荆门2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、在一定条件下，将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于1L密闭容器中，发生反应：2SO2(g)+ O2(g)2SO3 (g) ，经5min反应达到平衡，此时密闭容器中SO2还有1 mol，则：

(1)平衡时v(正)_______v(逆)(填“＜”、“＝”或“＞”)；

(2)5min 内，用SO2表示该反应的平均速率为_________mol· L—1·min—1。

(3)若减少SO2(g)，则该化学反应的反应速率_______(填“增大”、“减少”或“不变”)

3、已知：2NO2(g)N2O4(g)。在恒温恒容条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如图所示：

（1）25min时，增加了__(填化学式)；

（2）a、b、c、d四个点所表示的反应体系中，气体颜色由深到浅的顺序是___。

4、某实验小组同学进行如下实验：

(1)为了验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的是__(填序号)。

(2)将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(a、b为多孔碳棒)其中__(填A或B)处电极入口通甲烷，该原电池的正极电极反应式为___。当消耗标况下甲烷33.6L时，假设能量转化率为90%，则导线中转移电子的物质的量__mol。

(3)如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：

①当电极c为Al、电极d为Cu、电解质溶液为稀硫酸，写出该原电池正极的电极反应式为___。

②当电极c为Al、电极d为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该原电池的正极为__；该原电池的负极反应式为___。

5、按要求作答。

（1）①写出MgO的名称________________;②写出乙炔的结构式______。

（2）写出NaHCO3受热分解的化学方程式______________。

（3）写出Cl2与NaOH溶液反应的离子方程式_____________。

（4）海带中提取碘的过程中，将I-氧化生成I2时，若加入过量的氯水，则Cl2将I2氧化生成HIO3，同时还有一种强酸生成，写出该反应的化学方程____________。

6、某兴趣小组用下图装置研究原电池的工作原理。

(1)甲中K断开时，装置中发生反应的离子方程式为_________；K闭合时，Cu棒上的现象为________，外电路电流的方向由_______（填“Cu到Zn”或“Zn到Cu”）。

(2)乙图为氢氧燃料电池构造示意图，其中通入氧气的电极为电池的____极（填“正”或负”），电极反应为________________。

7、过氧化钙(CaO2)是一种白色、无毒、难溶于水的固体，加热至350℃左右开始分解放出氧气。过氧化钙能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。其工业制备的主要流程如图：

（1）搅拌的目的是___，乙中不能采用加热措施，可能的原因是__；

（2）乙中发生的化学反应方程式为____；

（3）滤液X中，除水外还可以循环利用的物质是___；

（4）检验CaO2·nH2O是否洗涤干净的方法是___；

（5）取上述制得的CaO2·nH2O晶体进行热重分析，其热分解时晶体的质量随温度变化的曲线如图，则过氧化钙晶体(CaO2·nH2O)的化学式为____。

8、根据下列微粒回答问题：① 11H  ② 21H  ③ 31H  ④ 14C  ⑤ 14N  ⑥16O  ⑦ 35Cl2  ⑧ 37Cl2

(1)以上8种微粒共有_____种核素，涉及_____种元素。

(2)互为同位素的是__________（填序号）。

9、丁烷的分子结构也可用键线式表示为：，有机物A的键线式为，A可由有机物B与等物质的量氢气通过加成反应得到。

(1)有机物A的分子式为___________。

(2)有机物A的名称是_______________。

(3)在A 的主链为5个C原子的所有同分异构体中，其分子结构中含有3个甲基的有机物的名称是_______________。

(4)有机物B可能的结构简式有、_______________、_______________、_______________、_______________。

(5)请写出在一定条件下，发生加聚反应的化学方程式：_____________________________________________。

10、下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量：

根据上述数据回答下列问题：

(1)下列氢化物中最稳定的是_______(填字母代号)。

A.HCl               B.HBr                   C.HI

(2)反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。

11、将高温水蒸气通到硫氰化钾的表面，会发生反应：。完成下列填空：

(1)上述反应所涉及的各元素中，简单离子半径最大的是_______(填写离子符号)；中含有的化学键类型是_______。

(2)上述反应所涉及的各物质中，属于非电解质的是_______。

(3)写出的电子式_______，其熔沸点比低的原因是_______。

(4)写出实验室制备并检验气体的离子方程式：_______、_______。

(5)接触潮湿银器表面时，出现黑色斑点，其化学反应如下：

__________________________________________

①配平上述反应_____。

②每消耗标准状况下，转移电子的数目为_______。

12、溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：

按下列合成步骤回答问题：

(1)在 a 中加入 15 mL 无水苯和少量铁屑。由 b 向 a 中加入 4 mL 液溴。烧瓶 a 中发生反应的化学方程式是___________。装置 d 的作用是___________；装置 c 的作用是___________。

(2)液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：

①向 a 中加入 10 mL 水，然后过滤除去未反应的铁屑；

②滤液依次用 10 mL 水、8 mL 10%的 NaOH 溶液、10 mL 水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是(用离子方程式表示)___________；

③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。

(3)经过上述分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质的名称是___________，进一步提纯操作方法是___________。

(4)若将烧杯中的 NaOH 溶液换成 AgNO3溶液，烧杯内的现象为___________。

13、把铝、铁混合物1.1g溶于200mL5mol/L盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6mol/L(溶液体积变化忽略不计)。

求：该混合物中铝的物质的量为___mol，铁的物质的量为___mol。

14、碱式次氯酸镁[Mg2ClO(OH)3·H2O]微溶于水，不吸湿，相对稳定，是一种有开发价值的无机抗菌剂。某研发小组以菱铁矿(MgCO3，含少量FeCO3)为主要原料通过下列流程制备碱式次氯酸镁：

回答下列问题：

(1)“酸溶”前，将菱镁矿进行“粉碎”的目的是______；为了达到此目的，还可以采取的措施有______(写一种)。

(2)“氧化”时发生的离子方程式为______。

(3)“混合”时NaOH溶液需最后加入且不能过量，其原因是______；“混合”中发生反应的化学方程式为______。

15、碘在医药、照相、橡胶、染料、气象等许多领域都具有广泛的用途，海洋中虽然含碘的浓度相当小，每升海水中平均含碘0.06mg，但海洋里碘的总储量仍很惊人——9.3×1010t，比陆地上要多得多。一般生长在海底的海带含碘0.3%～0.5%，有的可达1%，比海水中碘的浓度高出十几万倍！海藻中含有丰富的碘元素(以I－形式存在)。实验室提取碘的流程如下：

(1)实验操作①的名称是_________，实验操作③所用主要仪器名称为____________，实验②发生的离子反应方程式为 ___________________。

(2)提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是___________(填序号)。

A.四氯化碳(沸点77℃) B.酒精(沸点78℃)   C.苯(沸点80℃)

(3)在操作②中，溶液中生成少量ICl，为消耗此杂质，使碘全部游离出来，应加入适量_________(填序号)溶液，反应的离子方程式为___________。

A.KIO3   B.HClO C.Br2   D.KI

(4)为使从含碘有机溶液中提取碘并回收溶剂，采用水浴加热蒸馏(如图所示)。请指出图中实验装置除未加沸石外的错误之处(有处填几处，下列空白可不填满，也可补充)。

①____________

②____________

③____________