丹东2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列关于苯的化学性质的说法中，错误的是(　　)

A.苯不能使酸性高猛酸钾溶液褪色

B.苯跟浓硝酸浓硫酸混合加热可制得硝基苯

C.苯在催化剂作用下能跟H2发生加成反应，生成环己烷

D.苯在催化剂作用下能跟溴水发生加成反应，生成溴苯

2、硼氢化钠 (NaBH4)具有很强的还原性，被称为“万能还原剂”，它在催化剂钌(44Ru)表面与水反应的历程如图所示，下列说法错误的是

A．元素钌 (44Ru)在元素周期表中位于d区

B．BH3分子中B原子为sp2杂化且不含孤电子对

C．过程④中产生1molH2，转移电子的物质的量为2mol

D．若将H2O中的H用D代替，反应后生成的气体中含有H2、HD和D2

3、下列说法正确的是(   )

A.吸热反应不加热就不会发生

B.放热反应不需要加热就能发生

C.键能越大表示物质内所含能量越多

D.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化

4、关于化学能与热能的叙述，正确的是

A. 1mol酸与碱恰好中和时所放出的热量叫中和热

B. 化学反应中的能量变化，主要是由化学键的变化引起的

C. 需要加热才能发生的反应，一定是吸热反应

D. 反应物的总能量高于生成物总能量的反应，不需要加热就可自行反应

5、下列溶液蒸干并灼烧，最后得到固体是溶质本身的是

A. CuSO4   B. NaHCO3   C. KMnO4   D. FeCl3

6、下列相关有机实验叙述不正确的是

A．实验室用电石与饱和食盐水制备乙炔，可以在启普发生器中进行

B．除去苯胺中的硝基苯，可加入盐酸溶液，充分反应后分液，取水层加NaOH

C．甲酸、乙醛、苯酚钠、乙酸可以用一种试剂鉴别

D．粗溴苯提纯时，加入NaOH溶液洗涤是为了除去

7、氨气可以做喷泉实验，这是利用氨气(　　)

A．易液化

B．比空气轻

C．极易溶于水

D．能跟水反应

8、下列说法不正确的是

A. 按系统命名法， 的名称为2,6­二甲基­5­乙基庚烷

B. 丙氨酸和甘氨酸脱水，最多可生成4种二肽

C. 化合物是芳香族化合物

D. 三硝酸甘油酯的分子式为C3H5N3O9

9、下列说法正确的是(   )

A．0.1mol·L－1的醋酸加水稀释，c(H＋)/c(OH－)减小

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw变大

C．体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉(少量)后者用时少

D．常温下，pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合，溶液显碱性

10、物质的量浓度相等的下列溶液pH值由大到小的顺序是

A．Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl

B．Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl

C．Na2CO3、NaCl、NH4Cl、NaHCO3

D．Na2CO3、NH4Cl、NaHCO3、NaCl

11、下列说法中正确的是（ ）

A．PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果

B．sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道

C．凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR构型都是四面体

D．AB3型的分子空间构型必为平面三角形

12、下列事实与盐类水解无关的是

A．明矾常用作净水剂

B．热的纯碱溶液去油污效果好

C．胆矾与石灰乳配成杀虫农药波尔多液

D．配制氯化铁溶液时将氯化铁溶于稀盐酸

13、常温下，分别向体积相同、浓度均为1mol/L的HA、HB两种酸溶液中不断加水稀释，酸溶液的pH与酸溶液浓度的对数(lgC)间的关系如图。下列对该过程相关分析正确的是

A．HB的电离常数(Ka)数量级为

B．酸性大小比较：HA＞HB

C．a、b两点溶液中，水的电离程度b＜a

D．当lgC= -7时，两种酸溶液均是pH=7

14、用一质量为1.2g的铁片与30mL稀硫酸反应制取，若要增大反应速率，采取的措施：①再加入60mL硫酸；②改用30mL的稀硫酸；③改用20mL浓硫酸；④改用1.2g铁粉代替1.2g铁片；⑤适当升高温度；⑥加入少量硫酸铜溶液。其中正确的是

A．①②③④

B．②④⑤

C．②③④⑤

D．②④⑤⑥

15、原子在形成分子时，、轨道和1个轨道参与形成杂化，的空间构型为三角双锥形(如下图所示)。下列关于分子的说法不正确的是

A．分子中价电子对数为5

B．分子中没有形成键

C．分子中所有的键角都相等

D．分子中原子也采用杂化

16、一种矿物类饲料添加剂的结构简式如图所示。下列说法不正确的是

A．第一电离能：Cu＞Zn

B．分子中C的杂化方式为、

C．基态Zn原子的核外电子有30种运动状态

D．该物质中，Zn的配位数为5，配位原子为O、N

17、下列物质的性质或用途的叙述错误的是

A．乙醇消毒的原理是利用了乙醇的强氧化性

B．过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂

C．Fe2O3常用作油漆、涂料、油墨的红色颜料

D．水垢中的CaSO4可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加酸除去

18、合成有机物C的线路如下：

下列叙述正确的是

A. 反应①②反应类型相同

B. 能用新制的Cu(OH)2悬浊液判断B中是否混有A

C. 有机物C的分子式为C14H12O2

D. 有机物A的原子可能都在一个平面

19、恒温、恒压下，1molA和2molB在一个容积可变的容器中发生反应A(g)+B(g)⇌2C(g)。一段时间后达到平衡，生成amolC．下列说法错误的是

A．无法计算该反应在该温度下的平衡常数

B．平衡时物质A、B的转化率之比为2：1

C．起始时和达到平衡时容器中的体积之比为1：1

D．平衡后，体系中物质B的物质的量不一定最多

20、对于反应CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)(正反应吸热)，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的措施是（    ）

A. 升高温度 B. 增大水蒸气浓度 C. 加入催化剂 D. 降低压强

21、2019年3月召开的“两会”指出，当前我国城乡居民正在进入生活质量全面提升时期，人们对生态环境质量非常关注，迫切希望生态环境越来越好。下列做法有利于环境保护的是 (   )

A.市区禁止自行车通行 B.自己尽量不做饭，多叫外卖

C.提倡将生活垃圾进行分类处理 D.将工业废水进行处理，并尽量减少排放量

22、在密闭容器中进行反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，有关下列图象的说法正确的是

A.依据图a可判断正反应为放热反应

B.在图b中，虚线可表示使用催化剂

C.图c可表示增大压强使平衡向逆反应方向移动

D.由图d中气体平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的△H＞0

23、LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是正四面体、中心原子的杂化形式为sp3。请问LiAlH4中存在(   )

A.离子键 B.σ键 C.π键 D.氢键

24、500mLKCl和Cu(NO3)2的混合溶液中c(Cu2+)=0.2mol·L-1，用石墨作电极电解此溶液，通电一段时间后，两电极均收集到5.6L(标准状况下)气体，假设电解后溶液的体积仍为500mL，下列说法正确的是(   )

A.原混合溶液中c(Cl-)=0.6mol·L-1

B.上述电解过程中共转移0.5mol电子

C.电解得到的无色气体与有色气体的体积比为3:7

D.电解后溶液中c(OH-)=0.2mol·L-1

25、A、B、C、D 是同一周期的四种元素。A、B、C 的原子序数依次相差为 1，A 元素的单质的化 学性质活泼，A 元素的原子在本周期中第一电离能最小。B 元素的氧化物 2.0g 恰好跟 100mL 0.5mol⋅L−1硫酸完全反应。B 元素单质跟 D 元素单质反应生成化合物 BD2。根据以上事实，填写下列空白：

（1）A 的原子结构示意图：_____，C 原子的电子式为_____；

（2）BD2 的电子式为_____；若向 C 的氧化物的水化物中加入 A 的氧化物的水化物，则溶液 显碱性。这一反应的离子方程式是_________。

26、在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态, 生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol／L，请填写下列空白：

（1）x值等于  

（2）A的转化率为  

（3）生成D的反应速率为  

（4）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数   （填增大、减小或不变）

（5）在此温度下，该化学反应的平衡常数k=       。

（6）如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加入C和D各4/3mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时完全相等，则还应加入 物质 mol。

27、回答下列问题：

(1)用键线式表示降冰片烷的立体结构为 。当它发生一氯取代时，取代位置有_______种。

(2)将苯分子中的一个碳原子换成氮原子，得到另一种稳定的有机化合物，其相对分子质量为_______。

(3) 分子中所含有的σ键和π键个数比为_______。

28、向FeCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，观察到有沉淀生成，该反应的离子方程式为_______，该沉淀的颜色是_______色，将该沉淀加热分解后得到一种红棕色物质，该物质的化式为________。

29、“司乐平”是治疗高血压的一种临床药物，其有效成分M的结构简式如图所示。

（1）下列关于M的说法正确的是______(填序号)。

a．属于芳香族化合物 b．遇FeCl3溶液显紫色

c．能使酸性高锰酸钾溶液褪色   d．1molM完全水解生成2mol醇

（2）肉桂酸是合成M的中间体，其一种合成路线如下：

①烃A的名称为______。步骤I中B的产率往往偏低，其原因是__________。

②步骤II反应的化学方程式为______________。

③步骤III的反应类型是________。

④肉桂酸的结构简式为__________________。

⑤C的同分异构体有多种，其中苯环上有一个甲基的酯类化合物有_____种。

30、Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液．

（1）该电池的负极材料是______．电池工作时，电子流向______（填“正极”或“负极”），正极上电极反应式__________________．

（2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀．其主要原因是__________________________．欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的______（填代号）．

a．NaOH     b．Zn　　　　c．Fe       d．NH3·H2O

（3）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液．阳极的电极反应式是：________________________．若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为______g．（Mn相对原子质量为55）

31、下列各实验中需用浓HCl而不能用稀HCl溶液，写出反应方程式并阐明理由。

(1)配制SnCl2溶液时，将SnCl2(s)溶于浓HCl后再加水冲稀_______。

(2)加热MnO2的浓HCl溶液制取氯气_______。

(3)需用浓HCl溶液配制王水才能溶解金_______。

32、25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

请回答下列问题：

(1)CH3COOH、H2CO3、HClO、HCO的酸性最强的是_______，最弱的是_______。

(2)同浓度的CH3COO-、HCO、CO、ClO-水解能力最强的是_______。

(3)常温下0.1mol·L-1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_______(填字母序号，下同)。

A. c(H＋)

B.

C. c(H＋)·c(OH-)

D.

E.

(4)体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图：

则HX属于_______(填“强酸”、“弱酸”)

(5)明矾可用做自来水净水剂，化学式KAl(SO4)2·12H2O，其溶液显_______(填“酸性”、“碱性”“中性”)，原因是_______(用离子方程式表示)。该溶液中各离子浓度大小关系式为_______。

33、影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验方法进行探究。

（1）取等物质的量浓度、等体积的H2O2溶液分别进行H2O2的分解实验，实验报告如下表所示（现象和结论略）。

①实验1、2研究的是_________对H2O2分解速率的影响。

②实验2、3的目的是_________对H2O2分解速率的影响。

（2）查文献可知，Cu2＋对H2O2分解也有催化作用，为比较Fe3＋、Cu2＋对H2O2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：

①定性如图甲可通过观察_________，定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4溶液改为CuCl2溶液更合理，其理由是_________。

②定量如图乙所示，实验时以收集到40mL气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据是_________。

（3）酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液可发生反应：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，实验时发现开始反应速率较慢，溶液褪色不明显，但一段时间后突然褪色，反应速率明显加快。对此展开讨论：某同学认为KMnO4与H2C2O4的反应是_________热反应，导致_________。

34、某温度下的水溶液中，c（H+）＝10xmol/L，c（OH-）＝10ymol/L。x与y的关系如图所示：

（1）该温度下水的离子积为_____。

（2）该温度下0.01 mol/L的NaOH溶液pH为___。

35、氮的氧化物是大气污染物之一，用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。

(1)已知：2C(s)+O2(g)⇌2CO(g)     

C(s)+O2(g)⇌CO2(g)       

N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)       

①则反应2CO(g)+2NO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)的___________；(用、、表示)

②在一个恒温恒容的密闭容器中发生反应2CO(g)+2NO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)，能表明已达到平衡状态的标志有___________。

A．混合气体的压强保持不变

B．混合气体的密度保持不变

C．混合气体的平均相对分子质量保持不变

D．气体的总质量

E．

F．内生成同时消耗

(2)向容积为的密闭容器中加入活性炭(足量)和，发生反应C(s)+2NO(g)⇌N2(g)+CO2(g)，和的物质的量变化如下表所示。

①0～5min内，以表示的该反应速率___________，最终达平衡时的转化率___________，该温度T℃下的平衡常数___________。

②若该反应ΔH＞0，要提高工业上NO的转化率可采取的措施有___________(至少写一种)。

(3)CO2和H2在一定条件下可制取甲醇，反应如下：CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g)，向容积相同的恒容密闭容器中分别充入等量的CO2和H2，在不同催化剂(M型、N型)条件下反应相同时间，CO2转化率随反应温度变化如图。

①使用___________(选填M、N)型催化剂反应的活化能更高。

②b点不同催化剂作用下，CO2的转化率相同且均有下降趋势的原因是___________。

36、回答下列问题：

(1)研究表明和在似化剂存在下可发生反应生成。已知部分反应的热化学方程式如下：

则     ___________。

(2)已知热化学方程式：     ，该反应的话化能为167.2kJ/mol，则其逆反应的活化能为___________。

(3)如图是中和热的测定实验装置。

①从实验装置图看，图中尚缺少的一种玻璃用品是___________。

②该实验常用和溶液各50mL。解释NaOH溶液的浓度稍大的原因___________。

(4)偏二甲肼是一种高比冲液体燃料，其燃烧值是，我国发射宇宙飞船的“神舟“系列火箭用偏二甲肼作燃料，液态四氧化二氮作氧化剂，生成氮气和二氧化碳气体及水蒸气。写出反应的热化学反应方程式：___________。