荆州2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)初一化学

1、拉瓦锡在研究空气成分时，所做实验中涉及的一个化学反应可用下图表示。下列说法正确的是

A．该反应属于分解反应

B．反应前后原子种类改变

C．图中生成物的化学式为HgO

D．反应前后分子种类不变

2、下列过程涉及化学变化的是

A．沙里淘金

B．垃圾焚烧

C．甘蔗榨汁

D．海水晒盐

3、能引起酸雨的物质是

A．氦气

B．二氧化碳

C．二氧化硫

D．氢气

4、推理是化学学习常用的思维方式。下列推理正确的是

A．离子是带电的微粒，带电的微粒一定是离子

B．原子核由质子和中子构成，所有原子核中一定有中子

C．单质只含一种元素，只含有一种元素的纯净物一定是单质

D．催化剂在化学反应前后质量不变，在化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂

5、下列说法不正确的是

A．稀有气体可用作霓虹灯

B．空气中氮气的体积分数最大

C．氧气能供给呼吸

D．氧气的化学性质不如氮气活泼

6、下列描述中，属于化学性质的是

A．在压强为101KPa时，氧气在﹣183℃时变成淡蓝色的液体

B．氮气在通常情况下是无色、无味的气体

C．蜡烛在氧气中燃烧，生成二氧化碳和水

D．二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊

7、我们生活在不断变化的物质世界中，下列变化属于物理变化的是

A．天然气燃烧

B．盐酸挥发

C．塑料老化

D．钢铁生锈

8、推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是

A．酸溶液能使紫色石蕊试液变红，能使紫色石蕊试液变红的溶液一定是酸溶液

B．溶液中析出晶体后，溶质质量减少，则溶质的质量分数一定减小

C．NaCl溶液和硫酸铜溶液都能够导电，则所有溶液都能导电

D．碳酸盐与酸反应会放出气体，但能与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐

9、学习水的净化后，同学们自制了简易净水器（如图所示）。关于该净水器的说法正确的是

A．能除去水中的色素和异味

B．能对水进行杀菌消毒

C．能把河水变成纯净物

D．能降低自来水的硬度

10、常见的四种净水操作中，单一操作相对净化程度最高的是

A．沉淀

B．过滤

C．吸附

D．蒸馏

11、化学与生活密切相关，下列说法正确的是

A．稀有气体用于制作霓虹灯，利用了其化学性质

B．超市中出售的高钙牛奶中“钙”指的是钙元素

C．用嘴吹灭蜡烛的灭火原理是降低蜡烛的着火点

D．工业废水未经处理可直接排放

12、关于二氧化碳的用途中既利用了其物理性质又利用了其化学性质的有

A．光合作用

B．干冰用于人工降雨

C．灭火

D．制作碳酸饮料

13、“安全常识记心中，生命财产有保障。”下列安全措施得当的是

A．图书室着火，立即用二氧化碳灭火器扑灭

B．煤气泄漏，立即打开排气扇并开窗通风

C．熄灭酒精灯，用嘴吹灭

D．进入久未开启的菜窖前，用手电筒照明检查后即可进入

14、下列图标中，属于“塑料包装制品回收”标志的是

A．

B．

C．

D．

15、如图是某化学反应的微观模拟示意图(甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质)，下列有关该反应的说法中，正确的是

A．该反应前后原子数目可能不变

B．反应过程中氧元素的化合价发生了变化

C．甲物质的化学式为C4H12

D．参加反应的甲、乙两种物质的质量比为2：7

16、科学家发现一种元素，它的原子核内有111个质子，161个中子，则该元素的原子核外电子数是

A．111个

B．272个

C．50个

D．161个

17、下列物质性质和用途对应关系正确的是

A．活性炭有吸附性，可用作除味剂

B．氧气具有可燃性，可用作燃料

C．石墨有导电性，可用作润滑剂

D．氮气是无色气体，可用作保护气

18、物质的除杂和鉴别是化学研究的重要内容，下列实验方案设计不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

19、下列物质的用途中，主要利用其物理性质的是

A．氧气用于炼钢

B．石墨用于制铅笔芯

C．酒精用作燃料

D．氮气用作保护气

20、物质的性质决定用途，下列关于物质的性质和用途叙述不正确的是

A．木炭具有还原性，可用于冶炼金属

B．稀有气体通电发出不同颜色的光，可用作霓虹灯

C．干冰升华会吸热，可用于人工降雨

D．稀硫酸能与石灰石反应，可用于实验室制取二氧化碳

21、2023年春节即将到来，春节期间的民俗活动丰富多彩，以下图片展示的是四个不同的场景，其中涉及化学变化的是

A．剪窗花

B．贴对联

C．放烟花

D．包饺子

22、2023年“世界水日”“中国水周”活动主题为“强化依法治水，携手共护母亲河”。下列有关水的说法正确的是

A．地球上可利用的淡水资源取之不尽，用之不竭

B．为防止水体污染，应禁止使用农药和化肥

C．生活污水可以任意排放

D．生活中常用煮沸的方法将硬水转化成软水

23、下列微粒符号中，对“2”含义的理解不正确的是

A．2Cu中的“2”表示2个铜元素

B．H2O中的“2”表示一个水分子中含有两个氢原子

C．Fe2+中的“2”表示一个亚铁离子带有二个单位的正电荷

D．中的“-2”表示硫元素的化合价为-2价

24、下列活动中没有发生化学变化的是

A．烤肉

B．剪纸

C．酿酒

D．呼吸

25、11月6日，国家发改委印发《国家碳达峰试点建设方案》，“碳达峰”中的“碳”是指

A．碳元素

B．碳单质

C．二氧化碳

D．含碳物质

26、将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图。关于甲、乙两金属判断合理的是

A．铝、镁

B．镁、铝

C．锌、镁

D．铝、锌

27、实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气。请回答：

（1）实验中，二氧化锰起__________作用。

（2）实验后，试管中剩余的物质，经过_______、洗涤、干燥可以回收其中的二氧化锰。

28、“绿水青山就是金山银山”。目前很多区、县(市)都已完善了污水处理设施，并关停了如造纸厂等沿河污染企业。请结合所学知识，回答问题。

(1)在污水处理厂中，可以通过_______方法除去污水中的难溶物；

(2)填写下表：

29、下图是某款微波炉的结构示意图，请回答。

(1)图中属于有机材料的是______（填序号）。

(2)报废的微波炉，若随意丢弃，其中塑料造成的污染，被叫做______污染。

(3)微波炉工作要消耗能源，目前人类利用的能源主要来自煤、______和天然气，请写出天然气燃烧的化学方程式______。

30、用化学符号表示：

(1)磷元素_________；

(2)最简单的有机物_________；

(3)2个钠离子_________；

(4)人体缺少_________元素会得侏儒症。

31、按要求填空：

（1）用化学符号填空： 3个硫原子 ；1个钠离子   ；

（2）用化学式填空：硫酸 。

32、在宏观、微观和符号之间建立联系，是化学学科的特点，如图是某化学反应的微观过程示意图（“”表示氧原子，“”表示氢原子）．

（1）从宏观角度看，物质C属于   （选填“混合物”或“纯净物”）；

（2）以上变化的基本反应类型是   ；

（3）从微观角度看，物质B是由     构成的（选填“分子”或“原子”或“离子”）；

（4）参加反应的A与B的微粒个数比为   ．

33、溶解度曲线为我们定量描述物质的溶解性强弱提供了便利。请你根据下图的溶解度曲线回答下列问题：

（1）60℃时，分别将100g甲、乙的饱和溶液降温至40℃，析出固体质量甲 乙（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）60℃时，将80 g 甲物质放入100 g水中，所得溶液的溶质质量分数   。

（3）目前市场上销售的汽水饮料大多数是碳酸饮料，其中溶有二氧化碳气体。打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体在水中的溶解度与   有关；喝了汽水后，常常会打嗝，这说明气体的溶解度还与   有关。

34、建立“宏观•微观”之间的联系，是化学学习的重要方法。根据图示回答下列问题：

(1)硒元素被科学家称为“抗癌之王”，科学界研究发现血硒水平的高低与癌的发生息息相关。图一是硒元素的相关信息：硒原子在化学变化中易______电子（填“得到”或“失去”）。

(2)由图二可知：在元素周期表中，钠、镁、铝元素位于同一周期，是因为它们具有相同的______。由硒、钠两种元素组成的化合物的化学式为：______

(3)科学家发现，利用催化剂可有效消除室内装修材料释放的有害气体甲醛（HCHO）。请根据图三写出反应的化学方程式______。

35、小丽欲配制100g溶质质量分数为5%的葡萄糖溶液。

（1）需要准备葡萄糖固体________g。

（2）配制步骤是计算、___、____、___、装瓶贴标签。

（3）需要用到的实验仪器有药匙、胶头滴管、_______（填序号）。

36、配制50 g一定溶质质量分数的氯化钠溶液，实验步骤如下：

（1）计算：氯化钠质量和水的体积。(ρ水 =1.0 g/mL)。

（2）称量：如图所示(右盘无砝码)称得的氯化钠质量为______g

（3）量取：选择量程为______(选填“30”“50”或“100”)mL的量筒准确量取水。

（4）溶解：把氯化钠和水全部转移到烧杯中，搅拌至氯化钠全部溶解。

（5）装瓶、贴标签：请填写如图所示标签_____。

【反思】

（6）上述实验过程中，用量筒量取水时，若按如图方式进行读数，将导致所配溶液的溶质质量分数______(选填“偏大”“不变”或“偏小”)。

（7）若将上述50 g氯化钠溶液稀释为2%的氯化钠溶液，稀释过程中，不需要用到的仪器有_______(填序号)。

①量筒             ②漏斗             ③玻璃棒             ④托盘天平             ⑤烧杯

37、为了研究炼铁原理，某小组用CO与Fe2O3反应进行实验.

（1）该实验开始时，要先通一会儿一氧化碳再加热，其目的是____________________.

（2）硬质玻璃管内发生反应的化学方程式是____________________.

（3）反应结束时，应先撤酒精灯，继续通CO至玻璃管冷却，目的是______________________.

（4）该装置的不足之处是______________________

（5）反应停止后，同学们对冷却后玻璃管内固体物质的组成成分产生了兴趣，大家纷纷提出自己的猜想.请将你的猜想写出：

猜想一：____________________.

猜想二：____________________.

38、根据下面的装置图回答问题:

(1)写出有标号的仪器的名称:①_______,②_______。

(2)第一小组采用过氧化氢溶液和二氧化锰来制取并收集比较纯净的氧气,他们选择的装置组合为_______,反应的化学方程式为_______。速率太快而来不及收集,为此他们想选择一种仪器来添加液体以达到平稳的氧气流,你认为他们选择的仪器可能是_______ (填序号)。[供选择的仪器:①长颈漏斗、②分液漏斗(带活塞)  ③漏斗 ④针筒]

(3)第二小组采用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物来制取氧气,他们选择的发生装置为_______,制取主要步骤有: ①固定装置  ②装入药品  ③加热  ④检查装置的气密性 ⑤用排水法收集 ⑥熄灭酒精灯 ⑦从水槽中移出导气管。其操作顺序是_______,反应的化学方程式为_______,该实验中试管口应略向下倾斜的原因是_______。

(4)实验室制取H2是用固态的锌粒和液态的稀硫酸在常温下反应进行的,应选用发生装置是_______(填写装置序号),发生反应的化学方程式为_______,可以用C或E装置收集H2,说明H2具有_______、_______等性质。

39、某化学兴趣小组为了粗略测定一批石灰石样品中CaCO3的质量分数，设计并进行如下实验。实验装置如图所示，称取研细的2.60g石灰石样品，分4次加入稀盐酸，充分反应至不再产生气体为止。测得反应前后的有关质量如表：

（1）计算石灰石样品中CaCO3的质量分数。

（2）若在上述实验过程中石灰石样品和所加酸液均无抛洒，根据图中装置判断，该实验结果可能    （填“偏大”、“偏小”或“准确”），原因是 。

40、举实例证明空气中含有氧气、二氧化碳和水蒸气．