本溪2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列物质的水溶液因水解显酸性的是

A．NH4Cl

B．K2CO3

C．CH3COOH

D．K2SO4

2、电解时利用多离子交换膜技术可实现分离离子、控制离子流动等目的，图甲可实现海水的淡化，图乙为电解K2SO4溶液同时生产H2SO4和KOH的示意图。下列说法错误的是

A．图甲中淡水出口是b出口

B．图甲电解时，电子由阴极经溶液移向阳极

C．图乙C离子交换膜为阳离子交换膜，D出口流出浓KOH溶液

D．图乙电解时，阳极的电极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑

3、某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质，从一个电极通入甲烷，从另外一个电极通入空气，该电池工作原理如图所示。电池工作时，下列说法正确的是

A．电池总反应为： CH4+2O2 CO2+2H2O

B．该电池只有在较高温度下才能正常工作

C．a为O2，b为CH4， C为N2， d为CO2

D．正极电极反应式为： O2+2H2O+4e- = 4OH-

4、在某密闭容器中，建立起平衡体系3NO2(g)+ H2O(l) 2HNO3(aq)+ NO(g)，若向密闭容器中加入更多的NO2，则化学平衡

A．向右移动

B．向左移动

C．不移动

D．无法判断

5、完全中和10mL 0.1mol/L的NaOH溶液，需要

A．5mL

B．10mL

C．20mL

D．40mL

6、某有机物的结构如图，它可以发生的反应类型有：

(a)取代 (b)加成 (c)消去 (d)酯化 (e)水解  (f)中和 (g)氧化 (h)加聚

A. (a)(c)(d)(f)   B. (b)(e)(f)(h)   C. (a)(b)(c)(d)(f)   D. 除(e)(h)外

7、下列关于有机物的分离提纯的说法中正确的是

A．碘在酒精中的溶解度大，可用酒精将碘水中的碘萃取出来

B．分液操作时，先把上层液体从上口倒出去，再把下层液体从下口放出来

C．将工业酒精直接蒸馏可以获得无水酒精

D．在重结晶法提纯苯甲酸实验中，为减少苯甲酸的损失，一定要趁热过滤

8、室温下，向100mL 0.1mol/L的H2SO4中加入足量的锌粒，若想减慢制取H2的速率，但又不影响H2的体积，向硫酸溶液中加入试剂可以选（　　）

①硝酸钠溶液  ②醋酸钠溶液  ③碳酸钠溶液  ④氯化钠溶液．

A. ①②   B. ②④   C. ③④   D. ①③

9、已知电离平衡常数大小：H2CO3＞HClO＞HCO，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2.下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是

A．常温下，Fe3+、Cl-、Ba2+、Br-、I-能在溶液中大量共存

B．向含有0. 4 mol FeI2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应：4Fe2++2I- +3Cl2=4Fe3++6Cl-+I2

C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：C1O-+CO2+H2O=HClO+HCO

D．向FeBr2溶液中滴加少量氯水，再加入CCl4振荡，静置，有机层呈橙色

10、25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－；△H＞0，下列叙述正确的是

A.向水中加入少量固体NaHSO4，c(H＋)增大，KW不变

B.向水中加入少量NaOH溶液，平衡逆向移动，c(OH－)降低

C.向水中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动，c(H＋)降低

D.将水加热，KW增大，pH不变

11、二氰乙炔在氧气中充分燃烧可达到4990℃，这是目前人类通过化学反应可达到的极限最高温度。下列有关二氰乙炔的说法不正确的是

A．该物质能发生加聚反应

B．分子中所有原子在一条直线上

C．该物质可能用于制作炸药

D．碳氮三键比碳碳三键键长长

12、对于化学反应方向的确定，下列说法正确的是

A．在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向

B．温度、压强一定时，放热的熵增加的反应不一定能自发进行

C．反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素

D．能够自发进行的反应就一定能够发生并完成

13、下列关于氨水的说法正确的是

A. 氨水是无色透明的纯净物   B. 向氨水中滴加酚酞，溶液变红

C. 氨水受热不分解   D. 将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓硫酸有白烟产生

14、下列说法中不正确的是

A．等离子体是熔点不高的仅有离子组成的液体物质

B．液晶态是介于液态和晶态之间的物质状态，既具有液体的流动性又在某些物理性质方面具有类似晶体的各向异性

C．金属的导电性、导热性、延展性均能用金属的电子气理论解释

D．离子液体有良好的导电性，可用作电化学研究的电解质

15、下列说法正确的是

A．乙烯分子中碳碳双键的键能大于乙烷分子中碳碳单键的键能的2倍

B．分子式为C5H10的烯烃共有同分异构体为(考虑顺反异构体)5种

C．两分子乙炔发生加成反应可以制得乙烯基乙炔(CH2=CH−C≡CH)，它既是H2C=CH2的同系物，又是HC≡CH的同系物

D．环己烷()的二氯代物只有4种(不考虑对映异构)

16、某温度下，在体积一定的密闭容器中进行如下反应：，下列叙述正确的是（   ）

A.当容器内气体密度不随时间变化时，反应达到平衡

B.加入少量W，逆反应速率增大

C.在容器中充入He，可以提高Y的平衡转化率

D.降低温度，平衡逆向移动

17、下列有关说法正确的是（   ）

A. 油脂在人体内最终分解为甘油和高级脂肪酸

B. 乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应

C. 烈性炸药硝化甘油是由甘油与硝酸反应制得，它属于酯类

D. 合成纤维中吸湿性较好的是涤纶，俗称人造棉花。

18、室温下,稀氨水中存在电离平衡,有关叙述正确的是(    )

A.加入氯化铵固体,溶液中减小 B.加水不断稀释,溶液碱性一定增强

C.加水稀释,平衡常数增大 D.加入NaOH固体,平衡逆向移动

19、常温下，为证明是弱电解质，下列方法错误的是

A．测定氨水的pH

B．测定pH为10的氨水溶液稀释10倍后的pH

C．比较相同浓度、相同体积的氨水和NaOH溶液与盐酸反应，消耗盐酸体积的大小

D．比较氨水和0.1 mol/L NaOH溶液的导电能力

20、可确认发生化学平衡移动的是

A. 化学反应速率发生了改变

B. 有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强

C. 可逆反应达到平衡，使用了催化剂

D. 由于某一条件的改变，使正、逆反应速率不再相等

21、某元素基态原子3d轨道上有5个电子，则该原子最外层电子的排布可能是

A．

B．

C．

D．

22、钠离子电池成本优势明显，有望在大规模储能中取代传统铅酸电池。下图为一种钠离子电池放电的示意图，关于该电池说法错误的是

A．b为电池的负极

B．放电时b极反应：

C．充电时a极反应：

D．用该电池给铅酸电池充电时，b电极接铅酸电池的正极

23、工业上可用甲苯合成苯甲醛：

，

下列说法正确的是

A．甲苯分子中所有原子都在同一平面内

B．一氯甲苯的同分异构体有3种

C．苯甲醇可与金属钠反应

D．反应①②的反应类型相同

24、烃分子中若含有双键,叁键或环，其碳原子所结合的氢原子则少于同碳原子数对应烷烃所含的氢原子数，亦具有一定的不饱和度(用表示)。下表列出几种烃的不饱和度：

据此下列说法不正确的是  （   ）

A.1mol=3的不饱和链烃再结合6molH即达到饱和

B.的等于6

C.CH3CH2CH＝CH2与环丁烷的不饱和度相同

D.C5H10的不饱和度与C2H6的不饱和度相同

25、25℃时，有0.01 mol•L-1的醋酸溶液，试回答下列问题：

（1）写出醋酸的电离平衡常数表达式_____________

（2）达平衡时，溶液中c(H+)=______________（25℃时，醋酸的K=1.75×10 -5）

（3）当向该溶液中加入一定量的盐酸时，溶液中的c(H+)_____，c (CH3COO-)_________(填增大、减小、不变)。

（4）当向该溶液中加入一定量的盐酸时,电离常数________ (填增大、减小、不变)。原因________________________________________________ 。

26、向某密闭容器中加入 4 mol A、1.2 mol C 和一定量的 B 三种气体，一定条件 下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示[已知 t0～t1 阶段保持恒温、恒容，且 c(B)未画出]。乙图为 t2 时刻后改变反应条件，反应速率随时间的变化情况，已知在 t2、t3、t4、t5 时刻各改变一种不同的条件，其中 t3 时刻为使用催化剂。

（1）若 t1=15 s，则 t0～t1 阶段的反应速率为 v(C)= 。

（2）t4 时刻改变的条件为 ，B 的起始物质的量为 。

（3）t5 时刻改变的条件为    ，该反应的逆反应为       (填“吸热反 应”或“放热反应”)。

27、下图中A、B、C分别是三种有机物的结构模型：

请回答下列问题：

(1)A、B两种模型分别是有机物的_______模型和_______模型。

(2)有机物C具有的结构或性质是_______(填字母)。

A．是碳碳双键和碳碳单键交替的结构

B．有毒、不溶于水、密度比水小

C．不能与酸性溶液和溴水反应

D．一定条件下能与氢气或氧气反应

(3)以下有机物中含有的官能团_______(填名称)，写出此有机物形成的高分子化合物的结构简式：_______。

28、1840年盖斯根据一系列实验事实得出规律，他指出：“若是一个反应可以分步进行，则各步反应的反应热总和与这个反应一次发生时的反应热相同。”这是在各反应于相同条件下完成时的有关反应热的重要规律，称为盖斯定律。已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：C（金刚石、s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝－395.41kJ/mol，C（石墨、s）＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝－393.51kJ/mol，则金刚石转化石墨时的热化学方程式为：_____________。由此看来更稳定的碳的同素异形体为：____________。

29、已知：①25 ℃时，弱电解质的电离平衡常数：K(CH3COOH)＝1.8×10－5，K(HSCN)＝0.13；难溶电解质的溶度积常数：Ksp(CaF2)＝6×10－10。②25 ℃时，2.0×10－3 mol/L氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略体积变化)，得到c(HF)、c(F－)与溶液pH的变化关系，如下图所示：

请根据以上信息回答下列问题：

（1）25 ℃时，将20 mL 0.10 mol/L CH3COOH溶液和20 mL 0.10 mol/L HSCN溶液分别与20 mL 0.10 mol/L NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示，反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是__________，反应结束后所得两溶液中，c(CH3COO－)________c(SCN－)(填“＞”、“＜”或“＝”)。

（2）25 ℃时，HF电离平衡常数的数值Ka≈______。

（3）4.0×10-3 mol/L HF溶液与4.0×10-4mol/L CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0后（忽略调节时混合液体积的变化），_______沉淀产生。（填“有”或“无”）。

30、太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置。其材料有单晶硅，还有铜、锗、镓、硒等化合物。

（1）亚铜离子(Cu+)基态时电子排布式为_______________。，其电子占据的原子轨道数目为___________个。

（2）左下图表示碳、硅和磷元素的四级电离能变化趋势，其中表示磷的曲线是_______________（填标号a，b，c）。

（3）单晶硅可由二氧化硅制得，二氧化硅晶体结构如上图所示，在二氧化硅晶体中，Si、 O原子所连接的最小环为十二元环，则每个Si原子连接 _________个十二元环。

（4）氮化镓(GaN)的晶体结构如右图所示。常压下，该晶体熔 点1700℃，故其晶体类型为_______；判断该晶体结构中存在配位键的依据是________________。 

（5）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，因而硼酸(H3BO3)在水溶液中能与水反应生成[B(OH)4]-。[B(OH)4]-中B原子的杂化轨道类型为________________；不考虑空间构型，[B(OH)4]-中原子的成键方式用结构简式表示为_______________________；

（6）某光电材料由锗的氧化物与铜的氧化物按一定比例熔合而成，其中锗的氧化物晶胞结构如右图所示，该物质的化学式为________。已知该晶 体密度为ρg．cm-3，晶胞边长为a pm。则锗的相对原子质量为_____________（用含ρ和a的关系式表示）。

31、填空

（1）按要求完成下列问题：

① 甲基的电子式_________；

② 写出制备TNT的化学方程式__________；

③写出2-溴丙烷消去反应的化学方程式__________；

④ 写出实验室制乙炔的化学方程式__________；

⑤含有的官能团的名称为__________；

（2）某有机物的结构简式为据此填写下列空格。

① 该物质苯环上一氯代物有__________；

② lmol该物质和溴水混合，消耗Br2的物质的量为__________mol；

③ lmol该物质和H2加成需H2__________mol。

（3）与一定量的Br2发生加成反应，生成的产物可能是_______。

A.   B. C.   D.

（4）环蕃A（cyclophane）和超蕃B(superphane)是一种光电信息材料，都属于烃（B中氢原子未画出），它们的结构如图所示。

下列有关说法正确的是__________

A．环蕃和超蕃互为同系物   B.环蕃能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．环蕃能与液溴、硝酸发生取代反应  D．超蕃的一氯取代物只有l种，二氯取代物有3种

32、写出下列烷烃：

分子中有26个电子的结构简式   ．分子中含25个化学键的分子式   ，支链含乙基的烷烃中相对分子质量最小的物质名称是   ，C8H18分子中有三个甲基的同分异构体   种．

33、取等体积、等物质的量浓度H2O2溶液分别进行下列实验，研究外界条件对反应速率的影响。

(1)实验1、2研究的是___________对H2O2分解速率的影响； 实验3、4研究的是________对H2O2分解速率的影响。

(2)实验中可以判断该反应速率快慢的现象是__________。

(3)有同学认为，若把实验3中的催化剂改成CuSO4进行下图操作，看到反应速率为①>②，则一定可以说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好。你认为此同学的结论是否正确？____(填“正确”或“不正确”)，理由是_____。

34、电解金属锰阳极渣(主要成分MnO2，杂质为Pb、Fe、Cu元素的化合物)和黄铁矿(FeS2)为原料可制备Mn3O4，其流程如图所示：

已知：Ksp(MnF2)=5.0×10−3、Ksp(CaF2)=3.5×10−11，回答下列问题：

(1)“酸浸”时，所用的稀酸X是_______(填化学式)。

(2)“酸浸”过程中，Fe2+、Fe3+的质量浓度、Mn浸出率与时间的关系如图所示。

20~80 min内，浸出Mn元素的主要离子方程式为_______。

(3)室温下，反应MnF2(s)+Ca2+(aq)CaF2(s)+Mn2+(aq)达到平衡时，Mn2+的浓度为2 mol·L-1，则此时Ca2+的浓度为_______。

(4)Mn3O4含量的测定：准确称取0.2400gMn3O4样品于锥形瓶中，加入25.00 mL0.2000 mol·L-1草酸钠溶液和适量硫酸，加热。待样品完全溶解后，冷却，立即用0.1000 mol·L-1KMnO4溶液进行滴定，消耗KMnO4溶液16.00 mL。测定过程中发生下列反应：Mn3O4+C2O+8H+=3Mn2++2CO2↑+4H2O；2MnO+5C2O+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；计算Mn3O4样品的纯度(写出计算过程)。________

35、在25 ℃、100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol氯气，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应，假定溶液体积仍为1L。请回答下列问题：

(1)该反应的离子方程式为______________________________；

(2)该反应平衡常数的数值K约为____________________；估算所得氯水的pH =__________（保留2位小数。已知lg3 ≈ 0.48）

(3)在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向________移动；

(4)如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将______、溶液的pH将______、漂白性将_________。（填“增大”、“减小”或“不变”）

36、我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。因此，研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。

(1)雨水中含有来自大气中的，溶于水的只有部分转化为。已知时，，正反应的速率可表示为，逆反应的速率可表示为，则___________(用含的代数式表示)。

(2)甲烷超干重整技术可得到富含的化工原料。其他条件不变，在不同催化剂(Ⅰ﹑Ⅱ﹑Ⅲ)作用下，反应进行相同时间后，的转化率随反应温度的变化如图所示。a点所代表的状态___________(填“是”或“不是”)平衡状态；b点的转化率高于c点，原因是___________。

(3)催化合成甲醇是一种去除气流中的二氧化碳很有前景的方法：

①研究温度对甲醇产率的影响时发现，在，保持原料气中和的投料比不变，得到平衡时甲醇的产率与温度的关系如图所示，则该反应的___________0(填“＞”“=”或“＜”)，依据是___________。

②关于该反应的下列说法中，合理的是___________。

a．该反应中所有原子都被用于合成甲醇

b．该反应可用于的转化，有助于缓解温室效应

c．催化剂不参与反应，但可以降低反应的活化能

d．降温分离出液态甲醇和水，将剩余气体重新通入反应器，可以提高与的利用率

③控制初始投料比，反应在不同条件下达到平衡，设平衡体系中甲醇的物质的量分数为，在t=250℃下的的关系和在下的的关系如图所示。

(i)用各物质的平衡分压表示总反应的平衡常数，表达式______。

(ⅱ)图中对应等压过程的曲线是______。

(ⅲ)当时，的平衡转化率α=__，反应条件可能为_____或____。