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1、已知BeCl2为共价化合物。 下列对于BeCl2分子的说法正确的是
A．由极性键构成的极性分子 B．由非极性键构成的非极性分子
C．由非极性键构成的极性分子 D．由极性键构成的非极性分子
2、下列解释实验事实的方程式不正确的是
A．用硫氰化钾溶液检验Fe3+：Fe3++3SCN-⇌ Fe(SCN)3
B．“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2 NO2(g)⇌N2O4 (g) ∆H＞0
C．氢氧化铜沉淀中滴加氨水，形成深蓝色溶液： Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-
D．I2的CCl4溶液中加入浓KI溶液，紫色变浅：I2+I-= I
3、已知：Ksp[Al(OH)3]=1×10－33，Ksp[Fe(OH)3]=3×10－39，pH=7.1时Mn(OH)2开始沉淀。室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3＋、Al3＋(使其浓度小于1×10－6mol·L－1)，需调节溶液pH范围为
A. (3.5 , 5.0) B. (3.5 , 7.1)
C. (5.0 , 7.1) D. ( 4.0 , 7.1)
4、下列与原子核外电子排布规律相关的叙述中(N为能层序数)，不正确的是
A．ns电子的能量一定高于(n-1)p电子的能量
B．根据构造原理，电子填入能级的顺序是ns→(n-1)d→np
C．第三周期元素的基态原子中，未成对电子数最多的是磷
D．各能层含有的电子数均为ns2
5、已知化学反应
的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是
A．该反应的
B．加入催化剂可以改变反应的焓变
C．当生成1mol气态AB时，吸收
能量
D．断裂1molA-A键和1molB-B键共吸收
能量反应过程
6、NO和CO都是汽车尾气中的物质，它们能很缓慢地反应生成N2和CO2，对此反应有关的叙述中不正确的是（ ）
A. 降低压强能加快化学反应速率 B. 使用适当催化剂可以加快化学反应速率
C. 升高温度能加快化学反应速率 D. 增大压强可以加快此反应的速率
7、下列反应中，属于取代反应的是
A．甲烷在空气中燃烧
B．乙烯通入到溴的四氯化碳溶液，溶液褪色
C．乙烯制备聚乙烯
D．用光照射甲烷和氯气的混合气体
8、当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡 Mg(OH)2（s）
Mg2+(aq)+2OH-(aq),为使固体的量减少，可加入少量的（ ）
A. NH3 ·H2O B. NaOH C. MgSO4 D. NaHSO4
9、如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当两装置电路中通过的电子都是1 mol时，下列说法不正确的是( )
A.溶液的质量变化：甲减小乙增大
B.溶液pH变化：甲减小乙增大
C.相同条件下产生气体的体积：V甲=V乙
D.电极反应式：甲中阴极为Cu2++2e-=Cu，乙中负极为Mg-2e-=Mg2+
10、下列关于1.5 mol 氢气的叙述中，正确的是( )
A．质量是 4 g B．体积是 33.6 L C．电子数是3 D．分子数是 1.5×6.02 ×1023 个
11、下列有关苯、乙烯说法正确的是
A．都易溶于水
B．都含有碳碳双键
C．都具有可燃性
D．都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
12、有一种银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH--2e- = ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e- = 2Ag+2OH-，总反应式为：Ag2O+ Zn = 2Ag+ZnO。根据上述反应式，下列说法正确的是
A. Zn是正极，Ag2O是负极
B. 使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极
C. 在使用过程中，电池负极区溶液的pH减小
D. Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应
13、下列有关物质用途的说法错误的是 ( )
A.明矾用作水处理的消毒剂 B.过氧化钠可用作潜艇供氧剂
C.Al2O3 常用作耐火材料 D.水玻璃可用作木材防火剂
14、下列物质中，既能导电又属于强电解质的是( )
A.熔融NaOH B.液氨 C.石墨 D.稀硫酸
15、下列说法不正确的是
A．乙酸中甲基的氢原子被硝基取代后酸性变强，是因为硝基是吸电子基团，使羟基的极性变大
B．苯酚中羟基是吸电子基团会使苯环的邻位和对位的C-H键极性增大，变得更活泼
C．毛皮摩擦过的玻璃棒会使
液流发生偏转，是因为是极性分子
D．含有极性键的分子不一定是极性分子
16、分子式为C8H11N的有机物，分子内含有苯环和氨基(-NH2)的同分异构体共有（ ）
A. 13种 B. 12种 C. 14种 D. 9种
17、过硼酸钠水合物的阴离子结构如图所示，硼砂(Na2B2O7·10H2O)与氢氧化钠的混合溶液中加入双氧水可以制备过硼酸钠水合物。下列说法不正确的是
A．硼砂与氢氧化钠、双氧水的反应为氧化还原反应
B．过硼酸钠水合物可与水发生水解反应
C．过硼酸钠水合物具有杀菌消毒功能与漂白性
D．用酸性高锰酸钾处理过硼酸钠水合物可得到O2
18、反应
可去除
污染。下列有关说法正确的是
A．为非极性分子
B．
的电子式为：
C．中子数为20的氯原子：
D．
中存在π键
19、在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，下列说法中能说明该反应已经达到化学平衡状态的是( )
A.SO2、O2、SO3的体积分数不再改变
B.容器中SO2、O2和SO3共存，且反应停止
C.SO2、O2、SO3的物质的量之比为2︰1︰2
D.消耗SO2的速率与生成SO3的速率相等
20、氧元素有三种核素：
O、
O、
O这三者具有( )
A.相同的质子数 B.相同的中子数
C.不同的核外电子数 D.不同的核电荷数
21、化学研究小组探究外界条件对化学反应
的速率和平衡的影响图像如下，下列判断错误的是
A．由丁图可知，该反应
B．乙图中，若
，则a曲线一定使用了催化剂
C．由丙图可知，
，该反应正反应为放热反应
D．甲图中，表示反应速率
的是点1
22、关节炎发作一般在寒冷季节，原因是关节滑液中形成了尿酸钠晶体(NaUr)，易诱发关节疼痛，其化学机理如下： ①
，②
下列叙述错误的是
A．降低温度，反应①的平衡正向移动
B．
C．降低关节滑液中HUr及
含量是治疗关节炎的方法之一
D．关节保暖可以缓解疼痛，原理是反应②的平衡逆向移动
23、某研究机构研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示：
下列说法错误的是
A．金为固体催化剂，其表面积大小对催化效果无影响
B．该历程中最大能垒E正=2.02eV
C．水煤气变换反应的热化学方程式为CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H=-0.72eV
D．过渡态1和过渡态2所在的步骤均可用反应式H2O*→H*+OH*表示
24、配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]可用于离子检验，下列说法不正确的是
A．此配合物中存在离子键、配位键、极性键、非极性键
B．配离子为[Fe(CN)5(NO)]2-，中心离子为Fe3+，配位数为6，配位原子只有C
C．1mol配合物中含σ键数目为12NA
D．该配合物为离子化合物，易电离，1mol配合物电离共得到3NA阴、阳离子
25、在密闭容器中，使2molN2和6molH2混合发生下列反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)(正反应为放热反应)
（1）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是_______；N2和H2的转化率比是_________。
（2）升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混和气体的平均相对分子质量__________，密度___________。(填“变大”、“变小”或“不变” )
（3）当达到平衡时，将c(N2)、c(H2)、c(NH3)同时减小一倍，平衡将向__________移动。
（4）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将向_______________移动。
（5）若容器恒容，绝热、加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将______________(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后，容器内温度_____________(填“大于”“小于”或“等于”)原来的2倍。
26、（1）氢氧化铁受热分解化学方程式：___。
（2）Al(OH)3与NaOH溶液反应的离子方程式：___。
（3）铁溶于盐酸的离子方程式：___。
（4）Na2O2与CO2反应的化学方程式：___。
（5）乙烯的结构式：___。
（6）乙烯的电子式：___。
（7）Na2O2的电子式：___。
27、海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验(苯，一种不溶于水，密度比水小的液体)：
请填写下列空白：
(1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是___________(从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空自处)。
A．烧杯B．坩埚C．表面皿D．泥三角E．酒精灯F．干燥器
(2)步骤③的实验操作名称是___________。
(3)步骤④中还可以用
，请写出氧化I- 的离子方程式：___________。
(4)检验水溶液中是否含有单质碘可以用___________溶液。
28、肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。
(1)肼空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。肼空气燃料电池放电时，正极的反应式是______；负极的反应式是_______。
(2)如图是一个电化学过程示意图。
①锌片上发生的电极反应式是_______。
②假设使用肼空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128 g，则肼空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气_____L(假设空气中氧气体积分数为20%)。
29、乙烯是有机化学工业中的重要原料，以乙烯为原料可制取下列物质：
(1)乙醇和乙酸所含官能团的名称分别为_______、_______。
(2)写出由乙烯制取乙醇的化学方程式：_______。
(3)写出乙醇与乙酸反应制取乙酸乙酯的化学方程式：_______。
30、氧化还原滴定实验的原理与中和滴定相同(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现有0.001mol•L-1酸性KMnO4溶液和未知浓度的无色NaHSO3溶液，有关反应的离子方程式是2
+5
+H+=2Mn2++5
+3H2O。请回答下列问题：
(1)不用碱式滴定管盛放酸性KMnO4溶液的原因是______。
(2)______(填“需要”或“不需要”)选用指示剂，其理由是______。
(3)滴定前平视酸性KMnO4溶液液面，刻度为amL，滴定后俯视液面，刻度为bmL，则(b-a)mL比实际消耗酸性KMnO4溶液的体积______(填“大”或“小”，下同)；根据(b-a)mL计算得到的待测液浓度比实际浓度_____。
31、钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。
(1)向CuSO4溶液中逐滴滴加氨水至过量，过程中会先有沉淀生成，后沉淀逐渐溶解。
①写出沉淀溶解过程的离子方程式___________________。
②Cu2+基态时核外电子排布式为____________________。
③金属铜采取_____堆积。
④NH3分子空间构型为__________________。
(2)制备CrO2Cl2的反应为:K2Cr2O7+3CCl4=2KC1+2CrO2Cl2+3COC12↑。
①上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是_____________(用元素符号表示)。
②COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，COCl2分子中σ键和π键的个数比为_____，中心原子的杂化方式为____________________。
(3)NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相似，其中Ni2+和Fe2+的离子半径分别为6.9×10-2 nm和7.8×10-2nm，则熔点:NiO____FeO(填“>”、“<”或“=”)。
(4)Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料。具有大容量、高寿命、耐低温等特点，在日本和中国己实现了产业化。该合金的晶胞结构如下图所示。
①该晶体的化学式为_______________________。
②已知该晶胞的摩尔质量为M g/mol，密度为dg·cm-3。设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是_________cm3 (用含M、d、NA的代数式表示)。
32、要在铁制品上镀铜，
(1)阳极材料为________________ ，阴极材料为___________________电解质溶液选择_______________________（用化学式表示）
(2)阴极反应为__________________________ ；阳极反应为_________________ 。
33、50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是___。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是___。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值___（填“偏大”“偏小”“无影响”）。
（4）实验中改用60 mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___（填“相等”“不相等”），所求中和热___（填“相等”“不相等”），用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会___。（填“偏大”“偏小”“无影响”）
34、150℃时，将0.1mol某气态烷烃A和气态单烯烃B的混合气体与足量氧气完全燃烧后，恢复到初始温度，气体体积不变，将燃烧后的气体缓慢通过浓硫酸后再用碱石灰完全吸收，碱石灰增重7.92g。试回答：
(1)混合气体的组分为___________(简要写出推理过程)
(2)
___________
35、A、B、C、D四种元素，A最高能级电子排布式为2p3，B元素的电负性是所有元素中最大的，其单质只能做氧化剂，C是第三周期元素，其第一到第五电离能(kJ·mol-1)数据依次为578、1817、2745、11575、14830，D原子核外有14种不同的运动状态的电子，请回答下列问题：
(1)DB4分子中心原子杂化轨道类型为___________，AB3的分子构型为___________；CB3的熔点是1040℃，不溶于有机溶剂，则该晶体的晶体类型为___________。
(2)A、B两元素形成的常见气态氢化物的沸点A＜B，其最主要的原因是___________。
(3)A与铜元素形成的某种化合物的晶胞结构如图所示，若该晶体的密度为ρg·cm-3，该晶体的晶胞参数a=___________pm(设阿伏伽德罗常数的值为NA)。
36、一种从某银矿(主要含Ag2S、Ag、CuS、ZnS及少量CdS等)中回收银等金属的流程如图所示：
回答下列问题：
(1)为提高“溶浸”速率可采取的措施是_______(填字母)。
A．将银矿粉碎 B．“溶浸”时加热 C．增大盐酸浓度 D．“溶浸”时搅拌
(2)“溶浸”时，Ag2S反应的化学方程式为_______，“溶浸”过程中发生反应ZnS+Cu2+
CuS+Zn2+的平衡常数K=_______(保留三位有效数字)。已知该温度下，Ksp(ZnS)=2.93×10-26，Ksp(CuS)=6.3×10-36。
(3)写出“提银”时反应的离子方程式：_______。
(4)已知“还原”时生成产物中，N2和H2物质的量之比为1:1，则该反应的离子方程式为___。
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