锦州2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、会造成酸雨的气体是

A.CO2 B.CH4 C.N2 D.SO2

2、一定温度下，难溶强电解质的饱和溶液中存在着沉淀溶解平衡，其平衡常数为对于含Fe2（SO4）3、FeSO4和CuSO4各0.5mol的混合溶液1L，根据上表数据判断，说法错误的是（　　）

A. 向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀

B. 向溶液中加入双氧水，并用CuO粉末调节pH，过滤后可获较纯净的CuSO4溶液

C. 该溶液中c（SO42﹣）：[c（Fe3+）+c（Fe2+）+c（Cu2+）=5：4

D. 将少量FeCl3粉末加入含Cu（OH）2的悬浊液中，其中c（Cu2+）增大

3、热化学方程式中，物质的化学计量数代表的意义是

A．体积

B．物质的量

C．浓度

D．个数

4、常温时，向100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。下列说法正确的是

A．100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中，c(H+)＞c(SO)＞c(NH)＞c(OH-)

B．图中a、b、c、d四点中水的电离程度最小的是a点

C．NH4HSO4溶液中，c(H+)＜c(SO)+c(OH-)

D．b点，c(NH)=c(SO)

5、下列物质中的主要成分不属于糖类的是

A.棉花 B.木材 C.豆油 D.小麦

6、在密闭容器中充入一定量的A(g)和B(g)发生反应：A(g)+2B(g) =3C(g)，4 s时测得C的物质的量浓度为1.2mol/L，以B表示的该反应速率为

A．1.6mol/(L·s)

B．0.8 mol/(L·s)

C．0.4 mol/(L·s)

D．0.2 mol/(L·s)

7、红砷镍是一种六方晶体(底面为60°和120°的菱形)，其晶胞如图所示。下列说法错误的是

A．晶胞中原子的个数为2

B．红砷镍晶体的化学式为

C．和之间的最短距离为

D．晶胞中周围最近且等距的As有6个

8、HCl(g)分别在有、无催化剂的条件下分解的能量变化如图所示，下列说法正确的是

A.由键能可得1molHCl(g)完全分解需吸收183kJ的能量

B.有催化剂的反应曲线是a曲线

C.a曲线变为b曲线，反应物的活化分子百分数增大

D.b曲线的热化学方程式为：2HCl(g)＝H2(g)＋Cl2(g)  ΔH＝－( E1－E2 )kJ•mol－1

9、为增大氯水中c (HC1O)，应采取的措施是()

A. 加入NaOH固体

B. 加入食盐固体

C. 加入CaCO3固体

D. 加入Na2SO3固体

10、下列关于能源的说法，错误的是

A．化石燃料作为我国使用的主要能源，不能再生，最终将会枯竭

B．太阳能、氢能、风能、地热能和生物质能等新能源资源丰富，可以再生

C．基于我国目前的技术水平和管理水平，我国能源利用效率已达到发达国家水平

D．为了应对能源危机，提高燃料利用率和寻找新能源已成为国际能源研究的热点课题

11、“双碳”战略倡导绿色、环保、低碳的生活方式下列措施不符合“双碳”战略的是

A．用节能灯代替白炽灯

B．用家用汽车代替公交车

C．利用潮汐能发电

D．利用太阳能制氢燃料

12、可用于判断化学反应是否自发的依据是(　　)

A. 仅用焓变   B. 仅用熵变

C. 仅用焓变与熵变的和   D. 用ΔH－TΔS

13、在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表，建立平衡需要的时间为20 s，则下列说法不正确的是

A. 反应可表示为3X+Y2Z

B. 建立平衡过程中，用Z表示的反应速率为v(Z)=0.005 mol·L－1·s－1

C. 增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

D. 若初始浓度：X为0.2 mol·L－1，Y为0.2 mol·L－1，Z为0.8mol·L－1，则平衡向右移动

14、250℃，101kPa时，2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)△H=+56.76kJ/mol，该反应能自发进行，其自发进行的主要原因是(   )

A.是吸热反应 B.是放热反应 C.是熵减反应 D.熵增效应大于能量效应

15、下列离子方程式正确的是

A．向醋酸中加入少量碳酸钙粉末：2H＋＋CaCO3=Ca2＋＋CO2↑＋H2O

B．酸性FeSO4溶液长期放置发生变质：4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O

C．溴乙烷与热的氢氧化钠的醇溶液煮沸：C2H5Br + OH- C2H5OH + Br-

D．用新制的Cu(OH)2检验乙醛中的醛基：CH3CHO＋Cu(OH)2＋OH- → CH3COO-＋Cu＋2H2O

16、下列有机反应属于取代反应的是(      )

A.CH2=CH2+HClCH3CH2Cl B.2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O

C.+3H2 D.CH4+Cl2CH3Cl+HCl

17、下列有关实验能够达到相应实验目的的是

A．图甲中补充环形玻璃搅拌棒即可用于中和热的测定

B．图乙可用于测定H2O2溶液的分解速率

C．图丙的实验设计可以探究浓度对化学反应速率的影响

D．图丁可在铁制镀件上镀铜

18、已知反应 CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)              ΔH＜0。在恒温恒压密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是（       ）。

A．充入一定量的氙气，n(H2)不变

B．增大压强，n(CO2)减小

C．更换高效催化剂，CO 转化率增大

D．降低温度，平衡常数 K 减小

19、下列说法正确的是

A．分离苯和甲苯可用蒸馏法

B．分离乙醇和乙酸可用分液漏斗

C．区分乙醇和二甲醚可用李比希元素分析仪

D．可用银氨溶液鉴别葡萄糖和麦芽糖

20、实验室测得4molSO2发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-197kJ·mol-1，当放出236.4kJ热量时，SO2的转化率最接近于（    ）

A.60% B.50% C.40% D.90%

21、工业上通过电解溶液来制备(过二硫酸钠)。电解时，阴极材料为Pb，阳极(铂电极)的电极反应式为。下列说法正确的是

A．中S的化合价为+7价

B．可以用石墨电极作该电解池的阳极

C．电解一段时间后，电解质溶液的酸性减弱

D．阴极产物为和

22、CPAE是蜂胶的主要成分，具有抗癌的作用，苯乙醇是合成CPAE的一种原料。下列说法正确的是(  )

A.苯乙醇分子中的1H核磁共振谱图中有6组特征峰

B.用FeCl3溶液可以检测CPAE是否含有苯乙醇

C.CPAE能发生取代、加成和加聚反应

D.1molCPAE最多能与4molBr2发生取代反应

23、科学家近年发明了一种新型Zn－CO2水介质电池，电池示意图如图所示，电极为金属锌和选择性催化材料。放电时，温室气体CO2被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。

下列说法中错误的是

A．放电时，负极反应为Zn+4OH--2e-=[Zn(OH)4]2-

B．放电时，1molCO2转化为HCOOH，转移的电子数为1mol

C．充电时，电池总反应为2[Zn(OH)4]2-=2Zn+O2↑+4OH-+2H2O

D．充电时，正极溶液中OH-浓度升高

24、某课题组以纳米Fe2O3作为电极材料制备锂离子电池(另一极为金属锂和石墨的复合材料)，通过在室温下对锂离子电池进行循环充放电，成功地实现了对磁性的可逆调控(如图)。下列说法正确的是

A．放电时，金属锂和石墨的复合材料作电池的负极，纳米Fe2O3作电池的正极

B．放电时，正极的电极反应为Fe2O3+6Li++6e-=2Fe+3Li2O

C．该电池可以用水溶液作电解质溶液

D．充电完成后，电池被磁铁吸引

25、某小组同学进行如下实验探究：

资料：几种难溶电解质的信息

(1)试管 I 中发生反应的离子方程式是___________。

(2)试管 II 中观察到白色沉淀转化为黑色沉淀。请结合化学用语，从平衡移动的角度进行解释___________。

(3)若将沉淀 a 洗涤 3 次后，加适量 0.1mol/LFeSO4 溶液，是否能看到白色沉淀转化为黑色沉淀，请结合计算予以说明___________。

26、（8分）已知苯酚能跟碳酸钠溶液反应而溶解于碳酸钠溶液中。在下图所示的转化关系中，括号内编号①—④表示转化所需化学试剂：

用化学式填空：

①是_________ ②是_________③是_________ ④是_________

27、已知H2、CO、CH4的燃烧热分别为ΔH1＝－285.8 kJ/mol、ΔH2＝－283 kJ/mol、ΔH3＝－890 kJ/mol。H2O(g)＝H2O(l) ΔH4＝－44 kJ/mol。回答下列问题：

(1)用CH4替代水煤气作家用燃气的优点是____________________。将煤气灶改为天然气灶时，应适当调_________(填“大”或“小”)空气进气阀门。

(2)合成氨厂一般采用烃(以CH4为例)和水蒸气反应制取原料气H2，发生如下反应：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)。

①该反应的ΔH＝________________。

②当该反应达到平衡状态时，下列说法一定正确的是__________(填字母)。

A．v(CH4)＝v(CO) B．加入催化剂，ΔH不变

C．升高温度，平衡常数K增大   D．CH4与H2O的转化率相等

③T℃时，该反应的初始浓度与起始速率的部分数据如下：

写出起始速率与初始浓度的关系式［用c(CH4)、c(H2O)及适当的速率常数表示］v＝________。

④T℃时，在一个体积可变的恒压密闭容器中，充入0.1 mol CH4、0.1 mol H2O(g)发生反应，起始时容器的体积为1 L。CH4的转化率与反应时间的关系如图中曲线A所示。则T℃时该反应的平衡常数K＝____________。若温度与投料方式相同，该反应在容积为1 L的恒容密闭容器中进行，刚达平衡状态的点是__________(选填B、C、D、E)。

28、A～G是几种烃的分子球棍模型(如图)，据此回答下列问题：

(1)常温下含碳量最高的气态烃是___________(填字母)。

(2)能够发生加成反应的烃有___________种。

(3)上述有机物的一卤代物种类最多的是___________(填名称)。

(4)由一种溴代烃和某种溶液的混合物，在一定条件下可生成C，请写出这个反应的化学方程式：___________。上述化学反应的类型是___________。

(5)写出F发生硝化反应的化学方程式___________。

(6)G___________(填“是”或“不是”)苯的同系物，___________(填“能”或“不能”)使酸性高锰酸钾溶液褪色。

29、回答下列问题：

(1)水的离子积常数Kw与温度t(℃)的关系如图所示：

若t1=25℃，则Kw1=_______；若t2=100℃时，Kw2=10-12，则此时0.05mol·L-1的Ba(OH)2溶液的pH=_______。

(2)常温下用NaOH、氨水、CH3COOH、HCl、NH4HSO4五种溶液进行下列实验：

①浓度均为0.1mol/L的HCl和CH3COOH的pH：HCl_______CH3COOH(填“＜”“＞”或“=”)。

②将xL0.01mol/L氨水与yL0.01mol/LHCl溶液充分反应至溶液呈中性，x、y大小关系为：x_______y(填“＜”“＞”或“=”)。

③浓度均为0.1mol/L的NH4HSO4与NaOH等体积混合，反应的离子方程式为_______；此时溶液呈_______性(填“酸性”碱性”或“中性”)。

④用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是_______(填写序号)。

①             ②            ③c和c的乘积            ④的物质的量

30、核外电子排布与化学键。在含有多个电子的原子例，电子的能量不同，根据电子能量的差异，电子应先排布在能量最低的电子层例，然后再依次由里向外排布在能量逐渐升高的电子层例，即分层排布。亨利·莫斯莱和查尔斯·巴克拉的X-射线吸收研究首次与实验中发现电子层。巴克拉把他们称为K、L、M、N(以英文字母排列)等电子层，这些字母后来被n值1、2、3等取代。

(1)结构示意图可以简明地表示微粒的核外电子排布，是一种用于表示原子或离子整体结构的图示。电子式是一类反应原子最外层电子情况，以及微粒之间化学键种类的化学语言。下列表示式正确的是___________

A．硫离子的结构示意图：

B．钾原子的结构示意图：

C．氯离子的电子式：

D．镁离子的电子式：

(2)在1916年，G．N。Lewis在讲述他的化学键理论时提出了电子式，故电子式又被称为路易斯式。根据经典的共价键理论，在形成化合物时，原子核外的单电子要尽可能地进行配对，并达到8电子稳定结构(H为2电子稳定结构)。写出的电子式：___________。

(3)在元素周期表中，原子按核电荷数和原子核外电子排布的周期性变化进行排列。一些元素的原子易失去电子或得到电子形成离子，使最外层达到稳定结构。

如表所示是元素周期表的一部分，A、B、C均为短周期元素。已知B、C原子核外电子数之和是A原子核外电子数的4倍，则以下叙述中正确的是___________

A．A、B、C都是非金属元素

B．A、B、C最高价氧化物的水化物均为强酸

C．A、B、C三种核电荷数之和是39

D．B与A、C均能形成离子化合物

(4)化学键(chemical bond)是纯净物分子内或晶体内相邻两个或多个原子(或离子)间强烈的相互作用力的统称。常见的化学键有离子键和共价键。离子键是由正离子和负离子之间相互的静电作用力形成的。共价键是由两个或多个原子共同使用他们的外层电子，在理想的情况下达到电子饱和状态，由此组成比较稳定的化学结构。在下列物质中：

①Ar   ②SiC   ③NaCl   ④   ⑤   ⑥NaOH   ⑦

其中，存在离子键的物质有___________(填编号，下同)，存在共价键的物质有___________。

(5)一般来说，主族元素的性质会随原子序数增加而呈现的变化，称为元素周期律。元素的非金属性表现为元素原子的得电子能力，元素非金属越的强弱会影响非金属单质的氧化性、气态氢化物的稳定性等等。下列物质的性质与解释均正确，且对应关系也正确的是___________

A．A

B．B

C．C

D．D

31、黄铁矿主要成分是FeS2。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000g样品在空气中充分燃烧，将生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用浓度为0.02000mol/L的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00ml。已知：

SO2+Fe3++2H2O=SO42－+Fe2++4H+   Cr2O72－+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

（1）样品中FeS2的质量分数 (假设杂质不参加反应)。

（2）若燃烧6gFeS2产生的SO2全部转化为SO3气体时放出9.83kJ热量，产生的SO3与水全部化合生成H2SO4放出13.03kJ热量，写出SO3气体转化为H2SO4的热化学方程式   。

（3）煅烧10t上述黄铁矿，理论上产生SO2的体积(标准状况)为     L，制得98%的硫酸的质量为     t，SO2全部转化为SO3时放出的热量是     kJ。

32、（1）已知C(s、金刚石）+O2(g)==CO2(g)；ΔH= -395.4kJ/mol，C(s、石墨）+O2(g)==CO2(g)；ΔH= -393.5kJ/mol。

①石墨和金刚石相比，石墨的稳定性______金刚石的稳定性。

②石墨中C-C键键能______金刚石中C-C键键能。（均填“大于”、“小于”或“等于”）。

（2）已知H—H键的键能为436 kJ·mol－1，Cl—Cl键的键能为243 kJ·mol－1，H—Cl键的键能为431 kJ·mol－1，则H2(g) ＋Cl2(g)=2HCl(g)的反应热为______。

（3）已知下列反应的反应热：

CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g) △H1＝+206.2kJ·mol－1

CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g)   △H2＝-247.4 kJ·mol－1

则CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为______________。

33、业上，三氯乙醛(CCl3CHO)用于制造杀虫剂、医药上用于生产氯霉素等。某小组设计如图所示装置制备三氯乙醛(夹持和加热装置略去)。

已知：①在80~90℃下乙醇与氯气反应生成三氯乙醛，

可能发生的副反应有：C2H5OH+HCl⃗C2H5Cl+H2O。

②有关物质的部分物理性质如表所示：

回答下列问题：

(1)装置A中a管的作用是_______，装置A中制取Cl2的离子方程式为_______。

(2)D装置中仪器b的名称是_______，仪器b的作用是_______。

(3)实验中D装置采用的加热方法是_______，写出D装置中制备三氯乙醛的化学方程式_______。

(4)实验结束后，从D装置中分离出CCl3CHO的实验操作名称是_______。

34、在20L氧气中充分燃烧4.0L乙烷，反应后气体体积为_______(气体体积均为常温时的体积)。

35、钛的化合物在化工、医药、材料等领域具有广泛应用。回答下列问题：

(1)Ti元素处于周期表的___________区，基态Ti原子4s轨道上的一个电子激发到4p轨道上形成激发态，写出该激发态价层电子排布式___________。

(2)钛卤化物的熔点和沸点如下表所示：

①、、熔沸点依次升高的原因是___________；

②熔点反常的原因是___________。

(3)Ti可形成配合物，urea表示尿素，其结构如下图所示：

①配合物中Ti的化合价为___________。

②尿素中C原子的杂化轨道类型为___________，除H外，其余元素的第一电离能的大小关系为___________。

③的空间结构为___________。

(4)如图为具有较高催化活性材料金红石的晶胞结构(已知4个氧原子在图形的面上，2个氧原子在图形的内部)，若晶胞边长为apm，则金红石晶体的密度为___________g·cm-3(列出计算式)。

[已知晶胞密度(m为晶胞的质量，v为晶胞的体积)]。

36、（1）用惰性电极电解下列溶液，写出电极反应式和总反应式以及溶液复原需加入的物质

①NaCl溶液

阴极：_________；阳极：_________；总反应式：_______________；溶液复原需加入的物质____________。

②CuSO4溶液

阴极：_________；阳极：______；总反应式：____________________________；溶液复原需加入的物质____________。

（2）写出下列原电池电极反应式和总反应式

①氢氧燃料电池（电解质是KOH溶液）

负极反应：______________________；

正极反应：__________________；

总反应：_____________。

②甲烷燃料电池。碱性介质(如KOH)

负极：____________；

正极：______________；

总反应式：_________。