绵阳2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)初一化学

1、下列关于水的说法不正确的是

A．水的化学性质由水分子保持

B．在农业生产、园林绿化中采用滴灌、喷灌是为了节约用水

C．电解水的实验中，与电源正极相连的试管里产生的气体能支持燃烧

D．静止、吸附、过滤、蒸馏操作中，净化水的程度依次由低到高

2、某有机物在空气中完全燃烧，测得生成物中二氧化碳、水蒸气、二氧化硫，下列对该有机物的推断正确的是

A．只含有碳、氢元素

B．一定含有碳、氢、氧元素

C．一定含有碳、氢、硫元素

D．一定含有碳、氢、氧、硫元素

3、下列属于化学变化的是

A．石蜡熔化

B．食物腐烂

C．胆矾研碎

D．汽油挥发

4、新能源的开发利用能有效缓解能源危机。下列属于新能源的是

A．煤

B．太阳能

C．石油

D．天然气

5、下列仪器不能加热的是

A．烧杯

B．试管

C．量筒

D．燃烧匙

6、生活中常接触到“加碘食盐”、“高钙牛奶”，其中的“碘”和“钙”应理解为

A．单质

B．元素

C．原子

D．分子

7、2023年11月同济大学科研团队首次成功合成了分别由10个或14个碳原子构成的环形纯碳分子材料。下列说法不正确的是

A．这两种材料的化学式为C10和C14

B．碳元素可以形成多种单质

C．C10或C14在空气中完全燃烧产生CO2

D．C10、C14、C60的相对分子质量相同

8、下列四个反应的生成物都是C，如果C的化学式为A2B5，则该反应的化学方程式为

A．2AB2＋B2===2C

B．3AB2＋B2===2C

C．4AB2＋B2===2C

D．AB2＋4B2===2C

9、下列关于燃烧和灭火的说法中，正确的是

A．可燃性气体与其他气体混合遇明火就会发生爆炸

B．档案失火，可以用水基型灭火器灭火

C．为扑灭森林火灾而设置隔离带，是为了隔绝氧气

D．用水灭火是为了使可燃物的温度降到着火点以下

10、下列有关实验现象描述正确的是

A．镁燃烧发出耀眼白光。生成一种黑色固体

B．电解水时正极产生的气体可以被点燃，火焰呈淡蓝色

C．硬水中加入肥皂水，产生较多泡沫、浮渣较少

D．木炭在氧气中燃烧，发出白光

11、“煎薯饼”是长汀特色小吃之一，2023年“十一”长假火爆汀城。下列制作“煎薯饼”的过程中涉及化学变化的是

A．挖薯

B．刮薯

C．刷薯

D．煎薯

12、部分蔬菜及水果中含有维生素A（）。下列关于维生素A的说法正确的是

A．维生素A由三种元素组成

B．维生素A中含有1个氧分子

C．维生素A的相对分子质量为286g

D．维生素A中碳、氢元素质量比为2：3

13、下列各选项中，后者是对前者的解释，解释正确的是（       ）

A．压瘪的乒乓球受热膨胀——温度升高，分子体积变大

B．野外烧烤结束，用水将火浇灭——水降低了燃料的着火点

C．用酒精灯加热时，利用外焰给物品加热——外焰温度高

D．“真金不怕火炼”——金的熔点高，加热温度高也不会熔化

14、大美内蒙古是祖国北疆亮丽风景线。下列与内蒙古自治区特色有关的变化中，属于化学变化的是

A．兴安盟的水稻加工成大米

B．乌海的葡萄酿制成酒

C．乌兰察布四子王旗的风力发电

D．赤峰红山文化中的玉龙雕琢

15、下列关于氧的说法正确的是

A．实验室常用电解水的方法来制取氧气

B．夏天食物腐烂与氧气无关

C．鱼虾能在水中生存是由于氧气易溶于水

D．含氧的化合物可能不是氧化物

16、下图为治理汽车尾气反应的微观示意图，下列说法不正确的是

A．该反应生成的丙和丁的分子个数比为1：1

B．该反应中分子的种类和数目一定改变

C．丙物质可以用作保护气

D．保持乙化学性质的最小粒子是一氧化氮分子

17、下列符号既能表示某种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示一种物质的是

A．SO2

B．O2

C．3He

D．Cu

18、摆放在超市货架上的商品属于溶液的是

A．豆浆

B．矿泉水

C．牛奶

D．酸奶

19、下列属于酸的是

A．硫酸钡

B．氯化钾

C．氢氧化钠

D．醋酸

20、用工业酒精兑酒饮用会造成中毒是由于

A．工业酒精太浓

B．工业酒精有消毒杀菌作用，也会伤及人体

C．工业酒精中含有少量甲醇，使人失明，乃至死亡

D．工业酒精可作溶剂，会使人体组织受到破坏

21、已知20℃时CuSO4的溶解度为32g。20℃时，取一定质量CuSO4溶液于烧杯中，按如图所示进行实验(整个过程中忽略溶剂损失)，下列说法不正确的是

A．溶液中溶质质量的大小关系：丁＞丙＞甲

B．丙中溶质与溶剂的质量比为8：25

C．丁溶液一定是饱和溶液

D．50℃时CuSO4的溶解度比20℃时的大

22、已知石蕊溶于水显紫色，遇酸变红。用如图装置可探究CO2与H2O能否反应。下列有关说法正确的是

A．I处试纸不变红，说明空气中没有CO2

B．省略I处实验，此探究的目的也能达成

C．对比Ⅱ、Ⅲ可知，有CO2存在时水显酸性

D．对比I、Ⅲ可知，有水存在时CO2显酸性

23、下列实验操作能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

24、甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是

A．t1℃时甲、乙的溶解度相等

B．t2℃时乙的溶解度为40g

C．M点对应的甲溶液可以通过增加溶质或蒸发溶剂的方法变为饱和状态

D．甲和乙的饱和溶液由t2降到t1，甲析出的晶体多

25、下列实验现象符合事实的是

A．硫在空气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰

B．将铁片放入稀盐酸中，溶液逐渐由无色变为蓝色

C．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成黑色固体

D．酒精燃烧，在火焰上方罩一只冷而干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾

26、下列操作正确的是

A．

B．

C．

D．

27、根据所学知识回答下列问题：

(1)在横线上写明下列实验操作可能造成的不良后果：

①用滴管取试剂后平放或倒置：___________。

②倾倒细口瓶中的药液时，标签没有向着手心：___________。

③用嘴吹灭酒精灯：___________。

(2)用正确的化学符号填空：

① 氦气___________；

② 5个二氧化氮分子___________；

③ 2个钠离子___________。

28、以下微粒中，属于阴离子的是_____，属于原子的是______，属于阳离子是______，具有相对稳定结构的是_______，C和D是否具有相似的化学性质______。

29、如图，灯焰处a为   ，b为   ，c为   ．把一根火柴梗横放在酒精灯的火焰中，1﹣2秒后取出，观察到火柴梗在 处（填a、b、c）的部分最先碳化（变黑），说明   ．试解释家用煤气炉上都有一个高低适宜的放锅三角架？     ．

30、人类的生活、生产活动中处处离不开溶液。

(1)物质的溶解

①除搅拌外，生活中我们还可以采用______的方式来加快固体物质的溶解（任写一种合理答案）。

②将氯化钠溶于本后微粒存在情况如图1示，如果将氯化钠改为氢氧化钠，图2中空的符号是______。

(2)溶液组成的认识

①写出下列溶液的溶质（用化学式表示）

a．生理盐水______，b石灰水______，c．稀盐酸______；

②现有两份饱和澄清石灰水，向其中一份通入二氧化碳气体，将另一份加热，结果都变浑浊。前者是由于产生了______（写化学式）造成的，后者是由于升温导致______造成的。

(3)溶液的配制

①面对突如其来的“新冠”肺炎，不少家庭也购买了84消毒液用于消毒，你真的会正确使用消毒液吗？

某品牌84消毒液使用说明（部分内容）

依表，现要配制消毒液擦拭门把手，原液取2mL，则水取______mL；配制过程中需要用到的仪器有______（填序号）。

a．托盘天平   b．胶头滴管   c．10mL 量筒   d．500mL量筒   e．烧杯 f．玻璃棒

②小范同学配制的溶液浓度偏小，可能原因有______（填序号）。

A．消毒液保存不当，有效成分挥发了            B．量取 84 消毒原液时，俯视读数

C．量好的水倒入烧杯时，部分洒出             D．配好的溶液装入喷壶时，有少量溶液洒出

③由下图推知，用水稀释84消毒原液过程中应当注意______。

31、空气质量意味着生活质量。

(1)下表为某同学测量的呼吸前后气体组成的实验数据(通常状况)。

①氮气的化学性质比较_______(填“稳定”或“活泼”)，在呼吸前后没有发生变化，实验中呼出气体的总体积_______吸入空气的总体积(填“＞”“=”或“＜”)。

②呼吸时消耗O2产生CO2，该过程_______能量(填“吸收”或“释放”)。呼吸前后气体中水蒸气含量变化较大，实验中其体积分数b_______a(填“＞”“=”或“＜”)。

(2)汽车多以汽油为燃料，辛烷(C8H18)是汽油中的一种成分。

①每114gC8H18完全燃烧，需要消耗400g O2，生成mg CO2和162gH2O，则m=_______g。

②与完全燃烧相比，等质量的C8H18不完全燃烧时会产生CO，消耗O2的质量_______(填“偏大”“相等”或“偏小”)，除污染环境外，燃料不完全燃烧还会产生的问题是_______(写出一种)。

(3)“远在高空是地球卫士，近在身边是健康杀手。”臭氧(O3)对环境的作用需辩证地认识。

①高空中臭氧层能吸收紫外线。有学者认为，致冷剂氟利昂进入高空大气后会产生氯原子(Cl•)，引发以下反应：Ⅰ Cl•+O3═ClO•+O2     Ⅱ 2ClO•═2Cl•+O2，Cl•加快了上述转化过程总反应的速率，但自身的质量和化学性质在总反应前后没有发生变化，其作用是_______，该转化过程总反应的化学方程式为_______。

②地面附近的臭氧是一种空气污染物，O3可表示一个_______(填“原子”“分子”或“离子”)。

(4)有人提出：你吸入的空气中的某个氧原子可能自于若干年前恐龙的身体。该说法表达的观点是 (填字母)。

A．分子聚集形成物质，分子在不停地运动

B．在化学变化中原子既不会产生，也不会消失

C．原子内部结构复杂，原子不是构成物质的最小微粒

32、2022年12月，我国神舟十五号航天员进入中国空间站天和核心舱，开展了相关工作。请完成下面的小题。

(1)航天员呼吸需要氧气，电解水就是空间站供应氧气的一种方法。电解水的化学方程式是___________

(2)航天员出舱需携带高压氧气罐，并将氧气罐集成到“飞天”舱外航天服上。氧气压缩储存在氧气罐中发生的变化的微观实质是___________。

(3)空间站内多余的二氧化碳被一种叫“分子筛”的设备分离出来，“分子筛”起到的作用类似于实验室中的___________操作。用特种活性炭除去空间站中的微量有害气体，利用了活性炭的性质是___________。还可用超氧化钾除去二氧化碳，反应的化学方程式是4KO2+4CO2+2H2O=4KHCO3+3O2，该反应的优点是___________。

33、根据所学知识回答问题。

（1）6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中，微观解释为__________。

（2）湿衣服晾在太阳晒着的地方比在阴凉处更容易干，微观解释为__________。

（3）铁丝在氧气中燃烧后生成固体的质量大于燃烧前铁丝的质量，原因是________。

34、用化学符号表示：钠元素______；氢氧化钙______；硝酸钾______。

35、下图是氧分子模型和元素周期表中“氧格”信息。

据此解决下列问题：

（1）已知相对原子质量≈质子数+中子数，则一般的氧原子中含有 ____________个中子；

（2）一个氧分子由 _______________构成，共含有 _____________个电子。

（3）做氧气性质实验需要 4 瓶容积为 250mL 的氧气，这氧气总质量为 ______________，相当于 ________________L（填整数）空气中的氧气含量。（温馨提示：氧气密度 1.293g/L）

（4）已知一个碳原子质量为 。根据图乙可计算出一个氧分子的实际质量为 _____________________。

36、下图为某化学反应的微观模拟图，图中●和○分别表示两种不同的原子。

(1)由微粒甲“”聚集成的物质________（填“可能”或“不可能”）是氧化物。

(2)参加反应的甲、乙两种反应物分子的个数比为______，此反应的基本反应类型为_______。

(3)该反应前后原子种类和个数均________（填“减少”“增加”或“不变”），分子的个数________（填“减少”“增加”或“不变”）。

37、对空气中氧气含量测定的在认识。

（经典赏析）科学家拉瓦锡用图1装置测定在空气中氧气含量。该实验中选择汞为实验药品，把它放在密闭的容器里连续加热12天，发现一部分银白色的液态汞变成红色粉末，同时容器里空气的体积差不多减少1/5，对应观察到的现象为_______。

（经典再识）已知汞的沸点为356.6℃，科学家选择汞作为药品，加热时源源不断气化，汞原子和空气中的氧分子发生的反应属于气相反应，反应可以达到完全，因此汞_______(填“能”或“不能”)将密闭容器内的氧气几乎耗尽！

（实验回顾）

甲、乙两组同学分别采用了如上图2、图3所示的装置来测定空气中氧气的含量。

(1)写出甲组实验中红磷燃烧的符号表达式：_______。

(2)对甲组实验认识正确的是_______。

A 红磷燃烧产生大量白色的烟雾

B 红磷的用量不足会导致测定氧气体积含量偏大

C 红磷燃烧以后，若未冷却到室温便打开止水夹，会导致测定氧气体积含量偏小

D 该实验可说明氮气难溶于水

(3)为提高实验的准确性，以上两个实验都需要注意的事项是_______。(写一点)

(4)实验过程中，连结数字传感器，测得甲、乙两组实验中氧气的体积分数随时间变化的关系分别下图所示，通过对比，你觉得_______组(填“甲”或“乙”)同学的测定方法更准确，判断依据是_______。

（数据分析）乙组同学利用的实验原理是铁粉与氧气和水发生反应生成铁锈，装置中的盐水和活性炭会加速铁生锈。

根据表中数据计算，乙组同学测得的空气中氧气体积分数是_______。(消耗的水的体积忽略不计，计算结果精确到0.1%)。

38、金属及其化合物是中学化学学习的重要内容。

(1)《梦溪笔谈》中记载：“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折。……”，剂钢、柔铁均为铁的合金，说明合金比纯金属__________________（填字母）。

a.硬度大、耐腐蚀              b.硬度小、熔点高              c.熔点高、耐腐蚀

(2)某兴趣小组为探究Zn、Fe、Cu、Ag四种金属的活动性，进行如图甲、乙、丙三个实验。

①请写出丙实验中的现象________________，甲中发生反应的化学方程式为_____________________。

②小组同学随后发现该实验无法得出四种金属的活动性顺序，于是补充图丁实验，最终得出四种金属活动性顺序。若图丁中的溶液B为稀盐酸，则A是______________________。

(3)某校化学实验室废液桶中收集了溶有大量FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如图实验方案。结合实验方案回答下列问题：

①金属X为_______________，加入适量溶液Y的目的是_______________________。

②理论上所得硫酸亚铁晶体的质量_______________（填“＞”、“＜”或“=”）原废液中硫酸亚铁的质量。

39、请根据下面图一、图二的有关信息，按题目要求回答问题：

(1)图一是向氢氧化钠溶液中逐滴加入盐酸时溶液温度与盐酸溶液体积之间的变化关系图。氢氧化钠和盐酸的反应是_____反应(填“放热”或“吸热”)。

(2)图中M点的意义_____。

(3)图二是向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸时有关反应图象，该图象说明向碳酸钠溶液中加入盐酸时反应分两步完成。先发生的是①Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，所以当加入盐酸的体积在0～v1mL时无气泡产生，然后再发生的是②NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑，加入的盐酸与第一步生成的NaHCO3反应，根据图象若V1是10mL，则V2的值是_____mL。

40、碳酸钡广泛应用于显像管（CRT）、陶瓷、光学玻璃等行业。有一种碳酸盐矿石其主要成分为碳酸钡和碳酸钙，以此矿石为原料生产碳酸钡的流程如下图所示。

【已知】：碳酸钡和碳酸钙具有相似的化学性质，高温下能分解成两种氧化物；氧化钡和氧化钙都能与水反应生成对应的氢氧化物，这两种氢氧化物均可以和二氧化碳反应。但氢氧化物溶解度有一定的差异，下表所示的是两种氢氧化物在不同温度下的溶解度。

（1）矿石研磨成粉末的目的_____________

（2）以下相关说法正确的是  

A．焙烧炉中添加焦炭粉和热空气是为了维持炉内的高温状态

B．焙烧炉内只涉及分解反应

C．废渣需要经过洗涤才能弃渣，是为了保护环境，同时充分利用原料

（3）写出焙烧炉中含钡元素物质发生反应的化学方程式： ；

（4）除了水之外，进入分离池中的物质是 和 ，请你推测分离池中操作②的方法是   （选填“A”或“B”）A．降温，过滤；B．加热，过滤

（5）写出由溶液B制取产品的化学方程式： ；

（6）若此矿石原料50t，得到的产品质量为19.7t，则此矿石中钡元素的质量分数__________(写出计算过程，共2分)