大连2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、回答下列问题：

(1)时，的，则此温度下溶液的为_______。

(2)时，溶液的，用含a和b的代数式表示的电离平衡常数_______。

(3)硒酸()在水溶液中的电离如下：。向溶液中滴加少量氨水，该反应的离子方程式为_______。

(4)已知时，。现在该温度下将溶液和溶液分别与溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图如图所示，反应初始阶段，两种溶液产生气体的速率存在明显差异的原因是_______。

(5)已知时的，将的溶液与的溶液混合，若所得，则溶液与溶液的体积比为_______。

(6)常温下，由水电离出的，则该溶液的为_______。

3、按要求填空：

Ⅰ.现有7种物质：①Na、②FeCl3溶液、③稀盐酸、④熔融的KNO3、⑤CO2、⑥Fe(OH)3胶体、⑦NH4Cl晶体。

(1)属于非电解质的是___________；上述状态下的物质能导电的电解质有___________ (填序号)。

(2)制备⑥的方法是：在小烧杯中加入40mL蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中加入5至6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈___________色，即可制得胶体。区分Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的常用物理方法是___________。

(3)FeCl3在水溶液中的电离方程式是___________。

Ⅱ．完成下列问题

(4)在标准状况下，33.6LCH4的质量是___________。

(5)相同质量的SO2和SO3，氧原子数之比为___________。

4、（1）工业上用焦炭与SiO2反应可制得粗硅，反应的化学方程式为__，该反应中有元素化合价升高的物质是__，(填化学式，下同)，氧化剂是___。

（2）由粗硅制纯硅过程如下：Si(粗)SiCl4SiCl4(纯)Si(纯)，请写出上述过程中有关反应的化学方程式__，__。

（3）碳还原SiO2制SiC，其粗产品中杂质为Si和SiO2。现将20.0gSiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到0.1mol氢气，过滤得SiC固体11.4g，滤液稀释到1L，生成氢气的离子方程式为__，硅酸盐的物质的量浓度为__。

5、《宋史·食货志》中有这样一段话：“浸铜之法，以生铁煅成薄铁片，排置胆水槽中，浸渍数日，铁片为胆水所薄，上生赤煤。去刮赤煤，入炉三炼成铜。大率用铁二斤四两得铜一斤。”

（1）文中胆水可能是__________________________赤煤又可能是_________________

（2）上文中炼铜，假如生铁中含铁95%，那么铁的利用率是__________________________

（1斤以16两计算）

6、按要求回答问题。

(1)写化学方程式：

①铁丝在氯气中燃烧___________。

②小苏打溶液中滴加烧碱溶液___________。

(2)写离子方程式：

①金属钠溶于水___________。

②氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸___________。

(3)写出下列离子方程式对应的化学方程式：

①___________。

②___________。

7、工业上用生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：，反应过程中的能量变化情况如图所示。

(1)曲线I和曲线II分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。计算当反应生成时，能量变化值是_______kJ。

(2)选择适宜的催化剂_______(填“能”或“不能”)改变该反应的热量变化值。

(3)推测反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。

(4)断开键、键、键分别需要吸收能量为、、，则与足量反应生成需__(填“吸收”或“放出”)能量__kJ。事实上，反应的热量总小于理论值，理由是__。

8、将6 molH2和3 molCO充入容积为0.5 L的密闭容器中，进行反应：2H2(g) + CO(g)CH3OH(g)，6 s时反应达到平衡，此时容器内压强为开始时的0.6倍，则H2的平均反应速率为________________，CO的转化率为____________________。

9、Ⅰ．完成下列有关物质的量的相关计算：

(1)已知3.01×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是_______。

(2)0.3 mol 离子恰好将0.2 mol离子还原，被氧化成，则X元素在还原产物中的化合价是_______。

Ⅱ．按要求完成化学用语：

(3)在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关于火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。冷定毁罐取出。……即倭铅也。……以其似铅而性猛，故名之日‘倭’云。”(注：炉甘石的主要成分是碳酸锌。)

请完成上述火法炼锌反应的化学方程式：ZnCO3+______________+_______CO↑

(4)铷(Rb)原子共有5个电子层，最外层只有1个电子，能与水剧烈反应，所得溶液能使酚酞变红。写出铷与水反应的化学方程式：_______。

(5)人体胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。

①用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为_______。

②如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3，其难溶于水]，反应的离子方程式为_______。

10、按要求填空：

(1)足量H2在1molO2中完全燃烧生成2mol液态水，放出571.6kJ的热量，则H2的燃烧热△H=___。

(2)已知1molC(石墨，s)与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3kJ热量，请写出该反应的热化学方程式：___。

(3)CO还原氧化铁的反应，每生成1molFe吸收热量akJ，写出6molCO参与反应的热化学方程式：___。

(4)如图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：___。

(5)3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)的K=___(填平衡常数表达式)。

(6)已知稀溶液中，1molH2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式___。

(7)写出硫代硫酸钠溶液(Na2S2O3)和稀硫酸反应的化学方程式___。

11、金属Cu与稀硝酸反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。3.84 g Cu加入100 mL稀HNO3溶液，恰好完全反应，计算：

①生成NO在标准状况下的体积______。

②反应前稀HNO3溶液物质的量浓度______。

12、工业制纯碱的第一步是通过饱和食盐水、氨和二氧化碳之间的反应，制取碳酸氢钠晶体。该反应原理可以用以下化学方程式表示：(注：此反应是放热反应)；利用上述反应原理，设计如图所示装置，制取碳酸氢钠晶体。B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，C烧杯中盛有冰水，F中装有蘸稀硫酸的脱脂棉，图中部分夹持装置已略去。制取碳酸氢钠晶体可供选用的药品有：

a.石灰石   b.生石灰   c.盐酸   d.稀硫酸   e.浓氨水   f.氢氧化钙固体   g.氯化铵固体

(1)A中制备气体时，所需药品是_______(填字母)

(2)B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，其作用是_______

(3)在实验过程中，向C中通入气体是有先后顺序的，应先通入气体的化学式为_______，原因是_______

(4)从上述提供的药品中选择E中制气体合适的药品，写出E中发生反应的化学方程式_______，D装置的作用为_______

(5)该小组同学为了测定C中所得晶体的碳酸氢钠的纯度(假设晶体中不含碳酸盐杂质)，将晶体充分干燥后，称量质量为ag。再将晶体加热到质量不再变化时，然后进行如图所示实验：

在操作Ⅱ中，为了判断加入溶液是否足量，其中最佳方案是_______(填字母)

A.在加入，溶液后，振荡、静置，向上层清液溶液中继续加入少量溶液

B.在加入溶液后，振荡、静置，向上层清液溶液中再加入少量碳酸钠溶液

C.在加入溶液后，振荡、静置，取上层清液再加入少量碳酸钠溶液

13、把一块表面已部分被氧化为氧化钠的钠块1.08g放入20g水中，得到标准状况下氢气224mL。求：

①被氧化前钠块的质量__________________。

②所得溶液中溶质的质量分数_____________（计算结果均保留两位有效数字）

14、氮氧化物是引起雾霾的重要物质，某化工企业为综合处理含NH废水和工业废气(主要含NO、CO、CO2、SO2、N2，不考出其它成分)，设计如图流程。

已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O

2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

回答下列问题：

(1)“固体1”的主要成分有Ca(OH)2、____(填化学式)。

(2)通入“适量空气”的目的是____。

(3)NaNO2属于____(填“强电解质”或“弱电解质”)。

(4)过程IV发生反应的离子方程式为____。每生成3.36L (标准状况)无污染气体，理论上转移电子的物质的量为____mol。

(5)过程V捕获剂接获的气体是____。

15、电石渣[主要成分为Ca(OH)2，杂质不参与反应]是氯碱工业中的废料，以电石渣为原料制取KClO3的工艺流程如图所示：

已知：Ca(ClO3)2易溶于水。

(1)工业生产电石(CaC2)的反应为 CaO+3CCaC2 +CO↑，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。

(2)流程中的Cl2可由MnO2与浓盐酸反应制得，离子方程式为_______，其中盐酸体现的性质有_______。

(3)写出Cl2与Ca(OH)2反应生成Ca(ClO3)2的化学方程式_______。

(4)制Ca(ClO3)2时要控制温度70℃以上，原因可能是_______，反应结束以后通常会加入适量活性炭，再过滤。从绿色化学的角度分析，活性炭的作用是_______。

(5)“转化”时加入K2CO3的目的是_______。