龙岩2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、下列有机反应属于加成反应的是（   ）

A.CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl

B.CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

C.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

D.H2C=CH2+HBr→CH3CH2Br

2、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是

A．标准状况下，2.24L氧气中含有原子的数目为0.2NA

B．1L0.1mol/LNa2SO4溶液中，含有Na+的数目为0.2NA

C．常温常压下，18g水中含有氢氧键的数目为NA

D．0.1molCl2与足量的Fe反应，转移电子的数目为0.2NA

3、下列盐溶液呈酸性的是

A．溶液

B．溶液

C．溶液

D．溶液

4、下列有关有机化合物的性质，正确的是(    )

A.向氢氧化铜悬浊液中加入乙酸溶液，水浴加热后可观察到溶液颜色由蓝色变砖红色

B.用饱和NaHCO3溶液可鉴别甲酸、乙酸乙酯、四氯甲烷

C.蔗糖和银氨溶液反应在水浴加热条件下可观察到银镜的生成

D.在鸡蛋清溶液中加入乙醇，有絮状物质析出，过滤后再加水，又恢复原状

5、下列实验内容能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是(    )

A.甲苯 B.1，3-丁二烯 C. D.

7、氢化锂(LiH)属于离子化合物。LiH跟水反应可以放出氢气。下列叙述中正确的是

A．LiH的水溶液显中性

B．LiH中的氢离子可以被还原生成氢气

C．LiH是一种强氧化剂

D．LiH中氢离子比锂离子的半径大

8、1mol与足量的溴水共热，充分反应后，最多可消耗溴水的物质的量是（    ）

A.3 mol B.4 mol C.5 mol D.2 mol

9、下列有机物的命名错误的是

A.  2－乙基－1－丁烯

B.(CH3)3CCH2CH(C2H5) CH2CH3   2，2－二甲基－4－乙基己烷

C. 2－甲基苯酚

D.   2－甲基－3－戊炔

10、25℃时，把0.2mol/L的醋酸加水稀释，那么图中的纵坐标y表示的是（       ）

A．溶液中OH-的物质的量浓度

B．溶液的导电能力

C．溶液中的

D．醋酸的电离程度

11、能贮存在带玻璃塞的无色玻璃试剂瓶中的试剂是(　　)

A.硫酸 B.烧碱溶液 C.硝酸银溶液 D.氢氟酸

12、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的有几个（    ）

①1mol N2与4mol H2反应生成的NH3分子数为2NA；

②标准状况下，体积为22.4L的SO3中含3 NA个氧原子；

③1molC10H22分子中共价键总数为31 NA；

④60g二氧化硅晶体中含有的硅氧键数目为4NA；

⑤1mol/L NaOH溶液中含有Na+ 数目为NA；

⑥1molD2 O含10 NA个电子；

⑦2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1 NA。

A. 3 B. 4 C. 5 D. 6

13、下列实验不能达到目的是（　　）

A．A

B．B

C．C

D．D

14、关于油脂，下列说法中正确的是（   ）

A.植物油一般可以使溴水褪色，而动物油不能

B.油脂的水解反应也可称之为皂化反应

C.天然油脂大多数属于混合甘油酯，没有恒定的熔沸点，属于高分子化合物

D.硬脂酸甘油酯皂化反应后得到的主要产品是硬脂酸和甘油

15、下列各组物质不属于同分异构体的是(     )

A. CH3CH2OH和CH3OCH3

B. 邻氯甲苯和对氯甲苯

C. 2﹣甲基丁烷和戊烷

D. 丁醛和乙酸乙酯

16、下列含溴化合物中的溴原子在适当条件下都能被羟基（一OH）取代（均可称为水解反应），所得产物中能跟NaHCO3溶液反应生成CO2的是

A. B. C. D.

17、处理汽车尾气的反应2NO+2CO2CO2+N2中，氧化剂是

A.NO B.CO C.CO2 D.N2

18、化学兴趣小组从含有KI、KNO3等成分的工业废水中回收I2和KNO3,其流程如下:

下列说法正确的是

A.步骤1中有机相应从分液漏斗下端放出，无机相从上口倒出

B.步骤2使用的玻璃仪器有蒸馏烧瓶、酒精灯、牛角管、球形冷凝管、锥形瓶

C.步骤3可在装置中完成

D.步骤4中，将溶液蒸发至只剩少量水时，用余热将晶体蒸于

19、下列有关有机物的分离、提纯、鉴别的方法不正确的是

A.用蒸馏的方法除去丁醇中的乙醚

B.用分液的方法分离乙酸乙酯和乙醇

C.用 Na2CO3溶液鉴别乙酸和乙酸乙酯

D.用核磁共振氢谱鉴别 CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3

20、有4种碳架如图的烃，下列说法正确的是（ ）

①和是同分异构体

②和是同系物

③和都能发生加成反应

④、、、都能发生取代反应

A.①④ B.①② C.①②③ D.①②④

21、异丙苯的结构如图()下列说法错误的是

A.分子式为C9H9 B.是苯的同系物

C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.一氯代物有5种

22、下列与有机物有关的说法错误的是

A.苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，说明苯分子结构中不存在碳碳双键

B.植物油能使溴水褪色，发生了加成反应

C.组成均可表示为(C6H10O5)n的淀粉与纤维素互为同分异构体

D.分子式为C15H18O2的同分异构体中可能含有联苯()结构单元

23、下列关于苯的叙述错误的是（   ）

A.反应①为取代反应，有机产物与水混合浮在上层

B.反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟

C.反应③为取代反应，有机产物是一种芳香化合物

D.反应④中1 mol苯最多与3 mol H2在催化剂作用下发生加成反应，说明苯具有类似烯烃的性质

24、下列物质具有强氧化性的是（ ）

A. FeCl2   B. 浓硝酸   C. 浓硫酸   D. CH3COOH

25、(1)氨易溶于水的原因是__________________；________________(写出两点即可)。

(2)化学上有一种见解，认为含氧酸的通式可写成(HO)mROn，如果成酸元素R相同，则n值越大，酸性越________(填“强”或“弱”)。以下各种含氧酸①H3RO4、②(HO)RO3、③H4RO4、④(HO)2RO2的酸性由强到弱的顺序排列为________________(填序号)。

(3)为了减缓温室效应，科学家设计反应CO2＋4H2===CH4＋2H2O以减少空气中CO2的排放量。若有1 mol CH4生成，则有________mol σ键和________mol π键断裂。

26、按要求完成下列各问：

（1）将下列物质的颜色和用途或性质用短线连接起来。

①Fe2O3　  　 a.红褐色　 　A.受热分解成红棕色粉末

②Fe(OH)2 b.红棕色 B.易被氧化成灰绿色最终变成红褐色

③Fe(OH)3 c.白色 C.红色油漆、涂料

④Fe2＋   d.棕黄色 D.具有较强的还原性

⑤Fe3＋   e.浅绿色 E.具有较强的氧化性

________、_____、_____、_____、_____

（2）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式(将化学计量数填于空白处)；

_____KIO3＋______KI＋______H2SO4===______K2SO4＋______I2＋______（_______）

27、1，4-环己二醇可通过下列路线合成（某些反应的反应物和反应条件未列出）：

（1）写出反应④、⑦的化学方程式：

　　④________________________________；　⑦_________________________________。

（2）②的反应类型是____________，上述七个反应中属于加成反应的有____________（填反应序号）。

（3）反应⑤中可能产生一定量的副产物，其可能的结构简式为_________________。

28、某待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等阳离子，进行如下实验：

（1）加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。

（2）过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。

（3）过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现。

（4）另取少量步骤（3）中的滤液，加入NaOH溶液至使溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。

根据实验现象回答：待测液中一定含有的阳离子有________，一定不含的阳离子有______，还有一种阳离子不能确定是否存在，要检验这种阳离子的实验方法是________（填写实验名称），观察到的现象是________。

29、用系统命名法命名或写出结构简式：

（1）3-甲基-2-丙基－1－戊烯结构简式为______________________。

（2）名称为___________________________。

（3）名称为___________________________________。

（4）名称为___________________________。

30、依据要求填空：

(1)用系统命名法命名：___________。

(2)发生加聚反应的产物是___________。

(3)分别完全燃烧等物质的量C2H6、C2H4、C2H2，需要氧气最多的是___________；分别完全燃烧等质量的C2H6、C2H4、C2H2，需要氧气最多的是___________。

(4)CH3CH(NH2)COOH发生缩聚反应的产物为___________。

31、如图是某烃A分子的球棍模型。回答下列问题：

(1)A的名称是___________。

(2)A能够发生的反应类型有___________ (填序号)。

a．氧化反应   b．加成反应    c．消去反应

(3)A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式是___________。

32、苯是一种有毒的液体，也是良好的有机溶剂，请回答下列关于苯的问题：

(1)上述反应中属于取代反应的是：__________，属于加成反应的是：__________。

(2)请写出反应③的化学方程式__________。

(3)下列化合物中，能发生类似于反应④的是__________

A．乙烷 B．乙烯   C．乙醇   D．苯

33、冰晶石又名六氟铝酸钠(Na3AlF6)，白色固体，微溶于水，常用作电解铝工业的助熔剂。工业上用萤石(主要成分是CaF2)、浓硫酸、氢氧化铝和碳酸钠溶液通过湿法制备冰晶石，某化学实验小组模拟工业上制取Na3AlF6的装置图如图(该装置均由聚四氟乙烯仪器组装而成)。

已知：CaF2+H2SO4CaSO4+2HF↑

(1)装置Ⅲ的作用为__。

(2)在实验过程中，装置Ⅱ中有CO2气体逸出，同时观察到有白色固体析出，请写出该反应的离子方程式：__。

(3)在实验过程中，先向装置Ⅱ中通入HF气体，然后再滴加Na2CO3溶液，而不是先将Na2CO3和Al(OH)3混合后再通入HF气体，其原因是__。

(4)装置Ⅱ反应后的混合液经过过滤可得到Na3AlF6晶体，在过滤操作中确定沉淀已经洗涤干净的方法是__。

(5)萤石中含有少量的Fe2O3杂质，可用装置Ⅰ反应后的溶液来测定氟化钙的含量。具体操作如下：取8.0g萤石加入装置Ⅰ中，完全反应后，将混合液加水稀释，然后加入足量的KI固体，再以淀粉为指示剂，用0.1000mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定，当出现__现象时，到达滴定终点，消耗Na2S2O3标准溶液40.00mL，则萤石中氟化钙的百分含量为__。(已知：I2＋2=＋2I－)

34、某液体化合物X2Y4，常用做火箭燃料。16g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为X2Y4(l)＋O2(g)=X2(g)＋2Y2O(l)。冷却后标准状况下测得生成物的体积为11.2 L，其密度为1.25g/L，则：

（1）反应前O2的体积V(O2)为________。

（2）X2的摩尔质量为________；Y元素的名称是________。

（3）若反应生成0.1mol X2，则转移电子的物质的量为________mol。

35、低毒农药中常含有氟、氯、硫、磷。这些元素的部分单质或化合物的相关信息如下表所示：

回答下列问题：

（1）基态原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为__________，基态P原子的电子占据的最高能级的电子云轮廓图为__________形。

（2）、S、P的第一电离能从小到大的顺序为___________；F、、S、P的电负性从小到大的顺序为________。

（3）根据价层电子对互斥理论，的分子中，中心原子的价层电子对数不同于其他分子的是_____________，其中分子的空间构型为_____________。

（4）（结构为）易溶于，主要原因是___________；分子中中心原子的杂化方式是____________。

（5）已知的结构是，则中不存在的是________（填字母）。

A 离子键   B 键   C 氢键   D 键

（6）均是离子化合物，具有闪锌矿结构，晶胞结构及晶胞参数如下图所示。

①氟化亚铜比氯化亚铜熔点高，这是因为_________。

②氟化亚铜与氯化亚铜的密度之比为_________（列出计算式）。

36、已知X、Y、Z、Q、R、E 六种前四周期元素中，原子序数依次增大，其结构或性质如信息如下表。

请根据信息回答有关问题：

(1)写出元素Y的原子核外价电子排布图：______。X的一种氢化物相对分子质量为26，其中X的杂化方式为_____。

(2)X、Y、Z三种元素的第一电离能由高到低的排列为(写元素符号)_______。

(3)X、Z元素分别与氢元素形成的最简单化合中物，沸点较高的为(写化学式)___，原因是___。

(4)XZ与Y2属于等电子体．写出化合物XZ的电子式：_____。

(5)R的一种配合物的化学式为RCl3•6H2O。已知0.01 mol RCl3•6H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02 mol AgCl沉淀。此配合物最可能是_________。

A. [R(H2O)6]Cl3        B. [R(H2O)5Cl]Cl2•H2O     C. [R(H2O)4Cl2]Cl•2H2O      D. [R(H2O)3Cl3]•3H2O

(6)向含少量ESO4的水溶液中逐滴滴入氨水，生成蓝色沉淀，继续滴加氨水至过量，沉淀溶解，得到天蓝色溶液，写出沉淀溶解反应的离子方程式为: _______。

(7)元素E的单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

若已知该元素的原子半径为d cm，相对原子质量为M，NA代表阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为______g•cm-3(用字母表示)。