鸡西2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列各组物质的沸点按由低到高的顺序排列正确的是

A．NH3、CH4、NaCl、Na

B．H2O、H2S、MgSO4、SO2

C．Li、Na、K、Rb、Cs

D．Rb2O、BaO、CaO、MgO

2、科学家合成出了一种新化合物(结构如图所示)，其中W、X、Y、Z为短周期主族元素，且处于同周期，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述错误的是

A．简单离子半径：Y＞Z＞W

B．WZ的水溶液呈中性

C．Y的最高价氧化物的水化物是强酸

D．该化合物中所有原子均满足8电子稳定结构

3、密闭容器中充入与发生反应，实验测M的体积分数与压强和温度的关系如图甲所示，反应过程中的正逆反应速率随压强的变化如图乙所示。下列说法正确的是

A．

B．反应物的总能量大于生成物的总能量

C．图乙中E点表示反应达到平衡状态

D．图乙中曲线I可以表示正反应速率随压强的变化

4、化学反应速率与生产、生活密切相关，下列图片涉及的反应应该加快的是（   ）

A.钢构大桥腐蚀 B.兵马俑腐蚀

C.牛奶变质 D.合成氨

5、除去下列物质中的杂质(括号内的物质），所使用的试剂和主要操作都正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

6、常温下，向某浓度的硫酸溶液中滴入氨水，溶液中水电离的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图．下列分析不正确的是

A．

B．b点所示溶液中，

C．d点所示溶液中，

D．此温度下的电离平衡常数

7、异秦皮啶具有镇痛、安神、抗肿瘤的功效，秦皮素具有抗痢疾杆菌的功效，它们在一定条件下可相互转化(如下图所示)，下列有关说法正确的是(　　)

A. 异秦皮啶转化为秦皮素属于取代反应

B. 异秦皮啶与秦皮素互为同系物

C. 鉴别异秦皮啶与秦皮素可用FeCl3溶液

D. 1 mol秦皮素最多可与3 mol NaOH反应

8、为二元酸，其电离过程，。常温时，向水溶液中逐滴滴加溶液，混合溶液中、和的物质的量分数(δ)随pH变化的关系如图所示。下列叙述正确的是

A．曲线Ⅱ代表的微粒是

B．常温下的

C．混合液时，溶液中

D．当溶液中时，溶液的

9、下列有关说法错误的是

A．一定温度下，水、稀酸、稀碱溶液中Kw相等

B．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释至pH=4，稀释后溶液体积大于原溶液体积的10倍

C．将NaCl溶液加热至90℃，此时溶液显中性，pH=7

D．常温下，pH相等的下列溶液：a.CH3COONa、b.Na2CO3、c.NaHCO3，其物质的量浓度由小到大排列顺序为：b＜c＜a

10、下列说法不正确的是（  ）

A．用洁净铂丝蘸取未知溶液进行焰色反应，呈黄色火焰，则该溶液有Na+，但不能确定K+的存在

B．实验室制取乙酸乙酯时，向试管中加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸和冰醋酸

C．用已知浓度NaOH溶液滴定未知浓度盐酸，滴定终点时，俯视刻度线，则测得盐酸浓度偏小

D．相同温度下，可以通过观察气泡多少来比较不同浓度Na2SO3溶液与稀H2SO4溶液反应的快慢

11、下列有关实验的说法中错误的是（ ）

A. 在蒸馏的实验中，温度计的水银球位于支管口处是为了测出馏分的沸点；

B. 在可逆反应中，过量组分应是价格便宜、污染少、后处理容易且易于回收的物质。

C. 石蜡油裂解产生的小分子烃中一定有烷烃和烯烃；

D. 在溴苯制备实验中，为了有适当的反应速率，应使用小火加热苯和液溴的混合物。

12、下列反应中属于吸热反应的是

A.铝热反应 B.氢氧化钠和盐酸中和

C.葡萄糖在人体内氧化 D.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl固体反应

13、KH2PO4在农业上用作高效磷钾复合肥，在化学工业中还用作制偏磷酸钾的原料。一种电解法制备KH2PO4的装置如图所示。下列说法错误的是（   ）

A.电源M极为负极，a区生成KH2PO4

B.b区电极反应为：4OH--4e-=O2↑+2H2O

C.电解过程中a区水的电离平衡正向移动

D.当0.1molK+通过离子交换膜时，阴阳两极产生的气体共2.24L（标准状况）

14、下表各组反应刚开始时，放出H2速率最快的是（       ）

A．A

B．B

C．C

D．D

15、下列离子方程式正确的是

A．醋酸溶解鸡蛋壳：2H++CO32﹣═CO2↑+H2O

B．铝片加入烧碱溶液：2A1+2OH﹣+2H2O═2A1O2﹣+3H2↑

C．铁与盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

D．铜片投入FeCl3溶液中：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+

16、下列说法中不正确的有(   )

①水是一种极弱的电解质，在常温下平均每n个水分子只有1个分子发生电离，n的值是5.56×108

②两种醋酸的物质的量浓度分别为c1和c2， pH分别为a和a+1，则c1=10c2

③常温下pH=4的醋酸加水稀释过程中，所有离子浓度都降低

④蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝

A.1个 B.2个 C.3个 D.4个

17、将等物质的量浓度的CuSO4和NaCl等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如图，则下列说法正确的是（ ）

A. 阳极产物一定是Cl2，阴极产物一定是Cu

B. 整个过程中阳极先产生Cl2，后产生O2

C. BC段表示在阴极上是H+放电产生了H2

D. CD段表示阳极上OH- 放电破坏了水的电离平衡，产生了H+

18、下列说法正确的是

A．烷烃的通式为CnH2n+2，随着n值的增大，碳元素的质量分数逐渐减小

B．C7H16 中主链上有5个碳原子的烷烃共有5种

C．单烯烃CnH2n含有的共用电子对数为3n+1

D．乙烯与溴水发生加成反应的产物为溴乙烷．

19、下列说法错误的是

A．过氧化钠可用作供氧剂、漂白剂

B．铝合金是用量最大、用途最广的合金

C．四氧化三铁是具有磁性的黑色晶体

D．氧化钙与水反应可用于自热米饭加热

20、下列操作会导致实验结果偏高的是

A．中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒，所测中和热的数值

B．中和滴定测定盐酸浓度，量取20.00 mL盐酸时未用待测液润洗酸式滴定管

C．用托盘天平称量10.5g某物质，砝码和药品的位置放反，所称药品的质量

D．配制一定物质的量浓度溶液时，用量筒量取浓溶液体积仰视读数，所配溶液的浓度

21、将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如图(A、B为多孔性碳棒)持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL。则下列说法错误的是(　　)

A．通入CH4的一端为原电池的负极，通入空气的一端为原电池的正极

B．0＜V≤22.4L电池总反应的化学方程式为CH4＋2O2+2KOH=K2CO3+3H2O

C．22.4 L＜V≤44.8 L时，负极电极反应为CH4-8e-＋2H2O=CO2+8H+

D．V＝33.6 L时，溶液中只存在阴离子

22、常温下，下列有关叙述不正确的是

A．NaHCO3溶液中：c(Na＋)=c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)

B．pH=8的NaB溶液中：c(Na＋)＞c(B-)＞c(OH-) ＞c(H＋)

C．物质的量浓度相等的①CH3COONH4②NH4Cl③NH4HSO4三种溶液中：c(NH)的大小顺序为②＞③＞①

D．10mL pH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总) ≥ 20mL

23、一定温度下，向容积不等的恒温恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和1 mol NO2气体，发生反应。反应相同时间，测得各容器中NO2的转化率与容器容积的关系如图所示。下列说法正确的是

A．b、c两点均为平衡状态

B．a点所示条件下一定满足v正(NO2)=2v逆(N2)

C．向b点体系中充入一定量NO2，平衡右移，NO2体积分数增大

D．对c点容器加压，缩小容器体积，此时Q、K关系一定为Q＞K

24、已知下面三个数据：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是下列有关的三种酸的电离常数(25℃)，若已知下列反应可以发生：NaCN+HNO2=HCN+NaNO2；NaCN+HF=HCN+NaF；NaNO2+HF=HNO2+NaF。由此可判断下列叙述中不正确的是

A．K(HF)=7.2×10-4

B．K(HNO2)=4.9×10-10

C．根据两个反应即可得出一元弱酸的强弱顺序为HF＞HNO2＞HCN

D．K(HCN)＞K(HNO2)＞K(HF)

25、Ⅰ.水的电离平衡线如图所示。若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度上升到100℃时，水的电离平衡状态到B点

(1)在100℃时，Kw表达式为___，在此温度下，Kw为___。

(2)在室温下，将pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合，欲使混合溶液pH=7则Ba(OH)2与盐酸的体积比为__。

(3)室温时将pH为3的硫酸溶液稀释100倍，稀释后溶液中，c(SO)和c(H+)之比约为__。

Ⅱ.今有①CH3COOH②HCl③H2SO4三种溶液，根据要求回答下列问题：

(1)写出①的电离方程式___。

(2)当它们pH相同时，其物质的量浓度最大的是__(填序号)。

(3)当它们的物质的量浓度相同时，其pH最小是__(填序号)。

(4)在室温下，将c(H+)均为0.01mol/L的三种酸分别加水稀释至原来的10倍，c(H+)由大到小的顺序为__(填序号)。

(5)体积和物质的量浓度均相同的①②③三种酸溶液，分别与相同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需烧碱的体积比为__。

(6)三酸的pH相同时，若耗等量的Zn，则需三酸的体积大小关系为__(填序号)。

26、充分燃烧2.8 g某有机物A，生成8.8 g CO2和3.6 g H2O，这种有机物蒸气的相对密度是相同条件下N2的2倍。

（1）该有机物的分子式为________。

（2）该有机物链状同分异构体的结构简式为________________。

（3）若在核磁共振氢谱中只有一个信号峰(即只有一种氢原子)，则用键线式表示的结构简式为________________。该分子的所有碳原子能否在一个平面上（填“能”或“不能”）

27、草酸(H2C2O4)是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性。向10mL0.01mol·L-1的H2C2O4溶液滴加0.01mol·L-1KOH溶液V(mL)，回答下列问题。

(1)当V=10mL时，溶液中、、H2C2O4、OH-、H+的浓度从大到小的顺序为___________。

(2)当V=amL时，溶液中离子浓度有如下关系：c(K+)=2c()+c()；当V=bmL时，溶液中离子浓度有如下关系：c(K+)=c()+c()+c(H2C2O4)；则a___________b(填“＜”“=”或“＞”)。

(3)当V=20mL时，再滴入NaOH溶液，则溶液中的值将___________(填“变大”“变小”或“不变”)。

28、（1）碳酸钾与水溶液蒸干得到的固体物质是___，原因是___。

（2）KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固体物质是___，原因是__。

（3）碳酸氢钠溶液蒸干得到的固体物质是___，原因是__。

（4）AlCl3溶液蒸干并灼热得到的固体物质是__。原因___。

（5）亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是___，原因是___。

29、（1）淀粉水解生成葡萄糖，为证明淀粉已开始转化为葡萄糖，可加入_______进行检验；为证明淀粉已完全水解，可加入______，现象是不显_____色。

（2）抗酸药有效成分有：碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝、氢氧化镁等，请写出胃酸与氢氧化铝反应的化学方程式______再写出碳酸氢钠与胃酸反应的离子方程式________

30、下表是元素周期表的一部分，请回答：

（1）周期表中第三周期第IIA族的元素是__________；

（2）P、S、Cl三种元素中，非金属性最强的是________（填元素符号）；

（3）钠元素最高价氧化物对应的水化物化学式是________，常温下该水化物溶液的pH____7（填“＞”或“＜”或“=”）；

（4）如图为木炭在氧气中燃烧的能量变化图，此反应为____反应（填“放热”或“吸热”）。

31、按要求填空：

（1）有一种的结构简式如图，写出该的单体的结构简式：_________________。

（2）乙酸的键线式_____________。

（3）写出1，3-丁二烯与适量溴单质（较高温度）反应：______________________________，反应类型_____________。

32、(1)将锌片和银片用导线相连浸入稀硫酸中组成原电池。该电池中负极发生___________反应(填“氧化”或“还原”)；溶液中的H＋移向___________(填“正极”或“负极”)。若该电池中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质变质量为47 g，试计算产生氢气的体积(标准状况)___ ___________。

（2）现有反应2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，请根据该反应的实质，设计成原电池，画出装置图并标出正、负极材料、电解质溶液 。

（3）实验室制备Fe(OH)2沉淀时，由于其在空气中极易发生反应______________．

（填化学方程式）而很难观察到沉淀的颜色。

为制得Fe(OH)2白色沉淀，有人设计了如右图所示的装置，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备．实验时试管Ⅰ里应加入

（填试剂名称）．在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是_______ _.

33、某化学兴趣小组用铜和浓硫酸制取SO2，并依次检验SO2具有酸性氧化物的性质和还原性、漂白性、氧化性，所用仪器如下图所示（图中连接胶管、夹持和加热装置省略）：

查阅资料可知，HSO3－ 的酸性强弱与H2CO3相近。请回答下列问题：

（1）装置A中发生反应的化学方程式是：A

（2）上述装置的接口连接顺序依次是a→   →   →   →   →g→h→d（填导管接口字母）。

（3）证明SO2具有氧化性的现象是 ；证明SO2具有还原性的实验中，反应的离子方程式是   。

（4）C试管中NaOH溶液的作用是   ，CCl4的作用是   。

34、蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置。有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是：NiO2 + Fe + 2H2OFe(OH)2 + Ni(OH)2。

(1)此电池放电时_____（填正极或负极）发生还原反应，该物质是_____（填序号）。

A．NiO2 B．Fe C．Fe(OH)2 D．Ni(OH)2

(2)用此蓄电池分别电解以下两种溶液，假如电路中转移了0.02 mol电子，且电解池的电极均为惰性电极，试回答下列问题。

①电解M(NO3)x溶液时某一电极增加了ag M，则金属M的相对原子质量为__________（用含“a、x”的表达式表示）。

②电解含有0.01 mol CuSO4和0.01 mol NaCl的混合溶液100mL，阳极产生的气体在标准状况下的体积是______；将电解后的溶液加水稀释至1L，此时溶液的c(H+)=________。

35、I下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：

（1）k的基态原子核外有___________个未成对电子。

（2）c、d、e三元素形成的X、Y两种物质的分子结构和部分物理性质如下表，两者熔沸点差异的主要原因是___________。

（3）o、p两元素的部分电离能数据列于下表：

比较两元素的I2、I3可知，气态o2＋再失去一个电子比气态p2＋再失去一个电子难。原因是___________。

II铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物在生活中有广泛应用。

（4）FeCl3的熔点为306℃，沸点为315℃。FeCl3的晶体类型是___________。FeSO4常作补铁剂，的立体构型是___________。

（5）羰基铁[Fe(CO)5]可用作催化剂、汽油抗爆剂等。1molFe(CO)5分子中含___________molσ键，与CO互为等电子体的离子是___________(填化学式，写一种)。

（6）氮化铁晶体的晶胞结构如图所示。该晶体中铁、氮的微粒个数之比为___________。

（7）氧化亚铁晶体的晶胞如图所示。已知：氧化亚铁晶体的密度为ρg·cm－3，NA代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，与Fe2＋紧邻且等距离的Fe2＋数目为___________；Fe2＋与O2－最短核间距为___________pm。（列出计算式即可）。

。

36、文献报道：利用氯化氢氧化反应一脱水耦合工艺，可用有机氯化工艺的副产品氯化氢为原料制备氯气，实现氯的循环利用，原理为4HCl(g)+O2(g)⇌2Cl2(g)+2H2O(g)。将HC1和O2分别以5种物质的量比：①1∶1  ②2∶1 ③4∶1  ④6∶1 ⑤8∶1，向五个容积可变的容器中投料时，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线如图。

(1)可以判断该反应已经达到化学平衡的是___________  填字母。

A．密闭容器中总压强不变          B．密闭容器中混合气体的密度不变

C．v(HCl)=2v(Cl2)               D．密闭容器中氯气的体积分数不变

(2)d曲线对应的投料比是___________ 填比值，从题干中选择，下同有机工业需要含O2量低的氧气和氯化氢混合气体，可控制n(HCl) ∶n(O2)=___________ 制备。

(3)该反应的平衡常数表达式为___________ 。

(4)若按b曲线对应的投料比进行反应，且温度为415℃，反应达到平衡时Cl2的体积分数为___________ 。

(5)已知：2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=-566kJ•mol-1

CH3OH(g)+O2(g)═CO2(g)+2H2(g)△H=-182.9kJ•mol-1则 CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)△H= ___________ kJ·mol-1。