葫芦岛2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、海洋资源的利用具有广阔前景。

(1)无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是___(填序号)。

A．Cl2

B．淡水

C．烧碱

D．粗盐

(2)如图是从海水中提取镁的简单流程。

①海水中提取镁的简单流程中试剂B是____。

②由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是___。

(3)海带灰中富含以I-形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如图所示：

干海带海带灰滤液I2

①灼烧海带时所用的主要仪器名称是___。

②反应结束后，再加入CCl4作萃取剂，振荡、静置，可以观察到CCl4层呈___色。

3、生活中处处有化学。食盐、食醋、纯碱、小苏打等均为家庭厨房中常用的物质，请回答下列问题：

（1）纯碱属于____类物质（填“酸”、“碱”或“盐”），其水溶液呈___性。

（2）小苏打是生活中常用的食用碱，写出它在水中的电离方程式_________。

（3）我国政府规定在食盐中必须加入一定量的____（填化学式），以确保我国居民对碘元素的摄入量。

（4）生活中用食醋除水垢（主要成分为CaCO3），请写出该反应的离子方程式_______。

4、(1)为了证明某NaCl样品中含有钠元素，可以采用的实验方法是利用 反应，操作方法是使用带有铂丝的玻璃棒蘸取待测样品放到酒精灯上灼烧，观察火焰呈      色。若再需检验某样品中是否含钾元素，则要先将该铂丝用 洗净后反复灼烧至无色再蘸取待测样品，此时观察火焰颜色需要透过   。

(2)合金具有很多优良性能，例如，合金的硬度一般   组分金属，而熔点   组分金属。铜的合金主要有 、   、白铜等。铁的合金之一----钢可分为     和 两大类。

5、如图所示，U型管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气(体积比为1：4)的混和气体，假定氯气在水中溶解度可以忽略。将该装置放置在有光亮的地方，让混和气体缓慢地反应一段时间。

(1)假设甲烷与氯气充分反应，且只产生一种有机物，请写出化学方程式。___________。

(2)经过几个小时的反应后，U型管右端的玻璃管中水柱变化是___________。

A．升高

B．降低

C．不变

D．无法确定

(3)试解释U型管右端的玻璃管中水柱变化的原因。___________。

6、净水剂能够改善水质，给人们的生活、健康带来很大的益处。

(1)明矾[KAl(SO4)2·12H2O]是常见净水剂。KAl(SO4)2在水中的电离方程式为___。明矾净水是因为在水中生成胶状Al(OH)3，胶状Al(OH)3具有___________的作用。

(2)碱式氯化铝[Al2(OH)nCl6﹣n]是高效净水剂，实验室模拟利用铝土矿(主要含有Al2O3，还含少量Fe2O3及其他不溶杂质)制取碱式氯化铝的过程如图：

①溶解铝土矿过程中，Al2O3发生反应的离子方程式为_____。溶解过程中需不断搅拌，目的是_____。

②已知氧化性：Fe3+ ＞ H+ ＞ Fe2+ ＞ Al3+，加入适量铝粉，目的一是将Fe3+还原为Fe，反应的离子方程式为____，为了确保目的一的实现，用文字描述加入适量铝粉的目的二是________。

③蒸发浓缩过程中生成Al2(OH)nCl6﹣n固体，请补充且配平其反应的离子方程式： 2Al3+ + □____ + (6﹣n)Cl﹣＝Al2(OH)nCl6﹣n + nH+ 。 

④蒸发浓缩所需的玻璃仪器有酒精灯和_____。

7、物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：

（1）氧气的摩尔质量是___g·mol－1，标准状况下，8g氧气的物质的量为___mol，体积为__ L，含有的氧原子数约为___个。

（2）9.03×1023个NH3，物质的量为___mol，含__ mol氮原子，___mol氢原子，标准状况下，体积为___L，质量为___g。

8、写出下列反应的离子方程式：

(1)铜与硝酸银溶液反应___。

(2)醋酸与氢氧化钾溶液反应___。

(3)铁锈(主要成分氧化铁)与稀盐酸反应___。

(4)二氧化碳通入氢氧化钠溶液反应___。

(5)Na2CO3溶液与Ba(OH)2溶液反应___。

9、红热的铁与水蒸气可发生反应。该反应中氧化剂是______（填化学式，下同）还原剂是________。若消耗了1.5 mol Fe，则生成_______mol气体。

10、北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”；宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料[主要成分为Cu(OH)2、CuCO3]，青色来自蓝铜矿颇料[主要成分为Cu(OH)2·2CuCO3]。回答下列问题：

(1)胆矾的化学式为___________。

(2)孔雀石颜料中，Cu(OH)2属于___________(填物质类别，下同)，CuCO3属于___________。

(3)“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程，若在实验室，所需玻璃仪器有酒精灯、玻璃棒和___________。

(4)“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，写出该反应的离子方程式：___________。

(5)蓝铜矿颇料与稀硫酸反应的离子方程式为___________。

(6)Cu(OH)2、CuCO3、Cu(OH)2·2CuCO3中，铜的质量分数最小的是___________(填化学式)。

11、一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图1所示：

（1）从反应开始到10s，用Z表示的反应速率为   ．

（2）Y的转化率为   ．

（3）该反应的化学方程式为   ．

（4）该温度下 平衡常数K的表达式为  

（5）10s后的某一时刻（t1）改变了外界条件，其速率随时间的变化图象如图2所示：则下列说法符合该图象的是   ．

A．t1时刻，增大了X的浓度

B．t1时刻，升高了体系温度

C．t1时刻，缩小了容器体积

D．t1时刻，使用了催化剂．

12、某实验需要80 mL0.500 mol/LNa2CO3溶液。某同学用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制所需溶液，现提供以下仪器：

①带有刻度的250 mL烧杯 ②100 mL量筒 ③细口试剂瓶 ④胶头滴管 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平(带砝码及两张质量大小相等的纸)⑦标签纸 ⑧药匙

请回答下列问题：

（1）还缺少的仪器是______________。

（2）需要称取碳酸钠晶体的质量为________g。

（3）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是________________。

（4）配制过程中有一个步骤是洗涤，其操作是用少量蒸馏水洗涤____________。

（5）配制0.500 mol/L的Na2CO3溶液时，下列因素会导致所配溶液浓度偏低的是_________(填字母)。

13、氮元素的单质及其化合物是化学研究的热点。回答下列问题：

(1)肼(N2H4，常温下为液态)是火箭的传统燃料之一，某N2H4-O2原电池的工作原理如图甲。

①a极的电极反应式为_______。

②该电池工作时，若有2 mol电子流经外电路，则被还原的O2体积为_______L(标准状况下)。

(2)一定温度时，在体积为2 L的恒容反应器中发生反应：，A、B物质的量随时间的变化曲线如图乙所示。

①A为_______(填化学式)。

②4 min时，v正_______(填“＞”“＜”或“＝”) v逆。

③内该反应的平均反应速率v(H2)=_______(保留两位有效数字)。

④_______，反应进行4 min时，N2的转化率为_______。

14、铵明矾是一种广泛应用于医药、食品、污水处理等多个行业的重要化工产品。高岭土中含有SiO2、Al2O3和少量Fe2O3，如图是以高岭土为原料制备硫酸铝晶体和铵明矾的工艺流程。

请回答下列问题：

(1)过滤操作中会使用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______。滤渣1的成分是_______。

(2)除铁过程中需要适当调高溶液的pH，则滤渣2的主要成分为_______(填化学式)，若要检验除铁后的滤液中是否含有Fe3+，可采取的实验操作及现象为_______。

(3)实验表明，铵明矾中只含有NH、Al3+、SO等三种离子，同时含有一定数目的结晶水。某实验小组为进一步测定铵明矾的化学式，首先取9.06g铵明矾配成溶液，然后逐滴加入0.2mol/LNaOH溶液至过量，产生的沉淀质量和加入的NaOH溶液体积关系如图所示。

①写出图中AB、BC段对应的离子方程式_______；_______。

②根据图中所提供的信息，通过计算求出铵明矾的化学式_______。

15、新型铜锌锡疏化合物()薄膜太阳能电池近年来已经成为可再生能源领域的研究热点。回答下列问题：

(1)的价电子排布式为_______，位于元素周期表的_______区。

(2)第一电离能由大到小的顺序是_______。

(3)和键角较小的是_______，原因是_______。

(4)向溶液中滴加氨水至过量，最终得到蓝色溶液，溶液中含有_______个σ键。再向溶液中如入乙醇，得到深蓝色晶体，该晶体中不存在_______(填标号)。

A.离子键　　　B.共价键　　　C.配位键　　　D.金属键　　　E.氢键

(5)具有6个配体的的配合物，若此配合物与足量的溶液反应只生成沉淀，该配合物的化学式为_______(需区分内界和外界)

(6)氨缩脲( )分子中σ键与π键的数目之比为_______。氨缩脲与胆矾溶液反应得到如图所示的紫色物质，1mol紫色物质中含配位键的数目为_______。