白城2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、乙醇分子中的各种化学健如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是

A．和金属钠反应时键①断裂

B．与卤化氢反应时断裂②键

C．在铜催化共热下与O2反应时断裂①和②键

D．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤键

2、下列各图所示装置能达到实验目的的是

A．图甲，验证铁的吸氧腐蚀

B．图乙，保护水体中的钢铁设备

C．图丙，在铁制品表面镀锌

D．图丁，蒸干FeSO4溶液制绿矾晶体

3、广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别离解成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，说法不正确的是(   )

A.BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2 B.SOCl2的水解产物是SO2和HCl

C.Al4C3的水解产物是Al(OH)3和CH4 D.ICl的水解产物是HClO和HI

4、HCHO(g)与(g)在催化剂(简写为HAP)表面催化生成(g)和的历程示意图如下。下列说法错误的是

A．反应物的键能总和-生成物的键能总和

B．羟基磷灰石(HAP)的作用是降低反应的活化能，加快反应速率

C．HCHO与分子中的中心原子的杂化轨道类型相同

D．该反应过程既有极性共价键的断裂，也有非极性共价键的断裂

5、在水溶液中能大量共存的离子组是（   ）

A.Ag+、Cl-、 B.K+、H+、

C.Ca2+、、 D.Fe3+、、OH-

6、某烃的分子式为C8H10，它不能使溴水褪色，但能使酸性高锰酸钾溶液褪色。该有机化合物苯环上的一氯取代物只有一种，则该烃是

A．

B．

C．

D．

7、下列叙述正确的个数是

①s—sσ键与s—pσ键的电子云形状相同

②Ge是第IVA族的元素，其基态原子的价层电子排布的轨道表示式为

③Be与Al在周期表中处于对角线位置，可推出：Be(OH)2+2OH-=BeO+2H2O

④非极性分子往往是高度对称的分子，如BF3、PCl5、H2O2、CO2、O3

A．1

B．2

C．3

D．4

8、两份完全相同的铁粉(足量)分别和10mL 1mol·L-1以及20mL 0.5mol·L-1-盐酸反应，开始速率分别为v1和v2，则v1和v2的关系是(   )

A.v1> v2 B.v1<v2 C.v1= v2 D.2v1= v2

9、某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质，从一个电极通入甲烷，从另外一个电极通入空气，该电池工作原理如图所示。电池工作时，下列说法正确的是

A．电池总反应为： CH4+2O2 CO2+2H2O

B．该电池只有在较高温度下才能正常工作

C．a为O2，b为CH4， C为N2， d为CO2

D．正极电极反应式为： O2+2H2O+4e- = 4OH-

10、实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取Cl2，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：

负极：Pb＋SO42—－2e－=PbSO4

正极：PbO2＋4H＋＋SO42—＋2e－=PbSO4＋2H2O

今欲制得Cl2 0.050 mol, 这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是(　　)。

A．0.025 mol   B．0.050 mol      C．0.10 mol  D．0.20 mol

11、下列实验设计能够成功的是(   )

A．检验试液中的SO：试液无沉淀白色沉淀

B．除去乙酸乙酯中混有的乙酸：混合液溶液分层得上层液体

C．证明酸性条件下H2O2氧化性比I2强：NaI溶液溶液变蓝色

D．鉴定盐A的成分是FeBr3：

12、下列说法正确的是

A．冰晶体中每个水分子周围可形成四个氢键，表示为(H-O…H)

B．H2O和ClO中的中心原子杂化方式相同

C．SiO2的键长大于CO2的键长，所以SiO2的熔点比CO2高

D．石墨可以导电与石墨层状结构之间存在范德华力有关，与化学键无关

13、下列有关实验操作的解释或结论正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

14、下列实验不能达到目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

15、下列有关微粒性质的排列顺序，正确的是

A．键角：

B．热稳定性：HBr＞HCI＞HF

C．第一电离能：C＜N＜O

D．熔点：单晶硅＞碳化硅＞金刚石

16、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（  ）

A．1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA

B．常温下，500mL 2mol•L﹣1的Na2CO3溶液中含Na+数目为2NA

C．1.8gNH4+的离子中含有的质子数为0.1NA

D．标准状况下，1 L水所含分子数为NA

17、下列金属冶炼的反应原理，错误的是（   ）

A.2NaCl(熔融) 2Na+↑ B.

C.  D.

18、下列各组物质的晶体类型相同的是

A．和

B．和

C．Na和Ag

D．SiC和MgO

19、工业上用氨气制造氨水、氮肥、硝酸、铵盐、纯碱等。氨气有还原性，在高温时会分解成氮气和氢气。在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是

A．

B．

C．

D．

20、下列有关实验说法正确的是

A．当溶液发生过饱和现象时，振荡容器不能促使晶体析出

B．纸层析实验中，滤纸作为固定相，展开剂作为流动相

C．抽滤过程中洗涤沉淀时，应关小水龙头，加洗涤剂浸没沉淀，用玻璃棒在过滤器上搅拌以使沉淀跟洗涤剂充分接触，以便洗得更干净

D．硝酸钾晶体制备过程中，趁热过滤时承接滤液的烧杯预先加入2mL蒸馏水的目的是避免降温时NaCl溶液达到饱和而析出，提高KNO3纯度

21、下列说法正确的是

A．轨道表示式能反映钠原子轨道的能级差别和电子的自旋状态

B．金属基态原子的核外电子排布式为：

C．基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区

D．X、Y元素同周期且电负性X＞Y，则第一电离能：Y＜X

22、丙氨酸[CH3CH(NH2)COOH]是组成人体蛋白质的20种氨基酸之一，可以预防肾结石，协助葡萄糖代谢，缓和低血糖。其分子有两种结构(如图所示)。下列说法正确的是

A．Ⅰ和Ⅱ均能与NaOH发生反应

B．Ⅰ和Ⅱ的物理性质和化学性质均相同

C．丙氨酸是手性分子，Ⅰ和Ⅱ呈中心对称

D．丙氨酸分子中碳原子的杂化方式有2种

23、一定温度下，在三个体积均为0.5 L的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+Cl2(g)⇌COCl2(g)，其中容器Ⅰ中5 min时到达平衡。

下列说法中正确的是

A．容器Ⅰ中前5 min的平均反应速率v(CO)=0.16 mol·L-1·min-1

B．该反应正反应为吸热反应

C．容器Ⅱ中起始时Cl2的物质的量为0.55 mol

D．若起始时向容器Ⅰ加入CO 0.8 mol、Cl2 0.8 mol，达到平衡时CO转化率小于80%

24、对于反应方程式，下列说法错误的是

A．是氧化剂

B．每生成1.4 g 转移0.12 mol电子

C．CO是氧化产物

D．属于传统硅酸盐材料

25、按要求书写下列化学方程式:

（1）丙烯的加聚________________

（2）1,3-丁二烯与等物质的量的单质溴在60℃时发生1,4-加成________________________

（3）甲苯制备TNT__________________

（4）1,2-二溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热：__________________

（5）乙醛的还原：__________________

（6）乙二醇和乙二酸脱水成二元环酯__________________

26、教材插图具有简洁而又内涵丰富的特点。请回答以下问题：

(1)第三周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图1所示，则该元素对应的原子有___________种不同运动状态的电子。

(2)如图2所示，每条折线表示周期表ⅣA ~ⅦA 中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是___________。

(3)CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图3所示。则该晶体的类型属于___________晶体。

(4)冰、干冰、碘都是分子晶体，冰的结构具有特殊性，而干冰、碘的晶体具有相似的结构特征，干冰分子中一个分子周围有___________个紧邻分子。

27、(1)Na2CO3溶液呈______(填“酸”、“中”、“碱”)性，原因是(用离子方程式表示)：______。

(2)反应2NaHCO3(s)=Na2CO3(s)+ H2O(g) +CO2(g)，该反应的平衡常数表达式K=______。

(3)向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时溶液中=______。已知Ksp(BaCO3)=2.6×10−9，Ksp(BaSO4)=1.1×10−10。

28、下表是元素周期表的一部分，根据表中给出10种元素按要求作答。

(1)镁元素位于元素周期表中第____________周期____________族；

(2)空气组成中体积分数最大的气体是____________；

(3)O与S相比，原子半径较小的是____________；

(4)金刚石的组成元素是____________；

(5)单质的化学性质最不活泼的元素是____________；

(6)Na与Mg元素相比，金属性较强的是____________；

(7)NH3与PH3相比，热稳定性较弱的是____________；

(8)H2SO4与H3PO4相比，酸性较强的是____________；

(9)Mg(OH)2与Al(OH)3,其中属于两性氢氧化物的是____________；

(10)单质呈黄绿色的气体组成元素是____________，其单质的水溶液呈____________(填“酸性”或“碱性”)。

29、工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H

（1）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）

①由表中数据判断该反应的△H_______0（填“>”“=”或“<”）

②某温度下，将2 molCO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)=0.2mol·L-1,则CO的转化率为___________，此时的温度为___________。

（2）要提高CO的转化率，可以采取的措施是____________（填序号）。

a.升温     b.加入催化剂     c.增加CO的浓度     d.加入H2加压

e.加入惰性气体加压     f.分离出甲醇

（3）3000C时，在2L的密闭容器中充入2 mol CO，2mol CH3OH，6mol H2，则此时正__逆（填“>”“<”“=” ）

（4）寻找合适的催化剂来改善上述合成甲醇的条件一直是研究课题的重点。现分别对X、Y、Z三种催化剂进行如下实验（其他条件均相同）：

①X在T10C时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；

②Y在T20C时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；

③Z在T30C时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×106倍；

已知：T1>T2>T3，根据上述信息，写出你认为在生产中应该选择的适宜催化剂并简述理由：_________。

30、硫化锌荧光材料的研究从1868年法国化学家Sidot发现至今已有近150年的历史。其中立方硫化锌的晶胞如图所示。请回答下列问题：

（1）锌元素在周期表中的位于第______周期_____族， 属于_____区；

（2）基态锌原子的价电子排布式为_________；

（3）一般锌元素常表现为+2 价的原因是_____；

（4）立方硫化锌晶体的每个晶胞中含有_____个锌离子， 其配位数为_____；含有_____个硫离子，其配位数为_____；

（5）根据神奇的“百度”显示，该晶胞的棱长a=541pm，S2-的半径约为184pm，则 Zn2+在此晶胞中的半径大约为______pm（精确到1pm）。

31、现有浓度均为0.1mol·L-1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④醋酸钠。请回答下列问题：

（1）25℃时，①中由水电离出的H＋浓度为_____mol·L-1。

（2）④中各离子浓度由大到小的顺序是_____。

（3）②和④等体积混合所得溶液中：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝_____mol·L-1。

（4）已知t℃时，Kw＝1×10-13，则t℃（选填“>”、“<”或“＝”）_____25℃。

在t℃时，将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝_____。

32、某有机化合物9.3g在足量O2中完全燃烧，燃烧后的混合物全部导入过量的澄清石灰水，石灰水共增重21.3g，经过滤得到30g沉淀。试通过计算确定：

(1)该有机物的实验式为_______(写出计算过程)。

(2)该有机物的分子式_______。

33、水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解并，实验步骤及测定原理如下：

Ⅰ．取样、固氧

用溶解氧瓶采集水样，记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液(含有KI)混合。反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。

Ⅱ．酸化、滴定

将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I-还原为Mn2+，在暗处静置5min，然后用标准Na2S2O3，溶液滴定生成的I2(2S2O+I2=2I-+S4O)回答下列问题：

(1)步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为____。

(2)取100.00mL水样经圆氧，酸化后，以淀粉溶液作指示剂，用amol·L-1Na2S2O3溶液选行滴定，达到滴定终点的现象为____；若消耗Na2S2O3溶液的体积为bmL，则水样中溶解氧的含量为____mg·L-1(用含a和b的表达式表示)。

(3)上述滴定实验完成后，若滴定管尖嘴处留有气泡，将会导致测量结果____(填“偏高”或“偏低”)。

34、（1）已知在298K时下述反应的有关数据：

C(s)+O2(g)=CO(g)    ΔH1= -110.5 kJ·mol-1

C(s)+O2(g)=CO2(g)    ΔH2= -393.5 kJ·mol-1

则C(s)+CO2(g)=2CO(g)的ΔH为___。

（2）实验中不能直接测出由石墨和氢气生成甲烷反应的ΔH，但可测出CH4燃烧反应的ΔH1，根据盖斯定律求ΔH4。

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH1= -890.3 kJ·mol-1

C(石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH2= -393.5 kJ·mol-1

H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH3= -285.8 kJ·mol-1

C(石墨)+2H2(g)=CH4(g) ΔH4=___。

35、以NaOH、和HCHO为主要成分的镀液可在某些材料上镀铜，原理如下：

(1)基态Cu原子的价层电子排布式为___________。

(2)根据反应原理分析

①镀铜反应中，利用了HCHO的___________性。

②选择HCHO进行化学镀铜的原因之一是它易溶于水。下列分析正确的是___________。

a．HCHO、均属于极性分子

b．HCHO与之间能形成氢键

c．在醛基的碳氧双键中，电子偏向碳原子

(3)镀液中的、HCHO、三种微粒，空间结构为三角形的是___________。

(4)为防止与形成沉淀，可加入EDTA使形成配合物。EDTA能电离出和。

中除部分O外，还能与配位的原子是___________。

(5)锏—镍镀层能增强材料的耐蚀性。按照核外电子排布，把元素周期表划分为5个区，Ni位于___________区。

(6)聚酰亚胺具有高强度、耐紫外线、优良的热氧化稳定性等性质。某聚酰亚胺具有如下结构特征：

上述方法不适合在该聚酰亚胺基材上直接镀铜。原因是：

①聚酰亚胺在碱性条件下会发生水解   

②___________

(7)有机化合物的合成通常使用催化剂，一种催化剂晶体的晶胞示意图如下：

①Y原子为___________(填元素符号)。与每个Y原子距离最近且等距的X原子有___________个

②晶胞边长为a nm，阿伏伽德罗常数为，则该晶体的密度___________(列出计算式，，的摩尔质量为123 )。

36、X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：

(1)元素X的原子中能量最高的是____电子，其电子云在空间有_____方向；它的氢化物的电子式是______

(2)元素Y位于元素周期表的第三周期_____族。该原子的价电子排布图为_____。

(3)元素Z的原子最外层共有______种不同运动状态的电子。

(4) W的基态原子核外电子排布式是____________。

(5)元素Y与元素Z相比，非金属性较强的是_______(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________。

a．常温下，Y的单质与Z的单质状态不同

b．等物质的量浓度的氢化物水溶液的酸性不同

c．Z的电负性大于Y

d．Z的氢化物比Y的氢化物稳定

e．在反应中，Y原子得电子数比Z原子得电子数多

f．Z元素最高价氧化物对应水化物的酸性比Y元素最高价氧化物对应水化物的酸性强