盘锦2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、指出下列氧化还原反应的氧化剂和还原剂：

(1)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

氧化剂___________；转移___________个电子；

(2)MnO2+4HCl(浓）=MnCl2+Cl2+2H2O

氧化剂___________；转移___________个电子；

(3)2H2SO4(浓）+Cu=CuSO4+2H2O+SO2↑

氧化剂___________；转移___________个电子；

3、有以下10种物质：①铜　②稀硫酸　③氯化氢

④氨气　⑤空气　⑥二氧化碳　⑦乙醇　⑧熔融氯化钠　⑨NaOH　⑩H2CO3

按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。

4、阅读相关信息，结合所学知识，回答下列问题：

(1)铝和锌都是两性金属元素。其氢氧化物都是白色沉淀，既能溶于强酸，又能溶于强碱(生成或ZnO)。但氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成[Zn(NH3)4]2+。

①写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式___________。

②用氨水除去Al(OH)3中的Zn(OH)2的离子方程式为___________。

③写出向AlCl3溶液中滴入过量氨水的离子方程式___________；

④下列各组中的两种溶液，只用胶头滴管和试管即可鉴别的是___________。

A．硫酸铝和氢氧化钠　         B．硫酸铝和氨水　

C．硫酸锌和氢氧化钠　         D．硫酸锌和氨水

(2)Cu2O是一种红色难溶于水的固体，在空气中灼烧Cu2O会生成CuO；Cu2O溶于稀硫酸可生成Cu和Cu2+；Cu2O和Cu都能溶于稀硝酸。

研究性学习小组为检测Cu样品中是否含有Cu2O设计以下实验方案：

方案Ⅰ：取该红色样品溶于足量的稀硝酸中，观察是否有残渣剩余

方案Ⅱ：取该红色样品溶于足量的稀硫酸中，观察溶液颜色变化

方案Ⅲ：称量a g红色样品，在空气中充分灼烧至恒重，得到bg黑色固体。

①比较方案Ⅰ和方案Ⅱ，你认为合理的是方案___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，合理方案的反应原理为___________(用离子方程式表示)。

②方案Ⅲ中，如果___________＜b＜___________(用含a的代数式表示)，可确认红色粉末含有Cu2O。

5、某市售盐酸试剂瓶标签上的部分信息如下：

(1)该盐酸的物质的量浓度为___________ mol·L-1。

(2)取该盐酸50 mL加水稀释到500 mL，则稀释后溶液中c(HCl)=___________mol·L-1。

(3)取稀释后的适量盐酸与足量的锌粒作用，生成0.25 mol氢气，在标准状况下气体的体积是___________ L。

(4)在标准状况下，1体积水吸收多少体积的HCl气体可制得此盐酸？(保留一位小数，水的密度以1.00g/cm3计)___________

6、(1)将4gNaOH溶于___________g水中，可使溶液中H2O与Na+的物质的量之比等于20：1。

(2)在标准状况下，某气体的密度为1.25g/L，则此气体的摩尔质量是________。

(3)如图所示是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时其电流强度(I)随新物质加入量(m)的变化曲线。以下三个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是________，与B图变化趋势一致的是________，与C图变化趋势一致的是________。

a.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入等浓度的H2SO4至过量

b.向醋酸溶液中逐滴加入等浓度的氨水至过量

c.向盐酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液至过量

(4)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72L，质量为12g，此混合气体中CO和CO2的物质的量之比为_________，CO的体积分数是________。

7、写出下列反应的化学方程式或离子方程式

(1)钠与水反应的离子方程式___________

(2)过氧化钠与水反应的化学方程式___________

(3)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式___________

(4)实验室制备氯气的方法___________

(5)漂白粉发挥效力的过程___________(与空气中的水和二氧化碳反应)

8、研究性学习小组用化学方法测量一个不规则容器的体积，测量过程如下：

称取7.5gCuSO4·5H2O晶体放入500mL烧杯中，加入150mL蒸馏水。待晶体完全溶解、冷却后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释到完全充满容器，从中取出溶液l00mL ，该溶液恰好与20mL 0.1mol/L BaCl2溶液完全反应。

（1）求100mL CuSO4 溶液的物质的量浓度_______ ；

（2）试计算该容器的体积__________。

9、将一小粒金属钠投入到盛放硫酸铜溶液的烧杯中，观察到的现象是 __________________ 写出所有有关的化学方程式 _________ ；_________。

10、2020 年突如其来的“新冠肺炎”使人们认识到日常杀菌消毒的重要性。其中含氯消毒剂在生产生活中有着广泛的用途。

(1)①写出新制氯水中，具有氧化性的含氯微粒有_______；

②已知KMnO4与浓盐酸反应的化学方程式如下，该反应也可以用来制取氯气：2KMnO4 +16HCl(浓) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+8H2O，15.8 g KMnO4能和 _______mol HCl发生上述反应、产生的Cl2在标准状况下的体积为_______L；

③实验室还可以利用如下反应制取氯气：KClO3 + 6HCl(浓) = KCl + 3Cl2↑ + 3H2O。若制取标准状况下6.72 L氯气，反应过程中转移电子的物质的量为_______mol；

(2)常温下，氯气与消石灰浊液反应得漂白精，Ca(ClO)2是漂白精的有效成分，在此次抗击新冠病毒中发挥了重要作用 ，浸泡衣物时加入漂白精在空气中放置一段时间漂白效果更好，原因用化学方程式表示为：_______；

(3)根据如图的溶解度曲线，回答下列问题。

①向滤液中加入过量KCl固体可将溶液中Ca(ClO3)2转化为KClO3固体而析出，若溶液中KClO3的含量为100 g·L-1，从该溶液中得到KClO3固体的方法是_______ 。

② KClO3与SO2在强酸性条件下可反应制得ClO2，SO2被氧化为SO，该反应的离子方程式为_______ 。

11、有以下物质：①石墨；②铁；③乙醇；④氨水；⑤二氧化碳；⑥碳酸钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧液态硫酸；⑨熔融氢氧化钠；⑩氯化氢气体。

(1)其中能导电的是___________；属于非电解质的是___________；属于电解质的是___________。

(2)i.写出物质⑥和⑧在水中反应的离子方程式：___________。

ii.写出物质⑤和⑦在水中反应的离子方程式：___________。

12、我国政府为消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加入适量的碘酸钾，现实验室需要配制480mL 0.1mol/LKIO3溶液，实际操作步骤有：

（1）需称量碘酸钾的质量为___g。

（2）配制溶液时下列仪器中：

A.锥形瓶  B．托盘天平  C.烧杯  D.胶头滴管  E.药匙  F.量筒

不需要用到的是__（填序号），尚缺的玻璃仪器有___和___（写名称）。

（3）人们常将配制过程简述为以下各步骤：

A．冷却  B．称量  C．洗涤  D．定容  E．溶解  F．摇匀  G．转移  H．装入试剂瓶

其正确的操作顺序应是___(填序号)。

①B E A G C G D F H   ②B E G A C G F D H

③B E F G C G D H A   ④B E A G C G D H F

（4）在此配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是____ (填序号)。

①转移时未洗涤烧杯和玻璃棒 ②定容时俯视刻度线观察液面

③定容时仰视刻度线观察液面 ④容量瓶用蒸馏水洗干净后未干燥

⑤摇匀后静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线

（5）检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：KIO3+KI+H2SO4─ K2SO4+I2+H2O(未配平)

①配平该方程式，并且用双线桥法表示该方程式电子转移的方向和数目：___。

②该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___。

③如果反应中转移0.5mol电子，则生成I2的物质的量为____mol

13、有关物质的量的计算：

（1）2 mol尿素[CO(NH2)2]含__个H原子，所含氧原子跟_____g H2O所含氧原子个数相等。

（2）2.4g 镁中含______mol电子，在与足量盐酸反应中产生标准状况下的氢气体积为 ______L。

（3）30.9gNaR含有Na+ 0.3mol，则NaR的摩尔质量为_____。

14、氧化铁的用途较为广泛。工业上用废铁屑制备氧化铁的流程如图：

(1)“溶解”时主要反应的离子方程式为___。

(2)操作I的名称是___。

(3)加入NH4HCO3溶液生成FeCO3沉淀和CO2，则“废液“中含有的主要离子有___。

(4)在空气中煅烧FeCO3可得产品Fe2O3，写出该反应的化学方程式___。实际生产时，产品Fe2O3中常混有FeO，为了减少FeO，“煅烧”时可以采取的措施有___(写一条)。

(5)产品Fe2O3与Al粉的混合物称为铝热剂，可用于焊接铁轨。该反应的化学方程式为___。

15、氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。已知CuCl难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质。CuCl的制备流程如图：

(1)“滤液1”中的离子除Na+、SO外，还存在较多的离子是___(写一种离子符号)。

(2)“反应”中发生的化学变化是2CuCl2+Na2SO3═2CuCl↓+2NaCl+SO3，其中属于氧化物的是___。

(3)“操作a”的名称是___。本流程中可以循环利用的物质(水除外)是___(写化学式)。

(4)CuCl粗品先“水洗”再“醇洗”，“醇洗”的目的是___。