潜江2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、从太空遥望，地球是一颗蓝色星球，浩瀚的海洋覆盖了70%以上的地球表面。海洋可谓地球的“聚宝盆”，蕴藏着极为丰富的化学资源。氯、溴、碘等均可通过开发海洋资源获得。

(1)如图是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字。由此你得到的信息和作出的推测是_______。

A．可以用酒精从该碘盐配制的溶液中萃取

B．“烹调时待食品熟后加入碘盐”的原因可能是碘酸钾受热易分解

C．1kg此食盐中含碘酸钾(35±15)mg

D．食用加碘盐的目的是预防龋齿

(2)新型冠状病毒由蛋白质外壳和单链核酸组成，直径为60-140 nm。下列说法错误的是_______。

A．新型冠状病毒扩散到空气中可能形成胶体

B．连花清瘟胶囊成分中的石膏属于混合物

C．止咳祛痰药：盐酸氨溴索中含有两种卤族元素

D．“84”消毒液中含强氧化性物质，可用于新型冠状病毒的消杀

(3)粗盐中存在、、等可溶性杂质离子，要除去这些离子加入沉淀剂的顺序正确的是_______。

①过量的溶液       ②过量的溶液       ③过量的NaOH溶液

A．①②③

B．②①③

C．③②①

D．①③②

(4)我国著名实业家吴蕴初建设的天原化工厂为我国第一个氯碱厂，其生产原理即为电解饱和食盐水，阴极产物为_______。

3、A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3和AgNO3中的一种。已知：①A与B反应有气体生成 ②B与C反应有沉淀生成 ③C与D反应有沉淀生成 ④D与E反应有沉淀生成 ⑤A与E反应有气体生成 ⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质

请填空：

⑴在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式(分子式)是__________。

⑵A是________，B是_______，C是_______，D是_______，E是________。

⑶A与E反应的离子方程式是____________________________________________。

4、I.下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装上的部分文字说明。

回答下列问题：

(1)结合物质分类中的树状分类法的有关知识，根据物质的组成对物质进行分类。在下列五种___________(填“混合物”“化合物”“盐”或“氧化物”)中与碘酸钾(KIO3)属于同类物质的是___________(填序号)。③和④反应生成碘酸钾，请写出化学反应方程式___________。

①HIO3 ②NaIO3 ③KOH ④I2O5 ⑤NaCl

(2)推测碘酸钾(KIO3)的物理性质：碘酸钾(KIO3)___________(填“能”或“不能”)溶于水；化学性质：碘酸钾(KIO3)在受热时___________(填“易分解”或“不易分解”)。

II.分类方法应用广泛，属于同一类的物质具有相似性，在生活和学习中，使用分类的方法处理问题可以做到举一反三，还可以做到由此及彼的效果。

(3)CO2、SiO2、SO2、SO3都属于酸性氧化物，由CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，可得出SiO2与NaOH反应的化学方程式为___________。

(4)NaHCO3、NaHSO3、NaHS都属于非强酸形成的酸式盐，由NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑、NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，完成NaHS分别与HCl、NaOH反应的离子方程式___________、___________。

5、磷元素的含氧酸有H3PO4、H3PO3（亚磷酸）、H3PO2（次磷酸）等多种。其中已知H3PO2+NaOH(过量)=NaH2PO2+H2O。回答下列问题：

（1）H3PO2中磷元素的化合价是___。该反应属于四种基本反应类型中的__反应。该反应___(选填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。

（2）H3PO2属于__(选填“一”、“二”或“三”)元酸。NaH2PO2属于__(选填“正盐”或“酸式盐”)。

（3）已知H3PO3属于二元酸，写出它与足量NaOH溶液反应的化学方程式：___。

6、有下列物质：① 氢氧化钠固体；② 铜丝；③ 氯化氢气体；④ 稀硫酸；⑤ 二氧化碳气体；⑥ 氨水；⑦熔融氯化钠；⑧ 乙醇，按要求回答下列问题(请用序号填空)：

(1)属于混合物的是_______________________________；

(2)属于电解质的是_______________________________；

(3)属于氧化物是_________________________________；

(4)在上述状态下能导电的是_______________________；

(5)属于有机物的是_______________________________。

7、火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：KNO3+C＋S===K2S+NO2↑+CO2↑(未配平）。其中氧化剂是______________________， 氧化产物是______________________。

8、某原电池装置如图所示，装置中盐桥的作用是使整个装置形成一个闭合回路，电解质溶液足量，闭合开关，观察到电流计指针发生偏转，回答下列问题。

(1)该原电池工作过程中，电池的负极上的电极反应式为___________，石墨电极上发生了___________(填“氧化”或“还原”)反应。

(2)该原电池工作时，下列说法正确的是___________(填标号)。

a．电子移动的方向：

b．盐桥中的会向右侧烧杯移动

c．溶液的颜色会逐渐变浅

d．将KCl盐桥换成盐桥，该装置不能长时间正常工作

(3)当铁电极减少28g时，外电路中转移的电子数目为___________。

(4)原电池工作时能量转化形式为___________，根据原电池形成条件，下列反应理论上可以设计成原电池的是___________(填标号)。

A．与的反应       B．KOH和HCl的反应

C．Cu和的反应       D．和的反应

9、学会阅读体检报告，就能正确判断自己的身体状况。下表是体检中心出具的一份血液检查报告中的部分结果。请认真查看后回答下列问题：

宜昌市夷陵区医院体检报告

（1）该老师上述各项检查指标____________（填“有”或“无”）不正常之处。

（2）上述单位中的“g/L”的意义是_______________________________________________；

（3）上述单位中的mmol/L就是10-3mol/L，则1L人体血液中所含葡萄糖（相对分子质量为180）的正常质量范围为________________________g。

10、某烃A是有机化学工业的基本原料，还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型。回答下列问题：

(1)写出D的结构简式：_______。

(2)写出②④两步反应的化学方程式，并注明反应类型：

②_______，反应类型：_______。

④_______，反应类型：_______。

(3)A可聚合生成高分子化合物，反应的方程式为_______。

11、（1）下列物质：①Fe ②Br2  ③Na2O  ④CO   ⑤CO2  ⑥SO3  ⑦NH3   ⑧H2S  ⑨盐酸 ⑩硫酸 ⑪Ba(OH)2 ⑫NaCl  ⑬蔗糖 ⑭NaCl溶液。

属于电解质的是_____________ ， 属于非电解质的是 ___________。

（2）写出下列物质在水中的电离方程式：

NaHSO4 ：__________________________________，

H2CO3：____________________________________。

（3） 按要求完成下列空格。

① 将少量Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液混合，离子方程式为 _______。

②在稀氨水中加入CH3COOH溶液，离子方程式为  ___________   。

12、一种制备氢氧化铜产品的生产流程如图所示，CuSO4和NaOH恰好完全反应的比例加料。

请回答下列问题：

(1)写出步骤c中发生反应的离子方程式：___。

(2)为保证步骤c中的两种溶液恰好完全反应，x=___。

(3)在反应池中进行步骤c，历时10min，得到的产品质量是___g。

(4)欲用硫酸铜晶体(CuSO4•5H2O)配制0.1mol•L-1的CuSO4溶液480mL，需要___g晶体，应选用的玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还有___。

(5)下列操作会使所配硫酸铜溶液的物质的量浓度偏低的是___(填字母序号)。

a.用托盘天平称量时，物体和砝码放反了，且使用了游码

b.容量瓶中有少量水

c.定容摇匀时，液面下降又加水

d.定容时俯视刻度线

13、取一定量的铜片与100mL 18mol/L 的浓H2SO4充分反应，如果该反应过程中转移了0.2mol电子，生成的A气体在标准状况下体积为___________L (假设气体全部逸出)。将反应后所得到的溶液与足量Ba(OH)2溶液充分反应。请写出此过程发生的反应的离子方程式：___________(任写一个)。计算反应后所得沉淀的质量为___________g(保留到0.1g)。

14、I．2021年1月7日，我国首个探明储量超千亿方的深层页岩气田——中国石化西南石油局威荣页岩气田一期项目全面建成，对促进成渝地区双城经济圈建设具有重要意义。回答下列问题：

(1)页岩气的主要成分是甲烷(CH4)。已知25℃，101 kPa时，一定质量的甲烷完全燃烧时放出热量Q kJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得200 g CaCO3沉淀。请写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：___________。

(2)用甲烷可以合成乙烯：2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g) ΔH=＋202 kJ·mol-1，该反应在___________下自发进行(填“高温”、“低温”或“任何温度”)。

II．在催化剂作用下由CO2和H2可直接合成乙烯：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) ΔH

(3)关于该反应，下列叙述正确的是___________(填字母序号)。

A．恒温恒容下达到平衡状态时，再充入少量氦气，正逆反应速率不变

B．当混合气体的平均摩尔质量不再发生变化时，反应达到平衡状态

C．当反应达平衡状态时，3v正(H2)=2v逆(H2O)

D．其他条件不变，增大压强使容器体积缩小时，反应物浓度增大，反应物的活化分子百分数增大

(4)在体积为2 L的恒容密闭容器中，加入2 mol CO2和6 mol H2，在催化剂作用下发生乙烯直接合成反应，测得温度对CO2的平衡转化率影响如图所示。

①已知在200℃下，10 min时反应达到平衡状态。则0—10 min内用H2表示的平均反应速率为___________；该温度下的平衡常数K=___________(代入数据列出计算式即可，不用化简)

②若不使用催化剂，则200℃时CO2的平衡转化率位于图中的___________点(填“a”、“b”、“c”或“d”)。

15、以黄铜矿()和硫黄为原料制取Cu和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高，其主要流程如下：

已知：反应2的离子方程式为。

回答下列问题：

(1)铁红的化学式为___________。

(2)反应1的产物为___________(填化学式)。

(3)请配平反应3中的离子方程式：___________。

_________________________________________

(4)写出反应4的化学方程式：___________。

(5)某硫酸厂为测定反应4所得气体中的体积分数，取280mL(已折算成标准状况)气体(内含氮气、氧气、二氧化碳、二氧化硫等)，缓缓通过足量的溴水，在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗涤、干燥、称量，沉淀的质量为0.233g。

①写出与溴水反应的化学方程式：___________。

②反应4所得气体中的体积分数为___________。

(6)传统工艺制铜是将黄铜矿等铜矿与空气在高温下煅烧，这种方法的缺点是要消耗大量的热能以及___________。