白山2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、在一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入2mol M和一定量的N，发生反应M(g)+N(g)⇌x E(g)；当反应进行到4min时达到平衡，测得M的浓度为0.2mol/L，E的平均速率为0.2mol/(L•min)。下列说法正确的是

A.x = 4

B.4min时，M的转化率为80%

C.2min时，M的物质的量浓度为0.6mol/L

D.4min后，向容器中充入惰性气体，M的物质的量减小

2、下列事实能用平衡移动原理解释的是

A．在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入一定量铁粉

B．光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小

C．加催化剂,使氮气和氢气在一定条件下转化为氨气

D．工业制氨气常采用500℃左右的较高温度

3、下列说法错误的是

A．萃取是常用的有机物提纯方法

B．由李比希法一定可以确定物质的分子式

C．质谱图通常用于分析有机物的相对分子质量

D．作为重结晶实验的溶剂，杂质在此溶液中的溶解度受温度影响应该很大

4、下列叙述错误的是(  )

①离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性

②配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对

③金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用

④在冰晶体中，既有极性键、非极性键，又有氢键

⑤化合物NH4Cl和CuSO4·5H2O都存在配位键

⑥NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水，但原因不完全相同(  )

A．①③  B．②④   C．②⑤  D．④⑥

5、下列电化学实验装置正确的是(  )

6、柑橘中柠檬烯的结构可表示为，下列关于这种物质的说法中正确的是 （   ）

A．该物质难溶于水

B．与苯的结构相似，性质也相似

C．不可使溴的四氯化碳溶液褪色

D．易发生取代反应，难发生加成反应

7、在A(g)＋2B(g) ⇌3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是(  )

A. v(A)＝0.5 mol·L－1·s－1

B. v(B)＝0.5 mol·L－1·s－1

C. v(C)＝0.8 mol·L－1·s－1

D. v(D)＝1 mol·L－1·s－1

8、锌-空气电池（原理如图）适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时Zn转化为ZnO。该电池工作时下列说法正确的是

A. 氧气在石墨电极上发生氧化反应

B. 该电池的负极反应为Zn+H2O-2e- = ZnO+2H+

C. 该电池充电时应将Zn电极与电源负极相连

D. 该电池放电时OH-向石墨电极移动

9、在通常条件下，下列各组物质的性质排列错误的是(   )

A.沸点：异戊烷＜正戊烷 B.同分异构体数目：戊烷＜已烷

C.密度：正己烷＜水 D.氢元素质量分数：乙烯＜丙烯

10、下列说法不正确的是

A．(NH4)2SO4和CuSO4溶液都能使蛋白质沉淀析出

B．苯酚与甲醛在酸性条件下生成酚醛树脂的结构简式为

C．醋酸和硬脂酸互为同系物，C6H14和C9H20也一定互为同系物

D．迷迭香酸的结构为它可以发生酯化、水解、加成等反应

11、下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是

A．乙酸乙酯和水，乙醛和水，植物油和水

B．溴乙烷和水，溴苯和水，硝基苯和水

C．甘油和水，乙酸和水，乙酸和乙醇

D．汽油和水，苯和Br2，己烷和水

12、室温下，下列关于的溶液的叙述不正确的是

A．溶液中电离出的

B．加入少量固体后，溶液升高

C．加溶液使，则

D．与等体积的溶液混合，所得溶液呈中性

13、下列选择的条件符合勒夏特列原理的是

A.硫酸工业中合成三氧化硫采用常压条件

B.合成氨工业采用高压

C.硫酸工业选用浓硫酸吸收三氧化硫

D.合成氨工业采用500度左右的温度

14、以下说法能够体现“低碳”理念的是（   ）

A. 大力发展火力发电   B. 多使用天然气做燃料

C. 绝对禁止排放二氧化碳   D. 开发新能源，减少对化石燃料的依赖

15、聚合物是(　　)

A．同分异构体

B．单体是同系物

C．由相同的单体生成

D．均由加聚反应生成

16、下列各组中的物质均能发生加成反应的是

A．乙烯和乙醇

B．苯和氯乙烯

C．乙酸和溴乙烷

D．丙烯和丙烷

17、能说明溶液呈中性的可靠依据是

A．pH=7

B．石蕊试液不变色

C．pH试纸不变色

D．c(H+)=c(OH-)

18、下列物质的电子式书写正确的是( )

A. N2的电子式：   B. Na2O2的电子式：

C. CO2的电子式：   D. NH4Cl的电子式：

19、莲花清瘟胶囊对于治疗新冠肺炎有确切的疗效，其有效成分绿原酸的结构简式如下图所示。下列有关绿原酸说法正确的是

A．所有碳原子均可能共平面

B．绿原酸与足量反应，最多可消耗

C．与等量绿原酸反应时，所需、的物质的量之比是

D．能发生酯化、加成、消去、氧化、加聚反应

20、已知苯甲酸乙酯的沸点为212.6℃。“乙醚-环己烷-水共沸物”的沸点为62.1℃。实验室初步分离苯甲酸乙酯、苯甲酸和环己烷的流程如下。下列说法错误的是

A．操作a所使用的玻璃仪器为分液漏斗和烧杯

B．操作b为蒸馏，操作c为重结晶

C．无水和饱和碳酸钠溶液的作用相同

D．该流程中苯甲酸先转化为苯甲酸钠，后转化为苯甲酸

21、药物吗替麦考酚酯有强大的抑制淋巴细胞增殖的作用，可通过如下反应制得：

下列叙述正确的是

A. 用溴水可鉴别化合物X和Z    B. 化合物Y的分子式为C6H13NO2

C. 化合物Z中含有手性碳原子    D. 1mol化合物Z可以与3mol NaOH反应

22、H3RO4为一种三元弱酸。常温下，向1L 溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中1gX[表示、或]随溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是

A．曲线c代表与溶液pH的关系

B．常温下，的的数量级为

C．pH=11.40时，溶液中存在：

D．常温下，溶液中：

23、已知25℃时，下列物质的电离常数大小有如下顺序：

H2SO3(一级电离)＞＞HSO3－＞，水杨酸（）与亚硫酸钠溶液反应，可能生成的物质是

A. B.SO2 C.NaHSO3 D.

24、某同学组装了如图所示的电化学装置，则下列说法正确的是（   ）

A.图中甲池为原电池装置，Cu电极发生还原反应

B.实验过程中，甲池左侧烧杯中NO3-的浓度不变

C.若甲池中Ag电极质量增加5.4g时，乙池某电极析出1.6g金属，则乙中的某盐溶液可能是AgNO3溶液

D.若用铜制U形物代替“盐桥”，工作一段时间后取出U型物称量，质量不变

25、在Na+浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中若干种离子

现取该溶液100mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。

查阅资料可知：硅酸()是一种酸性极弱的难溶性酸，不稳定，加热易分解

请回答下列问题：

(1)实验I能确定一定不存在的离子是_______。

(2)实验I中生成沉淀的离子方程式为_______。

(3)通过实验I、II、III和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”)。

(4)判断K+是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：___。

26、与丙烷互为同系物，比丙烷多1个C原子，且含基团的有机物的结构简式是__________。

27、现有反应：mA（g）＋nB（g）pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：

（1）该反应的逆反应为________反应（填“吸热”或“放热”），且m＋n________p（填“>”、“＝”或“<”）。

（2）减压使容器体积增大时，A的质量分数__________。（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）

（3）若加入B（维持体积不变），则A的转化率____________。

（4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将____________。

（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量__________。

28、在25℃，101kPa，1gCH4气体完全燃烧生成液态水和CO2 ，放出的热量为55.6kJ，CH4燃烧热___________

29、Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题：

(1)根据对角线规则，Li的化学性质最相似的邻族元素是________，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态_________(填“相同”或“相反”)。

(2)基态Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为_________

(3)Co基态原子核外电子排布式为_____________

(4)磷酸根离子的空间构型为_______，其中P的价层电子对数为_______、杂化轨道类型为_______。

30、回答下列问题

(1)已知：25℃时，0.1mol／L的HA溶液中。可分析出HA是____(填“强电解质”或“弱电解质”)。

(2)已知：HClO的电离常数；的电离常数，。向NaClO溶液中通入少量气体，发生反应的离子方程式为_____。

(3)常温下，将pH均为3，体积均为的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示。a、b、c三点水的电离程度__________(用“＞”、“=”填空)。

(4)pH相等的等体积两份上述溶液HA和HB，分别加入等质量的锌粉，充分反应后仅有一份溶液中存在锌，则下列说法正确的是__________(填写序号)。

①溶液中溶质的物质的量浓度；②溶液中溶质的物质的量浓度；③开始反应时的速率；④开始反应时的速率；⑤HA溶液里有锌剩余； ⑥HB溶液里有锌剩余

(5)用蒸馏水稀释的溶液，随着水量的增加而减小的是____(填序号)。

A．       B．       C．     D．   E．溶液导电性   F．HClO电离度            G．溶液中次氯酸分子数     H．

31、(1)有下列物质：a．碳棒；b．盐酸；c．H2SO4； d．氨水；e．熔融KOH；f．NH3；g．CCl4；h．CO2；i．冰醋酸；j．NaHSO4固体

①上述物质中，可导电的是：___；

②上述物质中，属于非电解质的是：____；

③上述物质中，属于电解质但不导电的是：_____；

④上述物质中，属于弱电解质的是：____．

⑤写出 i、j两种物质在水溶液中的电离方程式：i：____；j：____。

(2)25℃时，pH＝8的Ba(OH)2溶液与pH＝5的稀盐酸混合，并保持恒温，欲使混合溶液pH＝7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为____(体积变化忽略不计)．

(3)有三瓶pH均为2的盐酸、硫酸溶液、醋酸溶液，设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3，则它们之间由小到大的顺序为_____(用c1、c2、c3排序)．

32、完成下列有关反应的化学方程式，并注明反应条件。

(1)向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：___________。

(2)环己醇在加热、催化剂作用下氧化为环己酮：___________。

(3)向稀苯酚溶液中加入过量的饱和溴水：___________。

(4)丙醛发生银镜反应：___________。

(5)浓硝酸与丙三醇反应生成硝化甘油： ___________。

33、某溶液中可能含有下列离子中的若干种：K+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+、Cl-、NO3-、SO42-、CO32-、SiO32-。现进行如下实验：

① 取少量溶液，加入KSCN溶液，无明显变化

② 另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色

③ 向②中所得溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成

④ 向②中所得溶液中加入过量浓氨水，仅有红褐色沉淀生成，过滤，在所得溶液中加入盐酸至酸性时，再加入氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成

请回答下列问题：

（1）该溶液中一定含有的离子是 ；

（2）该溶液中一定不含有的离子是   ；

（3）若该溶液中各离子浓度相等，则一定含有的离子还有 ；

（4）实验②中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是   。

34、燃烧8.88g某有机物生成CO2和H2O，将燃烧后的气体通过浓H2SO4，浓H2SO4质量增加10.8g，剩余气体通过NaOH溶液，溶液质量增加21.12g。有机物蒸汽密度为3.3g/L(标准状况)。

（1）通过计算写出有机物的分子式。____

（2）若该物质与金属钠反应能放出H2，写出该有机物可能的结构简式。____

35、氮、磷、砷、锑为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。

(1)除外，科学家还先后研究出了、、、高聚氮等氮的单质。为正四面体结构，高聚氮具有空间网状结构，如图所示。

①分子是一种_______(填“极性”或“非极性”)分子。

②的沸点_______(填“＞”、“＜”或“=”)高聚氮的沸点，原因是_______。

(2)热稳定性：_______(填“＞”“＜”)，判断依据是_______。

(3)链状分子中所有原子都满足8电子稳定结构，则其分子中键与键之比为_______，C原子的杂化类型为_______。

36、碘、氮及其化合物在生产中应用广泛。

(1)在2HI(g)⇌H2(g)+ I2(g)反应中，三种分子化学健断裂时能量变化如图1所示。其他条件相同，1 mol HI在不同温度分解达平衡时，测得体系中I2的物质的量随温度变化的曲线如图2所示。已知：对于吸热反应，升高温度平衡向右移动。

分析图1和图2，比较b+c_______2a(填“＜”、“＞”或“=”)，理由是_______。

(2)碱性条件下3I2+6OH-=5I-+IO+3H2O，电解KI溶液制备KIO3的工作原理如下图所示。电解过程中观察到阳极液变蓝，一段时间后又逐渐变浅。

①b连接电源的_______极。

②简要说明制备KIO3的原理：_______。

(3)通过NOx，传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下：

①NiO电极上发生的是_______反应(填氧化或还原)。

②写出NiO电极的电极反应式：_______。