六安2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)初一化学

1、下列溶液中，溶剂不是水的是

A．稀盐酸

B．澄清石灰水

C．碘酒溶液

D．蔗糖溶液

2、节水护水，人人有责。下列标识表示节水标识的是

A．   

B．   

C．   

D．   

3、如图是某反应的微观示意图。下列说法正确的是

A．生成的丙与丁的分子个数比为2：3

B．乙的相对分子质量为32g

C．反应前后分子的个数不变

D．反应过程中共涉及三种氧化物

4、元素周期表中铈元素的某些信息如图所示，下列有关铈的说法正确的是

A．原子核内中子数为58

B．属于非金属元素

C．相对原子质量为140.0g

D．元素符号为Ce

5、在汽车排气管中加装三元催化装置和颗粒捕捉器可改善空气质量，有关说法错误的是

A．将尾气中的CO转化为CO2，可有效减缓温室效应

B．将尾气中的NO2转化为N2，可有效减缓酸雨的形成

C．颗粒捕捉器可有效降低空气中的PM2.5和PM10的含量

D．颗粒捕捉器安装在排气管温度较高的一端可减少炭沉积

6、推理和总结是研究和学习化学的重要方法。下列说法正确的是

A．离子是带电的粒子，带电的粒子一定是离子

B．氧化物是含氧元素的化合物，则含氧元素的化合物一定是氧化物

C．点燃氢气前要验纯，点燃任何可燃性气体之前都要进行验纯

D．铁比铝更容易生锈，所以铁比铝更活泼

7、化学与人类的健康密切相关。下列有关说法中，不合理的是

A．饮用运动饮料补充钠、钾等元素

B．服用补铁剂治疗骨质疏松症

C．不吃霉变或超过保质期的食物

D．用甲醛浸泡过的食物不能食用

8、“物质性质决定用途”是重要的化学观念之一。下列物质性质与用途的对应关系错误的是

A．氮气化学性质不活泼——作保护气

B．石墨具有导电性——作铅笔芯

C．干冰易升华吸热——作制冷剂

D．铝具有导热性——作铝锅

9、化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法不正确的是

A．化学观念：物质是由分子、原子、离子等微观粒子构成的

B．科学思维：离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子

C．科学探究与实践：将带火星的小木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明该气体是

D．科学态度与责任：绿色出行，践行“低碳生活”

10、2023年，杭州亚运会主火炬塔历史性地采用了废碳再生的“绿色甲醇"作为燃料，下列关于甲醇（CH3OH）的说法正确的是

A．甲醇是由C、H、O三种元素构成

B．甲醇中碳元素的质量分数最大

C．甲醇分子由C、H、O三种原子构成

D．甲醇是一种氧化物

11、为除去下列物质中的杂质(括号内是杂质)，下列操作方法正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

12、下列物质的用途中，利用其化学性质的是

A．石墨用于制铅笔芯

B．一氧化碳用作燃料

C．干冰用作人工降雨剂

D．制糖工业用活性炭脱色制白糖

13、下列仪器不能加热的是

A．烧杯

B．试管

C．量筒

D．燃烧匙

14、生活中常见的下列现象，属于化学变化的是

A．湿衣服晾干

B．雪糕融化

C．玻璃瓶破碎

D．米饭变馊

15、采用现代数控技术所生产的0.01mm铝箔，由铝块加工而成的，这体现了铝具有

A．延展性

B．导电性

C．导热性

D．密度小

16、化学使世界变得绚丽多彩，近期化学成果颇多。以下过程一定没有涉及化学变化的是

A．碳中和，人类排放的CO2通过植树造林等方式吸收

B．冬奥会火炬燃烧的是氢能源，在奥运史上首次实现了零排放

C．“天宫课堂”演示水油分离实验

D．中国科学家用二氧化碳合成淀粉

17、下列说法不正确的是

A．河水经过沉淀、过滤、吸附、蒸馏等净化过程得到自来水

B．二氧化碳能使紫色石蕊试液变成红色

C．CO2和CO的化学性质差异较大，是因为分子构成不同

D．电解水实验中得到氢气和氧气，说明水是由氢、氧两种元素组成的

18、物质的性质决定用途，下列关于物质的性质和用途叙述不正确的是

A．木炭具有还原性，可用于冶炼金属

B．稀有气体通电发出不同颜色的光，可用作霓虹灯

C．干冰升华会吸热，可用于人工降雨

D．稀硫酸能与石灰石反应，可用于实验室制取二氧化碳

19、常温常压下，呈液态的金属是

A．汞

B．铜

C．铝

D．金

20、中华文化源远流长，我们要坚定文化自信。下列工艺品的相关制作过程中，一定发生了化学变化的是

A．编制端午香包

B．烧制陶瓷

C．雕刻石狮子

D．裁剪窗花

21、“用过氧化氢溶液制取一瓶氧气”实验的主要步骤如下，其中操作有错误的是

A．气密性检查

B．加入药品

C．收集气体

D．验满

22、下图是KNO3的溶解度曲线，下列说法正确的是

A．40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为63.9%

B．20℃时，向100g水中加入40gKNO3，得到140g溶液

C．将60℃的KNO3饱和溶液降温至40℃，溶液质量不变

D．60℃时，KNO3饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为11：10

23、次氯酸钠(NaClO)可用于消毒杀菌，制备次氯酸钠的化学方程式为，X的化学式为

A．NaCl

B．NaClO3

C．Na2O

D．Na2O2

24、艾草中有丰富的黄酮素(化学式为)，有很高的药用价值。下列有关叙述错误的是

A．黄酮素由碳、氢、氧三种元素组成

B．黄酮素中碳、氢元素的质量比为18∶1

C．黄酮素的一个分子由15个碳原子、10个氢原子、2个氧原子构成

D．黄酮素中氧元素的质量分数最大

25、用电低谷时压缩空气并将其存储在地下，用电高峰时释放空气发电，可实现高效储能。压缩空气过程中发生改变的是

A．分子的种类

B．分子的数目

C．分子的质量

D．分子间间隔

26、下列现象不涉及化学变化的是

A．星火燎原

B．死灰复燃

C．披荆斩棘

D．百炼成钢

27、用化学知识解释下列问题：

（1）铝是一种活泼金属，但铝制品却不易锈蚀，其原因是________ ；

（2）在建筑工地上，我们常常看到：傍晚下班前，工人师傅通常在用剩的石灰浆上覆盖一层沙土，以便第二天再用，其原因是________ ．

28、下图是实验室常用的仪器，请用图中仪器的名称按要求填空。

（1）用于夹持试管的仪器是___________；

（2）取用粉末状药品时一般选用___________；

（3）用于吸取或滴加少量液体的是___________；

（4）常用于物质加热的仪器是___________；

（5）既可用作反应容器又可直接加热的是___________；

（6）常用来给较多量的液体加热，但不能直接加热的是___________。

29、下列是对氯气性质的描述:①黄绿色;②有刺激性气味;③气体;④能与水反应;⑤能与金属单质反应;⑥能与强碱溶液反应。其中,属于物理性质的是_________________  ,属于化学性质的是_________________  。

30、从化学视角再认识水。

I.某同学设计简易净化装置，对野外非饮用水经阳光曝晒后进行净化(如图)。

(1)该净水方法的原理与__________(填“蒸发”或“蒸馏”)相同。

(2)图中塑料薄膜的作用是__________。

Ⅱ.该同学在进行水电解实验时，记录数据如下表：

(3)电解水反应的化学方程式是____，理论上负极和正极生成气体的体积比是______。

(4)小明经过认真分析实验数据，发现如下问题：

①开始实验时，氢气和氧气的实际体积比_______(填“大于”、“等于”或“小于”)理论值。

②从第_______分钟起，每两分钟内负极与正极生成的气体比等于理论值。

③请推测产生这一问题的可能原因是________(写一点)。

31、从下列选项中，选择一种适当的物质填空（均填序号）。

①碳酸钠；②食盐；③磁铁矿；④活性炭；⑤蛋白质；⑥甲烷；⑦明矾。

(1)工业上高炉炼铁的原料之一是______。

(2)牛肉和鸡蛋中富含的营养成分是______。

(3)净水器中用于吸附有色物质的是______。

(4)可用作调味品的是______。

32、下面是部分元素原子或离子结构示意图。回答下列问题

(1)氧原子的原子核内质子数是 _________ ，其相对原子质量是  _________；

(2)在A、B、C、D四种粒子中，属于同种元素的是(填字母序号)_________ ，该元素的名称是 _________ ；

(3)C、D粒子中属于金属元素的是(填字母序号)_________  D粒子中X= _________。

33、对知识的比较与归纳是学习化学的重要方法，现有以下三个化学方程式：

①H2CO3 =H2O+CO2↑；

②CaCO3 CaO+CO2↑；

③Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑通过比较发现：

(1)它们有许多相似之处，请写出其中的两条：①___________ ；②___________。

(2)它们也有许多不同，请指出其中一个与另外两个的不同之处：_________(答一条即可)。

34、长期盛放石灰水的试剂瓶内壁常附着一层白色固体，该固体的名称是_____，请写出形成该固体的化学反应方程式_____，可以用_____（填化学式）清洗掉这一层白膜。

35、用化学符号表示：

（1）锌元素_______；  

（2）2个水分子________；

（3）1个硝酸根______；

（4）人体缺少______元素，易患骨质疏松症。

36、人类文明的发展和社会的进步与材料关系密切。请回答下列问题：

(1)航天服材料含有以下物质，其中属于天然有机高分子材料的是___(填序号)。

A．涤纶

B．聚氯乙烯

C．棉花

D．尼龙

(2)在铝合金中加入一定量的(Sc)，可以大大提高铝合金的强度、硬度和耐腐蚀性能。相同条件下，取金属钪和锌分别与相同浓度的盐酸反应，钪表而产生气泡的速率明显更快。则两者的金属活动性顺序是___，将Zn分别加入Fe(NO3)3溶液、Sc(NO3)3溶液中，______(填“能”或“不能”)验证钪和铁的活动性强弱。

(3)常温下铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是(用化学方程式表示)__________。

37、根据下列装置，结合所学化学知识回答问题。

(1)请写出上图所示装置中标有序号的仪器的名称：①______。

(2)实验室用高锰酸钾制取氧气应选用的发生装置是______（填标号），此装置需要进行的改动是______，目的是______，该反应的化学方程式为______。

(3)简述检查A装置气密性的方法：______。

(4)若用B装置制取氧气，其反应的化学方程式为______。

(5)收集一瓶较为纯净的氧气应选用的收集装置为______（填标号）。能用C装置收集氧气的依据是______，收集满氧气的集气瓶应______（填“正”或“倒”）放在桌面上，检验氧气是否收集满的方法是______。

38、如图所示为实验室常用的实验装置：

据此回答下列问题：

(1)写出带标号仪器的名称：①____。

(2)加热的条件下，实验室制取并收集较纯净氧气选择的装置组合是____(填序号下同)，文字或符号表达式为____。

(3)若选用过氧化氢与二氧化锰制取氧气，为了控制反应速率，应该将B装置的长颈漏斗换作____。

(4)实验室制取二氧化碳的文字或符号表达式是____，选择的收集装置是____，验满的方法是____。

(5)阅读材料回答问题。材料：

a.氨气是有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，易溶于水，其水溶液使酚酞变红。

b.加热熟石灰和氯化铵的固体混合物生成氨气。

回答以下问题：

①制取氨气发生和收集的装置组合是____(从上面的装置中选择)；(从A-E中选择)

②若测定氨气的体积可以选用F装置，植物油的作用是____。

(6)若将集满氨气的集气瓶倒置于滴有酚酞的水槽中(如图G)，则可以观察到的现象有____(填字母编号)。

A 有大量气泡产生   B 酚酞试液变红  C 水槽内液面上升    D 集气瓶内液面上升

39、氧气是一种化学性质比较活泼的气体,它可以与许多物质发生化学反应.甲、乙、丙、与丁是探究氧气化学性质的实验装置.

(1)装置甲和丙的集气瓶里都预先加入少量水,其目的各不相同.其中可以用细沙来代替水的装置是____________（填“甲”或“丙”）;

(2)用装置甲进行实验时，若未观察到铁丝燃烧的现象，,可能的原因是____________;

A未打磨生锈的铁丝   B铁丝在集气瓶中自上而下缓慢伸入

C待铁丝前端的火柴快燃尽时将其伸入瓶内   D实验前集气瓶敞口放置了一段时间

(3)写出乙装置中发生反应的文字表达式__________;该反应属于______反应（填写基本反应类型）

(4)图丁是初中化学常见的装置,有较多用途.

①若将气体从从b端进入收集气体,则该气体具有的物理性质是____________;

②若在该装置中加入少量水,用于病人输氧,则连接病人的一端是______(选填“a”或“b”),给病人输氧时，该装置的作用是______(填字母).

a验证输出气体是否为氧气b便于观察是否有氧气输出c便于观察输氧的快慢.

40、在食盐中加入适量的碘酸钾（KIO3）可以有效地预防碘缺乏病。

根据碘酸钾的化学式计算：

（1）KIO3的相对分子质量为__________。

（2）KIO3中钾元素、碘元素、氧元素的质量比为___________。

（3）我国规定，食盐中加碘的含量为1 kg食盐含碘0.035 g，相当于1 kg食盐中含碘酸钾多少克?（保留2位小数）