焦作2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)初一化学

1、下列实验设计不能达到其对应实验目的的是

A．探究分子运动

B．验证质量守恒定律

C．比较黄铜和纯铜片的硬度

D．探究甲烷中是否有氢元素

2、劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识关联不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、两个集气瓶中分别盛有O2和CO2。下列操作能区分它们的是

A．闻气味

B．观察颜色

C．加入蒸馏水

D．将带火星木条伸入集气瓶中

4、生活中的下列物质，属于溶液的是

A．纯净水

B．米粥

C．奶茶

D．生理盐水

5、下列4个图象中，能正确反映变化关系的是

A．镁和铝分别放入等质量等浓度的稀盐酸中

B．加热一定质量的高锰酸钾固体

C．将铜片放入硝酸银溶液中

D．向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液

6、用微粒的观点看世界是化学学科的重要思想之一，下列分析正确的是

A．物质的“热胀冷缩”现象——分子本身的体积受热增大，遇冷缩小

B．氢气和氧气的化学性质不同——氢气和氧气的相对分子质量不同

C．非吸烟者在公共场所吸“二手烟”——微粒在不断运动着

D．水通电生成氢气和氧气——化学反应中分子和原子都可以再分

7、下列物质中，前者是化合物，后者是溶液的是

A．干冰、稀盐酸

B．澄清石灰水、二氧化锰

C．蒸馏水、冰水共存物

D．C60、过氧化氢溶液

8、下列实验设计不能达到目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

9、乘坐公交车时禁止携带易燃、易爆、有毒等危险品。下列物品中能携带上车的是

A．鞭炮

B．汽油

C．浓硫酸

D．矿泉水

10、决定元素的化学性质是

A．相对原子质量

B．中子数

C．最外层电子数

D．质子数

11、保持水的化学性质的最小粒子是

A．H

B．H2O

C．O

D．O2

12、制取与储存氢气是氢能源利用领域的研究热点。如图是制取与储存氢气的一种方法，下列说法不正确的是（已知MgH2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2↑）   

A．理论上，制氢过程中无需再补充ZnFe2O4

B．反应Ⅲ中氩气用作保护气

C．该循环制氢过程中，不断被消耗的物质是H2O

D．反应Ⅱ产生的H2和反应Ⅲ所得MgH2与足量稀盐酸反应生成的H2质量相等

13、下列叙述不符合质量守恒定律的是

A．镁条燃烧后得到的固体质量增加

B．转化为时氧元素质量不变

C．氢气和氧气充分反应生成水

D．碳完全燃烧生成二氧化碳

14、传统手工艺源远流长，承载着丰富的地域文化和匠人智慧。下列过程中一定发生了化学变化的是

A．编东坡笠

B．陶器烧制

C．黎锦刺绣

D．雕刻椰雕

15、下列实验操作正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

16、化学课程必须重视对学生核心素养的培养，下列有关示例不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

17、下列化学方程式书写错误的是

A．2NaOH+SO3=Na2SO3+H2O

B．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

C．3Fe+2O2Fe3O4

D．4CO+Fe3O43Fe+4CO2

18、下列实验操作中，能达到实验目的的是

A．熄灭酒精灯

B．加热液体

C．量取液体

D．过滤液体

19、不需要垫石棉网就能加热的仪器是

A．量筒

B．烧杯

C．蒸发皿

D．锥形瓶

20、一氧化碳有毒是因为它

A．能与血液里的氧气结合生成二氧化碳

B．具有可燃性

C．易与血液里的血红蛋白结合使人体缺氧

D．具有还原性

21、射阳许多小区居民家的燃料是天然气，其燃烧反应的微观示意图如图。由图可得到的结论是

A．生成二氧化碳和水的分子个数比为1：1

B．反应物中有两种单质

C．反应前后分子数目没有增减

D．该反应不遵守质量守恒定律

22、分类是认识物质世界的一种重要方法。下列物质分类正确的是

A．单质：空气、汞

B．氧化物：水、五氧化二磷

C．化合物：氢气、干冰

D．混合物：自来水、氯化钠

23、下列实验方案能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

24、科学的进步源于发现问题、解决问题。下列实验方案不能达到目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

25、下列实验操作正确的是

A．

B．

C．

D．

26、使用灭火器时，先要拔掉保险销，一只手握住提把，另一只手握紧喷管，迅速前往着火点1.5米左右距离，用力按下压把开关，由远及近向前推进将火扑灭。喷射时灭火剂对准的位置是

A．火源上部

B．火源中部

C．火源根部

D．火源四周

27、写出符合下列要求的化学反应的文字表达式，并将它们按反应类型进行分类。

（1）硫在氧气中燃烧：___________；

（2）实验室用氯酸钾制取氧气的应：__________；

（3）红磷在空气中燃烧：_____________；

（4）氧化汞在加热时发生反应：_________。

上述反应中，属于化合反应的是_________填序号，后同)，属于分解反应的是_________。

28、元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请根据图示回答相应问题：

（1）图甲中硅元素右侧一格已被墨水沾黑请你推测，该方格中元素名称为_____。

（2）第16号元素位于元素周期表的第_____周期。

（3）图乙是铯元素在元素周期表中的信息，则铯元素原子的核外电子数为_____。

（4）从图丙中分析，X是氧元素，则Z的原子最外层电子数是_____。

（5）锶元素的粒子结构示意图和在元素周期表中显示的信息如图所示：

①图2所表示的粒子符号是_____。

②与锶元素具有相似化学性质的是_____。（填序号）

A He   B Mg   C B   D S

29、在一定条件下，氢气和氧气反应的微观过程如下图所示。请你根据图示回答问题：

（1）在B、C图中将相关粒子图形补充完整___________；

（2）上面图像中能表示该反应中氢分子数目变化的是______________（填序号）；

（3）结合该图示从微观角度解释由A到B变化的实质_______________________；

（4）比1个 “” 多8个电子的原子结构示意图为__________________________。

30、铝是地壳中含量最多的金属，如图中A是铝元素在元素周期表中的相关信息，B是铝原子结构示意图，请根据图示回答下列问题：

(1)铝元素的相对原子质量为_____；

(2)铝元素属于_____(金属/非金属)元素；

(3)铝原子在化学反应中容易_____(失去/得到)电子。

31、描述下列反应的现象

32、某同学制作了如图所示的简易电解水装置，进行家庭小实验。

(注：该装置气密性良好，且反应一段时间后停止通电，A、B管内液面均高于图中D线)。

根据要求回答问题：

(1)闭合开关后观察A、B管内的现象是_________； C管中的现象是_________。

(2)B、A管内生成的气体的体积比略大于理论值的2︰1，你认为原因是_______。

33、用化学用语填空

（1）3个亚铁离子_________；

（2）地壳中含量最多的金属元素____________；

（3）保持氢气化学性质的最小粒子__________；

（4）天然气的主要成分___________。

34、水是生命之源，为了更好保护定南九曲河水，某小组同学进行了下列研究。

(1)九曲河水属于___________（填“纯净物”或“混合物”）；为了检验河水是硬水还是软水，可向水中加___________检验。可用活性炭除去___________。

(2)为了防止江河水污染，下列做法正确的是___________（填字母）

A．工业废水处理后再排放

B．农业上合理使用农药化肥

C．不向江河中随意倾倒垃圾

D．不使用含磷洗衣粉

(3)小组同学想要证明水的组成，下列实验能达到目的是___________（填字母）

A．水的蒸发

B．水的蒸馏

C．水的电解

35、请按要求写出化学符号：

（1）2个氢分子___________。

（2）铵根离子___________。

（3）地壳中含量最高的金属元素与非金属元素组成的化合物___________。

36、用化学用语填空：

氮气______；

个氢原子______；

标出氧化铁中铁元素的化合价______

硫酸钾______

个五氧化二磷分子______；

氯化铵中的阳离子______

37、“富氧空气”是指氧气含量高于普通空气的气体,可用于航天、医疗炼钢等。化学兴趣小组欲混制“富氧空气”并开展相关探究,进行以下实验。

实验一:混制“富氧空气”

（1）用高锰酸钾制取氧气

①写出反应的化学方程式:_____；

②仪器C的名称为_____；

③组装发生装置所需的仪器:_____（ 选填标号）。

（2）混制“富氧空气”

如图,用纯氮气及上述实验制取的氧气，混制一瓶（集气瓶容积为250mL）氧气体积分数为40%的“富氧空气”,气体应从装置中的管_____（选“a”或“b”）通入，先通入氮气排出120 mI水,再通入氧气排出_____mL水。

实验二:测定“富氧空气”中氧气的含量

用下图装置测定“富氧空气”中氧气的含量（集气瓶中“富氧空气”体积为100 ml,底部残留少量水,燃烧匙内有足量红磷）。操作如下:

i.往量筒内加入适量水,读出量筒内水的体积为V1 mL;

ii.用电点火装置点燃红磷,充分反应;

iii.打开止水夹,待右侧量简内液面不再变化时,排出气球中的气体，调节两边液面在同一水 平面上,读出量筒内水的体积为V2 mL。

回答问题:

（3）实验前,检查装置气密性的方法:_____；

（4）操作ii中可观察到现象:_____；

（5）本次实验测得“富氧空气”中氧气的含量为_____（用含 V1V2的式子表示）。

（6）若读取V1时仰视，读取V2时俯视,则测得实验结果_____（ 选填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

实验三:研究“富氧空气”的应用

通过重油、褐煤在氧气含量不同的空气中燃烧的实验,得到有关数据如下图:

（7）结合图1 ,说明空气中氧气含量与燃烧产生的温度的关系:_____；

（8）结合图2,简述减少燃料燃烧尾气污染的措施:_____；

38、下图为某学生进行粗盐提纯实验中过滤操作的示意图，试回答：

（1）写出标号的仪器名称：①__________，②__________．

（2）漏斗中液体的液面应该（填“高”或“低”）__________于滤纸的边缘．

（3）蒸发滤液时，用玻璃棒不断搅拌滤液的目的是__________；等到蒸发皿中出现__________时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，移去蒸发皿时应使用的仪器是__________．

39、根据物质（或分子）的组成或构成等知识，分析下列物质或元素性质不同的原因。

(1)金刚石和石墨物理性质不同______；

(2)CO和CO2 化学性质不同______；

(3)高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢溶液都能制氧气，是因为它们都含有______。

40、黄铜(由锌和铜形成的合金)有较强的耐磨性能，在生活中有广泛的用途。晓军同学为了测定黄铜屑样品组成，分四次取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表：

回答：(1)第__________ 次实验中黄铜与稀硫酸恰好完全反应。

(2)25g黄铜样品中锌的质量__________。

(3)所用稀硫酸中溶质质量分数为_____________。(写计算过程)

(4)现要配制200g这种溶质质量分数为的稀硫酸，需要溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量为___________g，需加水的体积为___________mL(水的密度为1g/cm3)。