泸州2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、将饱和FeCl3溶液滴入沸水时，液体变为红褐色，得到的是Fe(OH)3胶体。用此分散系进行实验：

(1)将其装入U形管内，用石墨做电极，接通直流电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色___，这表明_____(根据微粒电性作答)，这种现象称为______。

(2)将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置2min后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察（填写“有”或“无”）____丁达尔现象，这个实验可以用来区别____；再向烧杯中加入用稀硝酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为____。

3、I. 用如图装置(气密性好)研究Na与Cl2的反应。

 实验步骤:

①将一定量浓盐酸滴在KMnO4粉末上，立即产生黄绿色气体。

②待黄绿色气体均匀充满集气瓶时，关闭止水夹。

③再向钠粒上滴2滴水，片刻后钠燃烧，产生白烟，白色固体附着在集气瓶内壁上。

(1)步骤①，黄绿色气体是Cl2，则KMnO4的作用是________(填“氧化剂”或“还原剂”)。

(2)步骤③，引起钠燃烧的原因是___________。

(3)生成白色固体的化学方程式是___________。

(4)结合离子方程式说明NaOH溶液的作用是___________。

II.如图是一组探究氯气性质的装置。

(1)现关闭活塞K，若有色布条是干燥的，溶液A为浓硫酸，则有色布条________；若溶液A为水，则有色布条________；若溶液A为饱和的NaHCO3溶液，则有色布条_______。

(2)现打开K，溶液a为氢氧化钠溶液，通入的氯气是湿润的，布条是干燥的，则有色布条_________。

4、甲烷燃料电池电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4的混合溶液，其装置如下图：

理论上ⅱ中两极所得气体的体积随时间变化的关系如坐标图所示(气体体积已换算成标准状况下的体积)，写出在t1后，石墨电极上的电极反应式   ；

原NaCl溶液物质的量浓度为     ；

原CuSO4溶液物质的量浓度为 。

5、硅及其化合物在生产生活中具有广泛的用途。

(1)工业生产粗硅的化学反应方程式为：SiO2＋2CSi（粗硅）＋2CO↑。该反应中，被还原的元素是___，还原剂是___（填化学式），若转移1mol电子则生成的CO在标准状况下的体积为___L。

(2)由粗硅制纯硅的过程为：

Ⅰ.粗硅与氯气反应生成四氯化硅(SiCl4)；

Ⅱ.在高温下用氢气还原四氯化硅得到纯硅。Ⅱ所发生反应的化学方程式为___。

6、某化学兴趣小组的同学按照实验方法制备氢氧化铁胶体，利用何种检验方法判断胶体制备成功_______。

7、某同学在复习元素化合物的性质时，做了如下学习笔记，请你一起完成。

(1)常温下将______通入到NaOH溶液中，可获得______为有效成分的漂白液(填化学式)；

(2)NaHCO3俗名是______，常温时，NaHCO3的溶解度______Na2CO3(填“大于”或“小于”)；氯气的颜色为__________；由氯的原子结构示意图推测，氯气具有很强的______ 性。为了证明推测是否正确，进行如下实验：

I：将红热的铁丝伸入盛满氯气的集气瓶，观察铁丝在氯气中燃烧，有大量棕褐色烟。该反应的化学方程式是_________________。

II：在空气中点燃H2，然后将导管缓缓伸入盛满氯气的集气瓶，可观察到H2在氯气中安静燃烧，产生______色的火焰，瓶口有白雾的现象。

8、有下列反应：

①16HCl(浓)+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

②CaO+H2O=Ca(OH)2

③Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O

④Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

⑤2KClO32KCl+3O2↑

⑥CaCO3CaO+CO2↑

⑦2CO+O22CO2

⑧SO+Ba2+=BaSO4↓

(1)既是分解反应又是氧化还原反应的是____(填序号，下同)，既是化合反应又是氧化还原反应的是____。

(2)分别用单、双线桥表示反应①中电子转移的方向和数目：16HCl(浓)+2KMnO4=2KCl+2MCl2+5Cl2↑+8H2O____。其中，氧化剂是____，发生还原反应的物质是____。

9、已知 反应A + 3B＝2C在三种不同的情况下的反应速率分别为：

①υ(A)＝0.15mol/(L·s)

②υ(B)＝0.6mol/(L·s) 

③υ(C)＝0.4mol/(L·s)

该反应进行的快慢顺序为   。

10、某同学为了探究原电池产生电流的过程，设计了如图所示实验。

（1）打开K，观察到的现象为   ，

（2）关闭K，观察到的现象是 ，

此电池的负极的电极反应式为 ，

总反应式为   。

（3）关闭K，溶液中阳离子向   （填Zn或C）极运动，

外电路中，电子流动方向是 。

11、化学反应与能量变化是化学研究的重要问题，根据相关材料分析回答：

(1)已知断开1mol下列物质中的化学键需要吸收的能量如表：

根据以上数据判断：2NH3=N2+3H2，属于______反应(填“放热”或“吸热”)。

(2)在一定相同条件下，金刚石和石墨燃烧反应中的能量变化如图所示。

由图示可知：C(石墨)的摩尔燃烧焓△H=______。金刚石的稳定性______石墨(填“＞”、“=”或“＜”)。

(3)已知2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H=+571.0kJ∙mol−1，工业生产利用两步热循环制H2，第一步以太阳能为热源分解Fe3O4，第二步：FeO与水反应获得H2。

第一步：2Fe3O4(s)=6FeO(s)+O2(g) △H=+604.8kJ∙mol−1，请写出第二步反应的热化学方程式______。

(4)甲烷是常见的燃料，CO2加氢可制备甲烷，其反应为CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) △H=−164.7kJ∙mol−1。

①对于CO2加氢制备甲烷的反应，有关说法正确的是_____。

A．该反应理论上可以设计成原电池

B．该反应过程中既有极性共价键的断裂，又有非极性共价键的生成

C．干冰变为CO2时破坏了内部的化学键

D．反应结束，体系中物质的总能量降低

②已知：△H=△HfH(生成物) −△HfH(反应物)，298K时，几种气态物质标准摩尔生成焓如表：

则x=_____。

12、草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热易脱水、升华，170℃以上分解。甲组同学按照如图所示的装置检验草酸晶体的分解产物。实验过程中，装置C、G中均出现浑浊。

回答下列问题：

(1)装置A试管口向上而不向下倾斜的原因是_______。

(2)装置B的主要作用是_______。若无装置B，则不能证明草酸晶体的分解产物中含有CO2，其原因是_______。

(3)装置D的主要作用是_______。为证明装置D的作用，可以在装置D和装置E之间，增加一个盛放_______(填试剂名称)的洗气瓶。

(4)能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_______。

(5)根据草酸晶体的性质和实验可知，草酸晶体分解的化学方程式为_______。

13、(1)同温同压下的氧气和氢气，若体积相同时，两种气体的质量比为________，若质量相等时，两种气体的体积比________。

(2) Cl﹣浓度为0.4mol•L﹣1的MgCl2溶液的物质的量浓度为________，200mL该MgCl2溶液中含Mg2+的数目为__。

(3) 50mL质量分数为98%、密度为1.84g·cm－3的硫酸中，H2SO4的物质的量浓度为_______。

(4)4gNaOH固体溶解后配制成100mL溶液，其物质的量浓度为______，取出10mL该溶液，它的物质的量浓度为_______，将取出的10mL加水稀释至100mL，其物质的量浓度变为__________。

14、抗原检测盒中T线处使用的是胶体金(Au)标记物。一种从被包裹的含金矿物(如图)中提取金单质的过程为：将金矿进行预处理，可除去而露出金矿物，再加入溶液和溶液对金矿物进行浸取，得到含金的溶液，然后加入置换出。其工艺流程如下：

(1)①“预处理”时，用将直接氧化为和硫酸，写出该反应的化学方程式______。

②研究发现：在的催化作用下，产生具有强氧化能力的中间体，将金表面的氧化溶出，越多，溶出率越高．溶出率与硫酸初始浓度的关系如图所示，随着硫酸初始浓度的增大，溶出率逐渐提高的主要原因是________。

(2)“置换”时需维持无氧环境，其主要原因是_________。

(3)测定样品中的含量：准确称取试样，加入王水，将样品中的完全转化成具有强氧化性的氯金酸，在除去硝酸根后的溶液中，边不断搅拌，边向溶液中加入过量溶液，将完全还原为，滴加二苯胺磺酸钠作指示剂，用标准溶液滴定至终点(将剩余的恰好完全氧化)，消耗溶液。

已知：       

计算样品中金的质量分数(写出计算过程)_____________。

15、Ⅰ.现有下列七种物质:①铝 ②蔗糖 ③CO2 ④H2SO4 ⑤Ba(OH)2 ⑥红褐色的氢氧化铁胶体 ⑦HCl

（1）上述物质中属于电解质的有__________。(填序号)

（2）向⑥的溶液中逐渐滴加⑦的溶液,看到的现象是__________。

（3）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应,其离子方程式为:H++OH-=H2O,则该反应的化学方程式为___________。

Ⅱ.按要求书写反应方程式：

（4）氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液反应的离子方程式__________________。

（5）向NaHSO4溶液中滴入氢氧化钡溶液至溶液呈中性的离子方程式_________________。