娄底2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、已知下面三个数据：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是下列有关的三种酸的电离常数(25℃)，若已知下列反应可以发生：NaCN＋HNO2=HCN＋NaNO2、NaCN＋HF=HCN＋NaF、NaNO2＋HF=HNO2＋NaF。由此可判断下列叙述中不正确的是（   ）

A.K(HF)=7.2×10-4

B.K(HNO2)=4.9×10-10

C.根据两个反应即可得出一元弱酸的强弱顺序为HF＞HNO2＞HCN

D.K(HCN)＜K(HNO2)＜K(HF)

2、25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：

下列反应不能发生的是( )

A.CO32－＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋CO2↑＋H2O

B.ClO－＋CH3COOH＝CH3COO－＋HClO

C.ClO－＋CO2＋H2O＝HCO3－＋HClO

D.2ClO－＋CO2＋H2O＝CO32－＋2HClO

3、从微粒结构角度分析，下列说法正确的是

A．三氧化硫有单分子气体和三聚分子固体()两种存在形式，两种形式中S原子的杂化轨道类型相同

B．中原子采用杂化，离子的空间构型为平面正方形

C．的空间结构为V形，中心原子的杂化方式为

D．配合物和足量硝酸银溶液反应，能产生沉淀

4、在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用、、表示，已知、、之间有以下关系，则此反应可表示为( )

A.2A+3B=2C B.A+B2=C C.3A+B=2C D.A+B=C

5、下列实验目的对应的实验方案设计、现象和结论都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、常温下，向10mL浓度为0.lmol•L-1二元弱酸H2A溶液中逐滴加入VmL0.1mol•L-1NaOH溶液，下列离子浓度关系错误的是

A．V=5时，则2[Na+]=[H2A]+[HA-]+[A2-]

B．V=10时，则[H2A]+[H+]=[OH-]+2[A2-]

C．V=15时，若溶液pH＜7，则[Na+]＞[A2-]＞[HA-]

D．V=20时，则[Na+]＞2[A2-]＞2[HA-]

7、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：2X(g)＋Y(s)Z(g)＋W(g)，若其化学平衡常数K和温度t的关系如下表

下列叙述不正确的是

A.上述反应的正反应是吸热反应

B.该反应的化学平衡常数表达式为K＝

C.若在1L的密闭容器中通入X和Y各0.3mol，5min后温度升高到800℃，此时测得X为0.1mol，该反应达到平衡状态

D.混合气体的密度保持不变可作为该反应达到平衡的标志之一

8、下列除杂(括号中为杂质)所选择的试剂、方法均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

9、具有下列电子层结构的原子和离子，其对应元素一定属于同一周期的是（  ）

A. 两原子N层上都有1个s电子，一个原子有d电子，另一个原子无d电子

B. 最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子

C. 原子核外M层上的s、p能级都充满电子，而d能级上没有电子的两种原子

D. 两原子核外全部都是s电子

10、下列关于催化剂的说法不正确的是( )

A. 温度越高，催化剂的催化效果越好

B. 汽车排气管上的“催化转化器”能减少有害气体排放

C. 催化剂可以改变化学反应速率，但反应前后质量和化学性质不变

D. 锌与盐酸反应时，加入几滴硫酸铜溶液可加快反应速率，但硫酸铜不作催化剂

11、原电池构成是有条件的，关于如图所示装置的叙述，错误的是

A．Cu是负极，其质量逐渐减小

B．H+向铁电极移动

C．Cu片上有红棕色气体产生

D．Fe电极上发生还原反应

12、下列物质属于纯净物的是

A. 漂白粉    B. 普通玻璃    C. 纯净的盐酸    D. 液氯

13、下列关于物质性质的递变规律正确的是（   ）

A. 沸点：F2>Cl2>Br2>I2

B. 稳定性：HF>H2O>NH3>CH4

C. 酸性：HClO>HClO2> HClO3> HClO4

D. 离子半径：Al3+> Mg2+> Na+

14、下列属于弱电解质的是

A．

B．KOH

C．

D．HClO

15、一定温度下，在2L的恒容密闭容器中发生反应。反应过程中的部分数据如下表所示

下列说法不正确的是

A．0〜5min内X的平均反应速率为

B．当时，该反应达到平衡状态；

C．X的平衡转化率为20%

D．此反应在该温度下的平衡常数为

16、研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的说法不正确的是

A．水既是氧化剂又是溶剂

B．放电时OH-向正极移动

C．放电时正极上有氢气生成

D．总反应为:2Li+2H2O=2LiOH+H2↑

17、100mL 6mol/L的H2SO4溶液与过量的Zn粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但不影响生成H2的总量，可以向反应物中加入适量的

A．Na2CO3晶体

B．CH3COONa晶体

C．K2SO4晶体

D．KNO3溶液

18、离子液体具有较好的化学稳定性、较低的熔点以及对多种物质有良好的溶解性，因此被广泛应用于有机合成、分离提纯以及电化学研究中。下图为某一离子液体的结构。下列说法中，不正确的是

A．该离子液体能与水分子形成氢键

B．该结构中阳离子体积大，离子之间作用力减弱，晶体的熔点降低

C．该结构中C原子的轨道杂化类型有3种

D．BF中存在配位键，B原子的轨道杂化类型为sp3

19、下列各离子组在溶液中能共存且通入括号中相应气体后，仍能大量共存的是

A．Na+、Ba2+、HSO3-、I-（氯气）

B．Ca2+、NO3-、Na+、Cl-（二氧化硫）

C．Fe3+、SO42-、CO32-、NO3-（氨气）

D．Na+、K+、HCO3-、Cl-（二氧化碳）

20、α-Fe(III)晶面铁原子簇是合成氨工业的一种新型高效催化剂，N2和H2在其表面首先变为活化分子，反应机理为：

①H2(g)⇌2H(g) ∆H1

②N2(g)+2H(g)⇌2(NH)(g) ∆H2

③(NH)(g)+H(g)⇌ (NH2)(g) ∆H3

④(NH2)(g)+H(g)⇌NH3(g) ∆H4

总反应为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ∆H

下列说法正确的是

A．α-Fe(III)晶面铁原子簇能够有效降低合成氨反应的活化能和焓变

B．为提高合成氨反应的平衡转化率，工业上采用适当增大压强和使用高效催化剂等方法

C．反应①和总反应均为放热反应

D．总反应的∆H=3∆H1+∆H2+2∆H3+2∆H4

21、两种分子式不同的有机化合物，不论它们以何种体积比混合，只要混合物的物质的量一定。则在完全燃烧时，消耗的O2和生成的CO2的物质的量均为—恒量。符合这—条件的组合可能为

A. CH≡CH和苯    B. CH3COOH和H3CCOOCH3

C. CH≡CH和CH3CHO    D. 苯和己烯酸CH2=CH(CH2)3COOH

22、下列关于粒子结构的描述不正确的是

A．H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子，且H2S分子的键角较小

B．HS﹣和HCl均是含一个非极性键的18电子微粒

C．1 mol D216O中含中子、质子、电子各10 NA(NA代表阿伏加德罗常数的值)

D．CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的极性分子

23、下列说法正确的是

A. 常温下，苯酚易溶于水

B. 苯酚俗称石炭酸，具有微弱的酸性，能与碳酸钠溶液反应

C. 能与FeCl3溶液作用显紫色的有机物一般含有酚羟基

D. 洒落皮肤上的苯酚可以用氢氧化钠稀溶液洗涤

24、当今环境保护越来越受重视，某化工集团为减少环境污染，提高资源的利用率、将钛厂、氯碱厂、甲醇厂进行联合生产。其主要生产工艺如下：(中Ti为+4价)

下列叙述正确的是

A．该流程中涉及3步氧化还原反应

B．“氯化”时每消耗36 g焦炭，则转移7 mol电子

C．“合成”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2

D．上述流程中“Mg，Ar”可用“Mg，”代替

25、利用反应A可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品。

反应A：

已知：

(1)反应Ⅱ是___________反应(填“吸热”或“放热”)，其原因是___________。

(2)反应A的热化学方程式是___________。

26、在两支分别盛有的试管中，向其中一支中滴加足量盐酸，观察到的现象是________；发生反应的离子方程式为________________；向另一支中滴加足量NaOH溶液，观察到的现象是________，发生反应的离子方程式________________。由此说明是一种________氢氧化物。

27、研究 NOx、SO2、CO 等大气污染气体的处理具有重要意义。

(1)NO2、SO2的任意排放均可导致酸雨的产生。请分别写出二者产生酸雨的化学方程式_______、____。

(2)处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。已知：

① CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)   ΔH = －283.0 kJ/mol

② S(s) + O2(g) = SO2(g)        ΔH = －296.0 kJ/mol

此方法涉及的热化学方程式是___________。

(3)氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知：

① CO(g) + NO2(g) = NO(g) + CO2(g)       ΔH = －a kJ/mol (a＞0)

② 2CO(g) + 2NO(g) = N2(g) + 2CO2(g)     ΔH = －b kJ/mol (b＞0)

若用标准状况下 3.36 L CO 还原 NO2 至 N2(CO完全反应)的整个过程中转移电子的物质的量为 _____mol，放出的热量为___kJ(用含有a和b的代数式表示)。

28、(1)T=25℃时，KW= ___________ ；T=100℃时KW=10-12，则此时0.05mol/L的Ba(OH)2溶液的pH= ___________

(2)已知25℃时，0.1L 0.1mol/L的NaA溶液的pH=10，则NaA溶液中存在的平衡有 ___________ ,溶液中物质的量浓度由达到小的顺序为 ___________

(3)25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液的pH=9，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为 ___________

29、请回答下列问题：

(1)往FeCl3溶液中加入KSCN溶液，溶液呈现___________色。

(2)在标准状况下，4.48L HCl气体质量为___________克，若将其溶于水配成500mL的溶液，其物质的量浓度为___________。

(3)同温同圧下，氧气(O2)和臭氧(O3)的体积比是3：2，原子个数之比是___________，分子个数之比是___________。

30、(1)写出CH3COOH的电离方程式：___。

(2)写出NaClO的水解离子方程式：___。

(3)CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为：___。

(4)用已知浓度的NaOH溶液测定未知浓度的醋酸，选用的指示剂___。用已知浓度的HCl溶液测定未知浓度的氨水，选用的指示剂___。

(5)用a mol·L-1的HCl滴定未知浓度的NaOH溶液，用酚酞作指示剂，达到滴定终点的现象是___。

31、有机物的表示方法多种多样，下面是常用的有机物的表示方法：

①       ② ③ ④ ⑤   

⑥ ⑦ ⑧   

⑨ ⑩

(1)属于结构式的为___________；属于键线式的为___________；属于比例模型的为___________；

(2)写出⑨的分子式：___________。

(3)写出⑩中官能团的电子式：___________、___________。

(4)②的分子式为___________，最简式为___________。

32、（11分）有机物A是一种纯净的无色黏稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：

33、乙酸乙酯是无色具有水果香味的液体，沸点77.2℃，实验室某次制取它用冰醋酸14.3mL，95%乙醇23mL。还用到浓硫酸、饱和碳酸钠以及极易与乙醇结合成六水合物的氯化钙溶液。主要仪器如图所示：

实验步骤是：

①先向A中蒸馏烧瓶注入少量乙醇和所用到浓硫酸后摇匀，再将剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗里待用。这时分液漏斗里两种有机物的物质的量比约为5∶7。

②加热油浴保温约135—145℃

③将分液漏斗中的液体缓缓滴入蒸馏烧瓶里，调节加料速度使蒸出酯的速度与进料速度大体相等，直到加料完成。

④保持油浴温度一段时间，至不再有液体流出后，停止加热。

⑤取下B的锥型瓶，将一定量饱和Na2CO3溶液分批少量多次地加到馏出液里，边加边摇荡，至无气泡产生为止。

⑥将⑤的液体混合物分液，弃取水层。

⑦用饱和CaCl2溶液(适量)加入到分液漏斗中，摇荡一段时间后静置，放出水层(废液)。

⑧分液漏斗里到的是初步提纯的乙酸乙酯粗品。

试回答：

(1)实验中硫酸的主要作用是___________；

(2)用过量乙醇的主要目的是___________；

(3)用饱和Na2CO3溶液洗涤粗酯的目的是___________。如果用NaOH浓溶液代替Na2CO3将引起的后果是___________ 。

(4)用饱和CaCl2溶液洗涤粗酯的目的是___________。

(5)为什么操作③要使加料与馏出的速度大致相等___________。

(6)在⑧所示的粗酯里还有的杂质是___________。

(7)⑧中锥型瓶为什么要用长导管把蒸汽送出室外___________ 。

34、请回答下列问题。

（1）25℃、1.01><105Pa时，实验测得108g液态水完全分解成H2和02，需要吸收1716kJ 的热量，则表示H2的燃烧热的热化学方程式为_____。

（2）从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物化学键破坏和生成物化学键形成的过程，己知几种化学键的键能如下：

已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-93 kJ mol-1。试根据表中所列键能数据计算a 的数值_____。

（3）已知：C（s，石墨）+O2(g)=CO2（g）△H1=-393.5kJ mol-1 ①

2H2(g)+ O2(g)=2H2O（l）△H2=-571.6kJ mol-1②

2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2599kJ mol-1③

根据盖斯定律，计算反应2C（s，石墨）+H2(g)=C2H2(g) △H=_____。

35、醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐(已知：)

(1)醋酸钠溶液呈碱性的原因是___________(写出有关的离子方程式)

(2)在溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________

(3)时，的醋酸溶液的约为___________ (已知：lg1.3=0.114) ；

(4)常温时，有以下种溶液，其中最小的是___________；

A．与溶液等体积混合液

B．与溶液等体积混合液

C．的与的溶液等体积混合液

(5)用试纸在常温下分别测定的醋酸钠溶液和的碳酸钠溶液，则___________  。(填：“＞”、“＜”或“=”)

(6)已知，常温，的，要使降低为，溶液的应调至___________。

(7)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，该浓缩液中主要含有、等离子。取一定量的浓缩液，向其中滴加溶液，当开始沉淀时，溶液中为___________已知。

36、十氢萘是具有高储氢密度的氢能载体，经历“十氢萘(C10H18)→四氢萘(C10H12)→萘(C10H8)”的脱氢过程释放氢气。已知：

C10H18(l)C10H12(l)＋3H2(g) △H1

C10H12(l)C10H8(l)＋2H2(g)   △H2

△H1＞△H2＞0；C10H18→C10H12的活化能为Ea1，C10H12→C10H8的活化能为Ea2，十氢萘的常压沸点为192℃；在192℃，液态十氢萘的脱氢反应的平衡转化率约为9％。请回答：

(1)有利于提高上述反应平衡转化率的条件是_________。

A．高温高压   B．低温低压   C．高温低压   D．低温高压

(2)研究表明，将适量的十氢萘置于恒容密闭反应器中，升高温度带来高压，该条件下也可显著释氢，理由是________。

(3)温度335℃，在恒容密闭反应器中进行高压液态十氢萘(1.00 mol)催化脱氢实验，测得C10H12和C10H8的产率x1和x2(以物质的量分数计)随时间变化关系，如图所示。

①在8 h时，反应体系内氢气的量为__________mol(忽略其他副反应)。

②x1显著低于x2的原因是_______

③在图中绘制“C10H18→C10H12→C10H8”的“能量～反应过程”示意图________。