湘潭2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、近日，兰亚乾教授课题组利用合成共价有机框架材料用于光催化还原。的结构如图所示。下列叙述正确的是

A．挥发时破坏了极性键和非极性键

B．分子中S原子价层电子对数为3

C．1mol最多与8mol反应

D．中第一电离能最大的元素是N

2、下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是 （  ）

A. 用排饱和食盐水的方法收集氯气

B. 合成氨工业选择高温（合成氨反应为放热反应）

C. 增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3

D. 在Fe3++3SCN-Fe(SCN)3反应达平衡时，增加KSCN的浓度，体系颜色变深

3、与纯水的电离相似，液氨中也存在微弱的电离：2NH3+。据此判断，以下叙述错误的是

A．液氨中含有NH3、、等粒子

B．一定温度下，液氨中c()∙c()是定值

C．液氨中电离达到平衡时，c()=c()=c(NH3)

D．只要不加入其他物质，液氨中c()=c()

4、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A．

B．

C．

D．

5、下列说法正确的是(  )

①有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应

②向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液，先生成白色沉淀，后沉淀消失

③向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫气体，有白色沉淀生成

④向CaCl2溶液中通入足量二氧化碳气体，先生成白色沉淀，后沉淀消失

⑤101kPa、150℃时，agCO和H2的混合气体在足量的O2中完全燃烧，将燃烧后的产物通入足量的Na2O2固体后，Na2O2增重ag

⑥为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在刚玉(主要成分是Al2O3) 坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量

⑦碱性氧化物一定是金属氧化物

⑧22.4L的CO气体和28gN2所含的电子数相等

A. ①②④⑥⑧   B. ③④⑤   C. ①⑤⑥⑦   D. ③⑤⑦

6、一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：

已知：气体分压(P分)＝气体总压(P总)×体积分数。下列说法正确的是

A．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp＝24.0P总

B．550℃时，若充入惰性气体，v正，v逆均减小，平衡不移动

C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动

D．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%

7、K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黄色)+2H+，用K2Cr2O7溶液进行下列实验：

结合实验，下列说法错误的是（   ）

A.①中溶液橙色加深，③中溶液变黄 B.对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强

C.②中C2H5OH使Cr2O72－被氧化 D.若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液可变为绿色

8、下列有关说法正确的是( )

A.CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0

B.测定溶液pH时，润湿pH试纸不一定会对结果产生影响

C.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率ν(H2)和氢气的平衡转化率均增大

D.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应

9、设NA代表阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1mol环氧乙烷()中含有共价键的总数约为3NA

B．电解精炼铜时，若阳极质量减少64g则转移到阴极的电子数一定为2NA

C．等物质的量的CH3OH和CH4相比，CH3OH的质子数比CH4多8NA

D．标准状况下，4.2gC2H4和C3H6混合气体所含的原子数目为0.9NA

10、用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系正确的是

A．V1＞V2

B．V1＜V2

C．V1＝V2

D．V1≤V2

11、合成洗涤剂与肥皂的比较，其中错误的是

A. 肥皂不适合在硬水中使用，而洗涤剂使用不受限制；

B. 合成洗涤剂洗涤能力强，不可以用于机洗；

C. 合成洗涤剂的原料便宜；

D. 合成洗涤剂的危害：由于其稳定性，在自然界中不易被细菌分解，造成水体污染。

12、如图表示前20号元素的原子序数和气态原子失去核外第一个电子所需的能量的变化关系，其中A、B、C各点表示的元素是(　　)

A. N、S、P   B. F、Cl、O   C. He、Ne、Ar   D. Si、C、B

13、常温下向的氨水中逐滴加入的盐酸，所得溶液的、溶液中和物质的量分数(平衡时或浓度占两种微粒浓度之和的百分数)与加入盐酸的体积的关系如图所示。下列说法正确的是(   )

A.该温度下，的电离常数为

B.将的氨水和的溶液等体积混合后所得溶液的

C.当加入盐酸体积为时，总是成立c(NH3•H2O)＞c()＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

D.当加入盐酸体积为时，溶液中才

14、下列说法错误的是

A．将水加热变为气态，主要破坏范德华力

B．HF的溶液中存在4种类型的氢键

C．依据NH3•H2ONH+OH-可知NH3•H2O的合理结构式为

D．形成配位键的金属离子通常是过渡金属离子，许多金属配合物有鲜艳的颜色

15、下列方程式书写正确的是

A．在水溶液中的电离方程式：

B．的电离方程式：

C．的水解方程式：

D．的水解方程式：

16、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A．2.7 g金属铝与足量盐酸反应，转移电子的物质的量为0.3 NA

B．16 g和混合物中含有的氧原子数为NA

C．1 L 1.0 mol/L的盐酸中含有HCl分子数为NA

D．14 g NO与标准状况下11.2 L含有相同分子数

17、把铁和铜的混合物放入稀硝酸中，反应后过滤，滤出的固体物质投入盐酸中无气体放出，则滤液中一定含有的是

A.Fe(NO3)2 B.Cu(NO3)2 C.Fe(NO3)3 D.HNO3

18、已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是（ ）

①生成物的体积分数一定增加　②生成物的产量一定增加 ③反应物的转化率一定增大　　 

④反应物浓度一定降低　   ⑤正反应速率一定大于逆反应

A. ①②④   B. ②④⑤   C. ②⑤   D. ④⑤

19、下列表述正确的(   )

①明矾和FeCl3可作净水剂，是因为Al3+、Fe3+可杀菌消毒；

②Na2SO3溶液蒸干得不到Na2SO3，是因为水解会生成NaOH；

③AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Al2O3，是因为在空气中与氧气反应；

④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂，是因为水解显酸性；

⑤工业上用FeCl3溶液刻制印刷电路板，是因为水解显酸性；

⑥锅炉除水垢时先用纯碱浸泡，是要让水垢中的难溶物转化为CaCO3；

⑦草木灰与铵态氮肥不能混合施用，是为了防止肥效损失；

A.①②③④⑤⑦ B.①③⑤⑦ C.④⑥⑦ D.②③④⑤

20、人们在生产、生活中所采取的下列措施是为了减慢反应速率的是

A．在燃煤中加入生石灰

B．在食品中添加适量的防腐剂

C．煅烧硫铁矿制硫酸时，将矿石粉碎

D．制豆腐时加入适量的盐卤

21、下列实验事实所引出的相应结论正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

22、根据下列实验操作和现象所得结论正确的是

A．向苯酚溶液中滴加少量浓溴水，振荡，无白色沉淀生成，说明苯酚浓度小

B．向鸡蛋清溶液中滴加甲醛溶液，有白色物质析出，说明蛋白质发生了变性

C．向久置的蔗糖溶液中加入银氨溶液，加热，有银镜现象，说明蔗糖已发生水解

D．向盛有酸性KMnO4溶液的试管中分别加入足量甲苯，充分振荡后，试管内紫红色液体变为无色，说明甲基使苯环变活泼

23、钟南山院士指出，实验证明中药连花清瘟胶囊对治疗新冠肺炎有明显疗效，G是其有效药理成分之一，存在如图转化关系：

下列有关说法正确的是

A．化合物Ⅱ中所有碳原子可能都共面

B．化合物Ⅰ分子中有4个手性碳原子

C．化合物G、Ⅰ、Ⅱ均能发生氧化反应、取代反应、消去反应

D．若在反应中，G与水按1∶1发生反应，则G的分子式为C16H20O10

24、下列指定反应的离子方程式书写错误的是

A．用重铬酸钾溶液滴定草酸：

B．向溶液中滴加溶液，至混合溶液恰好为中性：

C．少量通入溶液中：

D．向澄清石灰水中通入少量二氧化碳：

25、（1）常温下，0.5 mol甲醇在氧气中充全燃烧生成CO2和液态水，放出热量363.3 kJ。写 出甲醇燃烧的热化学方程式________________________________。

（2）用铂电极电解CuSO4溶液，当C(Cu2+)降至原来的一半时停止通电，则加入下列物质中的__________（填序号）物质能使溶液恢复成原来浓度；

A.CuO   B.Cu(OH)2 C.Cu   D. H2O

电解后电解质溶液的PH值__________________(填“增大”“减小”或“不变”）；写出电解总离子方程式________________________________。

（3）用Pt作电极电解硝酸银溶液，如图甲所示，则左边Ft电极名称是________________；发生的电极反应式为___________________。

（4）甲烷—氧气燃料电池：电解质溶液为强碱溶液，Pt作电极，在电极上分别通入甲烷和氧气。通入氧气的电极应为_______极_(填“正”或“负”），该电极上发生的电极反应式为__________________。

26、按要求回答下列问题：

(1)TNT(2，4，6-三硝基甲苯)结构简式为___________。

(2)中含有的官能团的名称为___________。

(3)戊烷的某种同分异构体只有一种一氯代物，试书写它的结构简式___________。

(4)某炔烃和氢气充分加成生成2，2，5-三甲基己烷，该炔烃的结构简式是___________，名称是___________。

(5)分子式为的某烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烃的结构简式为___________。

27、填空。

(1)某温度时，测得0.01mol·L-1NaOH溶液的pH=11，该温度下水的离子积Kw=_______。该温度下，将pH=12的NaOH溶液VamL与pH=2的H2SO4溶液VbmL混合，混合后溶液的pH=11，则Va：Vb=_______。

(2)用物质的量分别为0.1mol的HCN和NaCN配成1L混合溶液，已知其中c(CN-)小于c(Na+)，则溶液中c(H+)_______(填“＞”“＜”或“=”)c(OH-)，c(HCN)+c(CN-)=_______mol·L-1。

(3)室温下将amol·L-1的HCN与0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合，反应后溶液中c(Na+)=c(CN-)，则溶液显_______(填“酸”“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka=_______。

28、 是重要的有机化工原料，如图所示是合成苯乙烯的一种路线：

回答下列问题：

(1) 的名称是____， 含有的官能团名称是____。

(2)从有机物分类的角度， 属于____(选填代号)。

A．饱和烃

B．芳香烃

C．苯的同系物

D．脂环烃

(3)以CH2=CH2为原料制备CH3CH2Cl的化学方程式为_____。

(4)写出反应②的化学方程式：____。

(5)化合物X是 的同分异构体，含有苯环且分子中有3种不同化学环境的氢原子，则X的结构简式为____。

(6) 分子中在同一平面上的原子数最多是____；下列说法正确的是____。

A.苯乙烯与乙烯互为同系物       B.可发生加成反应

C.可使酸性KMnO4溶液褪色     D.与HCl反应的产物只有1种

29、以下是关于合成氨的有关问题，请回答：

(1)若在一容积为的密闭容器中加入的和的在一定条件下发生反应： ，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得的物质的量为。则平衡时________。平衡时的转化率为________%。

(2)平衡后，若提高的转化率，可以采取的措施有________。

A．加了催化剂                B．增大容器体积

C．降低反应体系的温度        D．加入一定量

(3)若在的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应： ，其化学平衡常数与温度的关系如表所示：

请完成下列问题：

①写出化学平衡常数的表达式___________。

②试比较、的大小，___________ (填“”、“”或“”)；

③400℃时，反应的化学平衡常数为_____。当测得、和物质的量分别为、和时，则该反应的_________(填“”、“”或“”)。

30、材料是人类赖以生存与发展的重要物质基础。

(1)生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是___________ (写名称)。用于汽车或火车车窗的玻璃是___________玻璃。

(2)人类最早使用的合金是___________。

(3)近年来，人们又设计出许多新型合金，如：___________、钛合金、耐热合金、形状记忆合金等。

(4)三大合成材料是___________、___________、___________。

(5)在复合材料中，一种材料作___________，另外一种材料作___________。

(6)塑料的主要成分是___________。

31、已知A是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。在图示变化中，中间产物C能和新制的氢氧化铜反应生成砖红色沉淀。(反应条件未写出)

又知。请回答下列问题：

(1)写出A的结构简式_______；

(2)B、D分子内含有的官能团分别_______、_______(填名称)；

(3)判断下列反应的反应类型：①_______，③_______；

(4)为探究B的性质，某学生向试管中加入3mL B，将下端绕成螺旋状的铜丝在酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速插人B中，可观察到铜丝表面由黑色变成红色，说明B具有_______性。

32、25℃，CH3COOH的电离常数Ka＝1.75×10－5。

（1）计算0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中c(H＋)＝__________________；

（2）0.1 mol·L－1的CH3COOH和0.1 mol·L－1的CH3COONa的混合溶液中，c(H＋)＝_____________；

（3）25°C，将0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，请填写下列表达式中的数据情况（填“变大”、“变小”或“不变”）。

①  ＝____________；  

② ＝____________；

③ ＝____________；  

④ ＝____________。

33、含汞废水主要来源于氯碱工业和塑料工业，未经处理不得排放。某含汞酸性废水（主要含Hg2+、H+、Na+、Cl-等）的处理工艺流程如下图所示：

请回答：

（1）含汞废水未经处理直接排放的危害是_________（填字母）

a.造成水体污染 b. 引起人体中毒

（2）调节pH时加入的溶液A可能是__________（填字母）

a. 盐酸 b. NaOH溶液

（3）图示所用到的废水处理方法为_____________，其中Na2S与Hg2+发生反应的离子方程式为________________________________________。

（4）该废水经处理后，测得有关数据如下（其他离子忽略不计）：

则c(Fe2+) = ______________mol/L。

34、为探究难溶性盐X(仅含三种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：

已知：气体甲和气体乙组成元素相同

请回答：

(1)气体乙的摩尔质量是________________。

(2) X的化学式是_________________。

(3)写出X在隔绝空气条件下加热分解的化学方程式____________________。

35、金属单质及其化合物是化工生产、生活中常用的材料

(1)基态Ni原子价电子排布图为_______。

(2)某镍配合物由1个Ni2+与2个形成。

①形成该镍配合物的元素中，第二周期元素的第一电离能由小到大的顺序为_______(用元素符号表示) ，配合物中C采用的杂化类型为_______。

②已知该配合物中只有一种元素的原子与Ni2+配位，则与镍配位的原子为_______(填“C”、“N"”或“O")

(3)Ni(CO)4是常温下呈液态的镍的重要配合物，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，则Ni(CO)4的空间构型为_______，Ni(CO)4中含有的σ键与π键的数目之比为_______，与CO互为等电子的离子有_______(任写一种)。

(4)MgCO3的热分解温度低于CaCO3的原因是_______。

(5)Na2O的晶胞结构如图，Na+的配位数为_______。已知该晶胞的密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则两个最近的氧离子间距离为_______nm(用含ρ、NA的计算式表示)。

36、去除泥沙后的粗盐溶液中含有、和等杂质离子，获取精制食盐水的流程如下：

(1)过程I，加入NaOH的目的是为了除去，离子方程式为_______。

(2)过程Ⅱ，试剂a是_______。

(3)过程Ⅱ，如果不过滤，直接向浑浊液中加入过量，则最终获得的精制食盐水中含有一定量的，结合化学用语解释原因_______。

(4)过程Ⅳ，调节pH所用的酸为_______(填写化学式)。已知碳酸溶液中含碳微粒的物质的量分数随pH变化如下图所示，调节溶液_______(填“可行”或“不可行”)，理由是_______。

(5)判断杂质是否除尽是粗盐精制的关键环节，过程I中当时，可认为被除尽。(已知：).常温下当加入NaOH使溶液时，_______，此时溶液中_______(填“已除尽”或“未除尽”)。