成都2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、围绕下列几种物质：①铝、②Al2O3、③稀硝酸、④H2SO4、⑤Ba(OH)2固体、⑥稀氨水、⑦Al2(SO4)3、⑧NaOH溶液、⑨NaHCO3溶液，按要求回答下列问题：

（1）既能与强酸反应，又能与强碱反应的是_____________（填序号）；

（2）属于电解质的是_____________（填序号）；

（3）写出最适宜制取Al(OH)3的离子方程式_____________；

（4）两物质间发生反应的离子方程式为H++OH-=H2O，请写出该反应的化学方程式_____________；

（5）写出①和⑧反应的离子方程式________________________；

3、已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生氯气，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中，共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：

（1）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(不需配平)______________________________________________________________。

（2）如果在反应后的溶液中加入NaBiO3溶液又变成紫红色。说出NaBiO3的一个性质：__________________________________________________________________

4、人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。以下各种电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息填空：

(1) 铅蓄电池在放电时起原电池作用，放电时发生的电池反应式为：__________。负极反应式为___________。

(2)铁、铜、铝是生活中使用广泛的金属，FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，其反应过程的离子方程式为________，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为___________。

(3)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为___________________

A．铝片、铜片B．铜片、铝片C．铝片、铝片D．铜片、铜片

写出插入烧碱溶液中形成原电池的负极反应式：__________________。

(4)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：

①电池的负极的电极反应式是：__________________。

②标准状况下，2.24L甲烷全部反应后，转移的电子数为__________________。

5、下表为元素周期表的一 部分，请回答有关问题

(1)已知元素⑩ 的一种核素，中子数为45，用原子符号表示该核素为_________;

(2)元素⑦、⑧、⑨其离子半径由大到小的顺序是_________(离子符号表示)，元素⑨ 的最高价氧化物的水化物与元素⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为__________。

(3)下列事实不能说明元素⑧的非金属性比元素⑦的非金属性强的是_ ；

A．元素⑧的单质与⑦的氢化物的水溶液反应，溶液变浑浊

B．元素⑧的单质能将Fe氧化成三价铁，而元素⑦的单质只能将铁氧化成二价铁

C．⑦和⑧两元素的简单氢化物受热分解，后者的分解温度高

D．元素⑧的氢化物的水溶液的酸性比元素⑦的氢化物水溶液的酸性强

(4)由上表中的元素构成的A+、B+、 C-、D、E五种含有10个电子的粒子，已知他们有如下转化关系：反应一： A++C- D+E↑：反应二 ： B++C-=2D；写出B+的化学式__________，反应一的离子方程式为___________。

6、下表列出9种元素在周期表中的位置，请按要求回答问题。

（1）⑦的简单离子的结构示意图是______。表中标注的元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的碱是_____（填写化学式）。③、④、⑨三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为 ______ （用元素符号表示）。

（2）元素②的气态氢化物的电子式是_______。由3个元素②的原子组成带一个单位负电荷的阴离子中含有_______个电子。写出该元素氢化物与其最高价氧化对应水化物反应的离子方程

式_____________。

（3）⑦、⑧两元素简单离子还原性强弱为______（填离子符号）。

（4）某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。

Ⅰ：甲同学在A、B两只烧杯里分别加入50mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的③、⑨元素单质，观察现象。甲同学设计实验的目的是_____。写出元素⑨的单质与水反应的化学方程式为________。

Ⅱ：乙同学设计如图装置以验证①、⑥、⑦元素的非金属性强弱。为了达到实验目的，仪器A、B、C分别选择的药品为A______、B______、C______；烧杯中发生反应的离子方程式为______________。

7、

①萃取   ②蒸馏 ③干馏   ④电解

（1）从海水中得到的无水MgCl2中提取金属镁 ；

（2）从海水中提取淡水   ；

（3）把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等   。

8、氧化还原反应是重要的化学反应类型，仔细思考回答下列问题，下列反应：

①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ③Na2O+H2O=2NaOH ④2H2O2H2↑+O2↑

(1)其中不属于氧化还原反应的是___________(填编号)。

(2)在这些氧化还原反应中，水只作氧化剂的是___________(填编号)；水既作氧化剂，又作还原剂的是___________(填编号)；水既不作氧化剂，又不作还原剂的是___________(填编号)。

(3)根据你的理解，氧化还原反应的实质是

A．分子中的原子重新组合

B．氧元素的得失

C．电子的得失或共用电子对的偏移

D．化合价的改变

(4)请运用你所学的知识分析3NO2+H2O=2HNO3+NO是否属于氧化还原反应？___________(填 “是”或“不是”)，若是，这个反应的氧化剂是___________ (填分子式，下同)，氧化产物是___________。

9、（1）发射卫星的火箭推进器中大多使用燃料偏二甲肼，其化学式C2H8N2。用NA表示阿伏加德罗常数的数值，试计算：

①偏二甲肼的摩尔质量是____________。

②偏二甲肼中碳原子与氮原子物质的量之比是____________；1 mol偏二甲肼中含有的氢原子数目是________________。

（2）据报道，加利福尼亚大学的科研人员发现了世界上最强的酸。这种强酸的化学式是CHB11Cl11。其中l1个硼原子和1个碳原子排列成20面体，这是目前化合物中化学性质最为稳定的原子组合。请回答下列问题：

①这种超强酸由____________种元素组成。

②1mol该超强酸中含有的氯原子数目为___________，若称取该超强酸1049g，则其中含硼原子的数目为__________。

10、氮是植物体内蛋白质、叶绿素的重要组成元素，氮肥能促进农作物的生长。氨是生产氮肥的原料。回答下列问题：

(1)氨的电子式是___________，氮气的结构式___________。

(2)写出一水合氨的电离方程式___________

(3)蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓盐酸的玻璃棒相互靠近，现象___________，此反应的方程式___________

(4)写出检验铵盐中NH离子的方法：___________

(5)写出氨气和氧气在催化剂和加热的条件下反应，其中产物之一为NO，该反应的化学方程式___________

11、对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。现有以下物质：①熔融NaCl ②Cu ③醋酸溶液 ④Fe(OH)3胶体 ⑤蔗糖 ⑥CO2　⑦稀硫酸 ⑧NaHSO4固体

(1)能导电的是__________________ (填序号，下同)；属于电解质的是_____________，属于非电解质的是_______________。

(2)写出实验室制备④的离子方程式______________；向④中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是_________________，写出相关离子方程式：_______________________。

(3)物质⑧在水溶液中的电离方程式为___________________________。

12、

①容量瓶 ②蒸馏烧瓶  ③分液漏斗  ④量筒 ⑤烧杯 ⑥托盘天平

(1)加热时必须垫石棉网的有______________

(2)使用时必须检查是否漏水的有______________

(3)标有零刻度的有______________

13、向27.2gCu和的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和，在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性。金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。

(1)Cu和的混合物中含铜的物质的量为_______mol。

(2)产生的NO在标准状况下的体积为_______L。

(3)硝酸的物质的量浓度为_______mol/L。

14、H2作为重要的化工原料及清洁能源，一直备受关注。请回答下列问题：

I．利用H2人工固氮，其反应原理为N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)。

(1)下表为部分化学键的键能(键能：断开1mol化学键所需的热量)：

每有0.5molN2参与人工固氮，_______(填“吸收”或“放出”)的能量为_______kJ。

(2)一定温度下，向体积为1L的刚性密闭容器中充入0.1molN2和0.3molH2，发生反应：N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)。若保持温度不变，某兴趣小组同学测得反应过程中容器内压强随时间变化关系如图所示：

①0～2min内，用NH3表示该反应的速率为_______mol·L-1·min-1。

②N2的转化率为_______。

③能说明上述反应已达到平衡状态的是_______(填选项字母)。

a．容器内N2、H2的浓度之比为1：3

b．3v(N2)=v(H2)

c．混合气体的密度保持不变

d．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化

Ⅱ．氢能源的利用。氢氧燃料碱性电池工作原理如图。

(3)M极为_______(填“正极”或“负极”)。

(4)N极上发生反应的电极反应式为_______。

(5)电池工作时，当外电路中流过0.2mol电子时，消耗氧气在标准状况下的体积为_______L。

15、海水提溴的主要工业生产流程如下图所示。

(1)吹出塔中通入热空气吹出，利用了的_______，吸收塔中吸收，利用了的_______(填序号)。

A.氧化性       B.还原性       C.挥发性       D.易溶于水

(2)吸收塔中反应的离子方程式是_______。

(3)向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式_______。

(4)选择作萃取剂的现象为_______。