南充2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)初一化学

1、二氧化氯(ClO2)常用于医疗器械的消毒，ClO2中Cl的化合价是

A．+2

B．+4

C．-2

D．4

2、鱼肉富含硒，适量食用可增强免疫力。这里的“硒”是指

A．元素

B．原子

C．离子

D．分子

3、下列科学家及其对应的贡献不相符的是

A．屠呦呦发现新型抗疟疾药青蒿素

B．拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分

C．道尔顿发现了元素周期律并编制了元素周期表

D．张青莲院士为相对原子质量的测定作出了卓越贡献

4、2023年8月15日是首个全国生态日，下列做法不利于生态保护的是

A．将工厂烟囱加高排放废气

B．使用新技术、新工艺处理污水

C．积极开展植树造林

D．开发利用清洁能源

5、下列“化学之最”表述中不正确的是

A．空气中体积分数最大的是氮气

B．自然界中最硬的物质是金刚石

C．地壳中含量最高的元素是氧元素

D．保持水的化学性质的最小微粒是H、O原子

6、在实验室里区分下列各组物质的方法均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、温泉水中富含矿物质，泡温泉具有一定的保健、疗养功效。某地温泉水中含有钙、镁、锌，这里的“钙、镁、锌”是指

A．分子

B．原子

C．元素

D．离子

8、戊二醛(化学式C5H8O2)被誉为化学消毒灭菌剂发展史上的第三个里程碑，广泛应用于医疗器械、宾馆毛巾浴巾等消毒。下列有关说法正确的是

A．戊二醛属于氧化物

B．戊二醛中氢元素的质量分数最大

C．戊二醛由5个碳元素、8个氢元素和2个氧元素组成的

D．戊二醛中碳氢氧三种元素的质量比是15:2:8

9、下列含金属元素的物质是

A．H2S

B．P2O5

C．KNO3

D．H2O

10、下列客观事实对应的微观解释错误的是

A．熟石灰能够改良酸性土壤—氢离子与氢氧根离子结合生成水分子

B．水烧开后把壶盖顶开——分子数目变多

C．过氧化氢溶液是混合物——内含不同种分子

D．水和过氧化氢的化学性质不同——分子的构成不同

11、为除去下列物质中的杂质，除杂试剂及方法正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

12、下列涉及学科观点的有关说法正确的是

A．微粒观：氢氧化钠是由氢氧化钠分子构成的

B．转化观：氢氧化钠和氢氧化钙在一定条件下可相互转化

C．结构观：稀盐酸和稀硫酸阳离子相同，化学性质相似

D．守恒观：20mL40%的硫酸加20mL水，成为20%稀硫酸

13、氮化镓（GaN）是生产 5G芯片的关键材料之一，如图为元素周期表的一部分和镓原子结构示意图，下列说法正确的是

A．图中 a=7，b=8

B．镓原子核内有 31个中子

C．镓原子在化学变化中易得电子

D．镓的氧化物化学式为：GaO

14、金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列性质属于金属共性的是

A．硬度都很大、熔点都很高

B．有良好的导电性、导热性

C．都是银白色的固体

D．都能与酸反应产生氢气

15、“生命只有一次”。青少年必须珍惜生命，好好学习。从上层着火的高楼中逃离，下列方法正确的是

A．以站立姿势跑出

B．沿墙角伏低身子迅速从楼梯跑向室外

C．打开窗户跳出

D．用湿毛巾捂住鼻子迅速乘电梯下楼

16、图1是电解水的装置，图2是甲、乙试管中收集到的气体体积与时间的关系图。若甲试管中生成气体N，下列说法不正确的是

A．a应接电源正极

B．气体M能使带火星的木条复燃

C．该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的

D．8min时产生的H2和O2的体积比是2:1

17、下列关于水的说法正确的是

A．我国水资源丰富，人均水量位于世界前列

B．在电解水实验中，正负电极产生的气体质量比约为1:2

C．生活中常用煮沸的方法降低水的硬度

D．水体有一定的自净功能，城市生活污水可直接排放

18、实验在化学教学中起着十分重要的作用。下列实验现象描述不正确的是

A．将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红

B．把银条放入硝酸铜溶液中，溶液由蓝色变为无色

C．用木炭还原氧化铜时，能观察到试管中黑色固体变红

D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，产生一种黑色固体

19、下列除杂（括号中为杂质）的试剂或方法错误的是

A．Cu（Fe）：足量稀硫酸，过滤

B．KCl（KClO3）：加热

C．N2（O2）：通过灼热的铜网

D．FeCl2溶液（AgNO3）：足量铁粉，过滤

20、下列化学反应现象中有红色固体生成的是

A．镁条燃烧

B．木炭还原氧化铜

C．二氧化碳通入紫色石蕊溶液中

D．向氧化钙中加水

21、云南勐海是普洱茶的产地之一，也出产多种名优绿茶，绿茶中的单宁酸（C76H52O46）具有清热解毒的功效，下列说法正确的是

A．单宁酸由76个碳原子、52个氢原子、46个氧原子构成

B．单宁酸中碳、氢、氧元素的质量比为76:52:46

C．单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成

D．单宁酸中氢元素的质量分数最大

22、化学物质使世界异彩纷呈。下列物质属于化合物的是

A．白色的牛奶

B．红色的氧化汞

C．淡蓝色的液氧

D．淡黄色的硫

23、证据推理是化学学科核心素养的重要内容。下列推理正确的是

A．单质中含有一种元素，所以含一种元素的纯净物一定是单质

B．氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物就是氧化物

C．催化剂在反应前后质量和化学性质不变，所以反应前后质量和化学性质不变的物质一定是催化剂

D．金属能导电，能导电的物质一定是金属

24、“化学研究物质，化学改变生活”，下列对化学的认识不正确的

A．化学可为人类研发新能源

B．化学是万能的，能解决世界上所有的问题

C．化学可为人类研制新材料

D．化学研究物质的组成、结构、性质、转化及应用

25、2023年9月23日，杭州亚运会隆重开幕，本届运动会的火炬燃料被称为“零碳火炬”，是利用空气中的已经排放的二氧化碳（废碳）合成为甲醇（CH3OH）作为燃料。下列有关甲醇的说法正确的是

A．其中碳元素的质量分数最大

B．由1个碳原子、3个氢原子和1个氧原子构成

C．属于氧化物

D．组成该物质碳、氢、氧元素的质量比为3∶1∶4

26、C和CO分别与CuO反应的实验装置如图所示，下列说法正确的是

A．两个反应都必须达到高温条件才能进行

B．实验可证明木炭和一氧化碳都具有还原性

C．两个实验的相关反应中，只有碳元素的化合价发生改变

D．两个实验中都可观察到红色固体变黑，澄清石灰水变浑浊

27、小刚收集到一瓶浑浊的南湖水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水，其实验过程如下所示。请回答以下问题。

实验中3个操作的装置图如下：

（1）加入A物质是为了使南湖水中悬浮的杂质沉降，A物质的名称是     ，操作①的名称是 。

（2）操作②主要是除去一些异味和色素，应选用的装置是   （填序号“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”，下同）。

（3）小刚取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现没有泡沫产生，说明液体D是 (填“硬水”或“软水”)，操作③应选用的装置是   在日常生活中，常采用     的方法降低水的硬度。

（4）电解水的反应文字表达式是   ，电解时，在水中加入少量硫酸钠的目的是     ；与正极相连的玻璃管上方产生的气体是   ，反应停止后，正极与负极产生的气体体积比约为 ，该反应中不可再分的微粒是   。

28、从化学的视角认识生活中的有关问题。

（1）我们所用的下列物品中，主要材料属于天然高分子材料的是   。（填序号）

A.塑料保鲜膜   B.棉布围裙 C.合成橡胶手套

（2）石墨可以作电极，是因为它具有良好的 性。

（3）吸烟有害健康。在公共场所，非吸烟者会因少数吸烟者吸烟造成被动吸烟，从分子的性质解释原因   。

（4）奶制品、豆类和虾皮等含有丰富的钙，是常见的补钙食物。“补钙”是指“钙”   。（填“单质”、“元素”或“分子”）

（5）下列行为与“绿色环保”理念不相符的是（ ）

A．分类回收利用垃圾   B．开发太阳能、风能等新能源

C．推广使用一次性木筷      D．使用催化净化装置，减少汽车尾气污染

29、北京冬奥会开幕式在“二十四节气”倒计时中拉开大幕。

(1)①立春----春是温暖，春是生长。为促进小麦生长，需追加肥料，下列肥料属于复台肥的是______（填字母）。

A．KNO3          B．Ca3（PO4）2        C．K2SO4       D．NH4HCO3

②清明----清明时节，江南一带有吃青团的风俗习惯。青团是采用青艾汁和糯米粉捣制再以豆沙为馅而成。其中，糯米粉富含的营养素是______。

③谷雨----时雨乃降，五谷百果乃登。正常雨水的pH约为5.6，这是因为______（用化学方程式表示）。

(2)感受北京2022“绿色冬奥”，请回答下面小题。

首钢工业建筑物经过改造成为滑雪大跳台，实现工业遗迹与体育文化的完美结合。

①钢和生铁都是常见的铁合金，从材料分类看，它们属于______（填序号）。

A．无机非金属材料               B．金属材料            C．合成材料            D．复合材料

②工业上常以赤铁矿（主要成分是Fe2O3）为主要原料炼铁，请写出一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式______。

30、2021年3月，四川三星堆遗址进行了新一轮考古发掘。至今三星堆已出土了黄金面具、青铜纵目面具等一批珍贵文物，如图。

(1)出土的黄金面具仍金光灿灿，而青铜纵目面具已锈迹斑斑，这说明金的活动性比铜_______(填“强”或“弱”)。

(2)古代制作青铜器的铜来源于铜矿，如黄铜矿。黄铜矿的主要成分为二硫化亚铁铜()，二硫化亚铁铜中铁元素和硫元素的质量比为_______。

(3)应用碳-14测出三星堆遗址距今3000年左右，碳-12和碳-14是碳元素的两种同位素(元素种类相同)原子，它们的主要区别是_______不同。(填微粒名称)

(4)如图是金的元素周期表图，请试写出有关金元素的一条信息_______。

31、如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答。

(1)t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小关系是____________。

(2)将一份接近饱和的乙溶液变为饱和溶液的方法是____________。（写一种即可）

(3)甲中混有少量乙，若要提纯甲，可采取的结晶方法是____________。

(4)t3℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t2℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是____________。

32、可燃物燃烧除需氧气外，还需满足的条件是______；用灯帽盖灭酒精灯的灭火原理是______；氢气作为燃料的优点是______。（答出一条即可）

33、氢气能在氧气中燃烧表明氢气有________ 性，氧气有________ 性．

34、根据下列现象说明空气中存在哪种物质，将物质名称写在题后的空格处。

（1）酥脆的饼干敞口放置在空气中一端时间后变软了，说明空气中含有     。

（2）澄清石灰水长期暴露在空气中，瓶壁会出现白色固体，说明空气中含有     。

（3）小白鼠在装有空气的密闭容器中可存活一段时间，说明空气中含有 。

35、在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。

(1)在铁、二氧化碳和氯化钠三种物质中，由离子构成的物质是_______，(填化学式)保持二氧化碳化学性质的最小粒子是_______(填具体粒子名称)。

(2)如图，A是钙原子的结构示意图，B、C、D、E分别是四种粒子的结构示意图。

①A中x=_______。

②图中B、C、D、E粒子共表示_______种元素；其中属于阳离子的是_______(填字母)。

③B、C、D、E四种粒子中与A粒子化学性质相似的是_______(填字母)。

36、（3分）水是我们最常接触的物质之一，在下列选项中选择最适合的观点的序号回答下列问题

A、分子间有间隙；B分子在不断运动；C、分子的质量和体积都很小

（1）1滴水中大约有1.67×1021个水分子，说明_____________

（2）常温下，盛放在敞口容器中的水会逐渐减少，说明_____________

（3）100ml水和100ml酒精混合后总体积小于200ml，说明____________

37、如图所示是实验室制取气体的常用装置。

（1）实验室用装置A加热高锰酸钾制氧气，写出化学方程式________。

（2）若用上述装置制取并收集氢气，应选用的一套实验装置为_______________。（填字母）

（3）B或C装置均可作制取CO2装置，B装置的优点是______________________。

38、下面是气体制取装置：

(1)D装置中，长颈漏斗应伸入液面以下，理由是______。

(2)利用氯酸钾制取氧气发生装置选______，收集装置选______，制取氢气发生装置选______。

(3)制取二氧化碳，收集方法：______。

(4)检验二氧化碳的方法是：______。

(5)甲烷的实验室制法：用无水醋酸钠和碱石灰两种固态药品，经研磨均匀混合后装入反应装置中，加热产生甲烷气体。甲烷气体是无色、无味、比空气轻、极难溶于水的气体。发生装置可选用______，甲烷气体的收集方法可采用装置______或装置______收集。

(6)已知硫化氢是一种密度大于空气，能溶于水的气体，实验室用硫化亚铁块状固体和稀盐酸反应制备（无须加热），则可以选用______装置制备，选用______装置收集。化学方程式为______。

39、写出与下列叙述相对应的反应文字表达式

（1）汞在氧气中燃烧表达式：_____；该反应类型属于：_____

（2）硫在氧气中燃烧表达式：_____；其对应的实验现象_____：

（3）红磷在氧气中燃烧表达式_____：

（4）铁丝在氧气中燃烧表达式：_____

（5）蜡烛在氧气中燃烧表达式：_____

40、氮气和氢气在高温、高压和催化剂的作用下,可以合成氨气。下图为合成氨工业的生产流程示意图。

(1)写出氮气和氢气反应得到氨气的文字表达式：______________________.在这个变化过程中没有发生变化的粒子有___________(填写其中任意一种即可) 。

(2)将气体加压能得到液体的原因,用微粒的观点解释为______________________．现实生活中我们发现水比气体难以压缩．原因是_________________________________;

(3)工业中,将沸点不同的气体分离开来．常用液化分离法。如，控制温度在-183℃时,可以将空气中氮气与氧气分离。根据下表中物质的沸点判断,要将产物氨气与氮气,氢气分离开来,最适宜的温度应控制在___________℃。此方法的变化本质与氧气的工业制法___________(填”相同”或“不相同”)。