______，在实验时将铁丝绕成螺旋状的原因是______。

（2）实验Ⅱ为电解水制氧气，发生反应的符号表达式为______。检验a端气体的方法是______。

（3）实验为测定空气中氧气含量的实验，在瓶内加入少量水、并将水面上方空间分为5等份，接下来的实验步骤依次为______（填序号），最后打开弹簧夹。

①冷却到室温

②弹簧夹夹紧橡皮管

③点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧

39、现需要收集一瓶凤凰高铁站内的空气样品，你可以怎么做呢？______。

40、如图是有关氧气的知识网络图（反应条件部分省略），请回答：

（1）写出物质②中的阳离子符号________ ；

（2）固态物质③俗称________ ；

（3）点燃条件下生成的物质④化学式是________ ；

（4）如图中二氧化锰的作用是________ ；

（5）实验室用物质①制氧气的化学方程式是　________ ．