宣城2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是（   ）

A.白磷(P4)为正四面体结构，1molP4所含共价键数目为4NA

B.22.4LC2H4和C2H6混合气体含有的碳原子数是2NA

C.标准状况下，6g乙酸和丙醇的混合物中含有的分子数为0.1NA

D.18g葡萄糖分子中含羟基数目为0.6NA

2、若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在浓H2SO4作用下发生反应，一段时间后，分子中含有18O的有机物质有

A．1种

B．2种

C．3种

D．4种

3、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A．NaClO能使蛋白质变性，可用于配制消杀剂

B．Na2CO3易溶于水，可用于去除餐具表面油污

C．FeCl3水解显酸性，可用于催化H2O2的分解

D．醋酸具有挥发性，可用于溶洗热水器内水垢

4、.某优质甜樱桃中含有一种羟基酸(用M表示)，M的碳链结构无支链，分子式为C4H6O5；1.34 g M与足量的碳酸氢钠溶液反应，生成标准状况下的气体0.448 L。M在一定条件下可发生如下转化：MABC(M、A、B、C分子中碳原子数目相同)。下列有关说法中不正确的是(　　)

A．M的结构简式为HOOC—CHOH—CH2—COOH

B．B的分子式为C4H4O4Br2

C．M的官能团种类、数量完全相同的同分异构体还有两种

D．C物质不可能溶于水

5、下列物质中不存在手性异构体的是

A．BrCH2CHOHCH2OH

B．

C．CH3CHOHCOOH

D．CH3COCH2CH3

6、配合物Na3[Fe(CN)6]可用于离子检验，下列说法不正确的是

A.该配合物中存在离子键、配位键、极性键、非极性键

B.配离子为[Fe(CN)6]3－，中心离子为Fe3＋，配位数为6

C.该配合物可以用于检验溶液中的Fe2＋

D.该配合物为离子化合物

7、对下列物质及其反应的叙述正确的是（   ）

A.Cl2、ClO2、O3和Na2O2等都具有强氧化性，均可用于饮用水的消毒

B.稀硝酸具有酸性，可除去铜制品表面的铜锈

C.乙烯可发生氧化反应，因此用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯

D.反应：3C+SiO2=SiC+2CO中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1

8、用4.0g的NaOH固体配成1000mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为

A.0.1 mol/L B.0.2 mol/L C.0.3 mol/L D.0.4 mol/L

9、根据下列实验操作和现象所得结论不正确的是（    ）

A.A B.B C.C D.D

10、白居易在《秦中吟·重赋》中说“厚地植桑麻，所用济生民”，其中“麻”属于

A.淀粉 B.纤维素 C.蛋白质 D.油脂

11、以下用于研究有机物的方法错误的是

A. 蒸馏可用于分离提纯液体有机混合物

B. 燃烧法是研究确定有机物成分的一种有效方法

C. 红外光谱通常用于分析有机物的相对分子质量

D. 从核磁共振氢谱图可推知有机物分子有几种不同类型的氢原子及它们的数目

12、为了提纯下列物质(括号内为杂质)，有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

13、用CCl4萃取溴水中的Br2。下列说法正确的是

A.可用植物油代替CCl4作萃取剂

B.萃取时，可用长颈漏斗代替分液漏斗

C.用CCl4萃取后分液时，从分流漏斗下口放出有机层

D.振荡后，静置，分液漏斗中的上层液体呈红棕色

14、25℃时，体积均为20 mL、浓度均为0.1mol/L的两种酸HX、HY分别与0.1mol/L的NaOH溶液反应，所加NaOH溶液体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。下列叙述正确的是（        ）

A．加入10 mL NaOH溶液时，a点c(X−)＜b点c(Y−)

B．HY中加NaOH溶液至pH=7时，所得溶液中c(Y−)=c(Na+)=c(OH−)=c(H+)

C．b点溶液中，c(Y−)+2c(OH−)=c(HY)+2c(H+)

D．25℃时，HX为强酸，HY为弱酸且Ka=10−8

15、短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A原子的最外层有6个电子，B是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中C位于IA族，D的氧化物为两性氧化物，E与A属于同一主族．下列说法正确的是（　　）

A.元素C、E的原子半径和简单离子半径均为：C＞E

B.由C、E两种元素组成的化合物C2E2既含有离子键也含有共价键

C.最高价氧化物对应的水化物的碱性：D＞C

D.常温下，由D单质制成的容器可盛装E的最高价氧化物的水化物的稀溶液

16、下列说法均正确的组合为

①s－s σ键与s－p σ键的电子云形状相同

②第四周期的元素基态原子中，4s能级只有1个电子的元素共有3种

③钨的配合物离子[W(CO)5OH]－能催化固定CO2，该配离子中钨显0价

④中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构型一定是正四面体

⑤2－丁醇中存在手性碳原子

⑥相对分子质量：CH3CH2OH＞CH3CHO，所以沸点：CH3CH2OH＞CH3CHO

A.②③⑤ B.③⑤ C.①②④ D.④⑥

17、有两种有机物Q()与P()，下列有关它们的说法中正确的是

A．二者的核磁共振氢谱中均只出现两种峰且峰面积之比为3∶2

B．二者在NaOH醇溶液中均可发生消去反应

C．一定条件下，二者在NaOH溶液中均可发生取代反应

D．Q的一氯代物只有1种，P的一溴代物有2种

18、NaCl的玻恩-哈伯循环如图所示。已知：将lmol金属转变成气态原子所需的最小能量称为原子化热。下列说法错误的是

A.Na(s)的原子化热为△H1

B.Na的第一电离能为△H3

C.C1-C1键的键能为△H2

D.NaCl的晶格能为△H5

19、中国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟药———青蒿素(结构如图)和双氢青蒿素的贡献，荣获2015年诺贝尔奖生物学或医学奖。下列有关青蒿素的叙述错误的是

A.青蒿素的同分异构体中不可能含既有苯环又含有羧基

B.易溶于C2H5OC2H5

C.氧原子化合价有-1和-2

D.能与NaOH溶液反应

20、室温下，甲、乙两烧杯均分别盛有5 mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=4。关于甲和稀释后乙烧杯中的溶液，描述正确的是

A. 溶液的体积10V甲＞V乙

B. 水电离出的OH-浓度：10 c(OH-)甲 = c(OH-)乙

C. 若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲＞乙

D. 若分别与5 mL pH=1的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲＜乙

21、有机物X的结构简式如下图所示，下列说法正确的是

A.X有1个手性碳原子 B.X中所有碳原子可能共平面

C.X可以发生取代、氧化、加成、消去反应 D.最多能与反应

22、工业上以铬铁矿(主要成分为FeO•Cr2O3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7•2H2O)，其主要反应为：

(1)4FeO•Cr2O3 +8Na2CO3+7O28Na2CrO4 +2Fe2O3 +8CO2

(2)2Na2CrO4+H2SO4Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O

下列说法中正确的是(   )

A.反应(1)和(2)均为氧化还原反应

B.反应(1)的氧化剂是 O2，还原剂是 FeO•Cr2O3

C.高温下，O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4

D.生成1 mol的Na2Cr2O7时共转移 7 mol电子

23、根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是（       ）

A．A

B．B

C．C

D．D

24、常温下，下列有关叙述正确的是

A.常温下，pH＝6的NaHSO3溶液中：c()－c(H2SO3)＝9.9×10－7mol·L－1

B.向0.1mol·L－1Na2CO3溶液中通入适量CO2气体后：c(Na＋)＝2[c()＋c()＋c(H2CO3)]

C.等物质的量浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3混合：

D.0.1mol·L－1NaCN溶液与0.1mol·L－1NaHC2O4溶液等体积混合：c(Na＋)＋c()＋c()＋c(H2C2O4)＝0.2mol·L－1

25、食品和水是影响人体健康极其重要的两类物质。某种食品的配料标签如图所示。该配料中:

(1)富含蛋白质的物质是________________

(2)富含油脂的物质是________________

(3)该配料中的_____________具有防腐作用，要控制用量。水体污染加剧水资源短缺，并严重危害人体健康。

(4)消毒是饮用水处理的重要环节之一 ，用ClO2消毒优于用液氯( Cl2 )消毒，ClO2的名称为________________。

(5)含N、P元素的物质增多会导致水体富营养化，使水面呈蓝色、红色或棕色，出现在江河、湖泊中称为“水华”，出现在海湾处称为“________________”。

(6)含有Hg2+的废水中加入Na2S溶液可以使Hg2+转化为HgS沉淀而除去，反应的离子方程式是_______________________________ 。

26、书写金属钠和氧的电子排布式___________，________________。

27、下表是元素周期表的一部分，回答有关问题。

(1)写出元素符号：①___，⑥___。

(2)在这些元素中，最活泼的金属元素的原子结构示意图为___。

(3)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质与碱性最强的物质在水溶液中发生反应的离子方程式为___。

(4)在②、③、④、⑤这些元素形成的最简单离子中，离子半径由大到小的顺序为___(填离子符号)。

(5)由元素②、③、⑧形成的一种常见的杀菌消毒剂中存在的化学键有___。

(6)由元素⑦和⑧形成的某种化合物可表示为X2Y2(其中各原子均满足8电子稳定结构)，写出X2Y2的电子式：___。

28、我国首创以铝组成的金属—海水—空气电池作为新型海水标志灯的能源，它以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝组成的金属不断氧化而产生电流。

(1)只要把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼的白光，则该电池的负极反应式为__________；

(2)电解法可制取碳的一种气态氢化物C2H4(如图所示)电极a接电源的__________极，该电极反应式为__________；

(3)将SO2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体NO，有关反应的离子方程式为__________；

(4)处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx，

已知：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-574kJ•mol-1；

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-1160kJ•mol-1

则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为__________；

(5)H2O2在工业、农业、医药上都有广泛的用途。用碱性氢氧燃料电池可合成H2O2，具有效率高、无污染等特点。电池总反应式为H2+O2+OH-=H2O+，写出正极反应式__________。

29、(1)①0. 1 mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成CO2和水各0.2 mol，则该烃的分子式为____________。结构简式为_________。

②某烷烃的分子量为 72，跟氯气反应生成的一氯代物只有一种，该烷烃的结构简式为________，名称为___________ 。

(2)写出下列各种有机物的结构简式

①2，3-二甲基-4-乙基已烷 _________。

②支链只有一个乙基且相对分子质量最小的烷烃________。

③异戊烷(写出键线式)_____________。

30、Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物，已知两种配合物的分子式分别为[Co(NH3)5Br]SO4和[Co(SO4)(NH3)5]Br，在第一种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，产生____________现象；如果在第二种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，产生____________现象，若加入AgNO3溶液时，产生________________现象。

31、工业中采用适当的催化剂利用反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）来制取甲醇。温度为T℃时，在体积为2.0L的封闭容器内充入0.6molCO和0.4molH2，达到平衡时含有0.15molCH3OH（g），则该反应平衡常数K=__（保留两位小数），此时向容器中再通入0.7molCO气体，则此平衡将__（填“正向”、“不”或“逆向”）移动。

32、(1)铁元素位于元素周期表中第______周期，第______族；

(2)Fe3+的电子排布式 ______  

(3)Fe2+的外围电子轨道表示式 ______  

(4)为什么Fe3+在自然界Fe的各种存在形式中最为常见？ ______  

(5)目前发现的铁的最高化合价是+6价，理论上最高价是 ______ ．

33、己二酸在化工生产中有重要作用。某兴趣小组用50%的硝酸作氧化剂，钒酸铵作催化剂，氧化环己醇制备己二酸，其反应原理为，实验装置如图所示。

实验步骤：在装有回流冷凝管、温度计的三颈烧瓶中，加入50%溶液（含）及少量钒酸铵（），缓慢滴加5~6滴环己醇，有红棕色气体二氧化氮产生，将剩余的环己醇滴加完毕，总量为（约）。在温度为80~90℃时，反应至无红棕色气体逸出。将反应液倒入的烧杯中，冷却后，析出己二酸。减压过滤，用冷水洗涤，干燥后得到粗产品。

回答以下问题：

（1）仪器A的名称为________，仪器B中所盛装的试剂为________。

（2）实验过程中，最适宜的加热方法为________；该加热方法的优点是________。

（3）本实验中称量钒酸铵的仪器应选用________（填“托盘天平”或“电子天平”）。

（4）减压过滤后的晶体用冷水洗涤，简述洗涤的操作过程：________。

（5）为测定粗产品中己二酸的含量，将得到的粗产品配成溶液，并用的标准溶液进行滴定，下列操作可能使实际消耗标准溶液的体积偏大的是________（填标号）。

A.使用甲基橙作指示剂

B.滴定前俯视读数，滴定后仰视读数

C.实验用的碱式滴定管、锥形瓶水洗后均未润洗

（6）若纯化后称重得到精制己二酸，则己二酸的产率为________（保留三位有效数字）。

34、完成下列计算（注意单位）

(1)在标准状况下，1.7 g氨气所占的体积约为_________L，它与同条件下_____mol H2S含有相同的氢原子数。

(2)在标准状况下，0.5 mol任何气体的体积都约为________ L。

(3)4 g H2与22.4 L(标准状况)CO2相比，所含分子数目较多的是________。

(4)0.01 mol某气体的质量为0.28 g，该气体的摩尔质量为________。

(5)0.3 mol NH3分子中所含氢原子数与____________个H2O分子中所含氢原子数相等。

(6)含0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3中所含的SO的物质的量是________mol。

(7)2.3 g Na中含电子的物质的量为___________mol，在跟足量水反应中失去电子的物质的量为____________mol。

35、方程式书写：

（1）S+Ca(OH)2—CaS5+CaS2O3+H2O___。

（2）H2O2+Cr2(SO4)3+ —K2SO4+K2CrO4+H2O___。

（3）氯酸镁加入含有KSCN的酸性硫酸亚铁溶液中立即出现红色，写出相关反应的离子方程式___。

（4）写出用氯化铁溶液浸取辉铜矿石（主要成分是Cu2S)发生反应的离子方程式___。

36、三氧化二锑(Sb2O3)是一种两性氧化物，俗称锑白，可用作阻燃剂。一种以脆硫铅锑矿(主要成分为Pb4FeSb6S14)为原料制备锑白的工艺流程图如下：

已知：①金属阳离子开始沉淀、完全沉淀的pH如下表所示：

②氯化浸出后的浸出液中除SbCl5外，还含SbCl3、PbCl2、FeCl3。请回答下列问题：

(1)将矿石粉碎的目的为_____________。

(2)滤渣I的主要成分为_____________(填名称)。

(3)已知Fe3+和Sb5+的氧化性相当，加入锑粉除了将Sb5+还原为Sb3+外，另外一个作用是_______________。

(4)SbCl3分子内所有原子最外层均达8电了稳定结构，SbCl3的电子式为____________，写出SbCl3水解的离子方程式_____________。

(5)加入碱性物质中和时，选用NH3·H2O而不选用NaOH的原因是______(用化学方程式表示)。