葫芦岛2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列各组有机物以任意比混合，若总物质的量一定，完全燃烧时生成水的质量和消耗氧气的质量不变的是

A.C3H8、C4H6 B.C3H6、C4H6O2 C.C2H2、C6H6 D.CH4O、C4H4O5

2、实验测得常温下0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液的pH不等于1,0.1 mol/L某一元碱(BOH)溶液里：＝10－12。将这两种溶液等体积混合后，所得溶液里各离子的物质的量浓度的关系正确的是(  )

A．c(B＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)

B．c(A－)>c(B＋)>c(H＋)>c(OH－)

C．c(H＋)>c(A－)>c(OH－)>c(B＋)

D．c(B＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)

3、反应2SO32SO2+O2；△H>0，达平衡时，要使v正降低、c(SO3)增大，应采取的措施是

A.增大压强 B.减小压强 C.降低温度 D.减小SO2的浓度

4、下列家庭化学小实验不能达到预期目的的是

A．用米汤检验食用加碘盐(含)中含有碘

B．用醋、石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐

C．用热的食用纯碱溶液去油污

D．用鸡蛋白、食盐、水完成蛋白质的溶解、盐析实验

5、已知在298K、1×105Pa条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是

A．H2O(g)=H2(g)＋O2(g)   ΔH=+242kJ·mol-1

B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)     ΔH=-484kJ·mol-1

C．H2(g)＋O2(g)=H2O(g)     ΔH=+242kJ·mol-1

D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)     ΔH=+484kJ·mol-1

6、化学与生活息息相关。下列说法错误的是

A．浓度为95%的乙醇溶液常用于消毒杀菌

B．氯仿和四氯化碳都是常用的有机溶剂

C．甲醛的水溶液可用作防腐剂

D．聚四氟乙烯是不粘锅内侧涂层的主要成分

7、下列说法正确的是

A. 胶体与溶液的本质区别在于是否可以发生丁达尔现象

B. 在常温下铁遇浓硫酸会钝化，所以可以用铁制容器来装运浓硫酸

C. 氯气具有漂白性,可以使湿润的有色布条褪色

D. 二氧化碳通入足量澄清石灰水中，没有白色沉淀生成

8、不能说明X的电负性比Y的大的是（）

A．与H2化合时X单质比Y单质容易

B．X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强

C．X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多

D．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来

9、最近美国宇航局（NASA）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”﹣全氟丙烷（C3F8），并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划。有关全氟丙烷的说法正确的是(　　)

A. 分子中三个碳原子可能处于同一直线上

B. 全氟丙烷的电子式为：

C. 相同压强下，沸点：C3F8＜C3H8

D. 全氟丙烷分子是既有极性键又有非极性键的极性分子

10、代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．(无机苯)的结构与苯相似，无机苯中π键数目为

B．中含有σ键数为

C．正丁烷和异丁烷的混合物中共价键数目为

D．环戊二烯()分子中含有的σ键数目为

11、下列化学用语或模型表示正确的是

A．H2O2分子结构式：H一O一O一H

B．氮气的电子式：N N

C．Mg2+结构示意图：

D．C2 H4分子比例模型：

12、下列说法中正确的是(　　)

A. 凡能发生银镜反应的有机物一定是醛

B. 在氧气中燃烧时只生成CO2和H2O的物质一定是烃

C. 苯酚有弱酸性,俗称石炭酸,因此它是一种羧酸

D. 在酯化反应中,羧酸脱去羧基中的羟基,醇脱去羟基中的氢

13、下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是

A．相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等

B．常温下，测得0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH=4

C．常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1 000倍，测得pH＜4

D．相同浓度的盐酸和醋酸，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱

14、关于乙醇的说法正确的是

A. 乙醇可在空气中燃烧    B. 乙醇存在于淀粉中

C. 工业乙醇可用来配制饮用酒    D. 乙醇是食醋的主要成分

15、在和的混合液中先加入过量的KI溶液，再加入足量溶液，最后所得沉淀是（   ）

A.、 B.、

C.、 D.FeS、、S

16、在20mL bmol·L﹣1KOH溶液中逐滴加入0.1mol·L﹣1醋酸溶液，溶液pH和加入醋酸的体积关系曲线如图所示，下列关系不正确的是

A. a=20

B. b=0.1

C. 在C点：c(CH3COO﹣)＞c(K+)＞c(H+)＞c(OH﹣)

D. 在D点：c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)=2c(K+)

17、如下图所示，甲池的总反应式为N2H4+O2 =N2+2H2O。下列说法正确的是

A.甲池中负极上发生的反应为N2H4-4e- =N2↑+4H+

B.乙池中石墨电极上发生的反应为2H2O-4e- = O2↑+4H+

C.甲池溶液pH增大，乙池溶液pH减小

D.甲池中每消耗0.1mol N2H4乙池电极上则会析出6.4 g固体

18、已知：在同一个反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性。在一定条件下KClO3与I2按下式反应：2KClO3 + I2 == 2KIO3 + Cl2，下列判断正确的是

A．该反应属于置换反应

B．氧化性：I2＞KClO3

C．还原性：KClO3＞I2  

D．还原剂为KClO3，氧化剂为I2

19、如图，隔板K可左右移动，甲中充入2 mol A和1 mol B，乙中充入2 mol C和1 mol He，此时K停在0处。发生反应2A(g)＋B(g) 2C(g)，达到平衡后，恢复至温度。下列有关说法不正确的是

A.达平衡后，隔板K最终停留在左侧刻度0～2之间

B.若平衡时K停留在左侧1处，则活塞停留在右侧6处

C.达到平衡时，甲容器中B的物质的量小于于乙容器中B的物质的量

D.根据隔板K滑动与否可判断左右两边的反应是否达到平衡

20、常温下，向20 mL 0.2 mol·L-1 H2A溶液中滴加0.2 mol·L-1 NaOH溶液，滴加过程中有关微粒的物质的量变化绘制在图中。下列说法正确的是( )

A.当V(NaOH)＝10 mL时，溶液中粒子浓度大小关系为：

B.当V(NaOH)＝20 mL时，溶液中粒子浓度大小关系为

C.当V(NaOH)＝30 mL时，溶液中存在以下关系：c(A2-)>c(HA-)

D.当V(NaOH)＝40 mL时，溶液中存在以下关系：

21、25 ℃时，分别向20.00 mL 0.100 0 mol·L－1的氨水、醋酸铵溶液中滴加0.100 0 mol·L－1的盐酸，溶液pH与加入盐酸体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是(　　)

A.M点溶液中：c(OH－)>c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(H＋)

B.N点溶液中：c(NH4+)>c(Cl－)>c(NH3·H2O)>c(OH－)

C.P点溶液中：c(NH4+)<2c(CH3COO－)＋c(NH3·H2O)

D.Q点溶液中：2c(Cl－)＝c(CH3COOH)＋c(NH4+)

22、脑白金实为褪黑素，据报道它具有提高免疫力、促进睡眠等功效，其结构简式为。下列关于脑白金说法正确的是   (　 　)

A．能发生加成反应

B．属于芳香族化合物

C．分子式为C12H18N2O2

D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色

23、下列描述中正确的是

A．CS2为V形的极性分子

B．ClO的空间构型为平面三角形

C．SF6中有6对完全相同的成键电子

D．SiF4和SO的中心原子均为sp3杂化

24、室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离出来的OH-为

A．1.0×10-7 mol·L-1

B．1.0×10-6 mol·L-1

C．1.0×10-2 mol·L-1

D．1.0×10-12 mol·L-1

25、由于NaNO2有毒，将含该物质的废水直接排放会引起水体的严重污染，所以这种废水必须经处理后才能排放。处理方法之一的原理如下：

NaNO2+KI+→NO↑+I2+K2SO4+Na2SO4+

（1）请完成并配平该化学方程式___。

（2）在上述反应中，若要生成25.4gI2，则电子转移了____个。

（3）用上述反应来处理NaNO2并不是最佳方法，其原因是____。现用铵盐来处理亚硝酸钠就能解决这个问题，写出这个离子方程式：___。

（4）亚硝酸钠可以与酸反应生成亚硝酸，亚硝酸是不稳定的弱酸，它只存在于冷的稀溶液中，易发生分解反应：3HNO2=2NO↑+HNO3+H2O。请从浓醋酸、氨水、纯碱、稀盐酸、碘化钾溶液、淀粉溶液中选择适当的物质，设计两个简单的实验鉴别NaNO2和NaCl。

方案1：所加试剂是____(限用一种试剂)，现象是____。

方案2：所加试剂是____，现象是____。

26、石油裂化可得到有机物(CH3)2C=C(CH3)2(以下用A表示)。

（1）A的系统命名为________；A在通常状况下呈________(填“气”“液”或“固”)态。

（2）A与Br2的加成产物B与NaOH的乙醇溶液共热可生成二烯烃C，则C的结构简式为___________________；B生成C的反应类型为________。

（3）C与一定量Br2反应可能生成D、E和G，而D与HBr的加成产物只有F，则D形成高分子化合物的化学方程式为__________________________________________。

（4）C的同分异构体中不可能为________(填字母)

a.芳香烃  b.炔烃 c.环烯烃  d.二烯烃

若C的一种同分异构体H与KMnO4酸性溶液生成己二酸，则H的结构简式为________；

27、碳元素的单质有多种形式，下图依次是、石墨和金刚石的结构图：

回答下列问题：

(1)碳元素基态原子的最外层电子排布式为_______。

(2)所属的晶体类型为_______晶体。

(3)在石墨晶体中，碳原子数与化学键数之比为_______。

(4)金刚石中碳原子的杂化轨道类型是_______。

(5)上述三种单质互称为_______。

a.同系物    b.同素异形体    c.同分异构体

28、(8分)按官能团可以对有机物进行分类，请指出下列有机物的种类，填在横线上。

(1)   ；   (2) ；

 (3) ； (4)

29、25 ℃时，如果取0.1 mol·L-1 HA溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：

(1)混合溶液的pH=8的原因(用离子方程式表示)：   ；

(2)混合溶液中由水电离出的c(H+)    (填 “<”“>”或“=”)0.1 mol·L-1 NaOH溶液中由水电离出的c(H+)；

(3)已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH     (填“<”“>”或“=”)7；

(4)将相同温度下相同浓度的五种溶液：①(NH4)2CO3 ②NH3·H2O ③(NH4)2SO4 ④NH4Cl ⑤CH3COONH4；按c(NH4+)由大到小的顺序排列 (填序号)。

30、氧化剂在反应时不产生污染物，被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。某实验小组以分解为例，探究浓度、催化剂、温度对反应速率的影响。在常温下按照下表所示的方案完成实验。

(1)实验①和②的目的是___________。同学甲在进行实验①和②时并没有观察到明显现象。资料显示，通常条件下过氧化氢稳定，不易分解。为了达到实验目的，可采取的改进方法是___________(写出一种即可)。

(2)实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化如甲图所示。分析该图能得出的结论是___________，___________；

(3)同学乙设计了乙图所示的实验装置对过氧化氢的分解速率进行定量分析，以生成20气体为准，其他影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是___________。

(4)向某体积固定的密闭容器中加入0.6A、0.2C和一定量(未知)的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。请回答：

①写出反应的化学方程式：___________；

②若，则内反应速率___________，A的转化率为___________；

③B的起始的物质的量是___________；平衡时体系内的压强为初始状态的___________倍。

31、写出下列反应的化学方程式:

（1）墨鱼骨粉治疗胃酸过多：__________________________________________  ；

（2）自来水用氯气杀菌消毒：___________________________________________ ；

32、反应:aA(g)+bB(g)cC(g)(ΔH＜0)在等容条件下进行。改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示：

回答下列问题：

（1）反应的化学方程式中，a∶b∶c为___；

（2）B的平衡转化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是___；

（3）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是___，采取的措施是___。

33、利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取50 mL 0.25 mol·L-1硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；

②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；

③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液的最高温度。

回答下列问题：

(1)倒入NaOH溶液的正确操作是_______(填字母序号，下同)。

A.沿玻璃棒缓慢倒入       B.分三次少量倒入         C.一次迅速倒入

(2)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_______

(3)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是_______。

A.用温度计小心搅拌            

B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

C.轻轻地振荡烧杯

D.用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动

(4)实验数据如表：

①根据上表可知：温度差平均值为_______

②该实验测得的中和热ΔH与理论值有偏差，其原因可能是_______。

A.用量筒量取硫酸溶液仰视读数

B.大烧杯上硬纸板没盖好

C.大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多

D.测量完硫酸溶液温度的温度计直接用来测NaOH溶液的温度

34、(1)在25℃下，向浓度均为0.1 mol∙L−1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_______沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为_______。(已知25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10−11，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10−20)

(2)相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol∙L−1盐酸、③0.1 mol∙L−1氯化镁溶液、④0.1 mol∙L−1硝酸银溶液中，c(Ag+)由大到小的顺序为：_______

(3)已知：Ksp(AgBr)=5.4×10−13，Ksp(AgCl)=1.8×10−10，向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，=_______。

(4)已知在25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=3.2×10−11。25℃时，向0.02 mol∙L−1的MgCl2溶液中加入NaOH固体，如要生成Mg(OH)2沉淀，应使溶液中的c(OH－)最小为_______mol∙L−1。

(5)某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是_______

A.加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点

B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

C.b点有BaSO4沉淀生成

D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

35、某工厂从含硫酸钡、氧化铜、氧化亚铁、氧化铝和少量氧化银的废渣中回收金属的工艺流程如图所示：

(1)滤渣①的化学式为___________，是___________(填“强”“弱”或“非”)电解质。

(2)用滤渣②作粗铜电解精炼铜时，粗铜作___________(填“阳”或“阴”)极。

(3)加入过量铁粉，被还原的金属阳离子有___________。过氧化钠的电子式为___________。

(4)滤液④的溶质是___________。B电解方程式为___________。

(5)写出滤渣③生成A的化学方程式：___________。

36、全固态激光器所用的磷酸钛氧钾、氟硼铍酸钾是一种非线性光学晶体，我国是率先掌握通过非线性光学晶体变频来获得深紫外激光技术的国家，回答下列问题。

(1)写出Ti基态原子的价电子排布式___________，Ti4＋电子占据的轨道数为___________个。

(2)Be和B的第一电离能I1(Be)＞I1(B)的原因是___________。

(3)H3BO3在水溶液中存在解离反应：H3BO3＋H2OH＋＋B(OH)，B(OH)中存在配位键，其中B原子的杂化类型是___________，从原子结构分析B(OH)中能形成配位键的原因是___________。

(4)氟硼酸钾是制备氟硼铍酸钾的原料之一、氟硼酸钾在高温下分解为KF和BF3，二者的沸点分别为1500℃、-101℃。KF的沸点远高于BF3的原因是___________。

(5)KIO3晶体也是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立方结构，边长为a=0.446nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。K与O间的最短距离为___________nm，与K紧邻的O个数为___________。

(6)在KIO3晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，则K处于___________位置，O处于___________位置。