白城2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、研究化学反应中的能量变化有利于更好的开发和使用化学能源。

(1)已知、CO、的燃烧热分别为285.8、283.0、890.3。

①相同条件下，等质量的、CO、分别完全燃烧，放出热量最多的是_______。

② _______。

③等质量的甲烷按a、b两种途径完全转化，放出的热量：途径a_______途径b(填“＞”、“＜”或“=”)

途径a：

途径b：

(2)已知白磷()和的分子结构和部分化学键的键能分别如图、表所示：

①写出白磷与氧气反应生成固体的热化学方程式：_______。

②已知 。比较稳定的是_______。等质量的白磷、红磷分别完全燃烧，放出热量更多的是_______。

3、现有1 L的 Al2（SO4）3溶液，含Al3+ 216 g，取250 mL溶液稀释到4 L，则稀释后溶液中的SO42-物质的量浓度是________。

4、现有下列物质：①稀硫酸   ②小苏打   ③氨水   ④二氧化碳   ⑤FeCl3固体  ⑥稀NaOH溶液   ⑦硝酸亚铁溶液。

(1)上述物质中属于电解质的物质序号为______。

(2)属于非电解质的物质序号为：__________。

(3)能导电的物质序号为_______________。

(4)写出小苏打的电离方程式：__________________________________。

(5)实验室用⑤制备胶体的化学方程式为__________________________________。

5、（1）与16gO2所含原子总数相同的NH3标准状况下体积是   L；

（2）已知2LAl2(SO4)3溶液中c(Al3+)=3mol/L，则c(SO42－)=      ，与3L mol/LNa2SO4中SO42－的物质的量浓度相等。

（3）同温同压下，同体积的NH3和H2S气体的质量比为     ；同质量的NH3和H2S气体的体积比为     ，其中含有的氢的原子个数比为   ；若二者氢原子数相等，它们的体积比为   。

（4）在标准状况下，8.96L的CH4和CO的混合气体，二者对氢气相对密度是9.5，混合气体平均摩尔质量为  ，混合气体中CH4的体积为      ，一氧化碳的质量分数为      ，二者原子个数比为    。

6、26．取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，所发生的反应的化学方程式为： ，该反应的离子方程式为   ；

用此溶液进行以下反应。

（1）取少量溶液于一支试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为 ；

（2）在小烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液变成红褐色，即可制得 ；

（3）另取一小烧杯，加入25mL蒸馏水，再加入1mLFeCl3溶液，振荡摇匀后将此烧杯甲与（2）中的烧杯乙放置在一起，用激光笔照射可看到 烧杯中的液体有丁达尔效应。

7、Ⅰ.完成下列填空：

(1)钪(Sc)的原子结构示意图为，钪和铁都是过渡元素。Fe的原子结构示意图为_______；Sc与第二主族相邻，Sc位于元素周期表的第_______B族(填罗马数字)；钪的最高价态可能是_______。

(2)下列比较正确的是_______(选填选项)。

A．原子半径：

B．热稳定性：

C．溶解性：

D．微粒种类：氢硫酸＜氨水

Ⅱ.工业上以为原料，以为产品，实现了“向空气要氮肥”的目标。

(3)在如下价、类二维图中用“⃗”和途径中间产物的化学式。

①写出化学方程式(注明反应的催化剂名称和反应条件)：_______。

②化学方程式：_______。

③化学方程式(硝酸是该反应的唯一产物)：_______。

(4)工业上常以氨为原料制硝酸。写出氨催化氧化的化学方程式：(需注明具体催化剂)_______。

(5)硫酸铵[]，也称肥田粉，是我国生产和施用最早的氮肥之一，写出硫酸铵使用时的注意事项及对环境的影响(各一条)，并说明理由。

①_______。

②_______。

8、利用分类法研究化学物质可系统、全面认识物质的性质。

Ⅰ.下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。

①MgO、Na2O、CO2、CuO  ②HCl、H2O、H2SO4、HNO3 ③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2

(1)三种物质依次是(填化学式)：①________；②________；③________。

(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该反应________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。

(3)写出Na2CO3与足量稀硫酸反应的离子方程式：________________。

(4)HCO3－与H+、OH－在溶液都不能大量共存，试用离子方程式说明：_______________。

Ⅱ.现有以下物质：①NaCl晶体　②液态HCl ③蔗糖　④KOH固体  ⑤CO2　⑥铜　

(1)以上物质中属于电解质的是________，(请用序号填空)

(2))以上物质中属于非电解质的是________。(同上)

9、钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一。请回答钢铁在腐蚀、防护过程中的有关问题。

(1)下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀___________。

(2)实际生产可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀.装置示意图如图.请回答：

①A电极对应的金属是________(写元素名称)，B电极的电极反应式是_________。

②镀层破损后，镀铜铁和镀锌铁中更容易被腐蚀的是___________。

A 镀铜铁   B 镀锌铁。

10、在标准状况下，物质①4gH2，②33.6LCH4，③1molH2O，④3.01×1023个O2。含分子数最多的是（填序号，下同）   ，含原子数最少的是 ，质量最大的是   ，体积最小的是   。

11、实验室制取氯气有下列反应：2KMnO4+16HCl(浓) = 2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O

（1）该反应中氧化剂是 _______________；被还原的元素是 _______________；氧化产物是__________________。

（2）用单线桥法标出电子转移的方向和数目：

2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O____

（3）该反应有a个KMnO4参加反应，被氧化的HCl为______个，转移电子________个。（用含a的表达式表示）

12、I.某校研究性学习小组用已部分生锈(Fe2O3)的废铁屑，制作印刷电路板的腐蚀剂，即FeCl3溶液。实验操作过程为：废铁屑A溶液氯化铁溶液；根据要求回答问题：

(1)用浓盐酸配制250mL 0.2mol•L-1稀盐酸，图中有两处错误分别是_______，_______。

(2)配制250mL 0.2mol•L-1稀盐酸时，下列操作会造成结果偏高的是_______

A.配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，用胶头滴管将多余溶液吸出

B.转移溶液前溶液未冷却至室温

C.未洗涤烧杯和玻璃棒

D.定容时俯视容量瓶的刻度线

E.容量瓶洗涤干净后，瓶内壁有少量水滴。

II.实验室用63%的浓HNO3(其密度为1.4g·mL-1)配制240mL0.50mol·L-1稀HNO3，若实验仪器有：

A.10mL量筒 B.50mL量筒 C.托盘天平 D.玻璃棒 E.100mL容量瓶 F.250mL容量瓶 G.500mL容量瓶 H.胶头滴管 I.200mL烧杯

(3)此浓硝酸的物质的量浓度为_______。

(4)应量取63%的浓硝酸_______mL，应选用_______(填仪器的字母编号)。

(5)实验时还需选用的仪器有D、I、_______(填序号)。

(6)配制过程中，下列操作会使配制的稀硝酸溶液浓度偏高的是(填序号)_______。

①量取过浓硝酸的量筒用蒸馏水洗涤2~3次，并把洗涤液转入容量瓶

②容量瓶使用时未干燥

③溶解后未经冷却就移液

④定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外

⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线

13、关于物质的量的计算：

（1）等质量的二氧化硫和三氧化硫，它们的物质的量之比为____，所含分子数之比为____，同温同压下的体积之比为_____。

（2）0.2mol HCl气体溶于水配成200mL的盐酸，此盐酸的物质的量浓度为____，中和此稀盐酸，需NaOH固体的质量为____。

（3）某气态氧化物的化学式为RO2，标准状况下0.88g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为_____，R的相对原子质量为_____。

14、铬是一种具有战略意义的金属，它具有多种价态，单质铬熔点为1857℃。工业上以铬铁矿[主要成分是]为原料冶炼铬的流程如图所示：

已知：是一种难溶于水的沉淀。

(1)①中各元素化合价均为整数，则铬为___________价。

②高温氧化时反应的化学方程式为___________。

③上述流程中的作用是___________。

④操作a由两种均发生了化学反应的过程构成，其内容分别是___________、铝与铬的氧化物反应。

(2)和都是两性氢氧化物，请写出与反应的离子方程式：___________。

(3)水中的铬元素对水质及环境均有严重的损害作用，必须进行无害化处理。转化为重要产品磁性铁铬氧体()：先向含的污水中加入适量的硫酸及硫酸亚铁，待充分反应后再通入适量空气(氧化部分)并加入，就可以使铬、铁元素全部转化为磁性铁铬氧体。

①写出在酸性条件下被还原为的离子方程式：___________。

②若处理含(不考虑其他含铬微粒)的污水时恰好消耗，则当铁铬氧体中时，铁铬氧体的化学式为___________。

15、工业上利用硫酸厂的烧渣(主要成分为、FeO、等)为原料制备颜料铁红()，生产流程如下：

试回答下列问题：

(1)滤液X中含有的金属阳离子是_______(填离子符号)。

(2)①步骤Ⅱ加入过量铁粉的目的是_______。

②步骤Ⅲ中可选用_______(填字母)调节溶液的pH。

a.次氯酸钙       b.氢氧化钠溶液       c.氨水

(3)①步骤Ⅳ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是减少的水解和_______。

②若步骤Ⅳ的溶液pH过高，固体中可能混有_______。

(4)在空气中煅烧生成产品氧化铁的化学方程式为_______。

(5)已知：(Fe为＋2价)与不反应，可以还原，还原的反应有两个，对应的离子方程式分别为：

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

某化学小组取步骤Ⅰ得到的滤液X 100mL，加入充分反应，反应前后溶液中部分离子的浓度见下表(溶液体积变化忽略不计)：

请计算反应Ⅰ、Ⅱ中被还原的的物质的量之比(写出计算过程)_______