朝阳2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)初一化学

1、空气是人类重要的资源。空气中含量最多，化学性质又不活泼的气体是

A．氮气

B．氧气

C．稀有气体

D．二氧化碳

2、下列实验方案不能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、“神箭冲碧宇，天和傲苍穹”。我国空间站取得举世瞩目的成就。下列研究不属于化学范畴的是

A．研制火箭的燃料

B．空间站内氧气的制取

C．计算返回舱落点

D．返回舱外层耐高温涂料的制造

4、手机电池超长续航离不开锂，下列有关锂的说法正确的是

A．属于非金属元素

B．在反应中易失电子

C．相对原子质量为6.941g

D．氢氧化锂化学式为Li（OH）3

5、在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质质量的变化量(单位：g)如图所示。下列说法正确的是

A．x的数值为8

B．丁一定是该反应的催化剂

C．参加反应的反应物有3种

D．反应生成丙和戊的质量之比为3：1

6、下列变化属于化学变化的是

A．酒精挥发

B．干冰升华

C．石蜡燃烧

D．研磨胆矾

7、图1是某潜水艇紧急供氧设备的结构示意图。产氧药块主要成分是氯酸钠（NaClO3），氯酸钠受热分解生成氯化钠和氧气，同时发生副反应产生少量有毒的氯气。ng氯酸钠分解过程中各物质质量变化如图2所示，下列说法错误的是

A．试剂X用于吸收氯气

B．供氧设备减少的质量等于排出的气体的质量

C．若不考虑副反应，则b:c＝32:39

D．若不考虑副反应，则a+d＝b+c

8、安全无小事，下列做法不正确的是

A．发现家里燃气泄漏，不能立即打开抽油烟机排出泄露的燃气

B．一氧化碳还原氧化铁实验中，先通一氧化碳后加热药品

C．用煤炭取暖时，在煤炉放一盆水，可防止 CO 中毒

D．进入山洞、枯井、菜窖等地方时携带燃着的蜡烛或火把

9、2023年9月23日，第19届亚运会开幕式在杭州奥体中心体育场举行，其中涉及化学变化的是

A．运用三维动画，展示数字烟花

B．亚运会开幕式主火炬用绿色零碳甲醇点燃

C．使用“水玉琮”敲击出激昂鼓声，以水为礼，击鼓迎宾

D．在文艺表演环节，水墨人诗画，国风男子挥毫作画绘就山水画卷一风雅钱塘尽展眼前

10、下列物质的用途主要利用其化学性质的是

A．用液态氮作医疗冷冻剂

B．用金刚石切割大理石

C．用酒精作汽车燃料

D．用二氧化碳气体做干冰储存食品

11、空气是一种宝贵的自然资源，下列有关空气的说法错误的是

A．空气中的氧气主要来源于植物的光合作用

B．空气中稀有气体的质量分数约为0.03%

C．氮气的化学性质不活泼，可用于食品的防腐

D．目前计入空气污染指数的气体主要包括SO2、CO、NO2以及臭氧等

12、下列河南非物质文化遗产的制作过程中，一定发生了化学变化的是

A．浚县石雕

B．杜康酒

C．朱仙镇木版年画

D．柘城李秀山泥塑

13、下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

14、碳还原氧化铜的实验如图所示，实验结束时停止加热，冷却至室温，相关分析正确的是

A．装置Ⅲ中出现气泡，说明Ⅰ中反应已开始

B．装置Ⅱ的作用是收集产生的二氧化碳气体

C．反应过程中，固体中铜元素质量分数逐渐增大

D．试管中固体减少质量等于生成的二氧化碳的质量

15、下列关于物质用途的说法错误的是

A．氧气可作燃料

B．二氧化碳可作灭火剂

C．稀硫酸可用于除铁锈

D．熟石灰可用于改良酸性土壤

16、下列实验设计能达到目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

17、“84消毒剂”是以次氯酸钠为主要有效成分的消毒液。制备次氯酸钠的原理可表示为:2NaOH + Cl2 = NaClO+X+H2O，则X的化学式是

A．Na2O   

B．NaCl

C．NaH

D．NaClO3

18、对下列宏观事实的微观解释，合理的是

A．将水制成冰：分子由运动变为静止

B．氧气和液氧都能支持燃烧：构成的分子相同

C．金刚石与石墨的硬度不同：构成的微粒不同

D．密闭体系内红磷与氧气反应前后总质量相等：反应前后分子总数不变

19、下列有关元素分布说法正确的是

A．地壳中含量最多的金属元素是铁

B．海水中含量最多的元素是氯

C．人体中含量最多的元素是氧

D．太阳上含量最丰富的元素是氦

20、构成下列物质的粒子与构成C60的粒子类型相同的是

A．氨气

B．金

C．矿泉水

D．氯化钠

21、化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语解释正确的是

A．2O：2个氧元素

B．FeCl2：氯化铁

C．3N2：3个氮分子

D．C60：60个碳原子

22、下列关于化学家和化学史叙述不正确的是

A．张青莲教授为相对原子质量的测定做出了卓越贡献

B．拉瓦锡得出空气是由氧气、氮气、稀有气体、二氧化碳等气体组成的结论

C．门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表

D．原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础

23、20℃时KCl的溶解度是34克。取65克KCl溶液放入甲烧杯中，按如图所示进行操作（整个过程中无溶剂损失）若乙烧杯中溶液恰好饱和，计算可得40℃时KCl的溶解度是

A．20g

B．40g

C．40.5g

D．41g

24、某固体粉末是由 中的一种或几种组成，取这种粉末加足量的水，振荡后呈浑浊，再加足量的稀盐酸，沉淀不溶解，过滤后得无色滤液，取滤液并滴加溶液产生白色沉淀，对原固体粉末的判断正确的是

A．一定含 ，一定不含

B．一定含 一定不含

C．可能含 ，一定含 一定不含

D．可能含 一定含 一定不含

25、家用加湿器通过超声波高频振荡，将水雾化为微米（1微米=1×10-6米）的超微粒子，从而改变室内湿度，增进健康。下列有关加湿器工作原理和过程的分析，正确的是

A．水形成水雾时分子体积不变

B．水雾化的过程属于化学变化

C．将水雾化证明分子在不断运动

D．超声波高频振荡将水分子分解

26、下列物质在空气或氧气中燃烧时，现象描述正确的是

A．红磷在空气中燃烧，产生大量的白雾

B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成四氧化三铁

C．木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体

D．硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，产生有刺激性气味的气体

27、化学物质及其变化与人类生产、生活密切相关。

(1)请用氧气、水、氢气、氯化钠四种物质的化学式填空：

①21世纪的新能源_______；②可作溶剂，对生命动具有重要作用的是_______；③供给生物呼吸的是_______；④可用作厨房调味品的是_______。

(2)用化学方程式表示

①空气中加热铜粉_______；

②铁丝在氧气中燃烧的反应_______；

③氢气在空气中安静燃烧_______。

28、用化学用语表示:

（1）氮元素___________________________；

（2）4个铝离子___________________________；

（3）碳酸钠___________________________；

（4）2个水分子___________________________。

（5）下图是甲、乙分子的微观结构模型。试写出甲物质的化学式___________________________；乙和甲___________________________（填“是”或“不是”）同一种物质。

29、水是一种重要的物质，在实验室和日常生活中有着十分重要的作用。请回答下列问题：

(1)请写出水在实验室中的一种用途___________；

(2)硬水会给生产和生活带来许多不便，生活中可用___________的方法降低它的硬度；

(3)用活性炭除去水中的色素和异味，主要应用了活性炭的___________性；

(4)当你身在地震灾区时，水资源受到污染，必须经过净化处理后才能饮用。下列各项与水的净化过程无关的是___________(填序号)；

A 吸附 B 消毒 C 电解 D 过滤

(5)某同学在完成电解水实验时，发现正极产生了10mL气体，则负极产生的气体体积约为___________。

30、“低碳”是全世界的主题，以下流程是通过控制化学反应的条件来促进或抑制化学反应，实现“低碳”，从而更好地通过化学反应为人类造福。

根据上述流程回答下列问题：

（1）上述流程中可循环利用的物质是   。

（2）除去机动车尾气中一氧化碳，下列方法中不正确的是   。

a．把混合气体通过灼热的氧化铜

b．把混合气体点燃

c．把混合气体倾倒到另一个容器中

（3）甲醇（CH3OH）和酒精在空气中完全燃烧的产物相同，请写出甲醇完全燃烧的化学方程式 。

31、自来水厂净水过程示意图如图，请回答：

 (1)我国有关部门规定，经上述流程净化后进入用户的饮用水中含铁<0.3mg/L,含铜<1.0mg/L……其中的“铁、铜”指的是_____。

(2)除去水中固态杂质的设备池是_____；除去水中色素的设备池是_____。

(3)可以向清水池投放漂白粉进行杀菌消毒，工业通常利用下列反应来制备： 2X+2Ca(OH)2=CaC12+Ca(ClO)2+2H2O,写出 X 的化学式_____；消毒处理属于_____变化；消毒处理后的某无色透明水样中含有可溶性的含钙化合物，请用简单的方法证明此水样为混合物_____；若需要制取纯水，可以采用的方法是_____。

32、归纳是学习化学的重要方法，小红在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的4条化学性质，如图所示，连线表示相互反应。

(1)为了验证性质①，小红将紫色石蕊试液滴加到盐酸中，溶液变______色。

(2)利用盐酸的性质②可以验证镁、铜、铁三种金属的活动性顺序由强到弱依次为________。

(3)盐酸的性质③决定了盐酸可用于清除铁锈，该反应的化学方程式是________。

(4)为了验证性质④，可选用的物质是_______(填一种即可)。

33、实验是进行科学探究的重要方式，请根据下图回答问题：

(1)用装置一所示的装置可测定空气中氧气的含量，该实验在用酒精灯加热铜粉部位时，化学方程式为：_______，实验的现象为_______；要不断推拉注射器的原因是_______。

(2)装置二_______(填“能”或“不能”)验证质量守恒定律，请说明原因_______；

(3)为了探究金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢，某同学进行了装置三的实验：①取A、B、C三支试管，分别加入2mL浓度相同的盐酸溶液；②分别加入足量的、大小相等、用砂纸打磨过的Mg、Zn、Fe，立即把三个相同的气球套在各试管口上。

①实验前需要用砂纸打磨三种金属的原因是_______。

②写出铁与盐酸反应的化学方程式：_______。

③请你预测，气球膨胀速度最快的是_______(填试管编号)

④实验室一般选用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是_______。

34、Ⅰ、用化学符号填空：

(1)硅元素______；

(2)密度最小的气体______；

(3)4个磷原子构成的分子______；

(4)人体中含量最多的金属元素______；

(5)标出氧化铁中氧元素的化合价______；

(6)8个硝酸根离子______。

Ⅱ、如图是铈元素在元素周期表中的信息以及A、B、C、D四种粒子的结构示意图，请根据图示回答。

(7)铈原子的核外电子数为______。

(8)A、B、C、D四种粒子中易失去电子的是______（填字母）。

(9)B、C属于不同种元素的原因是______。

(10)A、B、C、D四种粒子中具有相对稳定结构的是______（填字母）。

35、水是一种重要的资源，爱护水资源，人人有责。

(1)下列做法有利于防治水体污染的是______（填字母）。

A．提倡使用无磷洗衣粉

B．畜禽养殖场用水直接排入江河中

C．合理使用农药和化肥

D．工业废水处理达标后排放

(2)图甲是简易净水器，其中小卵石、石英砂和蓬松棉的作用是______，活性炭可除去水中的色素和异味，这是利用了活性炭______的结构；若水质硬度大，日常生活中可以采取______的方法降低水的硬度。

(3)图乙是电解水的装置，接通直流电源一段时间后，a、b两管产生气体的体积比约为______，发生反应的化学方程式为______

(4)如图丙为不含结晶水的甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。

①M点表示的意义是______；

②若要提纯混有少量甲的乙物质，可采用的方法是______；

③t1℃时甲、乙、丙三种物质溶解度，由大到小的顺序为______。

36、随着社会对能量需求越来越大，能源的合理开发和利用非常重要。

(1)下列能源不属于新能源的是___________（填序号）。

A．地热能

B．天然气

C．核能

D．生物质能

(2)在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可在一定程度上减少汽车尾气的污染，乙醇在空气中完全燃烧的化学方程式为___________。

37、如图是用红磷测定空气中氧气含量的实验图。

(1)图1中红磷燃烧的符号表达式为________。

(2)在实验结束后，发现进入集气瓶中的水不到瓶内气体体积的1/5，你认为可能的原因有________。（写一条）

(3)结合曲线，导致bc段气压变化的实验操作是_______。

38、某化学兴趣小组用如图装置按如下步骤，测定空气中氧气的含量。资料信息：40℃时，白磷在空气中能够燃烧，生成五氧化二磷。

（1）实验前，先检查装置的_______

（2）将装有白磷的试管浸入盛有 80℃的热水中，观察到白磷燃烧， ______ 放出大量的热，

（3）反应前量筒中的水为 50mL，冷却至室温后打开止水夹，量筒中的水回流至试管中，停止回流后，量筒中剩余的水的体积理论应为______mL,实际发现量简中剩余的水比理论值偏多, 可能是因为______。

39、南海是我国的固有领海，蕴藏着丰富的海洋资源。

(1)南海不仅蕴含着大量的煤、石油、天然气等常规能源，还蕴藏着大量的可燃冰。可燃冰（主要成分是CH4）被科学家誉为“未来能源”，CH4燃烧的化学方程式_____________，可燃冰作为能源与煤、石油相比的优点是____________。

(2)南海某岛对海水进行了如图1所示的综合利用。

①反渗析法淡化海水是利用海水中各成分的___________不同分离出淡水。

②将高盐度浓缩海水进行__________可以分离得到粗盐，跟该过程正好相反的一个物理变化是_____________。

(3)用苦卤制取金属镁的流程图如图2：

①上述转化过程中，所发生反应属于复分解反应类型的步骤是__________（填序号），步骤Ⅱ的化学方程式___________。

②利用苦卤制取氢氧化镁比“直接向海水中加入石灰乳制取氢氧化镁”的优势是____________。

(4)粗盐（含CaCl2、MgCl2等杂质），然后进一步得到精制食盐。过程如下：

①母液为NaCl的__________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。试剂X为__________（填字母序号）。

A.NaOH B.KOH C.NaNO3

②操作Y为__________。加适量盐酸的作用是为了除去__________（填物质名称或化学式）。

40、很多城市家庭开始使用“扫地机器人”，它不仅可以帮助我们扫地，而且使用方便、下图是某品牌扫地机器人内部的结构示意图，请回答下列问题。

（1）机身外壳材料主要成分是铝合金，它属于_________（填“纯净物”或“混合物”），与单质铝相比，它的硬度更_________（填“大”或“小”）；写出铝离子的符号_________

（2）请用化学方程是表示金属铁、铝的活动性顺序_______________

（3）根据扫地机器人的制造、使用情况，谈一谈化学与生活的关系_____________