梅州2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)初一化学

1、化学实验的设计能力是化学学习的关键能力之一。下列实验方案（或操作）不可行的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、推理是化学学习常用的思维方式。下列推理正确的是

A．离子是带电的微粒，带电的微粒一定是离子

B．原子核由质子和中子构成，所有原子核中一定有中子

C．单质只含一种元素，只含有一种元素的纯净物一定是单质

D．催化剂在化学反应前后质量不变，在化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂

3、关于下列实验，说法正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、为纪念门捷列夫的功绩，科学家把元素周期表中101号元素命名为“钔”，“钔”的元素符号书写正确的是

A．mD

B．Md

C．MD

D．md

6、下列区别物质的方法不可行的是

A．用闻气味的方法区分酒精和水

B．用稀盐酸鉴别黄金和黄铜

C．用燃着的木条区别N2和CO2

D．用燃烧的方法区分羊毛与棉花

7、化学与我们生活息息相关，下列生活中的做法正确的是

A．发现家中燃气泄漏，立即打开换气扇通风

B．用钢丝球经常擦洗铝制品的表面

C．可用食醋除去热水瓶内胆上的水垢

D．蒸馏水比自来水纯净，青少年应长期饮用

8、下列说法不正确的是（　　）

A．金刚石和石墨的物理性质存在着明显差异，是因为它们的碳原子排列方式不同

B．面粉在有限的空间遇到明火会剧烈燃烧，引起爆炸

C．钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可以用来制造人造骨

D．二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应增强，属于空气污染物

9、科学严谨的态度、安全规范的操作是成功进行化学实验的保障，下列图示的实验操作正确的是

A．点燃酒精灯   

B．称量固体   

C．过滤黄泥水   

D．闻气味   

10、下列图象不能正确反映对应变化关系的是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、在一定条件下，N2和H2反应生成NH3，其微观过程如图所示，下列说法不正确的是

A．参加反应的N2和H2的分子个数比为1：3

B．该反应前后涉及到两种单质

C．该反应前后原子种类、数目均不变

D．该反应前后元素化合价没有改变

12、生产生活中离不开能源。下列不属于化石燃料的是

A．煤

B．石油

C．酒精

D．天然气

13、推理是学习化学的一种重要方法，以下推理正确的是

A．溶液是均一稳定的，均一稳定的物质一定是溶液

B．化合物是由多种元素组成的，由多种元素组成的物质不一定是化合物

C．MnO2可以加快过氧化氢的分解速率，所以可以做任何化学反应的催化剂

D．碳酸钙能与稀盐酸反应放出二氧化碳，能与稀盐酸反应生成气体的一定是碳酸盐

14、下列实验操作中能达到实验目的是

A．A

B．B

C．C

D．D

15、化学与生活息息相关，下列说法正确的是

A．河水经沉淀、过滤、吸附后得到的水为纯净物

B．氮气的化学性质稳定，可充入食品包装袋中防腐

C．化石燃料是取之不尽、用之不竭的能源

D．水通电生成氢气和氧气，所以水是由氢气和氧气组成的

16、名称与符号对应正确的是

A．氧化钠一NaO

B．硝酸铝一AINO3

C．氢氧化镁一MgOH2

D．胆矾一CuSO4·5H2O

17、长跑后小腿酸痛是因为在剧烈的运动中，人体内的葡萄糖会进行无氧反应，产生乳酸。下列说法正确的是

A．乳酸是一种氧化物

B．1个乳酸分子是由3个碳原子和3个水分子构成的

C．葡萄糖与乳酸中所含的元素种类相同

D．葡萄糖的相对分子质量为180g

18、空气的成分中，常用作食品包装袋内的保护气的是

A．氮气

B．氧气

C．水蒸气

D．二氧化碳

19、下列变化中属于物理变化的是

A．牛奶变质

B．杯子破碎

C．菜刀生锈

D．粮食酿酒

20、下列关于化学家和化学史叙述不正确的是

A．张青莲教授为相对原子质量的测定做出了卓越贡献

B．拉瓦锡得出空气是由氧气、氮气、稀有气体、二氧化碳等气体组成的结论

C．门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表

D．原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础

21、课外实验具有趣味性、新颖性，实践性等特点。小明在家中自制蔗糖晶体的过程及蔗糖在不同温度下的溶解度表如下。不考虑水分蒸发，下列结论正确的是

A．①中加入的蔗糖质量可能是60g

B．②中溶液为80℃时蔗糖的不饱和溶液

C．③中溶液的溶质质量分数与②相等

D．④中析出蔗糖晶体的质量为20g

22、王附校园经过暑期的施工改造，更加宽敞。下列有关说法正确的是

A．操场路面铺设的沥青是石油炼制得到的产品之一

B．铺设的大理石地砖属于金属材料

C．灯饰外框用的黄铜主要成分是铜和锡

D．建设中使用了大量的钢铁，其中生铁的含碳量是2.5%-4%

23、下列有关空气的说法错误的是

A．空气是一种宝贵的资源

B．空气中的氧气主要来源于植物的光合作用

C．空气中含有稀有气体

D．空气中的氧气的质量分数为21%

24、分类法是化学学习的一种重要方法。下列物质的分类正确的是

A．碱：火碱、烧碱、纯碱

B．氧化物：双氧水、生石灰、烧碱

C．纯净物：冰水混合物、纯碱、98％浓硫酸

D．有机物：甲烷、乙醇、葡萄糖

25、2023年春晚《满庭芳·国色》以传统艺术呈现了桃红、群青、沉香等典雅“中国色”，如诗如画，一展满庭芳华。沉香中含有沉香螺醇（C15H26O），下列有关说法正确的是

A．沉香螺醇属于氧化物

B．沉香螺醇由碳、氢、氧三种原子构成

C．沉香螺醇的相对分子质量为222g

D．沉香螺醇中碳元素的质量分数最大

26、下列各项中，大小关系正确的是

A．熔点：青铜 ＞ 铜

B．质子数：铝离子 ＜ 铝原子

C．氢元素的质量分数：H2O ＞ H2O2

D．生成H2的质量：10g镁与足量稀盐酸反应 ＞ 10g铝与足量稀盐酸反应

27、如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。回答下列问题：

(1)t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由小到大的顺序是_______。

(2)t2℃时，取甲15g，加入50g水中充分溶解，所得溶液的质量为_______g。

(3)当甲中含有少量的乙时，可采用_______（填“降温”或“蒸发”）结晶的方法提纯甲物质。

(4)下列说法正确的是_______（填序号）。

A．将甲物质的饱和溶液由t2℃升温至t3℃时，其溶质质量分数增大

B．将甲物质的溶液由t3℃降温到t2℃，一定有晶体析出

C．将t3℃三种物质的饱和溶液降温至t2℃，所得浴液的溶质质量分数：乙＞甲=丙

D．将t3℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出溶质的质量：甲＞乙＞丙

28、下图可用于表示氢气和氧气在一定条件下发生反应的过程。

回答下列问题：

（1）从上图中你还得到哪些信息？（至少写出三条）

第一条__________；

第二条__________；

第三条__________。

（2）写出该反应的中文表达式_________，反应的基本类型是_______。

29、如图，①是钠元素在元素周期表中的信息，A、B、C 是三种粒子的结构示意图。

试回答下列问题：

(1)钠元素的相对原子质量为______。

(2)A、B、C 中属于同种元素的粒子是______（填字母编号）。

(3)A 和 B 两种粒子的______相同，所以它们有相似的化学性质，在化学反应中它们 容易______（填“得到”或“失去”）电子。

(4)下列结构示意图中，与镁原子具有相似化学性质的是______（填字母）；

A．

B．

C．

D．

30、认真分析下图回答有关问题

（1）图B为钙原子的结构示意图，分析后回答：

①x的数值为________；

②钙原子在化学反应中容易________电子，这一性质与C、D中的______相似；

（2）D所表示的粒子符号是________。

31、我国提出2060年前实现碳中和，彰显了负责任大国的作为与担当。

(1)现阶段的能源结构仍以化石燃料为主，化石燃料包括煤、___和天然气。

(2)实现碳中和的重要方式之一是升级能源消费方式，请写出一种新能源：___。

(3)捕集、利用和封存CO2是实现碳中和的一种途径。矿物质碳化封存的反应之一是氧化镁与CO2反应生成碳酸镁，该反应的化学方程式为___。

32、填空题

(1)硒的元素符号是Se，原子结构示意图如图，硒在空气中燃烧生成二氧化硒。工业可以利用反应 来制备硒单质。硒有抗癌作用，人体缺硒易患肝癌、肺癌等疾病。硒能增强人体免疫力，还是最好的抗衰老物质。

①根据硒原子结构示意图，你能获得的信息有___________。(填一种即可)

②硒离子的离子符号是___________。

③410 g Na2SeSO3理论上能产生___________g二氧化硒。

(2)“远在高空是地球卫士，近在身边是健康杀手。”臭氧(O3)对环境的作用需辩证地认识。臭氧具有极强的氧化性和杀菌性能，臭氧反应后的产物是氧气。臭氧主要存在于15000-30000的高空，能减弱高能量紫外线对地球表面的辐射。

①臭氧是无污染的氧化剂的理由是___________。

②有人提出：你吸入的空气中的某个氧原子可能来自于若干年前恐龙的身体。该说法表达的观点是___________。(填字母)

A．分子聚集形成物质，分子在不停地运动

B．在化学变化中原子既不会产生，也不会消失

C．原子内部结构复杂，原子不是构成物质的最小微粒

③高空中臭氧层能吸收紫外线，有学者认为，致冷剂氟利昂进入高空大气后会产生氯原子(Cl·)，引发以下反应：I：       Ⅱ：；Cl·加快了上述转化过程总反应的速率，但自身的质量和化学性质在总反应前后没有发生变化，其作用是___________，该转化过程总反应的化学方程式为___________。

(3)下表列出了不同温度下每立方厘米活性炭所能吸附的常见气体的体积。分析表中数据与气体组成、性质等的关系。

你认为以上气体的___________越大，越易被吸附。

33、用分子、原子的知识解释下列现象。

（1）一氧化碳能燃烧,二氧化碳不能燃烧_____；

（2）100mL的水与100mL的酒精混合，总体积小于200mL_____。

34、铝、铜、银是三种常见的金属，他们的性质有较大的差异。

(1)三种金属中导电性能最好的是_______。

(2)铝制品具有较强的抗腐蚀性的原因是_______(用化学方程式表示)。

(3)将三种金属同时放入稀硫酸中，能产生气泡的化学反应方程式为_______。

(4)为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，某同学设计了如下多种方案，其中可行的是____(填序号)。

A 将铝、铜、银分别放入稀硫酸中

B 将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中

C 将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中

D 将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中

35、现以2H2O 2H2↑＋O2↑  为例，请用分子和原子的观点解释质量守恒定律。

(1)反应前后______没变；

(2)反应前后___________不变；

(3)而_______________不变，故反应前参加反应的水的质量等于反应后生成的H2质量和O2质量总和。

36、人体缺______元素会导致贫血；草木灰（主要成分是）是一种农家肥，它属于______（选填“钾肥”或“复合肥料”）。

37、下图为实验室常用化学实验仪器，按要求回答：

（1）写出下列仪器G的名称：_____________。

（2）除去天然水中的泥沙等不溶性杂质的操作是___，该操作中用到的仪器除A、B、E外，还需用到上图中的__________，该操作中，仪器E的作用是________。

（3）小明同学在实验室中制取氢气时，需要取用25mL稀盐酸，他先用仪器D准确量取了50mL稀盐酸，将所需的稀盐酸倒入制取氢气的装置后仰视量筒内剩余稀盐酸凹面最低处为25mL，他倒进制氢装置中的稀盐酸的体积_____（填“大于”、“小于”或“等于”）25mL。

（4）若要将50mL水加热煮沸，应选择上图中的______（填序号）作为容器，实验中除了上图提供的仪器以外，还需要补充的一种仪器是__________。

38、基础实验一

一、小明学习小组用如图所示装置制备常见气体，请回答下列问题。

(1)图中标号仪器的名称是①______，②______；利用装置B制取气体时，要检查装置的气密性，首先将B装置的导管浸入水中，然后______，观察到导管口______（填“有”或“没有”）气泡冒出，表明B装置肯定会漏气。

(2)利用图中的______（填字母序号）来制取并收集CO2气体，写出反应的化学方程式______；检验气体是否收集满的方法是______。

(3)小红同学用A、E装置和氯酸钾制取并收集氧气，要等到______时才开始收集，而不是一看到有气泡冒出就收集气体，其原因是______。

基础实验二

二、某同学配制60g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，准备了下列实验用品：托盘天平、烧杯、药匙、胶头滴管、量筒、氯化钠固体、蒸馏水。回答下列问题：

(4)配制过程还缺少的一种玻璃仪器是______（填名称）。

(5)计算所需NaCl的质量为______g，称量时，NaCl应放在托盘天平的______（填“左盘”或“右盘”）上。

(6)该同学观察量筒的方式正确的是______。（填序号）

A．平视

B．仰视

C．俯视

39、请用分子、原子、元素等相关知识解释下列问题：

化学反应前后物质总质量不变_________．

金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质，但物理性质有很大差异_________．

氧气和臭氧性质不完全相同____________．

分别加热高锰酸钾、氯酸钾或电解水，都能生成氧气_______________．

40、写出下列反应的文字表达式：

(1)红磷在空气中燃烧 ____________________________

(2)实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气  ____________________________

(3)铁丝在氧气中燃烧____________________________